Гдз по химии 8 класс еремин, кузьменко параграф 12 задание 6

ГЛАВА 6. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

§39. Первые попытки классификации химических элементов.

1. Назовите известные вам семейства химических элементов и кратко охарактеризуйте одно из них.

Ответ:

Щелочные металлы, щёлочноземельные металлы, халькогены, галогены, благородные газы.

Благородные газы (гелий He, неон Ne, аргон Ar, криптон Kr, ксенон Xe, радон Rn) газы в небольшом количестве содержатся в воздухе. Они состоят из одноатомных молекул. Раньше считали, что инертные газы вообще не образуют химических соединений. Однако за последние полвека учёным удалось получить много соединений криптона, ксенона и радона. В кислородных соединениях их высшая валентность равна VIII, а соединения с водородом пока неизвестны.

2. Из приведённого перечня химических элементов выпишите отдельно: а) щелочные металлы; б) щёлочноземельные металлы; в) галогены; г) благородные газы.

Br, Na, Al, Ca, S, Xe, K, Cl, I, Li, Ba, Ne, Be, Rb, Sr, F, Fe, He, H.

Ответ:

а) Щелочные металлы: Na, K, Li, Rb.

б) Щёлочноземельные металлы: Ca, Ba, Sr.

в) Галогены: Br, Cl, I, F.

г) Благородные газы: Xe, Ne, He.

3. Обозначив химический элемент символом R, напишите в общем виде формулы водородных соединений: а) галогенов; б) халькогенов.

Ответ:

а) HR.

б) H₂R

4. Напишите в общем виде формулы оксидов и гидроксидов металлов: а) щелочных; б) щёлочноземельных. Составьте уравнения реакций оксидов с водой.

Ответ:

а) R₂O – формулы оксидов металлов; ROH – формулы гидроксидов металлов.R₂O + H₂O ⟶ 2ROH

б) RO – формулы оксидов металлов; R(OH)₂ – формулы гидроксидов металлов.RO + H₂O ⟶ R(OH)₂

5. В каком из оксидов щелочных металлов массовая доля кислорода наибольшая? Относительные атомные массы щелочных металлов указаны в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева (см. первый форзац). Постарайтесь ответить на вопрос, не проводя расчётов.

Ответ:

Общая формула оксидов щелочных металлов R₂O, тогда чем меньше относительная атомная масса металла, тем больше массовая доля кислорода. Наименьшей относительной атомной массой, среди щелочных металлов, обладает литий, соответственно у оксида лития Li₂O наибольшая массовая доля кислорода.

6.  Заполните таблицу 15.

Ответ:

 Таблица 15. Семейства химических элементов со сходными свойствами.

Название семейства	Химические элементы	Формула высшего оксида	Формула водородного соединения
* Известен только для ксенона.
Щелочные металлы	Li, Na, K, Rb, Cs, Fr	R2O	RH
Щёлочноземельные металлы	Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra	RO	RH2
Халькогены	O, S, Se, Te, PO, Lv	RO3	H2R
Галогены	F, Cl, Br, I, At, Ts	R2O7	HR
Благородные газы	He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn, Og	RO4*	Не образуют

7.  Используя информационные источники, найдите, кто первым из химиков обратил внимание на периодичность свойств элементов. Ответ:

Ответ:

ГЛАВА 7. Строение атома. Современная формулировка Периодического закона.

§44. Ядро атома.

1. Какие частицы входят в состав: а) атома; б) атомного ядра? Какой они имеют заряд?

Ответ:

а) в состав атома входят: протоны, нейтроны, электроны.

б) в состав атомного ядра входят: протоны и нейтроны.

Протон имеет заряд +1, нейтрон , а электрон -1.

2. Какие характеристики атома вы знаете?

Ответ:

Характеристики атома:

• масса;
• число протонов, нейтронов и электронов;
• радиус.

3. Дайте определения понятий «атом» и «химический элемент».

Ответ:

Атом — это электронейтральная частица, состоящая из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов.

Химический элемент — это вид атомов с одинаковым зарядом ядра.

4. Приведите современную формулировку Периодического закона. Чем она отличается от той, которую вы учили ранее?

Ответ:

Современная формулировка Периодического закона: свойства химических элементов, а также образованных ими веществ находятся в периодической зависимости от зарядов атомных ядер.

Современная формулировка отличается от старой тем, что свойства химических элементов находятся в периодической зависимости от зарядов атомных ядер, а не от их массы.

5. Ядро атома гелия имеет заряд +2. Сколько электронов содержит атом гелия?

Ответ:

Атом гелия содержит два электрона, так как атом в целом электронейтрален.

6.  Атом углерода содержит 6 электронов. Чему равен заряд: а) атома углерода; б) ядра атома углерода?

Ответ:

а) заряд атома углерода равен 0, так как атом в целом электронейтрален.

б) заряд ядра атома углерода равен +6 (он численно равен порядковому номеру элемента).

7.  Заряд ядра элемента в 2 раза больше номера его группы в Периодической системе. Какой это элемент? Сколько электронов в его атоме?

Ответ:

ГЛАВА 8. Химическая связь.

§49. Химическая связь и энергия.

1. Почему число известных молекул во много раз превышает число химических элементов?

Ответ:

Химические элементы могут образовывать множество простых и сложных веществ, поэтому число известных молекул во много раз превышает число химических элементов.

2. Какая элементарная частица участвует в образовании химической связи?

Ответ:

 Электрон – элементарная частица, которая участвует в образовании химической связи.

3. Какие силы действуют в молекуле водорода?

Ответ:

 В молекуле водорода действуют кулоновские силы притяжения и отталкивания.

4. Что такое химическая связь и почему она образуется?

Ответ:

Химическая связь — это взаимодействие атомов, осуществляемое путём обмена электронами или их перехода от одного атома к другому.

Химическая связь образуется, потому что атомы элементов (исключая благородные газы) стремятся изменить свою электронную оболочку до конфигурации ближайшего благородного газа, отдавая или присоединяя электроны.

5. Почему одни атомы взаимодействуют друг с другом, а другие нет?

Ответ:

Если атомы при образовании химической связи могут изменить электронную оболочку до конфигурации ближайшего благородного газа, отдавая или присоединяя электроны, то они взаимодействуют друг с другом, в противном случае не взаимодействуют друг с другом.

6.  Сколько электронов не хватает до октета атомам азота, хлора, серы, углерода?

Ответ:

Азот находится в V группе главной подгруппе, поэтому ему не хватает 3ē.

Хлор находится в VII группе главной подгруппе, поэтому ему не хватает 1ē.

Сера находится в VI группе главной подгруппе, поэтому ей не хватает 2ē.

Похожие ГДЗ Химия 8 класс

Предыдущее
Следующее

Нюансы химии расскажет учебник Ерёмина

Для большинства ребят самой сложной школьной наукой становится именно химия. Безусловно, выполнять расчёты по физике и алгебре труднее, но они не объединяют в себе такое множество требований. Ученик должен освоить теорию, разобраться в лабораторном оборудовании, провести опыты, точно их записать, да ещё и сделать верный вывод (грамотно его оформив). Онлайн-репетитор «ГДЗ к учебнику по химии, 8 класс Ерёмин, Кузьменко, Дроздов, Лунин (Дрофа)» объяснит каждый этап этой сложной работы и поможет сориентироваться в самом разнообразном материале.

Решебник для 8 класса объясняет теорию

Следующий учебный год завершается Государственной итоговой аттестацией. Химия (к радости большинства подростков) не входит в число обязательных дисциплин, и в качестве дополнительного предмета на ГИА и ЕГЭ её отважатся выбрать только те школьники, которые намерены работать с этой увлекательной наукой и после получения аттестата, выбирая медицинские, ветеринарные или фармакологические вузы.

Но знание свойств органических и неорганических веществ может потребоваться и в повседневной жизни. Впрочем, в любом случае, необходима отметка в аттестате, и на каждом этапе следует разобраться во всех разделах учебника. Эффективную поддержку окажет онлайн-консультант, который понято разъяснит самый трудный материал. И эту задачу успешно выполняет «ГДЗ к учебнику по химии, 8 класс Ерёмин В.В., Кузьменко Н.Е., Дроздов А.А., Лунин В.В. (Дрофа)».

Ответы ГДЗ Дрофа – отличный справочник юного химика

Восемь глав разбиты на 55 параграфов. Какие темы рассматривают авторы издания:

1. Агрегатные состояния вещества.
2. Атомно-молекулярная теория.
3. Классификация простых и сложных веществ.
4. Химические свойства кислорода.
5. Амфотерные оксиды и гидроксиды.
6. Строение электронных оболочек атомов.

Подробные объяснения решебника очень понятны, и помогают понять каждую тему с минимальными затратами времени, поэтому выполнение домашних заданий перестанет вызывать затруднения.

ГДЗ – персональный консультант учеников 8 класса

Пособие помогает получить главный навык в работе с предметом — научиться использовать теоретические знания на практике. Поэтому в издание включены разделы, связанные с выполнением разнообразных экспериментов:

• реакции обмена в водных растворах;
• получение водорода в лаборатории;
• составление формул оксидов;
• экспериментальное решение задач;
• степень окисления;
• растворимость газов и жидкостей в воде.