Урок 26. получение водорода и его применение

Презентация на тему: » Получение водорода в промышленности и его применение Химия 8 класс.» — Транскрипт:

1

Получение водорода в промышленности и его применение Химия 8 класс

2

: Цель урока: Изучить способы получения водорода в лаборатории и промышленности. Рассмотреть основные области применения водорода.

3

Получение водорода в промышленности Очевидно, что при огромных объемах промышленного производства сырьем для получения водорода должны быть легкодоступные и дешевые вещества. Таки­ ми веществами являются природный газ (метан СН4) и вода. Запасы природного газа велики, а воды практически не ограничены.

4

Получение водорода в промышленности 1. В основном получают из природного газа путем конверсии (превращения) под действием водяных паров и катализатора : СН 4 + 2Н 2 О 4Н 2 +СО 2 СН 4 + 2Н 2 О 4Н 2 +СО 2 2. Нагревание: CH 4 2H 2 +C CH 4 2H 2 +C 3. Разложение воды под действием электрического тока: 2Н 2 ОН 2 +О 2 2Н 2 ОН 2 +О 2 В промышленности водород получают, пропуская водяные пары над раска­ленным углем: С + Н 2 0 = СО + Н 2. С + Н 2 0 = СО + Н 2.

5

Применение водорода Применение водорода

6

Применение водорода 1 производство минеральных удобрений 2 получение соляной кислоты; 3 водород автомобильное топливо XXI века; 4 топливо для ракетных двигателей; 5 сварка и резка металлов; 6 получение тугоплавких металлов; 7 получение твердых жиров (маргарина); 8 синтез метилового спирта и других органических продуктов.

7

Выводы: B промышленности для получения водорода используют доступное и де­ шевое сырье природный газ, каменный уголь и воду. Водород это перспективный источник энергии XXI в.

8

Домашнее задание Параграф 31, упр. на странице 134; повторить материал с параграф включительно.

9

Список использованной литературы: 1. Ерёмин В.В., А.А. Дроздов А.А., Н.Е. Кузьменко Н.Е., В.В. Лунин В.В. Химия 8 класс.-Москва: «Мир и образование», стр. 2. Химия для школьников, 1,2006.

10

Вопросы: Какие способы получения водорода используют в промышленности? Почему в лаборатории водород получают разложением воды с помощью электриче­ского тока, а в промышленности этот способ используется редко? Перечислите свойства водорода, на основании которых он находит применение в различных областях деятельности человека.

11

Допиши химические реакции и укажи их тип: 1. H 2 O 2 = 6. HgO= 2. S + O 2 = 7. Al + O 2 = 3. Al + HCl= 8. Zn + H 2 SO 4 = 4. HgO + H 2 = 9. PbO +H 2 = 5. H 2 + Cl 2 = 10. Na +H 2 =

12

Ответы: 1. H 2 O 2 =2H 2 O+O HgO=Hg+O 2 2. S + O 2 =SO 2 7.4Al +3O 2 =2Al 2 O 3 3.2Al+6HCl=2AlCl 3 +3H 2 8. Zn+H 2 SO 4 =ZnSO 4 +H 2 4. HgO +H 2 =Hg+H 2 O 9. PbO +H 2 =Pb+H 2 O 5. H 2 + Cl 2 =2HCl 10. 2Na + H 2 =2NaH

13

Типы реакций: 1 р-ция разложения 6 р-ция разложения 2 р-ция соединения 7 р-ция соединения 3 р-ция замещения 8 р-ция замещения 4 р-ция замещения 9 р-ция замещения 5 р-ция соединения 10 р-ция соединения

Водород: характеристика, получение

Ключевые слова конспекта: характеристика элемента водород, физические свойства водорода, получение водорода.

Водород — первый, самый легкий элемент Периодической системы элементов. Массовая доля водорода в земной коре менее 1%.

Степень окисления водорода +1 — в составе воды, кислот, оснований, кислых солей. Степень окисления -1 встречается редко, в гидридах щелочных и щелочноземельных металлов: NaH, СаН₂.

Изотопы водорода различаются массовыми числами: протий 1Н, дейтерий 2Н (D), тритий 3Н (Т).

Практически весь водород в природе находится в виде соединений. Это — вода Н₂О, природный газ метан СН₄, углеводороды вида С_аН_b, например газ пропан С₃Н₈ и компонент нефти октан C₈H₁₈, соляная кислота НСl в нашем желудке. Водород в виде воды и органических соединений — важнейший элемент растительных и животных организмов, например в составе сахара С₁₂Н₂₂О₁₁.

Физические свойства водорода Н₂. Газ без цвета, вкуса и запаха, значительно легче воздуха, плотность 0,09 г/л — это самый легкий газ, температура сжижения -253°С, в воде практически нерастворим (в 100 г воды при н.у. растворяется 2,15 мл Н₂).

Получение водорода. В лаборатории водород получают при взаимодействии соляной кислоты НСl или разбавленной серной кислоты H₂SO₄(p-p) с цинком Zn:

Другой способ — разложение воды электрическим током:

В промышленности взаимодействие метана (и родственных ему углеводородов) с кислородом в присутствии паров воды называют конверсией. Так, из метана СН₄ взаимодействием с кислородом в присутствии избытка паров воды получают водород:

2СН₄ + O₂ + 2Н₂O = 6Н₂ + 2СO₂.

Для отделения углекислого газа образовавшуюся смесь газов под давлением пропускают через холодную воду. Углекислый газ в воде растворяется, а водород нет.

Иногда конверсию метана проводят при недостатке водяного пара:

CH₄ + Н₂O = CO +3H₂.

Образующуюся смесь оксида углерода(II) с водородом {синтез-газ) используют в органическом синтезе.

Разложение воды электрическим током из-за дорогой стоимости электричества в больших масштабах невыгодно.

Также водород получают при взаимодействии водяного пара с раскаленным углем:

С + Н₂O = СО + Н₂.

Образующуюся смесь называют водяным газом.

В промышленности используют водород, выделяющийся в реакциях разложения при нагревании каменного угля или нефти без доступа воздуха.

Конспект урока по химии «Водород: характеристика, получение». Выберите дальнейшее действие:

• Вернуться к Списку конспектов по химии
• Найти конспект в Кодификаторе ОГЭ по химии
• Найти конспект в Кодификаторе ЕГЭ по химии