Страницы
- Главная страница
- ОСНОВЫ ОБЩЕЙ ХИМИИ
- 1.1 Важнейшие классы неорганических веществ
- 2.1 Вещества. Атомы
- 2.2 Размеры атомов
- 2.3 Молекулы. Химические формулы
- 2.4 Простые и сложные вещества
- 2.5 Валентность элементов
- 2.6 Моль. Молярная масса
- 2.7 Закон Авогадро
- 2.8 Закон сохранения массы веществ
- 2.9 Вывод химических формул
- 3.1 Строение атома. Химическая связь
- 3.2 Строение атома
- 3.4 Строение электронной оболочки атома
- 3.5 Периодическая система химических элементов
- 3.6 Зависимость свойств элементов
- 3.7 Химическая связь и строение вещества
- 3.8 Гибридизация орбиталей
- 3.9 Донорно-акцепторный механизм образования
- 3.10 Степени окисления элементов
- 4.1 Классификация химических реакций
- 4.2 Тепловые эффекты реакций
- 4.3 Скорость химических реакций
- 4.4 Необратимые и обратимые реакции
- 4.5 Общая классификация химических реакций
- НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
- 5.1 Растворы. Электролитическая диссоциация
- 5.2 Количественная характеристика состава растворов
- 5.3 Электролитическая диссоциация
- 5.4 Диссоциация кислот, оснований и солей
- 5.5 Диссоциация воды
- 5.6 Реакции обмена в водных растворах электролитов
- 5.7 Гидролиз солей
- 6.1 Важнейшие классы неорганических веществ
- 6.2 Кислоты, их свойства и получение
- 6.3 Амфотерные гидроксиды
- 6.4 Соли, их свойства и получение
- 6.5 Генетическая связь между важнейшими классами
- 6.6 Понятие о двойных солях
- 7.1 Металлы и их соединения
- 7.2 Электролиз
- 7.3 Общая характеристика металлов
- 7.4 Металлы главных подгрупп I и II групп
- 7.5 Алюминий
- 7.6 Железо
- 7.7 Хром
- 7.8 Важнейшие соединения марганца и меди
- 8.1 Неметаллы и их неорганические соединения
- 8.2 Водород, его получение
- 8.3 Галогены. Хлор
- 8.4 Халькогены. Кислород
- 8.5 Сера и ее важнейшие соединения
- 8.6 Азот. Аммиак. Соли аммония
- 8.7 Оксиды азота. Азотная кислота
- 8.8 Фосфор и его соединения
- 8.9 Углерод и его важнейшие соединения
- 8.10 Кремний и его важнейшие соединения
- ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
- 9.1 Основные положения органической химии. Углеводороды
- 9.2 Электронные эффекты заместителей в органических соединениях
- 9.3 Предельные углеводороды (алканы)
- 9.3.1 Насыщенные УВ. Метан
- 9.4 Понятие о циклоалканах
- 9.5 Непредельные углеводороды
- 9.6 Диеновые углеводороды (алкадиены)
- 9.7 Алкины
- 9.8 Ароматические углеводороды
- 9.9 Природные источники углеводородов
- 10.1 Кислородсодержащие органические соединения
- 10.2 Фенолы
- 10.3 Альдегиды
- 10.4 Карбоновые кислоты
- 10.5 Сложные эфиры. Жиры
- 10.6 Понятие о поверхностно-активных веществах
- 10.7 Углеводы
- 11.1 Амины. Аминокислоты
- 11.2 Белки
- 11.3 Понятие о гетероциклических соединениях
- 11.4 Нуклеиновые кислоты
- 12.1 Высокомолекулярные соединения
- 12.2 Синтетические волокна
Глава 1. Стехиометрия. Количественные отношения в химии.
§1. Моль – единица количества вещества
1. Дайте определение понятия «моль».
Ответ:
Моль – это количество вещества, содержащее 6,02∙1023 структурных единиц данного вещества.
2. В стакане воды содержится 11 моль этого вещества. Рассчитайте число молекул воды в стакане.
Ответ:
Дано:
`n(H_2O) = 11″ моль»`
`N(H_2O) = ?`
Решение
`N(H_2O) = n(H_2O)*N_A = 11*6.02*10^23 = 6.62*10^24`
Ответ: `N(H_2O) = 6.62*10^24`.
3. Плёнка золота содержит 3,01∙1019 атомов золота. Рассчитайте количество вещества золота (в молях).
Ответ:
Дано:
`N(Au) = 3.01*10^19`
`n(Au) = ?`
Решение
`n(Au) = (N(Au))/N_A = (3.01*10^19)/(6.02*10^23) = 0.5*10^(-4)» моль»`
Ответ: `n(Au) = 0.5*10^(-4)» моль»`.
4. Сколько молей атомов кислорода содержится в углекислом газе, количество вещества которого: а) 1 моль; б) 4 моль; в) 0,37 моль?
Ответ:
Дано:
`n_а(CO_2) = 1″ моль»`
`n_б(CO_2) = 4″ моль»`
`n_в(CO_2) = 0.37″ моль»`
`n_а(O) = ?`
`n_б(O) = ?`
`n_в(O) = ?`
Решение
`n(O) = 2*n(CO_2)`
`n_а(O) = 2*1 = 2″ моль»`
`n_б(O) = 2*4 = 8″ моль»`
`n_в(O) = 2*0.37 = 0.74″ моль»`
Ответ: `n_а(O) = 2″ моль»`, `n_б(O) = 8″ моль»`, `n_в(O) = 0.74″ моль»`.
5. Рассчитайте количество вещества оксида серы (VI) SO3, если известно, что количество атомов кислорода в нём составляет: а) 1 моль; б) 3 моль; в) 0,18 моль.
Ответ:
Дано:
`n_а(O) = 1″ моль»`
`n_б(O) = 3″ моль»`
`n_в(O) = 0.18″ моль»`
`n_а(SO_3) = ?`
`n_б(SO_3) = ?`
`n_в(SO_3) = ?`
Решение
`n(SO_3) = (n(O))/3`
`n_а(SO_3) = 1/3 = 0.33″ моль»`
`n_б(SO_3) = 3/3 = 1″ моль»`
`n_в(SO_3) = 0.18/3 = 0.06″ моль»`
Ответ: `n_а(SO_3) = 0.33″ моль»`, `n_б(SO_3) = 1″ моль»`, `n_в(SO_3) = 0.06″ моль»`.
6. Сколько молей электронов содержится в одном моле: а) золота; б) хлорида натрия?
Ответ:
Дано:
`n_а(Au) = 1″ моль»`
`n_б(NaCl) = 1″ моль»`
`n_а(ē) = ?`
`n_б(ē) = ?`
Решение
а) В 1 атоме золота `»»_79Au` содержится 79ē, поэтому:
`n_а(ē) = 79*n_а(Au) = 79*1 = 79″ моль»`
б) В 1 молекуле хлорида натрия `»»_11Na» «_17Cl` содержится 11ē+17ē=28ē, поэтому:
`n_б(ē) = 28*n_б(NaCl) = 28*1 = 28″ моль»`
Ответ: `n_а(ē) = 79″ моль»`, `n_б(ē) = 28″ моль»`.
7. Общее число атомов на Земле примерно равно 6∙1049. Сколько это молей?
Ответ:
Дано:
`N = 6*10^49`
`n = ?`
Решение
`n = N/N_A = (6*10^49)/(6*10^23) = 1*10^26″ моль»`
Ответ: `n(Au) = 1*10^26″ моль»`.
8. Если взять один моль букв и разместить их в строчку, то чему будет равна её длина в световых годах? Считайте, что каждая буква занимает 1 см строки, скорость света равна 300 тыс. км/с, в одном году около 30 млн. секунд.
Ответ:
Дано:
`n = 1″ моль»`
`l = 1″ см» = 1*10^(-5)» км»`
`ν = 300000″ км/с»`
`»св. год» = 30*10^6 с`
`ly = ?» св. год»`
Решение
`S = l*n*N_a = 1*10^(-5)*1*6*10^23 = 6*10^18″ км»`
`t = S/ν = (6*10^18)/300000 = 2*10^13 с`
`ly = (t)/(«св. год») = (2*10^13)/(30*10^6) = 666666″ св. год»`
