Методы познания в химии
Для изучения свойств веществ химики используют различные научные методы.
Метод — способ достижения какой-либо цели, решения конкретной задачи.
Основные методы познания в химии: наблюдение, описание, химический эксперимент и измерение.
Эксперимент — метод исследования какого-либо явления в определённых условиях. Эксперимент отличается от наблюдения тем, что предполагает специальную организацию ситуации, которую надо исследовать, и активное вмешательство исследователя в эту ситуацию.
В современных условиях появилась возможность исследовать сложные химические процессы с помощью компьютерного эксперимента, позволяющего моделировать поведение атомов и молекул, а также находить оптимальные способы получения новых веществ с определенными свойствами.
Химия 8 класс Все формулы и определения
Ключевые слова: Химия 8 класс Все формулы и определения, условные обозначения физических величин, единицы измерения, приставки для обозначения единиц измерения, соотношения между единицами, химические формулы, основные определения, кратко, таблицы, схемы.
4. Основные определения в 8 классе
- Атом — мельчайшая химически неделимая частица вещества.
- Химический элемент — определённый вид атомов.
- Молекула — мельчайшая частица вещества, сохраняющая его состав и химические свойства и состоящая из атомов.
- Простые вещества — вещества, молекулы которых состоят из атомов одного вида.
- Сложные вещества — вещества, молекулы которых состоят из атомов разного вида.
- Качественный состав вещества показывает, из атомов каких элементов оно состоит.
- Количественный состав вещества показывает число атомов каждого элемента в его составе.
- Химическая формула — условная запись качественного и количественного состава вещества посредством химических символов и индексов.
- Атомная единица массы (а.е.м.) — единица измерения массы атома, равная массы 1/12 атома углерода 12С.
- Моль — количество вещества, в котором содержится число частиц, равное числу атомов в 0,012 кг углерода 12С.
- Постоянная Авогадро (Na = 6*1023 моль-1) — число частиц, содержащихся в одном моле.
- Молярная масса вещества (М) — масса вещества, взятого в количестве 1 моль.
- Относительная атомная масса элемента Аr — отношение массы атома данного элемента m к 1/12 массы атома углерода 12С.
- Относительная молекулярная масса вещества Мr — отношение массы молекулы данного вещества к 1/12 массы атома углерода 12С. Относительная молекулярная масса равна сумме относительных атомных масс химических элементов, образующих соединение, с учётом числа атомов данного элемента.
- Массовая доля химического элемента ω(Х) показывает, какая часть относительной молекулярной массы вещества X приходится на данный элемент.
АТОМНО-МОЛЕКУЛЯРНОЕ УЧЕНИЕ
1. Существуют вещества с молекулярным и немолекулярным строением.
2. Между молекулами имеются промежутки, размеры которых зависят от агрегатного состояния вещества и температуры.
3. Молекулы находятся в непрерывном движении.
4. Молекулы состоят из атомов.
6. Атомы характеризуются определённой массой и размерами.
При физических явлениях молекулы сохраняются, при химических, как правило, разрушаются. Атомы при химических явлениях перегруппировываются, образуя молекулы новых веществ.
ЗАКОН ПОСТОЯНСТВА СОСТАВА ВЕЩЕСТВА
Каждое химически чистое вещество молекулярного строения независимо от способа получения имеет постоянный качественный и количественный состав.
ВАЛЕНТНОСТЬ
Валентность — свойство атома химического элемента присоединять или замещать определённое число атомов другого элемента.
ХИМИЧЕСКАЯ РЕАКЦИЯ
Химическая реакция — явление, в результате которого из одних веществ образуются другие. Реагенты — вещества, вступающие в химическую реакцию. Продукты реакции — вещества, образующиеся в результате реакции.Признаки химических реакций:
1. Выделение теплоты (света).
2. Изменение окраски.
3. Появление запаха.
4. Образование осадка.
5. Выделение газа.
Химическое уравнение — запись химической реакции с помощью химических формул. Показывает, какие вещества и в каком количестве вступают в реакцию и получаются в результате реакции.
ЗАКОН СОХРАНЕНИЯ МАССЫ ВЕЩЕСТВ
Масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе веществ, образовавшихся в результате реакции. В результате химических реакций атомы не исчезают и не возникают, а происходит их перегруппировка.
Воздух. Кислород. Горение
Конспект урока «Химия 8 класс Все формулы и определения». Выберите дальнейшее действие:
- Перейти к Списку конспектов по химии (по классам)
- Найти конспект в Кодификаторе ОГЭ по химии
- Найти конспект в Кодификаторе ЕГЭ по химии
Чистые вещества и смеси
Каждое вещество имеет свои, характерные именно для него свойства, которые в наибольшей степени проявляются, только если вещество является практически чистым, т.е. содержит мало примесей.
В природе чистых веществ не бывает, они встречаются преимущественно в виде смесей. Во многих случаях смеси нелегко отличить от чистых веществ. Например, сахар, растворяясь в воде, образует однородную по внешнему виду смесь. Даже с помощью микроскопа нельзя обнаружить частицы веществ, входящих в эту смесь. Такие смеси называются гомогенными (однородными).
Молоко на первый взгляд тоже кажется однородным веществом. Однако, если рассмотреть каплю молока под микроскопом, можно увидеть, что в ней плавает множество мельчайших капелек жира. Если дать молоку постоять, то эти капельки соберутся в верхнем слое, образуя сливки. Подобные неоднородные смеси называют гетерогенными смесями.
Для получения чистых веществ используются различные способы разделения смесей.
Вещества молекулярного и немолекулярного строения
Вещества могут существовать в 3-х агрегатных состояниях:
- газообразном (водяной пар)
- жидком (вода)
- твердом (лед).
В газообразном состоянии вещество существует в виде отдельных частиц (молекул, атомов или ионов). Расстояние между частицами в газах намного превышает размеры этих частиц. Силы взаимного притяжения между частицами очень слабы, что ими можно пренебречь. Частицы в газообразных веществах движутся с очень большими скоростями и неупорядоченно (хаотически).
В жидкостях расстояние между отдельными частицами намного меньше, поэтому силы взаимного притяжения между ними существенно больше, чем в газах. Скорость хаотического перемещения частиц в жидкостях намного меньше, чем в газах.
Частицы, составляющие твердое тело (атомы, молекулы или ионы), плотно упакованы и совершают колебательные движения. Различают кристаллические и аморфное твердые тела.
Кристаллические вещества. Для них характерно упорядоченное расположение частиц, из которых они состоят. Примеры, снежинка, кристаллы соли, сахара, серы, горного хрусталя, алмаза. Совокупность точек пространства, в которых располагаются частицы, образующие кристалл, называют кристаллической решеткой.
В зависимости от того, какие частицы находятся в узлах этой решетки, различают атомные, молекулярные и ионные кристаллические решетки.
Атомные кристаллические решетки
В узлах атомных кристаллических решеток находятся отдельные атомы. Они могут располагаться по-разному, поэтому и форма кристаллов бывает различной. Например, в узлах кристаллических решеток алмаза и графита находятся атомы углерода, но из-за различного расположения атомов кристаллы алмаза и графита имеют разную форму.
Молекулярные кристаллические решетки
В узлах молекулярных кристаллических решеток находится молекулы. Например, в узлах кристаллической решетки йода находятся молекулы йода.
Ионные кристаллические решетки
Типичными представителями ионных соединений являются соли. Например, в узлах кристаллической решетки хлорида натрия (поваренная соль) находятся ионы натрия и хлорид-ионы.
Аморфные вещества
Существуют твердые вещества, в которых частицы расположены неупорядоченно (хаотически). Такие вещества называются аморфными. Это, например, стекло.
Вещества и их виды
Вещества молекулярного и немолекулярного строения
Все вещества можно разделить на вещества, имеющие молекулярное строение и вещества с немолекулярным строением.
Вещества, которые состоят из молекул, — это вещества молекулярного строения.
Вещества, которые состоят из атомов или ионов, относят к веществам немолекулярного строения.
Вещества с молекулярным и немолекулярным строением существенно различаются по своим свойствам. Чтобы расплавить вещество, необходимо разрушить его кристаллическую решетку. Оказывается, что в кристаллической решетке связи между молекулами гораздо слабее, чем связи между атомами или ионами. Поэтому, как правило, вещества с молекулярным строением имеют низкие температуры плавления и кипения. Такие вещества часто летучи и имеют запах. Вещества с молекулярным строением при обычных условиях — это газы (кислород, водород, азот и др.), жидкости (вода, спирт, эфир) или легкоплавкие твердые вещества (кристаллическая сера (температура плавления 113°С); фосфор (температура плавления 44°С))
Вещества с немолекулярным строением имеют высокие температуры плавления и кипения. Это вещества твердые, нелетучие и не имеют запаха.
Закон постоянства состава веществ
Для получения воды нужно смешать водород (H) и кислород (O) в массовом соотношении 1:8ю Если же их смешать в другом соотношении масс, например, 3 г водорода смешать с 8 граммами кислорода то химическая реакция произойдет, но 2 г водорода в реакцию не вступят. В определенных соотношениях масс реагируют и другие вещества.
В молекуле воды на 2 атома водорода приходится один атом кислорода. Учитывая это и значения относительных атомных масс, можно легко вычислить соотношение масс водорода и кислорода в молекуле воды:
2Ar(H) : Ar(O) = (2 · 1) : (1 · 16) = 1 : 8
Нетрудно понять, что таким же должно быть соотношение масс водорода и кислорода в любом количестве воды, т.е. состав воды всегда постоянен. Постоянным составом обладает большое число химических соединений.
Закон постоянства состава вещества был открыт французским ученым Ж. Прустом в 1799-1806 гг. Закон был сформулирован так:
Каждое химическое чистое вещество независимо от места нахождения и способа получения имеет один и тот же постоянный состав.
Закон постоянства состава веществ не является всеобщим. Он справедлив только для веществ, имеющих молекулярное строение. Состав веществ немолекулярного строения часто зависит от способа их получения.
На основе закон постоянства состава можно производить различные расчеты.
Задача 1. Определите массу серы, реагирующей без остатка с 5 г медных опилок, если медь и сера в данном случае соединяются в соотношении масс 2:1.
Решение:
2 грамма меди соединяются с 1 г серы
5 грамм меди соединяются с Х г серы
=> 2 г : 5 г = 1 г : Х г => Х = (5 · 1) : 2 = 2,5 г серы
На основе закона постоянства веществ можно решить задачи, в которых одно из веществ дано в избытке.
Задача 2. Смешали 2 г порошкообразной меди и 2 г порошкообразной серы. Смесь нагрели до начала химической реакции. Найдите массу образующегося сульфида меди, если известно, что медь с серой в данном случае соединяются в массовых отношениях 2 : 1.
Решение:
Рассуждают так: если медь с серой реагируют в массовых отношениях 2 :1, то это означает, что 2 г меди вступят в реакцию с 1 г серы и получится 3 г сульфида меди. 1 г серы в реакцию не вступит.
Предмет химии. Вещества и их свойства
Химия — одна из наук, изучающая природу. Относится к числу естественных наук как физика, биология и т.д.
Физические тела (предметы) состоят из веществ. Одни и те же предметы могут состоять из разных веществ. Например, для изготовления посуды могут использовать как стекло, так и фарфор, сталь, дерево и т.д.
Известно более 20 млн. веществ и каждое характеризуется своими определенными свойствами.
Характеристика вещества алюминия
Алюминий — металл серебристо-белого цвета, сравнительно легкий (ρ = 2,7 г/см3), плавится при температура 600°C. Алюминий очень пластичен. По электрической проводимости уступает лишь золоту, серебру и меди. Из-за легкости алюминий в виде сплавов широко используется в самолёто- и ракетостроении. Его также используют для изготовления электрических проводов и предметов быта.
Задачи химии
Изучение веществ, их свойств и прогнозирование использование веществ в промышленности, сельском хозяйстве, медицине, быту.
Получение различных веществ, например, пластмасс, минеральных удобрений, лекарств. Эти вещества получают путем химических превращений.
Свойства, проявляемые веществом в процессах, при которых оно превращается в другие вещества, называются химическими свойствами.
Отличия физических явлений от химических реакций
Физические явления и химические реакции — это два разных типа процессов, которые происходят в природе
Они имеют ряд существенных отличий, которые важно учитывать при изучении физики и химии. Рассмотрим основные различия между ними
1. Изменение состояния вещества
Физические явления связаны с изменением состояния вещества без образования новых веществ. Например, плавление льда или испарение воды — это физические явления, при которых происходит изменение агрегатного состояния вещества. В результате этих процессов вещество остается тем же, только меняет свою физическую форму.
Химические реакции, в свою очередь, приводят к образованию новых веществ. В результате химической реакции могут образовываться соединения с новыми свойствами, которые отличаются от исходных веществ.
2. Изменение энергии
Физические явления обычно не сопровождаются существенными изменениями энергии в системе. Например, изменение температуры вещества или его объема обычно не приводит к значительным изменениям энергии. Это отличает физические явления от химических реакций, которые могут сопровождаться поглощением или выделением энергии.
3. Изменение свойств вещества
Физические явления обычно не приводят к существенному изменению свойств вещества. Например, при охлаждении вещества его плотность увеличивается, но само вещество остается тем же. В то же время, химические реакции могут приводить к изменению цвета, запаха или других характеристик вещества.
4. Обратимость
Физические явления обычно обратимы, то есть после прекращения воздействия можно вернуться к исходному состоянию. Например, если нагреть металл, то он расширится, но при охлаждении вернется к исходному объему. В то же время, химические реакции обычно необратимы, то есть исходные вещества невозможно восстановить путем отмены реакции.
В заключение можно сказать, что физические явления и химические реакции имеют существенные различия, связанные с изменением состояния вещества, энергии, свойств вещества и обратимостью процессов. Понимание этих различий помогает более глубокому пониманию и изучению физики и химии.
Изменение состава вещества: физическое или химическое явление?
В химии и физике существует различие между физическими и химическими явлениями. Одно из основных отличий между ними заключается в изменении состава вещества.
Физическое явление — это процесс, при котором вещество остается тем же, но меняются его физические свойства. Например, изменение агрегатного состояния (плавление, кипение) или изменение формы, объема или плотности вещества.
Химическое явление, напротив, связано с изменением состава вещества. В процессе химической реакции происходит превращение исходных веществ (реагентов) в новые вещества (продукты реакции).
Одним из признаков химического явления является невозможность обратного восстановления исходных веществ из продуктов реакции. Обратный процесс возможен только с помощью другой химической реакции.
Примеры химических явлений в повседневной жизни включают горение, окисление, реакции, связанные с пищеварением, ферментацию и так далее. Во всех этих случаях происходит изменение состава вещества.
Физические явления, с другой стороны, происходят везде в нашей жизни. Многие из них являются обратимыми. Например, плавление льда в воду это физическое явление, так как состав вещества не меняется, только меняется его агрегатное состояние.
В таблице ниже приведены примеры физических и химических явлений:
| Физическое явление | Химическое явление |
|---|---|
| Изменение агрегатного состояния вещества (плавление, кипение) | Горение |
| Изменение формы, объема или плотности вещества | Окисление |
| Изменение физических свойств вещества (цвет, запах, температура и т.д.) | Ферментация |
Таким образом, изменение состава вещества является ключевым отличием между физическими и химическими явлениями. Физические явления сохраняют состав вещества, в то время как химические явления приводят к образованию новых веществ.
Решебник химии 8 класса к учебнику Габриеляна
Готовое домашнее задание по химиивыполнено по учебнику Габриеляна О.С., Остроумова И.Г., Сладкова С.А. в его издании 2019 года. Порядок номеров в решебнике соответствует структуре упражнений в редакциях 2019-2021 гг. В учебном пособии 30 параграфов по 6-11 упражнений в каждом.
В сборнике ГДЗ представлены задачи на свойства неорганических веществ, принципы построения периодической таблицы Д.И. Менделеева, окислительно-восстановительные реакции. Их выполнение позволяет восьмиклассникам:
- разбираться в системе проблемных ситуаций (вопросы к курсу, учебному разделу, теме урока и его этапам) на основе химического эксперимента, исторических фактов или ранее изученного материала;
- уяснить содержание учебной программы в логике причинно-следственных связей;
- понять связи курса химии не только с предметами естественно-научного блока, но и гуманитарного;
- сформировать личностное отношение обучающихся к учебному материалу на основе его связи с опытом повседневной жизни, потребностями современного индустриального общества и проблемами экологической безопасности;
- развить универсальные учебные действия, обрести экспериментальные и расчётные умения с навыками;
- обобщить знания за курс основной школы, и подготовиться к экзаменам.
Учебник по химии Габриеляна О.Г. – основное учебное пособие российских школ, на основе которого восьмиклассники постигают предмет. Оно соответствует требованиям ФГОС и позволяет школьникам понять логику построения периодической таблицы Д.И. Менделеева, уяснить особенности связей между атомами в ядрах химических элементов, физические и химические свойства кислот, растворов, воды, воздуха.