ГДЗ Химия 8 класс рабочая тетрадь Габриелян Параграф 34 Часть I Номер 8

Решебник по химии 8 класс Габриелян 2013-2019 г.

Учебник автора Габриеляна издательства Дрофа знакомит учеников со сложными темами, которые многим будет необходимо знать для сдачи экзаменов и поступления в высшие учебные заведения:

1. Атомы химических элементов.
2. Простые вещества.
3. Соединения химических элементов.
4. Изменения, происходящие с веществами.
5. Растворения.
6. Растворы.
7. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции.

Освоить все это многообразие тем дается только единицам среди всех школьников, так как химия всегда являлась самым сложным предметом, а с годами становится еще труднее для понимания. А практические работы и лабораторные опыты вообще вгоняют в ужас. Восьмиклассники затрудняются проводить простейшие операции с веществом и вникать в свойства электролитов.

Здесь на помощь и приходит онлайн решебник по химии для 8 класса с верными ответами. Ученик может в любой момент обратиться к этой информации даже с телефона или другого устройства.

Внимательно изучайте информацию из ГДЗ, а не бездумно списывайте, тогда вы сможете разобраться с любой темой и самостоятельно выполнять контрольные вопросы на отлично. Если вы пропустили урок из-за болезни, вам придется самостоятельно вникнуть в задание. И даже если вы отличник и любите химию, полезно проверять себя, ведь никто не застрахован от ошибок, а получить низкую оценку из-за этого никому не хочется.

Конечно, при желании можно нанять репетитора, который еще подробнее объяснить решение задач. Но лучше сэкономить деньги, которые гораздо рациональнее потратить на специалистов для подготовки к экзаменам при поступлении. А если ваш ребенок не собирается связывать свою жизнь с химией, то лучше просто самостоятельно разобраться с заданиями или просто списать и не мучиться.

Даже автор учебника по химии за восьмой класс в введении советует ученикам уметь находить источники химической информации, получать, перерабатывать ее, создавать сообщения, доклады, ученические проекты и представлять их. Источниками такой информации являются не только общение с преподавателями или экскурсии, но и Интернет и дополнительная литература по химии (справочная, учебная, научная, популярная). ГДЗ и является дополнительным справочником, который доступен в Интернете с любого устройства и содержит ответы по химии 8 класс.

И помните, при выполнении опытов всегда безопасно обращайтесь с веществами, ведь многие из них являются едкими, ядовитыми или огнеопасными!

Достоинства справочника по химии за 8 класс рабочая тетрадь Габриелян

Любителей химии в школе очень мало. И причина тому не то, что этот предмет неинтересен. Это все потому, что химия — одна из самых сложных дисциплин. И чтобы её раскусить, нужно приложить много усилий, перелопатить кучу информации и внимательно слушать на уроке учителя. Но случается такое, что школьник отвлекается на занятии, а дома ему никто не может прийти на выручку. В таком случае перед ОГЭ ребенку необходима дополнительная помощь. Прекрасной альтернативой репетиторам станет качественная методическая литература. Такая, как ГДЗ. Неспроста задачник под редакцией Габриеляна и Сладкова пользуется такой популярностью среди ребят. С помощью него можно не только решить «домашку» быстро и самостоятельно, но и подготовиться к итоговому тестированию. Также стоит выделить такие бонусы:

• круглосуточный доступ с любой онлайн-платформы;
• простой и понятный язык изложения материала;
• удобный интерфейс;
• комфортная линейка поиска упражнений;
• соответствует Федеральному государственному образовательному стандарту.

Добавим и то, что портал отражает всю школьную программу за восьмой класс. Специально подобранный учебно-методический сборник поможет восьмиклассникам всецело освоить перечисленные разделы учебника и позволит заработать максимальное количество пятерок в свой дневник. Одно из главных преимуществ представленного решебника — онлайн-размещение в интернете. Благодаря этому, ученики могут воспользоваться необходимыми ресурсами ГДЗ в любое удобное для себя время суток. Сайт размещения доступен к просмотру круглосуточно как с персонального компьютера, так и с мобильного телефона. К тому же, если школьник будет активно взаимодействовать с решебником в обучении, то сможет существенно упростить образовательный процесс по предмету и сделать его познавательней на каждом этапе — от занятий в школе до выполнения домашнего задания.

В каких случаях можно обратиться за помощью к онлайн-изданию по химии за 8 класс рабочая тетрадь Габриелян О. С., Сладков С. А. (Дрофа)

Уроков на изучение этого предмета отводится мало. И это не совсем хорошо, потому что школьникам и их родителям самостоятельно приходится искать решения проблем, связанных с изучением дисциплины. Некоторые обращаются за помощью к репетиторам. Другие допоздна просиживают за учебниками и большим количеством дополнительных справочников. Но есть более простой способ, который поможет подросткам успешно освоить программу по данному предмету. Ученикам всего лишь необходимо вооружиться онлайн-пособием с правильными ответами и ключами к различным заданиям. Задачник от издательства «Дрофа» придет на выручку в следующих ситуациях:

1. При необходимости проверки уровня знаний.
2. В случае пропуска урока из-за уважительной причины, когда приходится изучать параграф дома и нагонять одноклассников.
3. При подготовке к олимпиаде или контрольной работе.
4. Если возник вопрос по какой-либо теме.

Можно смело сказать, что пособие от авторов Габриеляна и Сладкова является многопрофильным и решает основные задачи. Если работать с книгой, выпущенной издательством «Дрофа» правильно, то очень скоро можно лицезреть такие изменения: появится интерес к предмету, «домашка» будет выполняться вовремя и без особых усилий, проснется активность на уроке, и уйдет боязнь выступлений у доски, улучшится успеваемость, восьмиклассник станет более собранным и внимательным, выработается привычка к самоанализу. Стоит сделать вывод о том, что этот замечательный задачник станет настольной книгой для юных химиков и значительно облегчит жизнь как детям, так и их родителям.

Электрон и электронная оболочка атома

Атом, который в целом является нейтральным, состоит из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженной электронной оболочки (электронное облако), при этом, суммарные положительные и отрицательные заряды равны по абсолютной величине. При вычислении относительной атомной массы массу электронов не учитывают, так как она ничтожно мала и в 1840 раз меньше массы протона или нейтрона.

Рис. 1. Атом.

Электрон – совершенно уникальная частица, которая имеет двойственную природу: он имеет одновременно свойства волны и частицы. Они непрерывно движутся вокруг ядра.

Пространство вокруг ядра, где вероятность нахождения электрона наиболее вероятна, называют электронной орбиталью, или электронным облаком. Это пространство имеет определенную форму, которая обозначается буквами s-, p-, d-, и f-. S-электронная орбиталь имеет шаровидную форму, p-орбиталь имеет форму гантели или объемной восьмерки, формы d- и f-орбиталей значительно сложнее.

Рис. 2. Формы электронных орбиталей.

Вокруг ядра электроны расположены на электронных слоях. Каждый слой характеризуется расстоянием от ядра и энергией, поэтому электронные слои часто называют электронными энергетическими уровнями. Чем ближе уровень к ядру, тем меньше энергия электронов в нем. Один элемент отличается от другого числом протонов в ядре атома и соответственно числом электронов. Следовательно, число электронов в электронной оболочке нейтрального атома равно числу протонов, содержащимся в ядре этого атома. Каждый следующий элемент имеет в ядре на один протон больше, а в электронной оболочке – на один электрон больше.

Вновь вступающий электрон занимает орбиталь с наименьшей энергией. Однако максимальное число электронов на уровне определяется формулой:

N=2n2,

где N – максимальное число электронов, а n – номер энергетического уровня.

На первом уровне может быть только 2 электрона, на втором – 8 электронов, на третьем – 18 электронов, а на четвертом уровне – 32 электрона. На внешнем уровне атома не может находится больше 8 электронов: как только число электронов достигает 8, начинает заполняться следующий, более далекий от ядра уровень.

ГЛАВА 5. Химическая связь. Окислительно-восстановительные реакции§34. Ионная химическая связь. Часть I

Задание №1

Атомы металлов IА− и IIА−групп отдают внешние электроны до получения заполненного внешнего электронного слоя $\underset{атом}{Na}$ − 1e → $\underset{ион}{Na}^{+}$ $\underset{атом}{Ca}$ − 2e → $\underset{ион}{Ca}^{2+}$ При этом образуются _ ионы, или _ _ _ _ _ _ _.

Ответ:

Атомы металлов IА− и IIА−групп отдают внешние электроны до получения заполненного внешнего электронного слоя $\underset{атом}{Na}$ − 1e → $\underset{ион}{Na}^{+}$ $\underset{атом}{Ca}$ − 2e → $\underset{ион}{Ca}^{2+}$ При этом образуются положительные ионы, или катионы.

Задание №2

В общем виде превращение атомов металлов в ионы можно представить схемой $\underset{атом}{M}$ − ne → $\underset{ион}{M}^{+}$, где n − число электронов _ слоя атома, соответствующее номеру _ химического элемента.

Ответ:

В общем виде превращение атомов металлов в ионы можно представить схемой $\underset{атом}{M}$ − ne → $\underset{ион}{M}^{+}$, где n − число электронов внешнего слоя атома, соответствующее номеру группы химического элемента.

Задание №3

Атомы неметаллов VIIА−групп принимают недостающие до заполнения внешнего электронного слоя электроны (до 8е): $\underset{атом}{Cl}$ + 1e → $\underset{ион}{Cl}^{-}$ $\underset{атом}{Br}$ + 1e → $\underset{ион}{Br}^{-}$ При этом образуются _ ионы, или _ _ _ _ _ _.

Ответ:

Атомы неметаллов VIIА−групп принимают недостающие до заполнения внешнего электронного слоя электроны (до 8е): $\underset{атом}{Cl}$ + 1e → $\underset{ион}{Cl}^{-}$ $\underset{атом}{Br}$ + 1e → $\underset{ион}{Br}^{-}$ При этом образуются отрицательные ионы, или анионы.

Задание №4

В общем виде превращение атомов неметаллов в ионы можно представить схемой $\underset{атом}{HM}$ + (8 − n)e → $\underset{ион}{HM}^{(8 — n)-}$

Ответ:

В общем виде превращение атомов неметаллов в ионы можно представить схемой $\underset{атом}{HM}$ + (8 − n)e → $\underset{ион}{HM}^{(8 — n)-}$

Задание №5

Между противоположно заряженными _ возникает химическая связь, которая называется _ _ _ _ _ _.

Ответ:

Между противоположно заряженными ионами возникает химическая связь, которая называется ионной.

Задание №6

Образование ионной связи между атомами можно представить схемой 1) Na + Cl→ 2) Ba + N → 3) Li + O →

Ответ:

1) 2Na + $Cl_{2}$ → 2NaCl 2) 3Ba + $N_{2}$ → $Ba_{3}^{2+}N_{2}^{3-}$ 3) 4Li + $O_{2}$ → $2Li_{2}^{+}O^{2-}$

Задание №7

Для веществ с ионной связью характерны _ кристаллические решетки, в узлах которых расположены _ .

Ответ:

Для веществ с ионной связью характерны ионные кристаллические решетки, в узлах которых расположены ионы.

Задание №8

Опишите физические свойства веществ с ионной кристаллической решеткой (н.у.).

Ответ:

Вещества с этим типом кристаллической решётки являются не только твёрдыми, но также прочными, тугоплавкими и нелетучими. Имеют высокую температуру плавления и кипения.

• Назад

• Вперед