Гдз по химии 8 класс рудзитис, фельдман параграф 17 задание 7

§17. Составление химических формул по валентности

1. Определите валентность элементов по формулам :  HgO, K₂S, В₂O₃, ZnO, MnO₂, NiO, Cu₂O, SnO₂, Ni₂O₃, SO₃, As2O₅, Cl₂O₇.

HgII OII, K₂I SII, В₂III O₃II, ZnII OII, MnIV O₂II, NiII OII, Cu₂I OII, SnIV O₂II, NiIII₂O₃II, SVI O₃II, As₂V O₅II, ClVII₂O₇II

2. Даны химические символы элементов и указана их валентность. Составьте соответствующие химические формулы: LiO, BaO, PO, SnO, КО, PH, MnO, FeO, HS, NO, CrCl

Li₂O, BaO, P₂O₅, SnO₂, K₂О, PH₃, Mn₂O₇, FeO, H₂S, NO₂, CrCl₃

3. Пользуясь данными таблицы 3, составьте химические формулы соединений с кислородом (оксидов) следующих химических элементов :  Zn, В, Be, Со, Pb, Ni. Назовите эти соединения.

ZnO оксид цинка, В₂O₃ оксид бора, BeO оксид бериллия, СоO оксид кобальта (II), Со2O₃ оксид кобальта (III), PbO оксид свинца (II), PbO₂ оксид свинца (IV), NiO оксид никеля (II), Ni₂O₃ оксид никеля (III).

4. Определите валентность азота в следующих соединениях :  NO, N₂O₃, NO₂, N₂O₅.

Азот находится в пятой группе главной подгруппы таблицы Менделеева, следовательно, номер группы показывает его максимальную валентность, которая равна V. В своих оксидах азот проявляет валентности от одного до пяти : N₂IOII, NIIOII, N₂IIIO₃II, NIVO₄II, N₂VO₅II

5. Составьте формулы оксидов (соединений с кислородом) :  меди(I), железа(III), вольфрама(VI), железа(II), углерода(IV), серы(VI), олова(IV). марганца(VII).

Cu₂O, Fe₂O₃, WO₃, FeO, CO₂, SO₃, SnO₂, Mn₂O₇

6 Составьте формулы соединений с хлором следующих элементов :  K, Са, Аl, Ва.

Благодаря семи электронам на внешнем энергетическом уровне (3 электронным парам и одному неспаренному электрону), хлор образует с менее электроотрицательными элементами бинарные соединения хлориды, в которых проявляет валентность I.Среди указанных элементов калий – щелочной металл, расположен в главной подгруппе первой группы, из-за единственного электрона на внешнем энергетическом уровне проявляет постоянную валентность I, следовательно, в хлоридах состоит с хлором в соотношении 1 : 1KIClIАналогично с кальцием и барием, расположенными в главной подгруппе 2 группы, проявляющими валентность II. Поэтому на один двухвалентный металл приходится 2 атома I валентного хлора : CaIICl₂I, BaIICl₂I Алюминий – активный металл, расположен в главной подгруппе третьей группы, из-за наличия трех электронов на внешнем энергетическом уровне проявляет постоянную валентность III : AlIIICl₃I

7 Составьте формулы водородных соединений следующих элементов :  S(II), Р(III), F(I), C(IV).

Атом водорода имеет в своей электронной структуре всего один электрон, поэтому может проявлять лишь одну валентность :  I. Соответственно, при образовании водородных соединений, число атомов водорода соответствует валентности элемента, с атомом которого происходит связывание : H₂ISII, PIIIH₃I, HIFI, CIVH₄I

Тест

1. В одном из оксидов марганец проявляет валентность, равную четырём. Его химическая формула1) МnО2) МnO₂3) Мn₂O₇MnIIOIIMnIVO₂IIMn₂VIIO₇IIПравильный ответ 2.

2. Установите соответствие между химической формулой вещества и его названием.1) СrО2) СrO₃3) Сr2O₃4) МnCl₂А. оксид хрома(VI)Б. оксид хрома(II)В. хлорид марганца(II)Г. оксид хрома(III)

CrIIOIICrVIO₃IICr₂IIIO₃IIMnIICl₂IПравильный ответ 1-Б, 2-А, 3-Г, 4-В.

• Назад

• Вперед

Как использовать решебник?

Школьникам по-разному дается химия. Есть дети, которые без труда ориентируются в тематике, и могут вывести даже самые сложные формулы. Но все же большинство ребят «спотыкаются» на элементарных задачах, затрудняются отвечать у доски или допускают грубые недочеты при сдаче тестирований. Справочник с ответами «Химия 9 класс Учебник Шиманович И.Е. (Народная асвета, 2019 г.)» поможет им детально разобраться в параграфах и улучшить свою успеваемость.

Авторы электронного пособия рекомендуют использовать его таким образом:

• изначально необходимо проштудировать теорию;
• затем стоит приступить к выполнению заданных упражнений;
• потом можно сверить свои решения с теми, которые есть в ГДЗ;
• последним этапом должна стать проработка ошибок.

Конечно, можно просто списать готовые решения и не ломать голову над тем, как сделать тот или иной номер. Но это путь в никуда, ведь нужных знаний такой подход ученикам не принесет. Поэтому самый оптимальный вариант применять сборник для самоконтроля.

§17. Составление химических формул по валентности

1. Определите валентность элементов по формулам :  HgO, K₂S, В₂O₃, ZnO, MnO₂, NiO, Cu₂O, SnO₂, Ni₂O₃, SO₃, As2O₅, Cl₂O₇.

HgII OII, K₂I SII, В₂III O₃II, ZnII OII, MnIV O₂II, NiII OII, Cu₂I OII, SnIV O₂II, NiIII₂O₃II, SVI O₃II, As₂V O₅II, ClVII₂O₇II

2. Даны химические символы элементов и указана их валентность. Составьте соответствующие химические формулы: LiO, BaO, PO, SnO, КО, PH, MnO, FeO, HS, NO, CrCl

Li₂O, BaO, P₂O₅, SnO₂, K₂О, PH₃, Mn₂O₇, FeO, H₂S, NO₂, CrCl₃

3. Пользуясь данными таблицы 3, составьте химические формулы соединений с кислородом (оксидов) следующих химических элементов :  Zn, В, Be, Со, Pb, Ni. Назовите эти соединения.

ZnO оксид цинка, В₂O₃ оксид бора, BeO оксид бериллия, СоO оксид кобальта (II), Со2O₃ оксид кобальта (III), PbO оксид свинца (II), PbO₂ оксид свинца (IV), NiO оксид никеля (II), Ni₂O₃ оксид никеля (III).

4. Определите валентность азота в следующих соединениях :  NO, N₂O₃, NO₂, N₂O₅.

Азот находится в пятой группе главной подгруппы таблицы Менделеева, следовательно, номер группы показывает его максимальную валентность, которая равна V. В своих оксидах азот проявляет валентности от одного до пяти : N₂IOII, NIIOII, N₂IIIO₃II, NIVO₄II, N₂VO₅II

5. Составьте формулы оксидов (соединений с кислородом) :  меди(I), железа(III), вольфрама(VI), железа(II), углерода(IV), серы(VI), олова(IV). марганца(VII).

Cu₂O, Fe₂O₃, WO₃, FeO, CO₂, SO₃, SnO₂, Mn₂O₇

6 Составьте формулы соединений с хлором следующих элементов :  K, Са, Аl, Ва.

Благодаря семи электронам на внешнем энергетическом уровне (3 электронным парам и одному неспаренному электрону), хлор образует с менее электроотрицательными элементами бинарные соединения хлориды, в которых проявляет валентность I.Среди указанных элементов калий – щелочной металл, расположен в главной подгруппе первой группы, из-за единственного электрона на внешнем энергетическом уровне проявляет постоянную валентность I, следовательно, в хлоридах состоит с хлором в соотношении 1 : 1KIClIАналогично с кальцием и барием, расположенными в главной подгруппе 2 группы, проявляющими валентность II. Поэтому на один двухвалентный металл приходится 2 атома I валентного хлора : CaIICl₂I, BaIICl₂I Алюминий – активный металл, расположен в главной подгруппе третьей группы, из-за наличия трех электронов на внешнем энергетическом уровне проявляет постоянную валентность III : AlIIICl₃I

7 Составьте формулы водородных соединений следующих элементов :  S(II), Р(III), F(I), C(IV).

Атом водорода имеет в своей электронной структуре всего один электрон, поэтому может проявлять лишь одну валентность :  I. Соответственно, при образовании водородных соединений, число атомов водорода соответствует валентности элемента, с атомом которого происходит связывание : H₂ISII, PIIIH₃I, HIFI, CIVH₄I

Тест

1. В одном из оксидов марганец проявляет валентность, равную четырём. Его химическая формула1) МnО2) МnO₂3) Мn₂O₇MnIIOIIMnIVO₂IIMn₂VIIO₇IIПравильный ответ 2.

2. Установите соответствие между химической формулой вещества и его названием.1) СrО2) СrO₃3) Сr2O₃4) МnCl₂А. оксид хрома(VI)Б. оксид хрома(II)В. хлорид марганца(II)Г. оксид хрома(III)

CrIIOIICrVIO₃IICr₂IIIO₃IIMnIICl₂IПравильный ответ 1-Б, 2-А, 3-Г, 4-В.

• Назад

• Вперед

Основные этапы программы по химии

Девятиклассников впереди ожидают большие нагрузки, ведь помимо основных уроков они должны готовиться и к экзаменам. Кроме того, ребятам предстоит определиться, продолжат ли они свое обучение в школе или пойдут получать какую-то определенную профессию. Некоторые специальности требуют хороших знаний по химии, да и вообще в жизни не раз могут пригодиться полученные навыки, поэтому детям стоит более внимательно относиться к освоению столь непростого предмета. Отличным подспорьем для учеников с любым уровнем знаний станет сборник ГДЗ к учебнику по химии 9 класс Шиманович, Василевская, Красицкий (Народная асвета, 2019 г.).

На девятом году обучения проходят следующий материал:

1. Окислительно-восстановительные реакции.
2. Электролитическая диссоциация кислот, оснований и солей.
3. Уравнения химических реакций в молекулярной и ионной формах.
4. Электронное строение атома хлора.
5. Аллотропные модификации кислорода.
6. Применение металлов и сплавов, и т.д.

Сложнее всего подросткам даются формулы и уравнения. Пока учитель объясняет материал у доски и демонстрирует опыты, все кажется относительно понятным. А вот дома при выполнении практических упражнений начинаются проблемы. Иногда учащиеся совсем не понимают, что от них требуется. Это приводит к появлению ненужных ошибок и поверхностным знаниям, которые не помогут справиться с более-менее трудными заданиями. Решебник дает возможность всесторонне закрепить тематику и углубить навыки.