Закон постоянства состава веществ
Для получения воды нужно смешать водород (H) и кислород (O) в массовом соотношении 1:8ю Если же их смешать в другом соотношении масс, например, 3 г водорода смешать с 8 граммами кислорода то химическая реакция произойдет, но 2 г водорода в реакцию не вступят. В определенных соотношениях масс реагируют и другие вещества.
В молекуле воды на 2 атома водорода приходится один атом кислорода. Учитывая это и значения относительных атомных масс, можно легко вычислить соотношение масс водорода и кислорода в молекуле воды:
2Ar(H) : Ar(O) = (2 · 1) : (1 · 16) = 1 : 8
Нетрудно понять, что таким же должно быть соотношение масс водорода и кислорода в любом количестве воды, т.е. состав воды всегда постоянен. Постоянным составом обладает большое число химических соединений.
Закон постоянства состава вещества был открыт французским ученым Ж. Прустом в 1799-1806 гг. Закон был сформулирован так:
Каждое химическое чистое вещество независимо от места нахождения и способа получения имеет один и тот же постоянный состав.
Закон постоянства состава веществ не является всеобщим. Он справедлив только для веществ, имеющих молекулярное строение. Состав веществ немолекулярного строения часто зависит от способа их получения.
На основе закон постоянства состава можно производить различные расчеты.
Задача 1. Определите массу серы, реагирующей без остатка с 5 г медных опилок, если медь и сера в данном случае соединяются в соотношении масс 2:1.
Решение:
2 грамма меди соединяются с 1 г серы
5 грамм меди соединяются с Х г серы
=> 2 г : 5 г = 1 г : Х г => Х = (5 · 1) : 2 = 2,5 г серы
На основе закона постоянства веществ можно решить задачи, в которых одно из веществ дано в избытке.
Задача 2. Смешали 2 г порошкообразной меди и 2 г порошкообразной серы. Смесь нагрели до начала химической реакции. Найдите массу образующегося сульфида меди, если известно, что медь с серой в данном случае соединяются в массовых отношениях 2 : 1.
Решение:
Рассуждают так: если медь с серой реагируют в массовых отношениях 2 :1, то это означает, что 2 г меди вступят в реакцию с 1 г серы и получится 3 г сульфида меди. 1 г серы в реакцию не вступит.
ГДЗ по химии для 8 класса Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман
Класс
-
1 класс
-
2 класс
- Математика
- Английский язык
-
3 класс
- Английский язык
- Русский язык
- Математика
-
4 класс
- Математика
- Русский язык
- Английский язык
-
5 класс
- Биология
- Английский язык
- Русский язык
- Математика
6 класс
- Математика
- Биология
- Английский язык
- Русский язык
7 класс
- Химия
- Английский язык
- Русский язык
- Физика
- Математика
- Биология
8 класс
- Английский язык
- Биология
- Химия
- Математика
- Физика
- Русский язык
9 класс
- Химия
- Биология
- Английский язык
- Физика
- Русский язык
- Математика
10 класс
- Биология
- Физика
- Химия
- Английский язык
11 класс
- Химия
- Английский язык
- Биология
8 КЛАСС
Темы учебника
- Глава 1. Первоначальные химические понятия
- § 1. Предмет химии. Вещества и их свойства
- § 2. Чистые вещества и смеси
- § 3. Физические и химические явления. Химические реакции
- § 4. Молекулы и атомы
- § 5. Простые и сложные вещества
- § 6. Химические элементы
- § 7. Относительная атомная масса химических элементов
- § 8. Знаки химических элементов
- § 9. Закон постоянства состава вещества
- § 10. Химические формулы. Относительная молекулярная масса
- § 11. Валентность химических элементов
- § 12. Определение валентности элементов по формулам их соединений. Составление химических формул по валентности
- § 13. Атомно-молекулярное учение
- § 14. Закон сохранения массы веществ
- § 15. Химические уравнения
- § 16. Типы химических реакций
- § 17. Составление химических формул по валентности
- § 18. Атомно-молекулярное учение
- § 19. Закон сохранения массы веществ
- § 20.
Химические уравнения - § 21. Типы химических реакций
- Глава 2. Кислород. Горение
- § 22. Кислород, его общая характеристика и нахождение в природе и получение
- § 23. Свойства кислорода
- § 24. Применение кислорода. Круговорот кислорода в природе
- § 25. Практическая работа 3
- § 26. Озон. Аллотропия кислорода
- § 27. Воздух и его состав
- Глава 3. Водород
- § 28. Водород, его общая характеристика и нахождение в природе и получение
- § 29. Свойства и применение водорода
- § 30. Практическая работа 4
- Глава 4. Растворы. Вода
- § 31. Вода
- § 32. Химические свойства и применение воды
- § 33. Вода — растворитель. Растворы
- § 34. Массовая доля растворенного вещества
- § 35. Практическая работа 5
Глава 5. Количественные отношения в химии
- Глава 6. Важнейшие классы неорганических соединений
- § 41. Гидроксиды. Основания
- § 46. Соли
- § 48. Практическая работа 6
- Глава 7. Периодический закон и строение атома
- § 51. Периодическая таблица химических элементов
- § 52. Строение атома
- § 53. Распределение электронов по энергетическим уровням
- Глава 8. Строение веществ. Химическая связь
- § 55. Электроотрицательность химических элементов
- § 57. Степень окисления
Атомы, молекулы и ионы
Молекулы — мельчайшие частицы многих веществ, состав и химические свойства которых такие же, как у данного вещества.
Молекулы при химических реакциях распадаются, то есть они являются химически делимыми частицами. Молекулы состоят из атомов.
Существуют вещества, состоящие из отдельных, одинаковых атомов. Так, из отдельных атомов состоят благородные газы: гелий, неон, аргон и др. Атомы в отличии от молекул не делятся на более мелкие части.
Атомы — мельчайшие химически неделимые частицы вещества.
Атомы состоят из еще более мелких частиц. В центре атома находится положительно заряженное ядро, вокруг которого находятся отрицательно заряженные частицы — электроны. Заряд электрона принято считать равным -1.
В состав ядер атомов входят положительно заряженные частицы — протоны и частицы, имеющие почти такую же массу, как протоны, но не имеющие заряда, нейроны. Заряд протона численно равен заряду электрона, но имеет противоположный знак (+1).
Электроны, протоны и нейроны называются элементарными частицами.
В нейтральном атоме число протонов равно числу электронов.
Строение атома водорода
Ионы
Взаимодействуя друг с другом атомы могут терять или, наоборот, приобретать один или более электронов. В результате превращается в заряженную частицу — ион.
Химические элементы
В состав сложных веществ входят не простые вещества, а атомы определенного вида.
Химический элемент — это определенный вид атомов. Все атомы водорода, железа, серы — это соответственно химические элементы водород, железо, сера и т.д.
В настоящее время известно 118 различных видов атомов, т.е. 118 химических элементов. Из атомов этого сравнительно небольшого числа элементов образуется огромное многообразие веществ.
Т.о. простыми называются вещества, которые состоят из атомов одного химического элемента.
Сложными называются вещества, которые состоят из атомов различных химических элементов.
Химические элементы и образуемые ими простые вещества можно разделить на 2 большие группы: металлы (железо, алюминий, медь, золото, серебро) — они пластичны, имеют металлический блеск и хорошо проводят электрический ток, и неметаллы (сера, фосфор, водород, кислород, азот). Свойства неметаллов разнообразны.
Сложных веществ гораздо больше, чем простых. К ним относится поваренная соль, сахар, подсолнечное масло, крахмал, резина, различные пластмассы, стекло, древесина, минералы и горные породы.