ГДЗ Химия 8 класс Рудзитис Параграф 23 Тестовые задания Номер 2

О преимуществах онлайн-решебника по химии за 8 класс учебник Рудзитис

Пособие было разработано с целью помочь школьникам справиться со всеми сложностями, возникающими обычно на пути к получению знаний и желаемых оценок. Благодаря дополнительному пособию ребята больше не будут окружать себя всевозможными источниками информации и путаться в обилии сведений. Все, что может им потребоваться на протяжении всего учебного года, находится в сборнике готовых домашних заданий. Начиная с этого года, ребята буду изучать еще один новый предмет

Чтобы в дальнейшем никаких проблем с ним не возникало, лучше сейчас акцентировать внимание на следующих разделах учебника и детально их разобрать:

1. Кислород. Горение.
2. Растворы. Вода.
3. Водород.
4. Закон постоянства состава вещества.
5. Химические формулы.
6. Относительная молекулярная масса.

Если восьмиклассники хотят освоить программу по данному предмету, им необходимо регулярно проводить самопроверку. Как это сделать? Тут ничего сложного нет. Для того чтобы понять, хорошо ли была закреплена тема, необходимо ответить на свод контрольных вопросов после раздела, а также выполнить несколько практических заданий. А поможет обнаружить ошибки данное пособие. Ребята, благодаря решебнику, упростят образовательный процесс по химии. Наука поддастся любому, вне зависимости от способностей или прошлых заслуг. Главное – применять пособие правильно, не злоупотреблять списыванием. В таком случае удастся соответствовать образовательным целям программы. Получится выправить ситуацию с успеваемостью. Неудовлетворительные баллы останутся в прошлом.

Поможет ли онлайн-решебник в 8 классе?

По большей мере восьмиклассники уже достаточно самостоятельны. Они не просят о помощи взрослых, если им требуется помощь, предпочитая решать все самостоятельно. Но порой их попытки найти выход из проблемной ситуации носят неполный характер, они не доводят дело до конца. Из-за этого полученные ими навыки могут быть поверхностными, что рано или поздно негативно скажется на итоговых результатах обучения. Решебник к новому учебнику Габриеляна 2023 года Химия 8 класс позволит быстро запомнить важные сведения и потом уверенно применять их на практике.

С помощью пособия школьники смогут:

• проверить домашнее задание и исправить недочеты;
• подготовиться к контрольным работам;
• восполнить пробелы в знаниях;
• улучшить успеваемость.

Решебник будет полезен не только отстающим от программы ребятам, но и отличникам. Самоконтроль обеспечит уверенность, что в сделанной работе нет ошибок, за что учитель снизит оценку. Проработка сложных моментов позволит разобраться в непростых уравнениях и с легкостью решать все задачи.

Задания

§1. Предмет химии. Вещества и их свойства

1

2

3

4

5

Тестовые задания

§2. Методы познания в химии

1

2

Тестовые задания

§4. Чистые вещества и смеси

1

2

3

4

5

Тестовые задания

Лабораторный опыт

§6. Физические и химические явления. Химические реакции

1

2

3

Тестовые задания

Лабораторный опыт

§7. Атомы, молекулы и ионы

2

3

4

5

6

7

8

Тестовые задания

§8. Вещества молекулярного и немолекулярного строения

1

2

3

4

Тестовые задания

§9. Простые и сложные вещества

1

2

3

Тестовые задания

§10. Химические элементы

1

2

Тестовые задания

Лабораторный опыт

§11. Относительная атомная масса химических элементов

1

2

3

Тестовые задания

§12. Знаки химических элементов

1

2

3

4

Тестовые задания

§13. Закон постоянства состава веществ

1

2

3

§14. Химические формулы. Относительная молекулярная масса

1

2

3

4

5

6

7

8

Тестовые задания

§15. Вычисления по химическим формулам. Массовая доля элемента в соединении

1

2

3

4

5

6

7

8

Тестовые задания

§16. Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам их соединений

1

2

3

4

5

Тестовые задания

§17. Составление химических формул по валентности

1

2

3

4

5

6

7

Тестовые задания

§18. Атомно-молекулярное учение

1

2

3

§19. Закон сохранения массы веществ

1

2

3

4

Тестовые задания

§20. Химические уравнения

1

2

3

4

5

6

Тестовые задания

§21. Типы химических реакций

1

2

3

Лабораторный опыт 1

Лабораторный опыт 2

§22. Кислород, его общая характеристика, нахождение в природе и получение

1

2

3

4

5

6

7

Тестовые задания

§23. Свойства кислорода

1

2

3

4

5

6

7

Тестовые задания

Лабораторный опыт

§24. Применение кислорода. Круговорот кислорода в природе

2

3

4

5

Тестовые задания

§25. Практическая работа 3. Получение и свойства кислорода

Практическая работа 3

§26. Озон. Аллотропия кислорода

1

2

3

Тестовые задания

§27. Воздух и его состав

1

2

3

4

5

6

7

8

Тестовые задания

§28. Водород, его общая характеристика, нахождение в природе и получение

1

2

3

4

5

Тестовые задания

§29. Свойства и применение водорода

1

2

3

Тестовые задания

Лабораторный опыт

§30. Практическая работа 4. Получение водорода и исследование его свойств

Практическая работа 4

§31. Вода

1

2

3

4

§32. Химические свойства и применение воды

1

Тестовые задания

§33. Вода – растворитель. Растворы

1

2

3

4

5

Тестовые задания

§34. Массовая доля растворённого вещества

1

2

3

4

5

6

7

8

9

Тестовые задания

§36. Количество вещества. Моль. Малярная масса

1

2

3

4

5

Тестовые задания

§37. Вычисления с использованием понятий «количество вещества» и «молярная масса»

1

2

3

§38. Закон Авогадро. Малярный объём газов

1

2

3

4

§39. Объёмные отношения газов при химических реакциях

1

2

3

Тестовые задания

§40. Оксиды

1

2

3

4

5

6

7

Тестовые задания

§41. Гидроксиды. Основания

1

2

3

§42. Химические свойства оснований

1

2

3

4

5

Тестовые задания

Лабораторный опыт 1

Лабораторный опыт 3

Лабораторный опыт 4

§43. Амфотерные оксиды и гидроксиды

1

2

3

4

5

Тестовые задания

Лабораторный опыт

§44. Кислоты

1

2

3

4

Тестовые задания

§45. Химические свойства кислот

1

2

3

4

5

Лабораторный опыт 2

§46. Соли

1

2

3

4

5

Тестовые задания

§47. Химические свойства солей

1

2

3

4

5

§48. Практическая работа 6. Решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие классы неорганических соединений»

Практическая работа 6

§49. Классификация химических элементов

1

2

3

4

5

6

Тестовые задания

§50. Периодический закон Д. И. Менделеева

1

2

3

Тестовые задания

§51. Периодическая таблица химических элементов

1

2

3

4

Тестовые задания

§52. Строение атома

1

2

3

Тестовые задания

§53. Распределение электронов по энергетическим уровням

1

2

Тестовые задания

§54. Значение периодического закона

1

2

§55. Электроотрицательность химических элементов

1

2

Тестовые задания

§56. Основные виды химической связи

1

2

3

4

§57. Степень окисления

1

2

3

4

Химия 8 класс Рудзитис, Фельдман — гдз, решебник, ответы онлайн

Химия заслуженно считается одним из самых важных предметов школьного образования. Но одновременно она входит и в число наиболее непростых для понимания и изучения предметов.

Конечно, если глубоко разбираться, то человек каждый день сталкивается с действиями, которые непосредственно связаны с химией. Но нужны ли для выполнения этих действий глубокие знания? Ведь нередка такая ситуация, когда человеку просто не дается изучение химии. Именно в этот момент решебник химия 8 класс Рудзитис оказывается буквально незаменим.

Следует понимать, что решебник является не просто книгой с готовыми ответами. Это книга, которая должна помочь восьмикласснику разобраться в методике и теории преподаваемого материала, увидеть огромное количество возможных схем и методов решения той или иной задачи.

Конечно, гдз по химии за 8 класс Рудзитис можно использовать и только в качестве готового пособия для списывания, но лучше все же для начала попытаться выполнить задания самому, а уже потом, в случае неудачи, обращаться к решебнику.

Решебник химия за 8 класс Рудзитис пригодится также тем школьникам, которые уже думают о будущем и хотят хорошо сдать итоговую аттестацию. В данном случае готовые ответы на задания станут помощью на экзамене, на котором, скорее всего, будут предложены задачи, аналогичные тем, что были представлены в школьном курсе.

Окажут помощь ответы за 8 класс Рудзитис химия и в процессе выполнения лабораторных работ, которые не всегда могут получиться с первого раза правильно.

В восьмом классе изучение химии только начинается, поэтому чтобы оно прошло положительно, нужно использовать все имеющиеся возможности. И решебники в том числе. Благодаря готовым решениям и ответам на вопросы параграфа усвоить первоначальные химические термины и выучить периодическую систему химических элементов Менделеева будет гораздо проще. А в химической связи и строении вещества больше не останется никаких тайн.

Конечно, материал учебника подан так, чтобы школьники усваивали его легко, освещены абсолютно все моменты учебной программы. Но иногда все равно могут возникнуть определенные трудности, которые нужно будет быстро разрешить. Именно для таких моментов и разработан решебник химии за 8 класс Рудзитис. Изучайте материал, решайте задачи и сверяйте ответы с решебником – это станет залогом отличной успеваемости и прекрасных результатов экзаменов!

Задания

§1. Предмет химии. Вещества и их свойства

1

2

3

4

5

Тестовые задания

§2. Методы познания в химии

1

2

Тестовые задания

§4. Чистые вещества и смеси

1

2

3

4

5

Тестовые задания

Лабораторный опыт

§6. Физические и химические явления. Химические реакции

1

2

3

Тестовые задания

Лабораторный опыт

§7. Атомы, молекулы и ионы

2

3

4

5

6

7

8

Тестовые задания

§8. Вещества молекулярного и немолекулярного строения

1

2

3

4

Тестовые задания

§9. Простые и сложные вещества

1

2

3

Тестовые задания

§10. Химические элементы

1

2

Тестовые задания

Лабораторный опыт

§11. Относительная атомная масса химических элементов

1

2

3

Тестовые задания

§12. Знаки химических элементов

1

2

3

4

Тестовые задания

§13. Закон постоянства состава веществ

1

2

3

§14. Химические формулы. Относительная молекулярная масса

1

2

3

4

5

6

7

8

Тестовые задания

§15. Вычисления по химическим формулам. Массовая доля элемента в соединении

1

2

3

4

5

6

7

8

Тестовые задания

§16. Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам их соединений

1

2

3

4

5

Тестовые задания

§17. Составление химических формул по валентности

1

2

3

4

5

6

7

Тестовые задания

§18. Атомно-молекулярное учение

1

2

3

§19. Закон сохранения массы веществ

1

2

3

4

Тестовые задания

§20. Химические уравнения

1

2

3

4

5

6

Тестовые задания

§21. Типы химических реакций

1

2

3

Лабораторный опыт 1

Лабораторный опыт 2

§22. Кислород, его общая характеристика, нахождение в природе и получение

1

2

3

4

5

6

7

Тестовые задания

§23. Свойства кислорода

1

2

3

4

5

6

7

Тестовые задания

Лабораторный опыт

§24. Применение кислорода. Круговорот кислорода в природе

2

3

4

5

Тестовые задания

§25. Практическая работа 3. Получение и свойства кислорода

Практическая работа 3

§26. Озон. Аллотропия кислорода

1

2

3

Тестовые задания

§27. Воздух и его состав

1

2

3

4

5

6

7

8

Тестовые задания

§28. Водород, его общая характеристика, нахождение в природе и получение

1

2

3

4

5

Тестовые задания

§29. Свойства и применение водорода

1

2

3

Тестовые задания

Лабораторный опыт

§30. Практическая работа 4. Получение водорода и исследование его свойств

Практическая работа 4

§31. Вода

1

2

3

4

§32. Химические свойства и применение воды

1

Тестовые задания

§33. Вода – растворитель. Растворы

1

2

3

4

5

Тестовые задания

§34. Массовая доля растворённого вещества

1

2

3

4

5

6

7

8

9

Тестовые задания

§36. Количество вещества. Моль. Малярная масса

1

2

3

4

5

Тестовые задания

§37. Вычисления с использованием понятий «количество вещества» и «молярная масса»

1

2

3

§38. Закон Авогадро. Малярный объём газов

1

2

3

4

§39. Объёмные отношения газов при химических реакциях

1

2

3

Тестовые задания

§40. Оксиды

1

2

3

4

5

6

7

Тестовые задания

§41. Гидроксиды. Основания

1

2

3

§42. Химические свойства оснований

1

2

3

4

5

Тестовые задания

Лабораторный опыт 1

Лабораторный опыт 3

Лабораторный опыт 4

§43. Амфотерные оксиды и гидроксиды

1

2

3

4

5

Тестовые задания

Лабораторный опыт

§44. Кислоты

1

2

3

4

Тестовые задания

§45. Химические свойства кислот

1

2

3

4

5

Лабораторный опыт 2

§46. Соли

1

2

3

4

5

Тестовые задания

§47. Химические свойства солей

1

2

3

4

5

§48. Практическая работа 6. Решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие классы неорганических соединений»

Практическая работа 6

§49. Классификация химических элементов

1

2

3

4

5

6

Тестовые задания

§50. Периодический закон Д. И. Менделеева

1

2

3

Тестовые задания

§51. Периодическая таблица химических элементов

1

2

3

4

Тестовые задания

§52. Строение атома

1

2

3

Тестовые задания

§53. Распределение электронов по энергетическим уровням

1

2

Тестовые задания

§54. Значение периодического закона

1

2

§55. Электроотрицательность химических элементов

1

2

Тестовые задания

§56. Основные виды химической связи

1

2

3

4

§57. Степень окисления

1

2

3

4

§23. Свойства кислорода

1. Охарактеризуйте физические и химические свойства кислорода. Составьте уравнения соответствующих химических реакций. Под формулами веществ напишите их названия, а над формулами проставьте валентность элементов в соединениях.

Физические свойства кислорода :  бесцветный газ, без вкуса и запаха, немного тяжелее воздуха, слабо растворим в воде, температура кипения -183°C, температура плавления -218°C.

Химические свойства кислорода.

Кислород при нагревании энергично реагирует со многими веществами, при этом выделяются теплота и свет. Такие реакции называют реакциями горения. Например, если опустить в сосуд с кислородом тлеющий уголек, то он раскаляется добела и сгорает : $underset{углерод}C + underset{кислород}{O_2} = underset{оксид;углерода(IV)}{overset{IV;II}{CO_2}}$

Сера горит в кислороде ярким синим пламенем с образованием газа с резким запахом : $underset{сера}S + underset{кислород}{O_2} = underset{оксид;серы;(IV)}{overset{IV;II}{SO_2}}$

Фосфор сгорает в кислороде ярким пламенем с образованием белого дыма : $underset{фосфор}{4P} + underset{кислород}{5O_2} = overset{V;;;II}{underset{оксид;фосфора;(V)}{P_2O_5}}$

В кислороде горят и такие вещества, которые обычно считают негорючими, например железо : $underset{железо}{3Fe} + underset{кислород}{2O_2} = underset{оксид;железа;(II,III)}{overset{II,III;;;II}{Fe_3O_4}}$

2. Как может протекать взаимодействие веществ с кислородом?

При нагревании кислород энергично реагирует со многими веществами, при этом выделяется теплота и свет (реакции горения).

Реакции с участием кислорода могут протекать быстро (как горение) или медленно, незаметно для наблюдателя. Если какое-либо вещество медленно реагирует с кислородом, то теплота выделяется постепенно.

Горение может сопровождаться цветным пламенем и запахом (горение серы), с образованием дыма (горение фосфора), с треском и образованием искр (горение железа). Кроме того, реакция может протекать быстро (реакции горения), а может медленно, как, например, при ржавлении металлов : 2Cu  +  O₂  =  2CuO

3. Приведите примеры медленного взаимодействия веществ с кислородом.

Гниение органических веществ, ржавление железа, окисление сливочного масла.

Пример медленного окисления вещества кислородом — образование ржавчины : 2Cu  +  O₂  =  2CuO2Fe  +  O₂  =  2FeO4Fe  +  3O₂  =  2Fe₂O₃

4. Какие вещества называют оксидами? Напишите уравнения химических реакций, в результате которых образуются оксиды следующих химических элементов :  а) кремния; б) цинка; в) бария; г) водорода; д) алюминия. Дайте названия этим оксидам.

Оксиды – бинарные сложные вещества, т.е. вещества, в состав которых входят атомы двух разных химических элементов :  один из них всегда кислород O, другой может быть металлом (в таком случае оксид называют основным) или неметаллом (такой оксид называют кислотным). Реакциями образования оксида элемента, к примеру, являются реакции соединения, представляющие собой окисление кислородом атомов этого элемента : а) оксид кремния (кремнезём) :  Si + O₂  =  SiO₂б) оксид цинка (окись цинка) :  2Zn + O₂  =  2ZnOв) оксид бария (окись бария) :  2Ba + O₂  =  2BaOг) оксид водорода (вода) :  2H₂ + O₂  =  2H₂Oд) оксид алюминия (корунд) :  4Al + 3O₂  =  2Al₂O₃

6. Составьте уравнения реакций, протекающих при горении :  а) фосфора; б) алюминия.Горение – взаимодействие с кислородом O₂; горение простых веществ – реакция соединения, приводящая к образованию оксида : а) 4P + 5O₂  =  2P₂VO₅IIб) 4Al + 3O₂  =  2Al₂IIIO₃II

7 Определите, какое из соединений железа — Fe₂O₃ или богаче железом.

Fe₂O₃ : M(Fe₂O₃) = 2Ar(Fe) + 3Ar(O) = 2·56 + 3·16 = 160ω(Fe) = (2Ar(Fe))/M(Fe_2 O_3) •100% = 112/160•100% = 70%Fe3O₄ : M(Fe3O₄) = 3Ar(Fe) + 4Ar(O) = 3·56 + 4·16 =  232ω(Fe) = (3Ar(Fe))/M(Fe_3 O_4) •100% = 168/232•100% = 72,4%

Таким образом, в Fe3O₄ содержание железа выше.

Тест

1. Определите вещество по описанию :  бесцветный газ, без вкуса и запаха, малорастворим в воде. При давлении 760 мм рт. ст. и температуре -218,8 °С затвердевает.1) кислород2) водород3) углекислый газ4) сероводородУказанные физические свойства соответствуют кислороду.Правильный ответ 1.

2. Реакция горения фосфора в кислороде относится к реакциям1) соединения2) разложения3) замещения4) окисленияиз 2-х простых веществ образуется одно сложное — реакция соединения.Правильный ответ 1.

Свойства кислорода

Выберите верный вариант ответаВопрос 1. Какое вещество образуется при горении тлеющего уголька в чистом кислороде?
кислород оксид угарный газ углекислый газ
Вопрос 2. Какие вещество участвует в реакции горения железа?
газообразный кислород вода оксид железа железная окалина
Вопрос 3. Какой цвет пламени наблюдается при горении серы в кислороде?
желтый красный синий оранжевый
Вопрос 4. Какое физическое свойство не характеризует кислород?
бесцветный газ нерастворимый в воде без вкуса без запаха
Вопрос 5. Какой процесс не связан с участием кислорода?
самовозгорание угольной крошки термическое разложение окисление железного гвоздя на воздухе гниение навоза
Вопрос 6. Какие реакции называют реакциями горения?
те, в которых есть пламя те, при которых образуются оксиды те, при которых выделяется теплота и свет те, в которых принимают участие молекулы кислорода
Вопрос 7. Какое давление соответствует одной атмосфере?
740 мм ртутного столба 670 мм ртутного столба 640 мм ртутного столба 760 мм ртутного столба
Вопрос 8. Какой тип реакции горения фосфора в кислороде?
соединение реакция замещения окисление термическое разложения
Вопрос 9. Какой химический элемент не образует оксид прямым путем даже при сильном нагревании?
золото алюминий хлор фосфор
Отметьте верные утверждения

ГДЗ по химии 8 класс Рудзитис позволят улучшить обучение благодаря следующим факторам:

• в книге содержится подробное объяснение к каждому номеру, а значит, в случае возникших недоумений и вопросов, школьнику не придется перерывать горы учебников, достаточно лишь открыть данное пособие;
• удобный интерфейс и понятное содержание способствует быстрому нахождению нужной темы;
• исключительно правильные ответы уберут из жизни восьмиклассника мысли о том, что можно прийти на урок неподготовленным. Теперь, даже если времени на выполнение домашнего задания не нашлось, его можно просто переписать, а уже в свободные минуты изучить непонятный материал;
• благодаря подробному объяснению к каждому номеру, ученик сможет заниматься самообучением и разбирать даже те разделы, которые еще не были затронуты на уроке;
• пособие с ответами всегда под рукой, что подарит ребенку чувство уверенности в своих силах и хорошей оценке, а такое настроение пробудит любознательность. Школьник сам захочет изучать химию, даже если раньше не питал особой любви к этой науке.

Многие родители считают, что решебник способен только разбаловать ребенка и сделать его совсем ленивым. Но не спешите с выводами, на самом деле ГДЗ содержат в себе столько полезных функций и при правильном использовании способны сделать обучение в несколько раз эффективнее.

Что есть в ГДЗ по химии за 8 класс учебник Рудзитис Г. Е., Фельдман Ф. Г. (Просвещение)

В конце каждого раздела есть свод контрольных вопросов. Если на них ответить правильно, то, значит, тема была хорошо усвоена. И школьнику не стоит ни о чем переживать. Но, если он допустил несколько ошибок, то, значит, ему нужно подтянуть свой уровень знаний. А поможет совершить самопроверку и проработать материал дополнительная учебная литература в виде онлайн-пособия с правильными ответами и ключами к практическим заданиям. В издании можно отыскать много всего нужного. К примеру, на страницах сборника находится следующая информация:

• решенные задачи;
• верные ответы на вопросы;
• выполненные практические;
• сформулированные цели;
• инструкция по работе с оборудованием;
• формулы, таблицы и схемы.

Все это еще дополнено яркими примерами, благодаря которым ученику удастся вникнуть во все тонкости и нюансы сложных тем. В информации разберется абсолютно каждый, потому что она изложена просто и понятно. Чтобы найти в электронном сборнике правильный ответ на вопрос из основного учебника, достаточно нажать на его номер. Поиск информации отнимет у школьника всего пару секунд, если не меньше. Ему не придется листать страницы печатного издания. Два клика, и информация уже перед его глазами. Плюс к этому восьмиклассникам не придется брать с собой везде и всюду кучу книг. Все самое необходимое есть на сайте. Наши специалисты ежедневно трудятся, чтобы усовершенствовать материалы, представленные в дополнительных пособиях. И данный сборник ответов не вошел в список исключений.

Обучение с ГДЗ по химии за 8 класс Рудзитиса

Основными задачами учебника являются:

• освоение основных понятий и законов химии, символики, выдающихся открытий в науке;
• владение умениями наблюдать химические явления, на основе полученных знаний проводить химические эксперименты, знать о развитии современных технологий в химической промышленности;
• развивать познавательные процессы, самостоятельное приобретение знаний в соответствии с возникшей ситуацией.

Решебник идет параллельно с учебником и очень популярен среди школьников

Работать с ним легко и просто, важно при этом не списывать бездумно верные ответы, а вникать и разбираться в непонятой или пропущенной теме. Школьник должен понять, что ГДЗ не учебник, а его близкий друг и помощник, вместе с которым они проведут анализ и устранят пробелы в учебе

Сборник разработан для развития у ребенка самостоятельности, понимания в необходимости учебы, ориентирование на достижение только положительного результата. Подведем итог, что приобретает школьник, используя ГДЗ;

• начинает понимать предмет;
• чувствует уверенности в своих силах;
• полноценно готовится к ответам на уроках;
• имеет возможность проверить свое домашнее задание, сравнив с правильными ответами.

Самостоятельная работа с ответами к учебнику Г.Е. Рудзитис

Свойства кислорода

Выберите верный вариант ответа
Вопрос 1. Какое вещество образуется при горении тлеющего уголька в чистом кислороде?

кислород оксид угарный газ углекислый газ
Вопрос 2. Какие вещество участвует в реакции горения железа?

газообразный кислород вода оксид железа железная окалина
Вопрос 3. Какой цвет пламени наблюдается при горении серы в кислороде?

желтый красный синий оранжевый
Вопрос 4. Какое физическое свойство не характеризует кислород?

бесцветный газ нерастворимый в воде без вкуса без запаха
Вопрос 5. Какой процесс не связан с участием кислорода?

самовозгорание угольной крошки термическое разложение окисление железного гвоздя на воздухе гниение навоза
Вопрос 6. Какие реакции называют реакциями горения?

те, в которых есть пламя те, при которых образуются оксиды те, при которых выделяется теплота и свет те, в которых принимают участие молекулы кислорода
Вопрос 7. Какое давление соответствует одной атмосфере?

740 мм ртутного столба 670 мм ртутного столба 640 мм ртутного столба 760 мм ртутного столба
Вопрос 8. Какой тип реакции горения фосфора в кислороде?

соединение реакция замещения окисление термическое разложения
Вопрос 9. Какой химический элемент не образует оксид прямым путем даже при сильном нагревании?

золото алюминий хлор фосфор
Отметьте верные утверждения

Кислород становится жидким при охлаждении до температуры -218,8°С Углекислый газ определяют при помощи известковой воды Оксидами называют простые вещества, которые состоят из двух элементов, одним из которых является кислород Горение в чистом кислороде происходит намного менее энергичнее, чем на воздухе Гореть могут только неметаллы, а металлы не подвергаются горению Оксиды образуют все элементы Периодической системы Д.И. Менделеева Фосфор сгорает в кислороде ярким пламенем с образованием белого дыма Оксид меди(II) имеет черную окраску Кислород немного тяжелее воздухаОтметьте верные варианты ответов !Правильные ответы доступны при прохождении теста на сайте !

Решебник по химии 8 класс габриелян практическая работа 4

Скачать решебник по химии 8 класс габриелян практическая работа 4 EPUB

Анализ почвы и воды. 1 2 3 4. Практическая работа № 4. Признаки химических реакций. 1 2 3 4. Практическая работа № 5. Приготовление раствора сахара и расчёт его массовой доли в растворе. 1. ГЛАВА ПЯТАЯ. ГДЗ по Химии 8 класс О.С. Габриелян. Показать решебники. В закладки. 2. Нравится. 4. Классы. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10   Практическая работа № 8. Свойства кислот оснований оксидов и солей. 1 2 3 4. Практическая работа № 9. Решение экспериментальных задач.

Ответы на вопросы из параграфа. Габриелян. Дрофа, Глава 4. Изменения, происходящие с веществами. Химический практикум №1. Практическая работа № 4. Признаки химических реакций4. Химический практикум №1. Практическая работа № 3. Анализ почвы и воды3 Химический практикум №1. Практическая работа № 5. Приготовление раствора сахара и расчёт его массовой доли в растворе5.

«ГДЗ по Химии 8 класс Габриелян» позволяет при минимальных затратах времени добиться стабильного повышения успеваемости. Главное, что нужно запомнить школьникам — это не списывать номера. Конечно, соблазн велик, но все же не стоит того, чтобы в дальнейшем оказаться один на один со своим полным невежеством в данном предмете.

Практический опыт №2. 1 2 3. Практический опыт №3. 1 2 3 4. Практический опыт №4. 1 2 3 4. Практический опыт №5.

Химия в восьмом классе научит старшеклассников решать различные задачи и составлять к ним уравнения. Эффективная система повторения ранее изученного материала позволит восстановить знания предыдущего периода изучения науки. К каждому параграфу предусмотрена система закрепляющих упражнений и задач.

Справиться с ними помогут готовые домашние задания по химии для 8 класса. Занятия с решебником помогут выйти на новый уровень и быстрее запомнить необходимые формулы и терминологический минимум. Учебник составлен по государственным образовательным стандартам. 0. Готовая домашняя работа по химии за 8 класс. «Химия» Габриелян О.С. Ответы на вопросы, решение задач и упражнений, практические работы. Твитнуть. Нравится. Тридцатая школа.

задания по химии за 8 класс к задачнику «Химия. классы» Гольдфарб Я.П., Ходаков Ю.В., Додонов Ю.В. Готовые домашние задания по химии за 8 класс к учебнику «Химия. Габриелян предлагает пособие по химии, которое помогает решать контрольные работы. ГДЗ за 8 класс по химии, содержит подробное решение и описание помогающее проходить ребенку лабораторные работы. Такой решебник позволяет родителям ученика не сидеть до поздней ночи проверяя домашнее задание.

Благодаря этому пособию практические работы выполняются за считанные минуты. Приобретая такую книгу у родителей и ребенка появится больше свободного время. Ведь после того, как ученик сделает домашние уроки останется только найти правильный ответ и сравнить с выполненным результатом. Он станет незаменимым п.

EPUB, doc, fb2, EPUB

Похожее:

Кунатенко й ю англійська мова

Художня культура 10 клас презентація скачать

Німецька мова 5 клас горбач гдз

Для контрольних робіт з фізики 11 клас

Управління інтелектуальною власністю курсова

Олімпіада з англійської мови 4 клас

Конспект уроку 7 клас зар літ детектив

Порівняння частин 4 клас конспект уроку математика