§29. Свойства и применение водорода
1. Один цилиндр заполнен водородом, а другой — кислородом. Как определить, в каком цилиндре находится каждый из газов?
И водород, и кислород поддерживают горение. При этом : • Введенная в цилиндр с водородом горящая лучина гаснет с характерным хлопком.• Введенная в цилиндр с кислородом тлеющая лучина загорается.
2. Как перелить из одного сосуда в другой, а) водород; б) кислород?
Водород легче воздуха : Mr(H2) = 1 + 1 = 22<29Поэтому водород переливается в перевернутую пробирку. Кислород тяжелее воздуха : Mr(O2) = 16 + 16 = 3232 → 29Поэтому кислород переливается в пробирку в положении «дно снизу».
3. Составьте уравнения химических реакций водорода со следующими оксидами : а) оксидом ртути(II); б) железной окалиной Fe,O4; в) оксидом вольфрама(VI). Объясните, какова роль водорода в этих реакциях. Что происходит с металлом в результате реакции?
А) H2 + HgO = H2O + Hg4H2 + Fe3O4 = 4H2O + 3Fe3H2 + WO3 = 3H2O + WH20 → H2 + O – водород – восстановитель, он окисляется в процессе реакцииHg2 + → Hg0Fe2 + + Fe3 + → Fe0W + 6 → W0Металл – окислитель, в результате реакции его оксида с водородом, металл восстанавливает до чистого вещества.
4. Используя рисунок 39, создайте свой вариант презентации из 7—8 слайдов по теме «Применение водорода». Обсудите свою презентацию с соседом по парте.
5. Руководствуясь планом, приведённым в задании 3 после § 26, подготовьте компьютерную презентацию по теме «Водород».
Презентация
ХАРАКТЕРИСТИКА ВОДОРОДАНахождение в природеПолучениеСвойстваПрименение
НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ• Водород – самый распространенный химический элементво Вселенной, он является составной частью Солнца идругих звезд. На Земле представлен в составе воды,метана, органических веществ, а также в виде простоговещества.
ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА• Водород – бесцветный, самый легкий газ.• Он в 14,5 раз легче воздуха.• Плотность водорода равна 0,09 г/л• Растворимость водорода в воде очень низкая• Температура сжижения -252,8˚C
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
1. Взаимодействие с галогенами2. Взаимодействие с кислородом3. Взаимодействие с серой4. Взаимодействие с азотом5. Взаимодействие со сложными веществами (оксидами металлов и неметаллов)6. Взаимодействие с активными металлами
ПРИМЕНЕНИЕМеталлургияНеорганический синтезОрганический синтезЭнергетическая промышленность
Тест
1. В соединении NH3 водород проявляет валентность1) III2) II3) I4) IVПравильный ответ 3) I
2. В уравнении реакции PbO2 + 2H2 = РЬ + 2H20 восстановителем является1) свинец2) водород3) оксид свинца(IV)4) водаПравильный ответ 2) водород
3. Левая часть уравнения реакции : … + … = Hg + H2O — это 1) HgO + С = 2) HgO + H2 = 3) HgO + Аl = 4) HgO + CO = Правильный ответ 2) HgO + H2 =
-
Назад
-
Вперед
Задания
§1. Предмет химии. Вещества и их свойства
1
2
3
4
5
Тестовые задания
§2. Методы познания в химии
1
2
Тестовые задания
§4. Чистые вещества и смеси
1
2
3
4
5
Тестовые задания
Лабораторный опыт
§6. Физические и химические явления. Химические реакции
1
2
3
Тестовые задания
Лабораторный опыт
§7. Атомы, молекулы и ионы
2
3
4
5
6
7
8
Тестовые задания
§8. Вещества молекулярного и немолекулярного строения
1
2
3
4
Тестовые задания
§9. Простые и сложные вещества
1
2
3
Тестовые задания
§10. Химические элементы
1
2
Тестовые задания
Лабораторный опыт
§11. Относительная атомная масса химических элементов
1
2
3
Тестовые задания
§12. Знаки химических элементов
1
2
3
4
Тестовые задания
§13. Закон постоянства состава веществ
1
2
3
§14. Химические формулы. Относительная молекулярная масса
1
2
3
4
5
6
7
8
Тестовые задания
§15. Вычисления по химическим формулам. Массовая доля элемента в соединении
1
2
3
4
5
6
7
8
Тестовые задания
§16. Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам их соединений
1
2
3
4
5
Тестовые задания
§17. Составление химических формул по валентности
1
2
3
4
5
6
7
Тестовые задания
§18. Атомно-молекулярное учение
1
2
3
§19. Закон сохранения массы веществ
1
2
3
4
Тестовые задания
§20. Химические уравнения
1
2
3
4
5
6
Тестовые задания
§21. Типы химических реакций
1
2
3
Лабораторный опыт 1
Лабораторный опыт 2
§22. Кислород, его общая характеристика, нахождение в природе и получение
1
2
3
4
5
6
7
Тестовые задания
§23. Свойства кислорода
1
2
3
4
5
6
7
Тестовые задания
Лабораторный опыт
§24. Применение кислорода. Круговорот кислорода в природе
2
3
4
5
Тестовые задания
§25. Практическая работа 3. Получение и свойства кислорода
Практическая работа 3
§26. Озон. Аллотропия кислорода
1
2
3
Тестовые задания
§27. Воздух и его состав
1
2
3
4
5
6
7
8
Тестовые задания
§28. Водород, его общая характеристика, нахождение в природе и получение
1
2
3
4
5
Тестовые задания
§29. Свойства и применение водорода
1
2
3
Тестовые задания
Лабораторный опыт
§30. Практическая работа 4. Получение водорода и исследование его свойств
Практическая работа 4
§31. Вода
1
2
3
4
§32. Химические свойства и применение воды
1
Тестовые задания
§33. Вода – растворитель. Растворы
1
2
3
4
5
Тестовые задания
§34. Массовая доля растворённого вещества
1
2
3
4
5
6
7
8
9
Тестовые задания
§36. Количество вещества. Моль. Малярная масса
1
2
3
4
5
Тестовые задания
§37. Вычисления с использованием понятий «количество вещества» и «молярная масса»
1
2
3
§38. Закон Авогадро. Малярный объём газов
1
2
3
4
§39. Объёмные отношения газов при химических реакциях
1
2
3
Тестовые задания
§40. Оксиды
1
2
3
4
5
6
7
Тестовые задания
§41. Гидроксиды. Основания
1
2
3
§42. Химические свойства оснований
1
2
3
4
5
Тестовые задания
Лабораторный опыт 1
Лабораторный опыт 3
Лабораторный опыт 4
§43. Амфотерные оксиды и гидроксиды
1
2
3
4
5
Тестовые задания
Лабораторный опыт
§44. Кислоты
1
2
3
4
Тестовые задания
§45. Химические свойства кислот
1
2
3
4
5
Лабораторный опыт 2
§46. Соли
1
2
3
4
5
Тестовые задания
§47. Химические свойства солей
1
2
3
4
5
§48. Практическая работа 6. Решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие классы неорганических соединений»
Практическая работа 6
§49. Классификация химических элементов
1
2
3
4
5
6
Тестовые задания
§50. Периодический закон Д. И. Менделеева
1
2
3
Тестовые задания
§51. Периодическая таблица химических элементов
1
2
3
4
Тестовые задания
§52. Строение атома
1
2
3
Тестовые задания
§53. Распределение электронов по энергетическим уровням
1
2
Тестовые задания
§54. Значение периодического закона
1
2
§55. Электроотрицательность химических элементов
1
2
Тестовые задания
§56. Основные виды химической связи
1
2
3
4
§57. Степень окисления
1
2
3
4
Количество и число протонов, нейтронов и электронов химических элементов (3 часть):
| 71 | Лютеций | Lu | 71 электрон, 71 протон, 104 нейтрона |
| 72 | Гафний | Hf | 72 электрона, 72 протона, 106 нейтронов |
| 73 | Тантал | Ta | 73 электрона, 73 протона, 108 нейтронов |
| 74 | Вольфрам | W | 74 электрона, 74 протона, 110 нейтронов |
| 75 | Рений | Re | 75 электронов, 75 протонов, 111 нейтронов |
| 76 | Осмий | Os | 76 электронов, 76 протонов, 114 нейтронов |
| 77 | Иридий | Ir | 77 электронов, 77 протонов, 115 нейтронов |
| 78 | Платина | Pt | 78 электронов, 78 протонов, 117 нейтронов |
| 79 | Золото | Au | 79 электронов, 79 протонов, 118 нейтронов |
| 80 | Ртуть | Hg | 80 электронов, 80 протонов, 121 нейтрон |
| 81 | Таллий | Tl | 81 электрон, 81 протон, 123 нейтрона |
| 82 | Свинец | Pb | 82 электрона, 82 протона, 125 нейтронов |
| 83 | Висмут | Bi | 83 электрона, 83 протона, 126 нейтронов |
| 84 | Полоний | Po | 84 электрона, 84 протона, 125 нейтронов |
| 85 | Астат | At | 85 электронов, 85 протонов, 125 нейтронов |
| 86 | Радон | Rn | 86 электронов, 86 протонов, 136 нейтронов |
| 87 | Франций | Fr | 87 электронов, 87 протонов, 136 нейтронов |
| 88 | Радий | Ra | 88 электронов, 88 протонов, 138 нейтронов |
| 89 | Актиний | Ac | 89 электронов, 89 протонов, 138 нейтронов |
| 90 | Торий | Th | 90 электронов, 90 протонов, 142 нейтрона |
| 91 | Протактиний | Pa | 91 электрон, 91 протон, 140 нейтронов |
| 92 | Уран | U | 92 электрона, 92 протона, 146 нейтронов |
| 93 | Нептуний | Np | 93 электрона, 93 протона, 144 нейтрона |
| 94 | Плутоний | Pu | 94 электрона, 94 протона, 150 нейтрона |
| 95 | Америций | Am | 95 электронов, 95 протонов, 148 нейтронов |
| 96 | Кюрий | Cm | 96 электронов, 96 протонов, 151 нейтрон |
| 97 | Берклий | Bk | 97 электронов, 97 протонов, 150 нейтронов |
| 98 | Калифорний | Cf | 98 электронов, 98 протонов, 153 нейтрона |
| 99 | Эйнштейний | Es | 99 электронов, 99 протонов, 153 нейтрона |
| 100 | Фермий | Fm | 100 электронов, 100 протонов, 157 нейтронов |
| 101 | Менделевий | Md | 101 электрон, 101 протон, 157 нейтронов |
| 102 | Нобелий | No | 102 электрона, 102 протона, 157 нейтронов |
| 103 | Лоуренсий | Lr | 103 электрона, 103 протона, 163 нейтрона |
| 104 | Резерфордий (Курчатовий) | Rf | 104 электрона, 104 протона, 157 нейтронов |
| 105 | Дубний (Нильсборий) | Db | 105 электронов, 105 протонов, 157 нейтронов |
| 106 | Сиборгий | Sg | 106 электронов, 106 протонов, 163 нейтронов |
| 107 | Борий | Bh | 107 электронов, 107 протонов, 160 нейтронов |
| 108 | Хассий | Hs | 108 электронов, 108 протонов, 161 нейтрон |
| 109 | Мейтнерий | Mt | 109 электронов, 109 протонов, 169 нейтронов |
| 110 | Дармштадтий | Ds | 110 электронов, 110 протонов, 171 нейтрон |
Коэффициент востребованности
27 777
Количество и число протонов, нейтронов и электронов химических элементов (2 часть):
| 36 | Криптон | Kr | 36 электронов, 36 протонов, 48 нейтронов |
| 37 | Рубидий | Rb | 37 электронов, 37 протонов, 48 нейтронов |
| 38 | Стронций | Sr | 38 электронов, 38 протонов, 50 нейтронов |
| 39 | Иттрий | Y | 39 электронов, 39 протонов, 50 нейтронов |
| 40 | Цирконий | Zr | 40 электронов, 40 протонов, 51 нейтрон |
| 41 | Ниобий | Nb | 41 электрон, 41 протон, 52 нейтрона |
| 42 | Молибден | Mo | 42 электрона, 42 протона, 54 нейтрона |
| 43 | Технеций | Tc | 43 электрона, 43 протона, 55 нейтронов |
| 44 | Рутений | Ru | 44 электрона, 44 протона, 57 нейтронов |
| 45 | Родий | Rh | 45 электронов, 45 протонов, 58 нейтронов |
| 46 | Палладий | Pd | 46 электронов, 46 протонов, 60 нейтронов |
| 47 | Серебро | Ag | 47 электронов, 47 протонов, 61 нейтрон |
| 48 | Кадмий | Cd | 48 электронов, 48 протонов, 64 нейтрон |
| 49 | Индий | In | 49 электронов, 49 протонов, 66 нейтронов |
| 50 | Олово | Sn | 50 электронов, 50 протонов, 69 нейтронов |
| 51 | Сурьма | Sb | 51 электрон, 51 протон, 71 нейтрон |
| 52 | Теллур | Te | 52 электрона, 52 протона, 76 нейтронов |
| 53 | Йод | I | 53 электрона, 53 протона, 74 нейтронов |
| 54 | Ксенон | Xe | 54 электрона, 54 протона, 77 нейтронов |
| 55 | Цезий | Cs | 55 электронов, 55 протонов, 78 нейтронов |
| 56 | Барий | Ba | 56 электронов, 56 протонов, 81 нейтрон |
| 57 | Лантан | La | 57 электронов, 57 протонов, 82 нейтрона |
| 58 | Церий | Ce | 58 электронов, 58 протонов, 82 нейтрона |
| 59 | Празеодим | Pr | 59 электронов, 59 протонов, 82 нейтрона |
| 60 | Неодим | Nd | 60 электронов, 60 протонов, 84 нейтрона |
| 61 | Прометий | Pm | 61 электрон, 61 протон, 84 нейтрона |
| 62 | Самарий | Sm | 62 электрона, 62 протона, 88 нейтронов |
| 63 | Европий | Eu | 63 электрона, 63 протона, 89 нейтронов |
| 64 | Гадолиний | Gd | 64 электрона, 64 протона, 93 нейтрона |
| 65 | Тербий | Tb | 65 электронов, 65 протонов, 94 нейтрона |
| 66 | Диспрозий | Dy | 66 электронов, 66 протонов, 97 нейтронов |
| 67 | Гольмий | Ho | 67 электронов, 67 протонов, 98 нейтронов |
| 68 | Эрбий | Er | 68 электронов, 68 протонов, 99 нейтронов |
| 69 | Тулий | Tm | 69 электронов, 69 протонов, 100 нейтронов |
| 70 | Иттербий | Yb | 70 электронов, 70 протонов, 103 нейтрона |
Количество и число протонов, нейтронов и электронов химических элементов (1 часть):
| Атомный номер |
Химический элемент |
Символ | Количество электронов, протонов и нейтронов |
| 1 | Водород | H | 1 электрон, 1 протон, 0 нейтронов |
| 2 | Гелий | He | 2 электрона, 2 протона, 2 нейтрона |
| 3 | Литий | Li | 3 электрона, 3 протона, 4 нейтрона |
| 4 | Бериллий | Be | 4 электрона, 4 протона, 5 нейтронов |
| 5 | Бор | B | 5 электронов, 5 протонов, 6 нейтронов |
| 6 | Углерод | C | 6 электронов, 6 протонов, 6 нейтронов |
| 7 | Азот | N | 7 электронов, 7 протонов, 7 нейтронов |
| 8 | Кислород | O | 8 электронов, 8 протонов, 8 нейтронов |
| 9 | Фтор | F | 9 электронов, 9 протонов, 10 нейтронов |
| 10 | Неон | Ne | 10 электронов, 10 протонов, 10 нейтронов |
| 11 | Натрий | Na | 11 электронов, 11 протонов, 12 нейтронов |
| 12 | Магний | Mg | 12 электронов, 12 протонов, 12 нейтронов |
| 13 | Алюминий | Al | 13 электронов, 13 протонов, 14 нейтронов |
| 14 | Кремний | Si | 14 электронов, 14 протонов, 14 нейтронов |
| 15 | Фосфор | P | 15 электронов, 15 протонов, 16 нейтронов |
| 16 | Сера | S | 16 электронов, 16 протонов, 16 нейтронов |
| 17 | Хлор | Cl | 17 электронов, 17 протонов, 18 нейтронов |
| 18 | Аргон | Ar | 18 электронов, 18 протонов, 22 нейтронов |
| 19 | Калий | K | 19 электронов, 19 протонов, 20 нейтронов |
| 20 | Кальций | Ca | 20 электронов, 20 протонов, 20 нейтронов |
| 21 | Скандий | Sc | 21 электрон, 21 протон, 24 нейтрона |
| 22 | Титан | Ti | 22 электрона, 22 протона, 26 нейтронов |
| 23 | Ванадий | V | 23 электрона, 23 протона, 28 нейтронов |
| 24 | Хром | Cr | 24 электрона, 24 протона, 28 нейтронов |
| 25 | Марганец | Mn | 25 электронов, 25 протонов, 30 нейтронов |
| 26 | Железо | Fe | 26 электронов, 26 протонов, 30 нейтронов |
| 27 | Кобальт | Co | 27 электронов, 27 протонов, 32 нейтрона |
| 28 | Никель | Ni | 28 электронов, 28 протонов, 31 нейтрон |
| 29 | Медь | Cu | 29 электронов, 29 протонов, 35 нейтронов |
| 30 | Цинк | Zn | 30 электронов, 30 протонов, 35 нейтронов |
| 31 | Галлий | Ga | 31 электрон, 31 протон, 39 нейтронов |
| 32 | Германий | Ge | 32 электрона, 32 протона, 41 нейтрон |
| 33 | Мышьяк | As | 33 электрона, 33 протона, 42 нейтрона |
| 34 | Селен | Se | 34 электрона, 34 протона, 45 нейтронов |
| 35 | Бром | Br | 35 электронов, 35 протонов, 45 нейтронов |
