Готовые домашние задания для 8 класса по химии Рудзитиса
Если раньше к решебникам относились скептически, то сегодня времена изменились. С появлением нового формата ГДЗ школьники не просто переписывают короткие решения в тетрадь, но и восполняют пробелы в знаниях, занимаются самопроверкой, готовятся к контрольным работам.
Ответкин предоставляет уникальный учебный материал, который является важным дополнением к школьной программе. С помощью наших подробных ответов с комментариями ученики понимают алгоритм выполнения задач, проясняют для себя ключевые моменты в новой сложной теме.
Почему Ответкин пользуется популярностью у школьников и их родителей?
- Авторские подробные комментарии. На нашем сайте собран качественный материал, который разрабатывали лучшие учителя России. К большинству ответов есть подробные пояснения, которые в подавляющих случаях понятнее, чем теория из учебника. Видя правильный механизм решения того или иного упражнения, школьник понимает суть метода, учится выполнять аналогичные задания.
- Круглосуточный доступ. Ответкин приходит на помощь в любое время суток и в любой ситуации: когда нужно быстро исправить плохую оценку, подсмотреть ответ во время самостоятельной, проверить себя при выполнении домашней работы. Зайти на сайт можно с любого устройства, в том числе и мобильного телефона.
- Актуальные данные. Все разделы нашего онлайн-пособия идентичны параграфам учебника, поэтому у школьника не займет много времени поиск нужного номера. Мы размещаем готовые домашние задания только по актуальным учебникам, которыми сейчас пользуются в большинстве школ РФ. Кроме того, формат ответов соответствует всем требованиям ФГОС.
- Экономия денег. Ответкин помогает быстро повысить успеваемость на бесплатной основе, ведь далеко не все дети могут ходить к репетиторам за деньги. Благодаря нашему сайту у каждого школьника есть возможность понять предмет, а не просто бездумно списать готовое решение.
Мы учли, что больше 80% пользователей посещают Ответкин с мобильных телефонов. Поэтому наши материалы размещены в удобном для смартфона формате, с вертикальным расположением текста. Поисковая строка в шапке сайта позволяет найти нужный номер задания в считанные секунды. Достаточно лишь ввести название учебника и его автора.
Как пользоваться сайтом и открывать ответы с комментариями?
Это можно сделать через социальные сети:
После этого автоматически будет создан аккаунт с личным кабинетом. Пользователь получает доступ к подробным решениям.
Также можно зарегистрироваться с нуля с помощью электронной почты:
С завершением регистрации пользователь получает доступ в свой личный кабинет и может открывать подробные комментарии к заданиям.
В личном кабинете есть три главные вкладки: «Ваш профиль», «Подписка», «Подробные решения».
В профиле вбит логин и электронный адрес, там можно изменить пароль, подписаться на рассылку с сайта.
Подписка по умолчанию бесплатная, дает доступ к трем подробным ответам в сутки. Если этого недостаточно, можно получить большее количество открываний в день, приобретя платную подписку по символическим расценкам.
Во вкладке «Подробные решения» видны все просмотренные решебники и упражнения, они сохраняются в личном кабинете в течение 24 часов. Их можно открывать неограниченное количество раз, быстро переходить от одного номера к другому.
Задания
§1. Предмет химии. Вещества и их свойства
1
2
3
4
5
Тестовые задания
§2. Методы познания в химии
1
2
Тестовые задания
§4. Чистые вещества и смеси
1
2
3
4
5
Тестовые задания
Лабораторный опыт
§6. Физические и химические явления. Химические реакции
1
2
3
Тестовые задания
Лабораторный опыт
§7. Атомы, молекулы и ионы
2
3
4
5
6
7
8
Тестовые задания
§8. Вещества молекулярного и немолекулярного строения
1
2
3
4
Тестовые задания
§9. Простые и сложные вещества
1
2
3
Тестовые задания
§10. Химические элементы
1
2
Тестовые задания
Лабораторный опыт
§11. Относительная атомная масса химических элементов
1
2
3
Тестовые задания
§12. Знаки химических элементов
1
2
3
4
Тестовые задания
§13. Закон постоянства состава веществ
1
2
3
§14. Химические формулы. Относительная молекулярная масса
1
2
3
4
5
6
7
8
Тестовые задания
§15. Вычисления по химическим формулам. Массовая доля элемента в соединении
1
2
3
4
5
6
7
8
Тестовые задания
§16. Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам их соединений
1
2
3
4
5
Тестовые задания
§17. Составление химических формул по валентности
1
2
3
4
5
6
7
Тестовые задания
§18. Атомно-молекулярное учение
1
2
3
§19. Закон сохранения массы веществ
1
2
3
4
Тестовые задания
§20. Химические уравнения
1
2
3
4
5
6
Тестовые задания
§21. Типы химических реакций
1
2
3
Лабораторный опыт 1
Лабораторный опыт 2
§22. Кислород, его общая характеристика, нахождение в природе и получение
1
2
3
4
5
6
7
Тестовые задания
§23. Свойства кислорода
1
2
3
4
5
6
7
Тестовые задания
Лабораторный опыт
§24. Применение кислорода. Круговорот кислорода в природе
2
3
4
5
Тестовые задания
§25. Практическая работа 3. Получение и свойства кислорода
Практическая работа 3
§26. Озон. Аллотропия кислорода
1
2
3
Тестовые задания
§27. Воздух и его состав
1
2
3
4
5
6
7
8
Тестовые задания
§28. Водород, его общая характеристика, нахождение в природе и получение
1
2
3
4
5
Тестовые задания
§29. Свойства и применение водорода
1
2
3
Тестовые задания
Лабораторный опыт
§30. Практическая работа 4. Получение водорода и исследование его свойств
Практическая работа 4
§31. Вода
1
2
3
4
§32. Химические свойства и применение воды
1
Тестовые задания
§33. Вода – растворитель. Растворы
1
2
3
4
5
Тестовые задания
§34. Массовая доля растворённого вещества
1
2
3
4
5
6
7
8
9
Тестовые задания
§36. Количество вещества. Моль. Малярная масса
1
2
3
4
5
Тестовые задания
§37. Вычисления с использованием понятий «количество вещества» и «молярная масса»
1
2
3
§38. Закон Авогадро. Малярный объём газов
1
2
3
4
§39. Объёмные отношения газов при химических реакциях
1
2
3
Тестовые задания
§40. Оксиды
1
2
3
4
5
6
7
Тестовые задания
§41. Гидроксиды. Основания
1
2
3
§42. Химические свойства оснований
1
2
3
4
5
Тестовые задания
Лабораторный опыт 1
Лабораторный опыт 3
Лабораторный опыт 4
§43. Амфотерные оксиды и гидроксиды
1
2
3
4
5
Тестовые задания
Лабораторный опыт
§44. Кислоты
1
2
3
4
Тестовые задания
§45. Химические свойства кислот
1
2
3
4
5
Лабораторный опыт 2
§46. Соли
1
2
3
4
5
Тестовые задания
§47. Химические свойства солей
1
2
3
4
5
§48. Практическая работа 6. Решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие классы неорганических соединений»
Практическая работа 6
§49. Классификация химических элементов
1
2
3
4
5
6
Тестовые задания
§50. Периодический закон Д. И. Менделеева
1
2
3
Тестовые задания
§51. Периодическая таблица химических элементов
1
2
3
4
Тестовые задания
§52. Строение атома
1
2
3
Тестовые задания
§53. Распределение электронов по энергетическим уровням
1
2
Тестовые задания
§54. Значение периодического закона
1
2
§55. Электроотрицательность химических элементов
1
2
Тестовые задания
§56. Основные виды химической связи
1
2
3
4
§57. Степень окисления
1
2
3
4
Уникальные подробные решения с пояснениями Ответкина
Восьмой класс – непростой этап в обучении, переходное звено между средней и старшей школой. Домашние задания становятся трудоемкими, прибавляется количество уроков и факультативов, усложняется программа.
Нередко у восьмиклассников возникают сложности с освоением химии. В этой науке важна последовательность изложения материала, раскрывающего суть химических явлений и процессов. Если пропустить несколько занятий, отвлечься при объяснении новой темы – нужно срочно искать способы как восполнить пробелы в знаниях, чтобы не отстать по программе. В этой ситуации родители начинают подыскивать репетитора по химии. Но найти толкового и недорогого преподавателя сложно, кроме того дополнительные занятия подразумевают большие временные затраты.
Почему пособие с ГДЗ от Ответкина практичнее занятий с репетитором?
Решебник химии восьмого класса к учебнику Г.Е.Рудзитиса и Ф.Г. Фельдмана
Сборник подробных ответов с пояснениями составлен на базе учебника химии Рудзитиса 2016 года. Учебник рекомендован Министерством образования и науки Российской Федерации для общеобразовательных организаций. Все параграфы решебника идентичны книге. В готовые домашние задания включены не только упражнения, но и тесты, практические работы, лабораторные опыты.
Учебник содержит 8 глав и 57 параграфов. Между новыми темами размещены практические работы. Материал начинается с введения в предмет и базовых понятий химии, включает как теорию, так и задачи.
Учебное пособие от Ответкина поможет в изучении тем по химии 8 класса, таких как:
- Химия и ее базовые понятия, методы познания.
- Вещества: чистые, молекулярного и немолекулярного строения, простые и сложные. Свойства веществ. Закон постоянства состава веществ. Закон сохранения массы веществ.
- Физические и химические явления.
- Молекулы, ионы, атомы.
- Атомно-молекулярное строение.
- Валентность.
- Относительная молекулярная масса.
- Химические элементы и их знаки.
- Химические формулы и работа с ними.
- Химические реакции и их типы.
- Кислород, его свойства, нахождение в природе, получение и применение.
- Озон. Состав воздуха.
- Характеристики водорода, его свойства, нахождение в природе, получение и применение.
- Свойства воды, способы ее применения.
- Растворы.
- Количество вещества и молярная масса. Моль.
- Молярный объем газов. Закон Авогардо.
- Оксиды. Гидроксиды. Кислоты. Соли. Их химические свойства.
- Классификация химических элементов. Таблица Менделеева.
- Периодический закон Менделеева и его значение.
- Электроотрицательность химических элементов.
- Степень окисления.
§8. Вещества молекулярного и немолекулярного строения
1. Приведите примеры веществ с молекулярным и немолекулярным строением. Как эти вещества различаются по свойствам?
Примеры веществ с молекулярным строением : кислород, водород, азот, вода, спирт, эфир, кристаллическая сера, белый фосфор.Примеры веществ с немолекулярным строением : алмаз, графит, поваренная соль.В кристаллической решетке связи между молекулами гораздо слабее, чем между атомами или ионами. Поэтому, как правило, вещества с молекулярным строением имеют низкие температуры кипения и плавления, часто летучи и имеют запах. Вещества с немолекулярным строением, наоборот, характеризуются высокими температурами кипения и плавления, обычно они твердые, нелетучие, без запаха.
2. Обсудите с соседом по парте вопрос, можно ли по физическим свойствам вещества определить, какое строение оно имеет — молекулярное или немолекулярное.
Именно строение вещества и обуславливает его свойства, поэтому, зная физические свойства, можно предположить, молекулярное или немолекулярное строение имеет вещество. Газы, жидкости и легкоплавкие вещества, а так же вещества со специфичным запахом имеют молекулярное строение. Немолекулярные вещества твердые, нелетучие, тугоплавкие.
3. Какие типы кристаллических решёток вам известны? Приведите примеры веществ, имеющих соответствующие кристаллические решётки. Составьте схему «Типы кристаллических решёток».
Атомная (алмаз), молекулярная (йод), ионная (поваренная соль).
4. Углекислый газ при нормальном давлении переходит в твёрдое состояние при температуре около -70 °С, а речной песок (кремнезём) плавится при температуре около 1700 °С. Какие выводы о строении этих веществ в твёрдом состоянии можно сделать?
Т.к. связи между частицами веществ с молекулярным строением обычно намного слабее, чем связи в немолекулярных веществах, что отражается в низких температурах плавления молекулярных веществ, то можно предположить, что углекислый газ имеет молекулярное строение, а кремнезем — немолекулярное.
Тест
1. Для углекислого газа характерна кристаллическая решётка1) молекулярная2) атомная3) ионнаяУглекислый газ — вещество с низкими температурами кипения и плавления, в обычных условиях газообразное. Это характеризует его как вещество с молекулярной структурой.Правильный ответ 1.
2. Установите соответствие между типом кристаллической решётки вещества и его свойствами.
1) молекулярная — Б. хрупкое, легкоплавкое, не проводит электрический ток2) ионная — B. твёрдое, тугоплавкое, хорошо растворяется в воде3) атомная — A. твёрдое, тугоплавкое, не растворяется в водеПравильный ответ 1-Б, 2-В, 3-А
-
Назад
-
Вперед