Уравнения окислительно-восстановительных реакций серы
1. Уравнение реакции серы с кислородом (S+O2) — получение сернистого ангидрида (SO2):
S+O2 → S+4O2-2 1| S-4e- → S+4 1| O2+4e- → 2O-2 --------------- S+O2 = SO2
2. Уравнение реакции получения серной кислоты H2SO4:
S+O2+H2O → H2S+6O4 2| S-6e- → S+6 3| O2+4e- → 2O-2 --------------- 2S+3O2+2H2O = 2H2SO4
3. Уравнение реакции серы с водородом (S+H2) — получение сероводорода (H2S):
S+H2 → H2+1S-2 1| S+2e- → S-2 1| H2-2e- → 2H+1 --------------- S+H2 = H2S
4. Уравнение реакции серы с алюминием (S+Al) — получение сульфида алюминия Al2S3:
S+Al → Al2+3S3-2 3| S+2e- → S-2 2| Al-3e- → Al+3 --------------- 3S+2Al = Al2S3
5. Уравнение реакции серы с натрием (S+Na) — получение сульфида натрия Na2S:
S+Na → Na2+1S-2 1| S+2e- → S-2 2| Na-1e- → Na+1 --------------- S+2Na = Na2S
6. Уравнение реакции серы с железом (S+Fe) — получение сульфида железа FeS:
S+Na → Fe+2S-2 1| S+2e- → S-2 1| Fe-2e- → Fe+2 --------------- S+Fe = FeS
7. Уравнение реакции серы с хлоратом калия:
S+KCl+5O3 → KCl-1+S+4O2↑ 3| S-4e- → S+4 2| Cl+5+6e- → Cl-1 --------------- 3S+2KClO3 = 2KCl+3SO2↑
8. Уравнение реакции серы с серной кислотой:
S0+H2S+6O4 → S+4O2↑+H2O 1| S-4e- → S+4 2| S+6+2e- → S+4 --------------- S+2H2SO4 = 3SO2↑+2H2O
Три молекулы оксида серы получаются в результате суммирования катионов серы из первой и второй схем электронного баланса: S+4+2S+4=3S+4.
9. Уравнение реакции серы с оксидом азота:
S+N+4O2 → N2↑+S+4O2↑ 2| S-4e- → S+4 1| 2N+4+8e- → N2 --------------- 2S+2NO2 = N2↑+2SO2↑
10. Уравнение термической реакции серы с концентрироанной азотной кислотой:
S+HN+5O3(конц) → H2S+6O4+N+4O2↑+H2O 1| S-6e- → S+6 6| N+5+1e- → N+4 --------------- S+6HNO3(конц) = H2SO4+6NO2↑+2H2O
11. Уравнение реакции серы с нитратом калия:
S+KN+5O3 → KN+3O2+S+4O2↑ 1| S-4e- → S+4 2| N+5+2e- → N+3 --------------- S+2KNO3 = 2KNO2+SO2↑
12. Уравнение реакции серы с оксидом хрома (III):
S+Cr2O3 → Cr2S3-2+S+4O2↑ 3| S-4e- → S+4 2| 3S+6e- → 3S-2 --------------- 9S+2Cr2O3 = 2Cr2S3+3SO2↑
13. Уравнение реакции серы с дихроматом калия:
S+K2Cr2+6O7 → Cr2+3O3+K2S+6O4 1| S-6e- → S+6 1| 2Cr+6+6e- → 2Cr+3 --------------- S+K2Cr2O7 = Cr2O3+K2SO4
14. Уравнение реакции серы с перманганатом калия:
S+KMn+7O4 → K2S+6O4+Mn+4O2 1| S-6e- → S+6 2| Mn+7+3e- → Mn+4 --------------- S+2KMnO4 = K2SO4+2MnO2
15. Уравнение реакции серы с надпероксидом калия:
S+KOO-1 → K2S+6O4 3| 1| 3S-6e- → S+5 6| 2| 6O-1+1e- → O-2 6| 2| 6O+2e- → O-2 --------------- S+2KO2 = K2SO4 или 2| 1KO2+3e- → K+1+2O-2 1| 1S-6e- → 1S+6
16. Уравнение реакции серы с пероксидом натрия:
S+Na2O2-1 → Na2S+4O3-2+Na2O-2 1| S-4e- → S-4 2| 2O-1+2e- → 2O-2 --------------- S+2Na2O2 = Na2SO3+Na2O
17. Уравнение термической реакции серы с гидроксидом натрия:
S+NaOH(конц) → Na2SO3S+2+Na2S-2+H2O 1| 2S-4e- → 2S-4 2| S+2e- → S-2 --------------- 4S+6NaOH = Na2S2O3+2Na2S+3H2O
18. Уравнение реакции оксида серы (IV) с хлорной кислотой:
S+4O2+HCl+7O4+H2O → H2S+6O4+HCl-1 4| S+4-2e- → S+6 1| Cl+7+8e- → Cl-1 --------------- 4SO2+HClO4+4H2O = 4H2SO4+HCl
19. Уравнение реакции оксида серы (IV) с перманганатом калия в щелочной среде:
S+4O2+KMn+7O4+KOH → K2Mn+6O4+K2S+6O4+H2O 1| S+4-2e- → S+6 2| Mn+7+1e- → Mn+6 --------------- SO2+2KMnO4+4KOH = 2K2MnO4+K2SO4+2H2O
20. Уравнение реакции оксида серы (IV) с перманганатом калия в нейтральной среде:
S+4O2+KMn+7O4+H2O → Mn+2S+6O4+K2SO4+H2SO4 5| S+4-2e- → S+6 2| Mn+7+5e- → Mn+2 --------------- 5SO2+2KMnO4+2H2O = 2MnSO4+K2SO4+2H2SO4
21. Уравнение реакции оксида серы (IV) с диоксидом селена:
S+4O2+Se+4O2 → Se+S+6O3 2| S+4-2e- → S+6 1| Se+4+4e- → Se --------------- 2SO2+SeO2 = Se+2SO3
Как помогут в обучении ГДЗ по химии за 8 класс Габриеляна
Учебно-методический комплекс разбит на несколько основных разделов:
- вступление, дающее первое понятие о химии;
- пять делящих обучение глав;
- два химических практикума, которые включают в себя практические работы;
- приложения, короткий раздел с таблицами, правилами и пояснениями.
Решебник призван ненавязчиво и с толком помочь в выполнении домашнего задания. Он тень учебника, поясняя каждый параграф, каждый его номер страницы, с несколькими вариантами выполнения определенного задания.
ГДЗ предоставит верные ответы в случае возникших трудностей в ходе учебы. Поможет школьнику сформировать такие характеристики как:
- наблюдение, измерение, эксперимент;
- правильное описание жидких, твердых и газообразных веществ;
- раскрыть смысл основных химических терминов;
- произвести различие физических и химических явлений;
- определять состав веществ по формулам.
Этот список можно вести бесконечно долго, но вывод останется одним, решебник подготовит и даст ответы на контрольных, проверочных и лабораторных работах.
