Конспект по химии за 8 класс по параграфам

ГДЗ по Химии 8 класс О.С. Габриелян

Многих активны, небезразличных к судьбе своего отпрыска родителей волнует как учатся их дети в школе, поскольку им просто-напросто не безразлична их дальнейшая судьба и карьера. Действительно, от успешности на уроках во многом зависит и последующий жизненный путь, поэтому не надо пускать такие важнейшие вопросы на «самотек». Увы, достаточно нередко встречаются ситуации, когда школьники из-за серьёзных обстоятельств являются обладателями низких отметок по химии в 8-м классе учась по учебнику автора Габриелян О.С. Безусловно, такой урок важен для многих специальностей, поэтому необходимо повышать успеваемость подростка. Сейчас есть различные методы для повышения заинтересованности у ребенка. Кто-то предпочитает оказывать поддержку сам, а кто-то привлекает профессиональных, опытных репетиторов. Также есть и альтернативный вариант – это применять ГДЗ, которые предоставляют восхитительную возможность узнать верные решения на разнообразные лабораторные и практические работы, они позволяют лучше понять предмет. Также не надо забывать и о том, что преподаватели должны хорошими педагогами — нести новые знания ученикам.

Такой решебник – отличный случай для тех. кто хочет проверить эрудицию и повысить успеваемость. В этом онлайн-решебнике находятся грамотные и развернутые ответы. Необходимо только указать требуемый учебник и номер задачи, и вы с лёгкостью отыщите нужный вариант решения.

Представленные сборники, созданы специалистами, которые знают свою работу, и не допускают каких-либо неточностей. Именно поэтому, применяя решебник, можно быть уверенным в том, что домашка будет сделана как надо. Данная онлайн-страница прекрасный способ сверки своих познаний и является лучшим источником новых знаний. Следовательно, задействуйте по мере необходимости, когда нет полной и четкой уверенности в своих силах, и есть желание качественно сделать Д/З. Представленный сервис постоянно работает над тем, чтобы улучшить качество подачи информации, в чем легко удостовериться, если задействовать его, когда в этом появляется реальная нужда. Администрация всегда рада помочь пользователям, если у них по тем или другим причинам возникают какие-то трудности.

С помощью решебников каждый желающий получит достойные оценки на уроке. Разумеется, их стоит использовать умерено и продумано, ведь есть контрольные и самостоятельные, поэтому химию — все же придется изучать своими силами.

Последние заданные вопросы в категории Химия

Химия 18.01.2024 08:59 295 Петухова Лизок

Сколько грамм гидроксида железа 3 надо разложить, чтобы получить 0,95 оксида железа.

Ответов: 1

Химия 18.01.2024 08:18 146 Андреева Виктория

Рассчитайте массу гидроксида натрия, необходимую для полной нейтрализации 245 г раствора с массовой

Ответов: 1

Химия 18.01.2024 05:17 137 Сигаев Сёма

СРОЧНО 10 Баллов. Сколько граммов серной кислоты (H2SO4) потребуется для растворения 13 г цинк???

Ответов: 1

Химия 18.01.2024 04:52 122 Шихонин Илья

При разделении воздуха было получено 350 л азота. Какой объём кислорода, и какой объём углекислого

Ответов: 1

Химия 17.01.2024 23:32 155 Есимбекова Аружан

Написать уравнение в полном и сокращенном ионном виде Ba(No3)2 + HCl

Ответов: 1

Химия 17.01.2024 22:26 278 Бурцева Алёна

составьте структурную формулу 2,3-диметилпентана.Напишите молекулярную формулу этого вещества и

Ответов: 1

Химия 17.01.2024 19:03 169 Асылбеков Нурадил

Cr2o3 найдите валентность с решением пожалуйста.

Ответов: 1

Химия 17.01.2024 16:49 305 Назарова Марина

Пожалуйста помогите!!! Установите соответствие между уравнением химической реакции и его

Ответов: 1

Химия 17.01.2024 13:41 256 Кравчук Даша

Сколько атомов входит в состав одной молекулы воды? Одного моля жидкой воды? Одного моля водяного

Ответов: 1

Химия 17.01.2024 12:23 245 Соболев Дмитрий

С какими из перечисленных веществ будет реагировать раствор нитрата меди(ll): хлорид калия,

Ответов: 1

Решебник и ГДЗ по Химии за 8 класс , авторы О.С. Габриелян

ГДЗ по Химии 8 класс

Химия является интересным и в то же время сложным предметом, где часто необходимы дополнительные разъяснения. Многие школьники не всегда могут самостоятельно постичь эту науку, дать ответ на вопрос, поставленный в задаче, что в дальнейшем сказывается на их отметках. На помощь часто приходят ГДЗ, в которых разбираются решения задач и упражнений из учебников школьной программы.

Решебник по химии О.С.Габриелян за 8 класс станут прекрасной помощью ученикам по всем параграфам. В нем приведены ответы на все лабораторные, контрольные работы, а так же и на практические задания.

Постоянный и вдумчивый подход к использованию решебника помогает самостоятельно разобраться в сложном и непонятном материале и найти ошибки в своей работе. Не стоит думать, что основная функция

ГДЗ по химии 8 класса Габриеляна – возможность списать готовое решение того или иного упражнения. Можно научиться проводить эффективный самоконтроль полученной информации и закреплять свежую. Кроме того, это хорошее подспорье родителям для оценки качества домашней работы своих детей.

Введение

§ 1. Химия — часть естествознания

§ 2. Предмет химии. Вещества

§ 3. Превращения веществ. Роль химии в жизни человека

§ 4. Краткий очерк истории развития химии

§ 5. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Знаки химических элементов

§ 6. Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы

ГЛАВА ПЕРВАЯ. Атомы химических элементов

§ 7. Основные сведения о строении атомов

§ 8. Изменения в составе ядер атомов химических элементов. Изотопы

§ 9. Строение электронных оболочек атомов

§ 10. Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне атомов химических элементов

§ 11. Взаимодействие атомов элементов-неметаллов между собой

Подробнее о решебнике по химии за 8 класс к учебнику Габриелян

Пролистав учебник, подростки констатируют тот факт, что на освоение данной науки, изобилующей формулами, классификациями, терминами и закономерностями, у них уйдет много времени и сил. Чтобы процесс проходил в разы быстрее и проще, был разработан методический сборник. Постоянная практика с ним сэкономит время при выполнении домашнего задания. Представленная в нем важная информация, комментарии и разъяснения позволят школьникам самостоятельно разобраться в наиболее сложных разделах. Вооружившись пособием, подростки смогут вникнуть во все нюансы таких тем, как:

1. Атомы и молекулы.
2. Химические формулы.
3. Атомная единица массы.
4. Количество вещества.
5. Законы Гей-Люссака и Авогадро.
6. Чистые вещества и смеси.

С началом учебного года восьмиклассники продолжают знакомиться сразу с несколькими новыми и крайне сложными дисциплинами, на освоение которых они стараются уделять практически все свое внимание. В результате, у многих просто не хватает времени и сил на изучение остальных предметов, в том числе и химии

Поскольку программа достаточно насыщена, важно на данном этапе удержать успеваемость на высоком уровне. Не снизить качество обучения, а также сократить время на освоение материала подросткам поможет онлайн-ресурс

Имея под рукой вспомогательное пособие, школьники справятся с любым заданием.

Химические элементы

В состав сложных веществ входят не простые вещества, а атомы определенного вида.

Химический элемент — это определенный вид атомов. Все атомы водорода, железа, серы — это соответственно химические элементы водород, железо, сера и т.д.

В настоящее время известно 118 различных видов атомов, т.е. 118 химических элементов. Из атомов этого сравнительно небольшого числа элементов образуется огромное многообразие веществ.

Т.о. простыми называются вещества, которые состоят из атомов одного химического элемента.

Сложными называются вещества, которые состоят из атомов различных химических элементов.

Химические элементы и образуемые ими простые вещества можно разделить на 2 большие группы: металлы (железо, алюминий, медь, золото, серебро) — они пластичны, имеют металлический блеск и хорошо проводят электрический ток, и неметаллы (сера, фосфор, водород, кислород, азот). Свойства неметаллов разнообразны.

Сложных веществ гораздо больше, чем простых. К ним относится поваренная соль, сахар, подсолнечное масло, крахмал, резина, различные пластмассы, стекло, древесина, минералы и горные породы.

Физические и химические явления. Химические реакции

Явления, при которых обычно изменяется только агрегатное состояние веществ, называется физическими явлениями. Примеры физических явления: плавление стекла, испарение или замерзание воды, конденсация водяных паров.

Явления, в результате которых из данных веществ образуются другие вещества, называются химическими явлениями.

При химических явлениях исходные вещества превращаются в другие вещества, обладающие другими свойствами.

Примеры химических явлений: сгорание топлива, гниение органических веществ, ржавление железа, скисание молока.

Химические явления иначе называют химическими реакциями.

Признаки химических реакций:

• выделение теплоты (иногда света), например, при горении
• изменение окраски
• появление запаха
• образование осадка
• выделение газа, например, при гашении соды уксусной кислотой выделяется углекислый газ

Важнейшие условия возникновения химических реакций

• приведение в тесное соприкосновение реагирующие вещества, для чего их измельчают и перемешивают
• нагревание веществ до определенной температуры

Достоинства ГДЗ по химии за 8 класс к учебнику Габриелян О. С., Остроумов И. Г., Сладков С. А. (Просвещение)

Каждая изученная тема прорабатывается и закрепляется через выполнение различных практических заданий. На данном этапе подросткам пригодится онлайн-решебник. Коллектив известных специалистов, участвовавших в его создании, собрал пошагово расписанные алгоритмы решений, верные ответы на вопросы и развернутые пояснения. Используя все предлагаемые решебником преимущества, учащиеся самостоятельно справятся с любым номером. Дополнительные плюсы справочника:

• круглосуточная работа портала;
• быстрый доступ к информации;
• понятный интерфейс.

С помощью данных из решебника школьники смогут качественно подготовиться к лабораторным и практическим работам. В таком возрасте ребята понимают, что списывать готовые ответы из онлайн-решебника плохо. Но они достаточно часто делают это, ссылаясь на загруженность и усталость. Можно и не заметить, как такое использование решебника негативно скажется и на знаниях по дисциплине, и на успеваемости. А исправлять допущенные ошибки будет намного труднее, чем предотвратить их. Разобраться во всех тонкостях предмета, не запутаться в многочисленных правилах и исключениях из них – задача не из простых. Справиться с ней будет значительно легче, воспользовавшись методическим пособием. Даже хорошо выученная теория не является гарантией того, что у школьников не возникнут трудности при выполнении практических заданий

Поэтому так важно закрепить каждое правило и научится грамотно применять его. Важную роль в этом процессе сыграют представленные на страницах решебника ответы на все номера из учебника, а также сопутствующие им пояснения, предоставленные профессионалами

ГДЗ (решебник) по химии 8 класс О.С. Габриелян

На данной странице представлены бесплатные ответы по предмету химия 8 класс автора О.С. Габриелян, которые помогут вам справиться с домашним заданием и подготовится к предстоящим лабораторным работам.

Ответы по химии 8 класс О.С. Габриелян:

Введение

§ 1. Химия — часть естествознания§ 2. Предмет химии. Вещества§ 3. Превращения веществ. Роль химии в жизни человека§ 4. Краткий очерк истории развития химии§ 5. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Знаки химических элементов§ 6. Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы

ГЛАВА ПЕРВАЯ. Атомы химических элементов

§ 7. Основные сведения о строении атомов§ 8. Изменения в составе ядер атомов химических элементов. Изотопы§ 9. Строение электронных оболочек атомов§ 10. Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне атомов химических элементов§ 11. Взаимодействие атомов элементов-неметаллов между собой§ 12. Ковалентная полярная химическая связь§ 13. Металлическая химическая связь

ГЛАВА ВТОРАЯ. Простые вещества

§ 14. Простые вещества — металлы§ 15. Простые вещества — неметаллы§ 16. Количество вещества§ 17. Молярный объём газов

ГЛАВА ТРЕТЬЯ. Соединения химических элементов

§ 18. Степень окисления§ 19. Важнейшие классы бинарных соединений — оксиды и летучие водородные соединения§ 20. Основания§ 21. Кислоты§ 22. Соли§ 23. Кристаллические решётки§ 24. Чистые вещества и смеси§ 25. Массовая и объёмная доли компонентов смеси (раствора)

ГЛАВА ЧЕТВЁРТАЯ. Изменения, происходящие с веществами

§ 26. Физические явления в химии§ 27. Химические реакции§ 28. Химические уравнения§ 29. Расчёты по химическим уравнениям§ 30. Реакции разложения§ 31. Реакции соединения§ 32. Реакции замещения§ 33. Реакции обмена§ 34. Типы химических реакций на примере свойств воды

ХИМИЧЕСКИЙ ПРАКТИКУМ № 1. Простейшие операции с веществом

Практическая работа № 2. Наблюдение за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описаниеПрактическая работа № 3. Анализ почвы и водыПрактическая работа № 4. Признаки химических реакцийПрактическая работа № 5. Приготовление раствора сахара и расчёт его массовой доли в растворе

ГЛАВА ПЯТАЯ. Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции

§ 35. Растворение. Растворимость веществ в воде§ 36. Электролитическая диссоциация§ 37. Основные положения теории электролитической диссоциации§ 38. Ионные уравнения§ 39. Кислоты, их классификация и свойства§ 40. Основания, их классификация и свойства§ 41. Оксиды, их классификация и свойства§ 42. Соли, их классификация и свойства§ 43. Генетическая связь между классами веществ§ 44. Окислительно-восстановительные реакции§ 45

ХИМИЧЕСКИЙ ПРАКТИКУМ № 2. Свойства электролитов

Практическая работа № 6. Ионные реакцииПрактическая работа № 7. Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до концаПрактическая работа № 8. Свойства кислот, оснований, оксидов и солейПрактическая работа № 9. Решение экспериментальных задачЛабораторные опыты

ГДЗ решебник по Химии 8 класс Габриелян 2010

Авторы: Габриелян О.С.Класс: 8Предмет: Химия

Выберите подходящее издание решебника

1. Рабочая тетрадь по Химии 8 класс Габриелян 2010
2. Рабочая тетрадь по Химии 8 класс Контрольные и проверочные работы Габриелян 2010
3. Химия 8 класс Габриелян 2010
4. Рабочая тетрадь по Химии 8 класс Габриелян 2013
5. Химия 8 класс Габриелян Сладков 2013
6. Рабочая тетрадь по Химии 8 класс Тетрадь для лабораторных опытов и практических работ Габриелян Купцова 2013
7. Рабочая тетрадь по Химии 8 класс Габриелян Сладков 2013
8. Биология 9 класс Мамонтов Захаров Сонин 2005
9. Рабочая тетрадь по Химии 8 класс Габриелян Яшукова 2015
10. Биология 9 класс Матяш Шабатура 2009

Готовые задания

Введение:Глава 6 (с). Скорость химических реакций. Химическое равновесие:Глава 1 (1). Атомы химических элементов:Глава 2 (2). Простые вещества:Глава 3 (3). Соединения химических элементов:Глава 4 (4). Изменения, происходящие с веществами:Глава 5 (5). Простейшие операции с веществом (химический практикум):Глава 6 (7). Растворение. Растворы:Глава 6 (7). Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции:Глава 7 (8). Свойства электролитов (химический практикум):Глава 8 (9). Портретная галерея великих химиков (Шеренга великих химиков):

Ответы на вопрос

Отвечает Шерцингер Александр.

Для ответа на ваш вопрос, нам нужно учитывать состав воздуха и пропорции газов в нём. В сухом воздухе примерно 78% составляет азот (N2), около 21% — кислород (O2), и около 0,04% — углекислый газ (CO2). Поскольку объём азота, полученный в результате разделения, составляет 350 литров, мы можем использовать эти пропорции для определения объёмов кислорода и углекислого газа.

Дано:

• Объём азота (N2): 350 литров
• Процентное содержание азота в воздухе: 78%
• Процентное содержание кислорода в воздухе: 21%
• Процентное содержание углекислого газа в воздухе: 0,04%

Найти:

• Объём кислорода (O2)
• Объём углекислого газа (CO2)

Решение:

1. Сначала найдём общий объём воздуха, который был разделён, используя данные об объёме азота и его процентном содержании в воздухе. Пусть VвоздухV_{\text{воздух}}Vвоздух​ — это общий объём воздуха. Тогда:
   350 л=,78×Vвоздух350\,л = 0,78 \times V_{\text{воздух}}350л=,78×Vвоздух​
   Vвоздух=350 л,78V_{\text{воздух}} = \frac{350\,л}{0,78}Vвоздух​=,78350л​

2. Вычислим этот объём.

3. Затем, используя общий объём воздуха, найдём объём кислорода, умножив его на процентное содержание кислорода в воздухе:
   VO2=Vвоздух×,21V_{O2} = V_{\text{воздух}} \times 0,21VO2​=Vвоздух​×,21

4. Аналогично, найдём объём углекислого газа:
   VCO2=Vвоздух×,0004V_{CO2} = V_{\text{воздух}} \times 0,0004VCO2​=Vвоздух​×,0004

5. Вычислим объёмы кислорода и углекислого газа.

Теперь перейдём к вычислениям.

Итак, сначала мы вычислили общий объём воздуха, который был разделён, и он составил приблизительно 448,72 литра. Используя этот объём, мы нашли, что объём кислорода (O2) составил около 94,23 литра, а объём углекислого газа (CO2) — приблизительно 0,18 литра.

Таким образом, при разделении воздуха с получением 350 литров азота, было получено около 94,23 литра кислорода и около 0,18 литра углекислого газа. ​​

Как помогут в обучении ГДЗ по химии за 8 класс Габриеляна

Учебно-методический комплекс разбит на несколько основных разделов:

• вступление, дающее первое понятие о химии;
• пять делящих обучение глав;
• два химических практикума, которые включают в себя практические работы;
• приложения, короткий раздел с таблицами, правилами и пояснениями.

Решебник призван ненавязчиво и с толком помочь в выполнении домашнего задания. Он тень учебника, поясняя каждый параграф, каждый его номер страницы, с несколькими вариантами выполнения определенного задания.

ГДЗ предоставит верные ответы в случае возникших трудностей в ходе учебы. Поможет школьнику сформировать такие характеристики как:

• наблюдение, измерение, эксперимент;
• правильное описание жидких, твердых и газообразных веществ;
• раскрыть смысл основных химических терминов;
• произвести различие физических и химических явлений;
• определять состав веществ по формулам.

Этот список можно вести бесконечно долго, но вывод останется одним, решебник подготовит и даст ответы на контрольных, проверочных и лабораторных работах.

Методы познания в химии

Для изучения свойств веществ химики используют различные научные методы.

Метод — способ достижения какой-либо цели, решения конкретной задачи.

Основные методы познания в химии: наблюдение, описание, химический эксперимент и измерение.

Эксперимент — метод исследования какого-либо явления в определённых условиях. Эксперимент отличается от наблюдения тем, что предполагает специальную организацию ситуации, которую надо исследовать, и активное вмешательство исследователя в эту ситуацию.

В современных условиях появилась возможность исследовать сложные химические процессы с помощью компьютерного эксперимента, позволяющего моделировать поведение атомов и молекул, а также находить оптимальные способы получения новых веществ с определенными свойствами.

Решебник для 8 класса Габриелян О.С. – как научиться решать задачи по химии?

В 8 классе школьники открывают новый для себя предмет – химию, который сопряжен с решением задач и составлением уравнений реакции. Если разобраться с выполнением упражнений на этом этапе изучения, то избежать трудностей на последующих этапах уже не удастся.

Поможет школьникам понять порядок решения задач по химии решебник по химии за 8 класс Габриелян, который составлен на основе одноименного учебника 2013 года, и включает в себя задачки по таким темам как:

• атомы, их структура, типы атомного соединения в химических элементах;
• строение простых веществ и их базовые характеристики, химические реакции в простых веществах;
• смеси простых веществ, явление растворения химических соединений;
• химические реакции на осуществление ионного обмена и осуществление окислительных и восстановительных реакций.

Практические задачи и упражнения по химии требуют детального понимания свойств химических соединений, их атомной структуры и составления уравнений химических реакций.

ГДЗ за 8 класс помогут ребятам самостоятельно дома разобраться в практических вопросах использования химических законов и подготовиться к контрольным без репетиторов и дополнительных занятий. Для родителей – это удобная возможность контролировать успеваемость своих детей.

Предмет химии. Вещества и их свойства

Химия — одна из наук, изучающая природу. Относится к числу естественных наук как физика, биология и т.д.

Физические тела (предметы) состоят из веществ. Одни и те же предметы могут состоять из разных веществ. Например, для изготовления посуды могут использовать как стекло, так и фарфор, сталь, дерево и т.д.

Известно более 20 млн. веществ и каждое характеризуется своими определенными свойствами.

Характеристика вещества алюминия

Алюминий — металл серебристо-белого цвета, сравнительно легкий (ρ = 2,7 г/см3), плавится при температура 600°C. Алюминий очень пластичен. По электрической проводимости уступает лишь золоту, серебру и меди. Из-за легкости алюминий в виде сплавов широко используется в самолёто- и ракетостроении. Его также используют для изготовления электрических проводов и предметов быта.

Задачи химии

Изучение веществ, их свойств и прогнозирование использование веществ в промышленности, сельском хозяйстве, медицине, быту.

Получение различных веществ, например, пластмасс, минеральных удобрений, лекарств. Эти вещества получают путем химических превращений.

Свойства, проявляемые веществом в процессах, при которых оно превращается в другие вещества, называются химическими свойствами.

Относительная атомная масса химических элементов

Размеры и массы молекул очень малы. Размеры и массы атомов еще меньше.

Масса самого легкого атома — атома водорода равна 1, 67375 · 10-24 г, масса атома кислорода 2,656812 · 10-23 г, а масса атома углерода 1,99265 · 10-23 г. Производить расчеты с такими числами неудобно. Поэтому для измерения масс атомов и молекул была введена атомная единица массы (а.е.м.).

Атомная единица массы — это 1/12 массы углерода, масса которого равна 12 а.е.м.

На Земле встречаются три разновидности атомов углерода, различающиеся массой. Такие разновидности атомов одного и того же элемента называются изотопами. В данном случае речь идет о разновидности, масса атомов которой в атомных единицах массы равна 12.

Разделив массу атома какого-либо химического элемента на 1/12 массы атома углерода, получают величину, которую называют относительной атомной массой и обозначают Ar.

Например, относительную атомную массу водорода и кислорода вычисляют следующим образом:

Ar(H) = 1, 67375 · 10-24 г : 1,66054· 10-24 г = 1,0078  (~1)

Ar(O) = 2,656812 · 10-23 г : 1,66054· 10-24 г = 15,999  (~16)

Относительная атомная масса элемента Ar показывает, в сколько раз масса его атома больше 1/12 массы атома углерода, масса которого равна 12 а.е.м.

Чистые вещества и смеси

Каждое вещество имеет свои, характерные именно для него свойства, которые в наибольшей степени проявляются, только если вещество является практически чистым, т.е. содержит мало примесей.

В природе чистых веществ не бывает, они встречаются преимущественно в виде смесей. Во многих случаях смеси нелегко отличить от чистых веществ. Например, сахар, растворяясь в воде, образует однородную по внешнему виду смесь. Даже с помощью микроскопа нельзя обнаружить частицы веществ, входящих в эту смесь. Такие смеси называются гомогенными (однородными).

Молоко на первый взгляд тоже кажется однородным веществом. Однако, если рассмотреть каплю молока под микроскопом, можно увидеть, что в ней плавает множество мельчайших капелек жира. Если дать молоку постоять, то эти капельки соберутся в верхнем слое, образуя сливки. Подобные неоднородные смеси называют гетерогенными смесями.

Для получения чистых веществ используются различные способы разделения смесей.