Строение электронных оболочек атомов
Каждый элемент стоит в определенном периоде. Период – это горизонтальная совокупность элементов, расположенных в порядке возрастания заряда ядер их атомов, которая начинается щелочным металлом, а заканчивается инертным газом. Первые три периода в таблице – малые, а следующие, начиная с четвертого периода – большие, состоят из двух рядов. Номер периода, в котором находится элемент имеет физический смысл. Он означает, сколько электронных энергетических уровней имеется в атоме любого элемента данного периода. Так, элемент хлор Cl находится в 3 периоде, то есть его электронная оболочка имеет три электронных слоя. Хлор стоит в VII группе таблицы, причем в главной подгруппе. Главной подгруппой называется столбец внутри каждой группы, который начинается с 1 или 2 периода.
Таким образом, состояние электронных оболочек атома хлора таково: порядковый номер элемента хлора – 17, что означает, что атом имеет в ядре 17 протонов, а в электронной оболочке – 17 электронов. На 1 уровне может быть только 2 электрона, на 3 уровне – 7 электронов, так как хлор находится в главной подруппе VII группы. Тогда на 2 уровне находится:17-2-7=8 электронов.
Рис. 3. Схема строения электронной оболочки атома.
Что мы узнали?
Тема «Строение электронных оболочек атомов» по химии (8 класс) кратко объясняет строение атома, свойства и расположение электронов. Также она дает представление о распределении электронов по уровням в периодической системе Д. И. Менделеева.
-
/10
Вопрос 1 из 10
ГДЗ по химии за 8 класс рабочая тетрадь Ерёмин для всех школьников
Электронный ресрус станет поддержкой и опорой в тех случаях, когда это действительно будет необходимо. В этом справочнике ребята не найдут никакой лишней информации. Они не запутаются в обилии формул, алгоритмов и других сведений. У них всегда все будет расставлено по полочкам. И все это благодаря представленному вспомогательному пособию. Эта дисциплина не такая простая, как может показаться на первый взгляд. Именно поэтому ребятам нужно подойти к ее изучению со всей ответственностью и серьезностью. В противном случае они не смогут разобраться со следующими разделами оригинального учебника, по которому они будут заниматься до конца года:
- Знаки химических элементов.
- Закон постоянства состава вещества.
- Кислород: его общая характеристика и нахождение в природе.
- Применение водорода.
- Вода.
- Оксиды. Основания.
Как обычно, после каждого пройденного раздела школьников будет ждать письменный тест, устный опрос или лабораторная работа. В любом случае ребята должны быть готовыми ко всему. А если ученики чувствуют, что пропустили очень много важных тем, то поможет им наверстать упущенное и восполнить пробелы в знаниях представленный методический комплекс, разработанный высококвалифицированными преподавателями. Чтобы ребятам удалось без проблем окончить очередной учебный год и освоить непростую программу по одной из основных дисциплин, они могут прямо сейчас начать практиковаться с данным справочником. Родители ни в коем случае не должны запрещать своим детям применять материалы электронных шпаргалок.
Цели решебника по химии за 8 класс рабочая тетрадь Ерёмин В. В., Кузьменко Н. Е., Дроздов А. А. Лунин В. В. (Дрофа)
Ресурс поможет учащимся среднего звена познакомиться с новым предметом и полюбить его. Тут нет ничего сложного. Самое главное — это вовремя обратиться к данному справочнику, если вдруг школьник окажется в тупике. Учебно-методический комплекс поможет подростку отыскать выход из любого затруднительного положения. Благодаря ему школьнику удастся с легкостью добиться наилучших результатов в учебе. Онлайн-пособие избавит ребят и их родителей от необходимости прибегать к дорогостоящим услугам частных репетиторов. Благодаря данному сборнику восьмиклассникам удастся:
- выполнить домашнее задание;
- подготовиться к тесту или к практической;
- научиться правильно оформлять верные ответы;
- расшифровать все то, что написано в учебнике;
- применить полученные знания на практике.
Это пособие является прямым доказательством того, что работа с ним может заменить занятия с частными репетиторами. Плюс к этому ребята будут готовиться к урокам в комфортной и уютной для себя обстановке. Справочник с решенными заданиями и правильными ответами вовсе не был разработан для какой-то конкретной категории учеников. Портал пригодится всем: отличникам, хорошистам, более слабым подросткам. Каждый найдет в дополнительном сборнике решенных номеров то, что поможет ему достичь наилучших результатов, не прилагая при этом особых усилий.
Электрон и электронная оболочка атома
Атом, который в целом является нейтральным, состоит из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженной электронной оболочки (электронное облако), при этом, суммарные положительные и отрицательные заряды равны по абсолютной величине. При вычислении относительной атомной массы массу электронов не учитывают, так как она ничтожно мала и в 1840 раз меньше массы протона или нейтрона.
Рис. 1. Атом.
Электрон – совершенно уникальная частица, которая имеет двойственную природу: он имеет одновременно свойства волны и частицы. Они непрерывно движутся вокруг ядра.
Пространство вокруг ядра, где вероятность нахождения электрона наиболее вероятна, называют электронной орбиталью, или электронным облаком. Это пространство имеет определенную форму, которая обозначается буквами s-, p-, d-, и f-. S-электронная орбиталь имеет шаровидную форму, p-орбиталь имеет форму гантели или объемной восьмерки, формы d- и f-орбиталей значительно сложнее.
Рис. 2. Формы электронных орбиталей.
Вокруг ядра электроны расположены на электронных слоях. Каждый слой характеризуется расстоянием от ядра и энергией, поэтому электронные слои часто называют электронными энергетическими уровнями. Чем ближе уровень к ядру, тем меньше энергия электронов в нем. Один элемент отличается от другого числом протонов в ядре атома и соответственно числом электронов. Следовательно, число электронов в электронной оболочке нейтрального атома равно числу протонов, содержащимся в ядре этого атома. Каждый следующий элемент имеет в ядре на один протон больше, а в электронной оболочке – на один электрон больше.
Вновь вступающий электрон занимает орбиталь с наименьшей энергией. Однако максимальное число электронов на уровне определяется формулой:
N=2n2,
где N – максимальное число электронов, а n – номер энергетического уровня.
На первом уровне может быть только 2 электрона, на втором – 8 электронов, на третьем – 18 электронов, а на четвертом уровне – 32 электрона. На внешнем уровне атома не может находится больше 8 электронов: как только число электронов достигает 8, начинает заполняться следующий, более далекий от ядра уровень.
Личный консультант – ГДЗ к рабочей тетради по химии для 8 класса от Ереминой
Проблемы с выполнением домашних заданий и подготовкой к контрольным могут возникнуть у любого ученика, независимо от уровня его знаний. Подсказка может понадобиться и отличнику и троечнику
Помимо надежного совета подростку требуется помощь и в таком важном деле, как экономия учебного времени – предметов много, все они остаточно сложны, любая сэкономленная минута на выполнении домашнего задания поможет побыстрее перейти к другой работе. Впрочем, полноценный отдых также очень важен
Облегчит работу над упражнениями и объяснит нюансы теории надежный онлайн-консультант сборник к Рабочей тетради по химии 8 класс В.В. Еремина, Н.Е. Кузьменко, А.А. Дроздова, В.В. Лунина.
