№ §39гдз ответы к учебнику химия 8 класс, габриелян, остроумов, сладков

Чем поможет решебник по химии за 8 класс учебник Габриелян О. С. (Дрофа)

Для того чтобы оперативно решить возникшие в учёбе проблемы и «не ударить в грязь лицом» при выполнении домашнего задания или написании важной контрольной работы, советуем ученикам обратиться за поддержкой к надежному вспомогательному ресурсу. Под данный критерий прекрасно подойдет учебно-методическое пособие Габриеляна

Добросовестная работа с ГДЗ не просто служит для выполнения конкретных заданий, но и помогает разобраться в общих принципах работы с предметом:

• знакомит с основными терминами;
• объясняет структуру периодической таблицы Д. И. Менделеева;
• помогает разобраться с основным лабораторным оборудованием;
• обучает принципам расчёта объёмной доли газа в сложных смесях;
• подсказывает меры личной безопасности при выполнении химических реакций;
• учит грамотно оформлять проведённый эксперимент и делать из него точный вывод.

ГДЗ – это универсальное пособие для учащихся средней школы, которые хотят готовиться к урокам легко и без лишних переживаний. Некоторые школьники сталкиваются с высокими требованиями со стороны педагогов, либо не справляются с нагрузкой из-за частых пропусков и отсутствия мотивации. Проблемы проявляются очень четко во время самостоятельной работы. Ребенок быстро устает, долго откладывает «домашку», а в последний момент делает все без особого усердия и интереса. В таком случае необходимо обратиться к дополнительным ресурсам, а именно к решебнику. Данное пособие послужит отличным справочником и в следующие учебные годы – такая сложная наука, как химия, часто требует повторения основ, чтобы разобраться в более сложных темах.

Химические свойства фосфатов

1. Растворимость в воде: Фосфаты соединений металлов натрия, кальция и алюминия обладают различной степенью растворимости в воде. Натриевые фосфаты (Na3PO4) хорошо растворимы, образуя щелочные растворы. Кальциевые фосфаты (Ca3(PO4)2) имеют очень низкую растворимость, в то время как алюминиевые фосфаты (AlPO4) обычно слабо растворимы в воде.

2. Кислотные свойства: Фосфаты являются солями фосфорной кислоты (H3PO4) и могут проявлять кислотные свойства. Они способны образовывать кислотные растворы при растворении в воде, особенно в присутствии кислот или при пониженном pH. Например, алюминиевый фосфат (AlPO4) может образовывать кислотные растворы при взаимодействии с сильными кислотами, такими как серная кислота.

3. Фосфатная группа: Фосфаты содержат фосфатную группу (PO4), которая состоит из одного атома фосфора и четырех атомов кислорода. Фосфатная группа является основой множества биологически активных молекул, таких как нуклеотиды и фосфолипиды, которые играют важную роль в жизнедеятельности клеток.

4. Образование неорганических соединений: Фосфаты металлов образуют разнообразные неорганические соединения. Например, фосфаты кальция используются в качестве добавок для укрепления костей и зубов, а также в производстве минеральных удобрений. Алюминиевый фосфат может служить в качестве катализатора в химических реакциях и материале для литейных форм.

5. Образование осадков: В результате химических реакций фосфаты металлов могут осаждаться в виде твердого вещества

Например, при смешении фосфатов натрия и кальция в водном растворе может образовываться аморфный осадок кальция-фосфата (Ca3(PO4)2), который имеет важное значение в геологии и медицине

Параграф 7 №11, Номера — ГДЗ по Химии 8 класс: Габриелян, Остроумов, Сладков

войтирегистрация

1. Ответкин
2. Решебники
3. 8 класс
4. Химия
5. Габриелян, Остроумов, Сладков (Просвещение)
6. Параграф 7 №11, Номера

ГДЗ (готовое домашние задание из решебника) на § 7 №11, Номера по учебнику Химия. 8 класс. Учебник для общеобразовательных организаций / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов, С.А. Сладков. Просвещение, 2019-2021г.

Условие

11. Подготовьте сообщение по теме «Из истории измерения атомных масс химических элементов».

Первым ученым, предложившим единицу измерения атомной массы был родоначальник атомно-молекулярного учения – Дж. Дальтон. Он первым рассчитал атомные массы некоторых элементов в оксидах и предложил считать за единицу атомной массы массу водорода, как самого легкого элемента. А так как его расчеты были приложены в основном к оксидам, то атомная масса кислорода автоматически получалась равной 1/16 водорода.

Смотреть подробное решение

Сообщить об ошибке в решении

Подробное решение

Рекомендовано

Белый фонпереписывать в тетрадь

Цветной фонтеория и пояснения

ГДЗ по Химии 8 класс: Габриелян О.С.

Издатель: О. С. Габриелян, Дрофа, 2013-2019г

ГДЗ по Химии 8 класс: Габриелян, Остроумов, Сладков

Издатель: Габриелян Остроумов, Сладков. Просвещение, 2019-2021г

ГДЗ по Химии 8 класс: Рудзитис Г.Е.

Издатель: Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. Просвещение, 2016-2021г.

Сообщить об ошибке

Выберите тип ошибки:

Решено неверно

Опечатка

Плохое качество картинки

Опишите подробнеев каком месте ошибка

Ваше сообщение отправленои скоро будет рассмотрено

ОК, СПАСИБО

OTVETKIN.

Классы

Предметы

§8. Валентность

Вопрос в начале параграфа

✓ Сложные вещества образованы не одним, а двумя и более химическими элементами. Например, молекула воды имеет формулу $H_{2}$ O . Почему именно такая формула у этого вещества, а не, допустим, $H_{3}$ O или $HO_{2}$?

Ответ:

Формула воды $H_{2}$ O , потому что молекула воды содержит 2 атома водорода и 1 атом кислорода.

Проверьте свои знания

1. Запишите формулы оксидов железа и меди, т. е. бинарных соединений металлов с кислородом. Данные о валентности элементов приведены на схеме 3.

Ответ:

FeO − оксид железа (II)$Fe_{2}$ $O_{3}$ − оксид железа (III)CuO − оксид меди (II)$Cu_{2}$O − оксид меди (I)

2. Сера образует два оксида, формулы которых $SO_{2}$ и $SO_{3}$. Назовите эти оксиды. В каком из них содержание серы выше? Ответ подтвердите расчётами.

Ответ:

Дано:$SO_{2}$ − оксид серы (IV)$SO_{3}$ − оксид серы (VI)Найти: В каком из них содержание серы выше?Решение:Mr ($SO_{2}$) = 32 + 2 * 16 = 64ω (S) = 32 : 64 * 100% = 50%Mr ($SO_{3}$) = 32 + 3 * 16 = 80ω (S) = 32 : 80 * 100% = 40%Ответ: содержание серы выше в оксиде серы (IV).

3. Рассчитайте массовую долю фосфора в оксиде фосфора (III) и оксиде фосфора (V).

Ответ:

Дано:$P_{2}$ $O_{3}$ – оксид фосфора (III)$P_ {2}$ $O_{5}$ – оксид фосфора (V)Найти:ω(P) − ?Решение:Mr ($P_{2}$ $O_{3}$) = 2 * 31 + 3 * 16 = 110$ω_{1}$ (P) = 62 : 110 * 100% = 56,4% − массовая доля в оксиде фосфора (III).Mr ($P_{2}$ $O_{5}$) = 2 * 31 + 5 * 16 = 142$ω_{2}$ (P) = 62 : 142 * 100% = 43,7% − массовая доля в оксиде фосфора (V).Ответ: ω (P) = 56,4% − массовая доля в оксиде фосфора (III); ω (P) = 43,7% − массовая доля в оксиде фосфора (V).

4. Назовите вещества, формулы которых: FeS, $Al_{2}$ $S_{3}$, $SCl_{4}$, CO, $CO_{2}$, $Na_{3}$ P, $Ca_{3}$ $P_{2}$.

Ответ:

FeS − сульфид железа (II)$Al_{2}$ $S_{3}$ − сульфид алюминия$SCl_{4}$ − хлорид серы (IV)CO − оксид углерода (II)$CO_{2}$ − оксид углерода (IV)$Na_{3}$ P − фосфид натрия$Ca_{3}$ $P_{2}$ − фосфид кальция

5. Запишите формулы хлоридов − бинарных соединений элементов с одновалентным хлором: углерода (IV), калия, азота (III), меди (I), меди (II), железа (II), железа (III), свинца (II).

Ответ:

$CCl_{4}$ − хлорид углерода (IV)KCl − хлорид калия$NCl_{3}$ − хлорид азота (III)CuCl − хлорид меди (I)$CuCl_{2}$ − хлорид меди (II)$FeCl_{2}$ − хлорид железа (II)$FeCl_{3}$ − хлорид железа (III)$PbCl_{2}$ − хлорид свинца (II)

Примените свои знания

6. Запишите формулы фосфатов − соединений металлов (натрия, кальция, алюминия) с группой атомов остатка фосфорной кислоты $H_{3}$ $PO_{4}$.

Ответ:

$Na_{3}$ $PO_{4}$ − фосфат натрия$Ca_{3}$ $(PO_{4}$ $)_ {2}$ − фосфат кальция$Al_{3}$ $(PO_{4}$ $)_{2}$ − фосфат алюминия

7. Запишите формулы гидроксидов металлов − соединений металлов (натрия, кальция, алюминия) с одновалентной группой атомов − OH (гидроксильной группой).

Ответ:

NaOH − гидроксид натрия$Ca(OH)_ {2}$ − гидроксид кальция$Al(OH)_{3}$ − гидроксид алюминия

Используйте дополнительную информацию

8. Соберите из пластилина и спичек модели молекул: воды, аммиака, метана, углекислого газа.

Ответ:

Молекула воды состоит из двух атомов водорода и одного атома кислорода.Молекула аммиака состоит из трех атомов водорода и одного атома азота.Молекула метана состоит из четырех атомов водорода и одного атома углерода.Молекула углекислого газа состоит из двух атомов кислорода и одного атома углерода.

9. Подготовьте сообщение о развитии представлений о валентности.

Ответ:

Понятие валентности формировалось вместе с понятием химической связи, и его содержание неоднократно расширялось и изменялось.В начале 19 века Дальтоном был сформулирован закон кратных отношений, из которого следовало, что каждый атом одного элемента может соединяться с определенным числом атомов другого элемента. Позже стало ясно, что число таких связей не превышает определённой величины и зависит от природы атома.В 1916 Льюис сказал, что химическая связь осуществляется парой электронов, принадлежащих одновременно обоим взаимодействующим атомам. В 1917 В. Коссель выдвинул гипотезу, согласно которой электронная пара связи переходит целиком к одному из атомов с образованием ионной пары катион — анион. Согласно обеим гипотезам, валентность атома в соединении стала определяться числом его неспаренных электронов, участвующих в связях, а максимальная валентность — полным числом электронов в валентной оболочке атома, то есть номером группы.

• Назад

• Вперед

Добро пожаловать. | Департамент образования

В вашем поиске использовано слишком много выражений И/ИЛИ. В этот поиск были включены только первые 7 терминов.

К сожалению, страница, которую вы ищете, больше не существует, была перемещена или в настоящее время недоступна. Мы выполнили поиск по ключевым словам на основе страницы, которую вы пытаетесь открыть. Соответствующие параметры поиска были предоставлены ниже.

Введите ключевые слова

О поиске

1. … Использование наборов первичных источников (совместно представлено Мэн DOE , Историческим обществом Мэн , Государственным архивом Мэн , … Мэн Государственные служащие Говоря о гражданском праве и Gov 905:55 ‘t с сенатором Ангусом Кингом Говоря гражданское право и …

2. Государственные чиновники, обществоведение и гражданский дискурс

   …

   Государственные чиновники Talking Civics & Gov ‘t с сенатором Ангусом Кингом Talking Civics & … Использование iCivics (под руководством Эммы Хамфрис — iCivics) Презентация

   Преподавание выборов 2020 года с … NewsHour) PBS NewsHour Презентация Середина Мэн Технический центр/Веб-страница Дэйва Бордмана

   …

3. Гражданско-активные студенты и студенческий голос

   …

   Какой гражданин в условиях пандемии и за ее пределами? Продвижение студенческого голоса (во главе с Мэри Эллен Дэниелс — … NewsHour) Презентация PBS NewsHour Mid- Технический центр штата Мэн / Веб-страница Дэйва Бордмана

   … с государственными служащими Мэн Говоря гражданское право и Gov ‘t с сенатором Ангусом Кингом Говоря гражданское право и …

4. … для 22 финансового года был автоматизирован и будет производиться Департаментом образования штата Мэн с использованием сертификата NEO … для Джессики Карон, Title IA, по адресу Jessica.

   s.caron@ maine . правительство . Раздел V 23 ФГ. Право на участие 23 ФГ… информацию можно найти на https://www. мэн . правительство / лань /обучение/esea/контакт. Также ваш отзыв …

5. … перечисление взносов работодателя Пожалуйста, ознакомьтесь с Законами о пенсионной системе штата Мэн : Раздел 5 – Административные процедуры и услуги; Часть 20: Государственная пенсионная система; … — https://www. мэн . gov / doe / сайты / maine . правительство . doe / файлы / встроенные — файлы /FY20_RFL_prelimED279_Presented27Feb2019. пдф …

   

   

   

   

   

   

   

   

   

   

6. … Часы во вторник, 24 августа Свяжитесь с Cheryl.

   Lang @ maine . gov или вашему региональному координатору программы для получения ссылки. … здесь: https://www. мэн . gov / doe / сайты / maine . правительство . doe / файлы / встроенные — файлы /Grants4ME%20Access%20v4. pdf . За …

7. … для всех детей в возрасте 18 лет и младше на утвержденных объектах SFSP в районах со значительной концентрацией малообеспеченных … Программа общественного питания Онлайн-обучение Как пройти курс Maine Bright Track Код доступа к обучению: maine111 … другие округа считаются сельскими https://www.fns.usda. gov /sfsp/rural-designations-summer-food-service-program …

Структура решебника

Освоение дисциплины связано с определенными трудностями, так как необходимо прочитать и разобраться в большом объеме информации, часть которой требует заучивания. К сожалению, многие подростки не так успешно, как хотелось бы, справляются с этой задачей. Следствием чего становятся недопонимание изучаемых тем и неудовлетворительные оценки. Улучшить ситуацию школьникам поможет дополнительная информация по всем разделам учебника, содержащаяся в методическом сборнике. Ее использование дает восьмиклассникам возможность вникнуть во все аспекты предмета.
Решебник позволит не только избежать сложностей, но и значительно ускорит процесс освоения следующих тем:

1. Изотопы. Изобары.
2. Энергетические подуровни.
3. Ядерные реакции.
4. Ионная связь.
5. Гидролиз солей.
6. Хлорид водорода.

Используя сборник с верными ответами для подготовки к урокам, восьмиклассники всегда будут приходить на занятия во всеоружии.

Формулы фосфатов соединений металлов

Фосфаты — это соединения металлов с группой атомов остатка H3PO4. Фосфаты обладают важными свойствами, которые позволяют им быть широко использованными в различных областях науки и промышленности.

Возьмем, к примеру, фосфат натрия (Na3PO4). Это бесцветное кристаллическое вещество, растворимое в воде. Фосфат натрия часто используется в качестве консерванта и пищевой добавки благодаря своей способности предотвращать рост бактерий и грибков. Он также является важным компонентом удобрений и средств для мытья посуды.

Еще одним примером фосфата является фосфат кальция (Ca3(PO4)2). Это белый порошок, который плохо растворим в воде. Фосфат кальция является основным компонентом костей и зубов у людей и животных. Он также используется как минеральное добавка в пищу и в качестве компонента строительных материалов.

Третьим примером является фосфат алюминия (AlPO4). Это белый кристаллический порошок, растворимый в сильных кислотах. Фосфат алюминия используется в качестве катализатора при производстве различных химических соединений, таких как пластмассы, лекарства и косметические продукты. Он также используется в качестве промежуточного продукта в производстве алюминиевой фольги и других алюминиевых изделий.

Общей чертой всех фосфатов является их способность образовывать соли, которые обладают разнообразными свойствами и широкими возможностями применения в различных областях науки и промышленности.

Решебник по химии за 8 класс учебник Габриелян помогает изучать увлекательную науку

Отношение к химии у школьников обычно неоднозначное – с одной стороны, каждый подросток с интересом наблюдает за эффектными экспериментами, – когда в руках учителя вырастают кристаллы, возникает дым или вещество в реторте меняет цвет. Но, с другой стороны, сложная теория отнимает много времени, а ведь далеко не все ребят продолжат работу с этой наукой в вузах. И зачастую возникает желание сэкономить время на подготовку к занятиям. Виртуальный наставник ученика подробно и понятно расскажет теорию. Объяснит её применение в лабораторных опытах и при этом позволит сэкономить ценное время. В издании автор предлагает восьмикласснику 45 тематических параграфов:

1. Явления, происходящие с веществами.
2. Массовая доля примесей.
3. Химические формулы.
4. Валентность.
5. Кислоты, основания, соли.
6. Металлы и неметаллы.

Чтобы качественно освоить перечисленные параграфы и заработать положительную оценку в конце года, школьникам требуется надёжный помощник, который всегда подскажет верный ответ и не подведёт в ответственный момент. С этой задачей идеально справится учебно-методический комплекс Габриеляна. Каждый параграф дополнен в рабочей книге двумя разделами: полное объяснение теории и законов химии по данной теме, а второй – разноуровневые упражнения для закрепления изученного материала.

Преимущества ГДЗ по химии 8 класс Габриелян

Кроме важного и полезного теоретического материала, решебник содержит подробно расписанные ответы к абсолютно всем номерам из учебника. С ними выполнение школьниками различных заданий станет намного проще, поскольку наличие наглядного примера подскажет алгоритм нахождения правильного решения

Не менее важны комментарии и детальные пояснения авторов, так как они компенсируют ребятам информацию, которую преподаватель не всегда успевает объяснить во время урока.
Также онлайн-пособие будет полезно школьникам в следующих ситуациях:

• разбор сложных разделов;
• проработка ошибок;
• изучение пропущенной темы;
• выполнение домашнего задания;
• подготовка к опросу.

Продуманно работая с решебником, школьники приобретут все необходимые навыки для качественного изучения предмета.

Готовые домашние задания для 8 класса: польза или вред

Чтобы сборник с ГДЗ отвечал всем своим функциям, необходимо научить ребенка правильно им пользоваться. Это значит – не списывать, как со шпаргалки, а вникать в суть вычислений, пытаться разобраться самостоятельно. Решебник как раз может выступить в роли наставника, который подробно все разъяснит.

Для этого имеется огромный ресурс: более 30 параграфов с заданиями различных уровней сложности и лабораторные работы – на проверку качества знаний. Школьникам предстоит ответить на следующие вопросы:

1. Откуда происходит название предмета?
2. Что означают понятия «хемофилия» и «хемофобия»?
3. Роль химии в современном обществе.

Упражнения дополнены верными ответами ко всем номерам задач. Для удобства школьника правильные варианты содержат подробнейшие пояснения авторов.

Мир химии вспыхнет новыми красками

Опираясь на материалы «ГДЗ по химии 8 класс Учебник Габриелян (Просвещение)», школьники отточат навыки поведения во время лабораторных опытов, постигнут важность использования техники безопасности, узнают о том, что получилось в результате «дружбы» углерода и кислорода. Естествознание, столь любимое малышами-первоклашками в качестве дисциплины об окружающем мире, взрослеет вместе с учениками

В старших классах оно продолжит свое шествие в школьном расписании в виде химии. Она познакомит ребят уже с веществами и их основными свойствами, поведает о строении отдельных атомов и химических соединений. Однако это уже не тот предмет, который с легкостью давался в предыдущие годы. Сейчас он «отягощен» различными формулами и знаками, вникнуть в суть которых порой весьма проблематично. Впрочем, решебник Габриеляна обещает разложить по полочкам теорию и поможет применить ее к месту на практике. И вот почему:

Естествознание, столь любимое малышами-первоклашками в качестве дисциплины об окружающем мире, взрослеет вместе с учениками. В старших классах оно продолжит свое шествие в школьном расписании в виде химии. Она познакомит ребят уже с веществами и их основными свойствами, поведает о строении отдельных атомов и химических соединений. Однако это уже не тот предмет, который с легкостью давался в предыдущие годы. Сейчас он «отягощен» различными формулами и знаками, вникнуть в суть которых порой весьма проблематично. Впрочем, решебник Габриеляна обещает разложить по полочкам теорию и поможет применить ее к месту на практике. И вот почему:

• учебник сэкономит деньги на репетитора;
• позволит качественно подготовиться к занятиям и проверочным работам;
• укрепит уверенность ребенка в своем успехе.

Применять решебник по назначению – в качестве методички для организации урока – не запрещено и учителю. Он к тому же существует не только в печатном, но и в онлайн варианте, который позволяет в считанные секунды найти нужную тему и весь спектр заданий к ней.

Роль группы атомов остатка H3PO4 в формировании фосфатов

Группа атомов остатка H3PO4, также известная как фосфорная кислота, играет ключевую роль в формировании фосфатов соединений металлов, таких как натрий, кальций и алюминий. Фосфаты являются одними из самых важных классов неорганических соединений и широко используются в различных областях, включая сельское хозяйство, медицину и промышленность.

Группа атомов остатка H3PO4 обладает кислотными свойствами и способна образовывать соли с различными металлами. Формирование фосфатов происходит путем реакции фосфорной кислоты с соответствующим металлом, при которой происходит замещение водорода в молекуле H3PO4 на металлический ион. Этот процесс называется нейтрализацией и приводит к образованию соли фосфатов.

Важно отметить, что группа атомов остатка H3PO4 способна образовывать различные типы фосфатов в зависимости от количества ионов металла, присутствующих в реакции. Например, в случае соединения натрия и фосфорной кислоты образуется натрийфосфат (Na3PO4), который имеет структуру в виде кристаллической сетки

Кроме того, группа атомов остатка H3PO4 может образовывать комплексные фосфаты соединений металлов, в которых металлический ион связывается с молекулой фосфорной кислоты через координационные связи. Это позволяет получить соединения с улучшенными свойствами и применением в различных областях, таких как катализ и лекарства.

Таким образом, группа атомов остатка H3PO4 играет важную роль в формировании фосфатов соединений металлов, обеспечивая их структурную стабильность и функциональные свойства. Благодаря этому, фосфаты находят широкое применение во многих отраслях и остаются объектом активного исследования для развития новых материалов и технологий.

Фосфаты соединений металлов натрия, кальция и алюминия

Фосфаты соединений металлов натрия, кальция и алюминия являются важными соединениями в химии. Они имеют различные свойства и применения в различных областях, начиная от пищевой промышленности до строительства.

Фосфат натрия (Na3PO4) представляет собой бесцветные кристаллы или порошок, растворимый в воде. Он широко используется в пищевой промышленности как добавка E339, в качестве закваски и регулятора кислотности. Фосфат натрия также используется в производстве моющих средств и водоочистки.

Фосфат кальция (Ca3(PO4)2) представляет собой белый кристаллический порошок, практически нерастворимый в воде. Он является важным компонентом костной ткани и используется в медицине в качестве добавки к пище. Фосфат кальция также используется в производстве удобрений и как наполнитель в некоторых пластмассах и красках.

Фосфат алюминия (AlPO4) представляет собой белый порошок или кристаллы, растворимые в кислотах. Он используется в производстве косметических и фармацевтических препаратов, а также в производстве катализаторов и смазочных материалов.

Фосфаты соединений металлов натрия, кальция и алюминия обладают различными свойствами и применяются в разных областях

Их широкое использование и важность в различных отраслях делает их неотъемлемой частью современной химии и промышленности