Описание к рабочей тетради
Год: 2019.
Стандарт: ФГОС.
Издательство: Москва. «Просвещение».
Издание (номер): 4-е, стереотипное.
Авторы:
ГДЗ (решебник) и ответы по Химии. 8 класс. Рабочая тетрадь.
Химия – довольно интересный и увлекательный предмет, а благодаря опытам и практическим заданиям, для многих восьмиклассников она часто становится любимым предметом. Но те, особенность этого предмета в его динамичности. Если упустил в начале изучения какой-то момент, то наверстать и понять темы дальше будет достаточно сложно. Как говориться «стоит только моргнуть…» и вот все уже изучают химические реакции, и ставят опыты со взрывами, а ты помнишь только что вода – это «аш два о». Что делать если Ваш ребенок столкнулся с такой ситуацией? Нанять репетитора, попросить провести дополнительные занятия или посетить кружки. Но эти способы требуют довольно много ресурсов, финансов или времени. А что если мы готовы предложить способ, который в разы проще, но при этом не менее, а может и более эффективен? Звучит заманчиво, не правда ли? Да, такой способ есть. И это – готовый решебник рабочей тетради по химии для учеников 8 класса общеобразовательных школ.
Для начала, стоит обратить внимание на структуру тетради. Она создана таким образом, что полностью избавляет учеников от необходимости заводить дополнительные тетради для опорных конспектов
Это обеспечивается разделением каждого подраздела тетради на две части, в одной из которых ребенок может сделать записи и конспект по теме урока на занятиях, а также решить первые задания по теме для усвоения знаний, а во второй представляются упражнения и задания разной степени сложности, решая которые ребенок отработает полученные знания.
Оформление тетради выполнено в строгом черно-белом формате, с наличием необходимых для наглядности иллюстраций, схематическими рисунками, графиками и таблицами, а также специальными полями для записей.
Как поможет улучшить уровень знаний решебник, который значительно упрощает жизнь школьника?
Он создан командой педагогов, чтобы не только дать готовые ответы, но и предоставить подробное разъяснение. Поэтому даже если суть решения будет непонятна, ученик может прочитать алгоритм и понять, на что нужно опираться, чтобы найти ответ на поставленную задачу. Иными словами, решебник разъясняет простыми словами все моменты, которые на уроке могли казаться сложными или непонятными. А значит, помогает подготовиться к контролю, быстро решить задания и в своем комфортном темпе изучить материал в удобное для ученика время.
Решебник для 8 класса Габриелян О.С. – как научиться решать задачи по химии?
В 8 классе школьники открывают новый для себя предмет – химию, который сопряжен с решением задач и составлением уравнений реакции. Если разобраться с выполнением упражнений на этом этапе изучения, то избежать трудностей на последующих этапах уже не удастся.
Поможет школьникам понять порядок решения задач по химии решебник по химии за 8 класс Габриелян, который составлен на основе одноименного учебника 2013 года, и включает в себя задачки по таким темам как:
- атомы, их структура, типы атомного соединения в химических элементах;
- строение простых веществ и их базовые характеристики, химические реакции в простых веществах;
- смеси простых веществ, явление растворения химических соединений;
- химические реакции на осуществление ионного обмена и осуществление окислительных и восстановительных реакций.
Практические задачи и упражнения по химии требуют детального понимания свойств химических соединений, их атомной структуры и составления уравнений химических реакций.
ГДЗ за 8 класс помогут ребятам самостоятельно дома разобраться в практических вопросах использования химических законов и подготовиться к контрольным без репетиторов и дополнительных занятий. Для родителей – это удобная возможность контролировать успеваемость своих детей.
Страница
4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205
Чем поможет решебник по химии за 8 класс учебник Габриелян О. С. (Дрофа)
Для того чтобы оперативно решить возникшие в учёбе проблемы и «не ударить в грязь лицом» при выполнении домашнего задания или написании важной контрольной работы, советуем ученикам обратиться за поддержкой к надежному вспомогательному ресурсу. Под данный критерий прекрасно подойдет учебно-методическое пособие Габриеляна
Добросовестная работа с ГДЗ не просто служит для выполнения конкретных заданий, но и помогает разобраться в общих принципах работы с предметом:
- знакомит с основными терминами;
- объясняет структуру периодической таблицы Д. И. Менделеева;
- помогает разобраться с основным лабораторным оборудованием;
- обучает принципам расчёта объёмной доли газа в сложных смесях;
- подсказывает меры личной безопасности при выполнении химических реакций;
- учит грамотно оформлять проведённый эксперимент и делать из него точный вывод.
ГДЗ – это универсальное пособие для учащихся средней школы, которые хотят готовиться к урокам легко и без лишних переживаний. Некоторые школьники сталкиваются с высокими требованиями со стороны педагогов, либо не справляются с нагрузкой из-за частых пропусков и отсутствия мотивации. Проблемы проявляются очень четко во время самостоятельной работы. Ребенок быстро устает, долго откладывает «домашку», а в последний момент делает все без особого усердия и интереса. В таком случае необходимо обратиться к дополнительным ресурсам, а именно к решебнику. Данное пособие послужит отличным справочником и в следующие учебные годы – такая сложная наука, как химия, часто требует повторения основ, чтобы разобраться в более сложных темах.
Таблица электронных формул атомов химических элементов (2 часть):
31 | Галлий | Ga | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p1 |
32 | Германий | Ge | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p2 |
33 | Мышьяк | As | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p3 |
34 | Селен | Se | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p4 |
35 | Бром | Br | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5 |
36 | Криптон | Kr | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 |
37 | Рубидий | Rb | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s1 |
38 | Стронций | Sr | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s2 |
39 | Иттрий | Y | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d1 5s2 |
40 | Цирконий | Zr | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d2 5s2 |
41 | Ниобий | Nb | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d4 5s1 |
42 | Молибден | Mo | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d5 5s1 |
43 | Технеций | Tc | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d5 5s2 |
44 | Рутений | Ru | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d7 5s1 |
45 | Родий | Rh | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d8 5s1 |
46 | Палладий | Pd | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 |
47 | Серебро | Ag | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s1 |
48 | Кадмий | Cd | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 |
49 | Индий | In | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p1 |
50 | Олово | Sn | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p2 |
51 | Сурьма | Sb | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p3 |
52 | Теллур | Te | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p4 |
53 | Йод | I | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p5 |
54 | Ксенон | Xe | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 |
55 | Цезий | Cs | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 6s1 |
56 | Барий | Ba | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 6s2 |
57 | Лантан | La | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 5d1 6s2 |
58 | Церий | Ce | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f1 5s2 5p6 5d1 6s2 |
59 | Празеодим | Pr | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f3 5s2 5p6 6s2 |
60 | Неодим | Nd | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f4 5s2 5p6 6s2 |
Таблица электронных формул атомов химических элементов (4 часть):
91 | Протактиний | Pa | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 5f2 6s2 6p6 6d1 7s2 |
92 | Уран | U | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 5f3 6s2 6p6 6d1 7s2 |
93 | Нептуний | Np | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 5f4 6s2 6p6 6d1 7s2 |
94 | Плутоний | Pu | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 5f6 6s2 6p6 7s2 |
95 | Америций | Am | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 5f7 6s2 6p6 7s2 |
96 | Кюрий | Cm | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 5f7 6s2 6p6 6d1 7s2 |
97 | Берклий | Bk | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 5f9 6s2 6p6 7s2 |
98 | Калифорний | Cf | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 5f10 6s2 6p6 7s2 |
99 | Эйнштейний | Es | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 5f11 6s2 6p6 7s2 |
100 | Фермий | Fm | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 5f12 6s2 6p6 7s2 |
101 | Менделевий | Md | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 5f13 6s2 6p6 7s2 |
102 | Нобелий | No | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 5f14 6s2 6p6 7s2 |
103 | Лоуренсий | Lr | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 5f14 6s2 6p6 6d1 7s2 |
104 | Резерфордий (Курчатовий) | Rf | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 5f14 6s2 6p6 6d2 7s2 |
105 | Дубний (Нильсборий) | Db | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 5f14 6s2 6p6 6d3 7s2 |
106 | Сиборгий | Sg | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 5f14 6s2 6p6 6d4 7s2 |
107 | Борий | Bh | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 5f14 6s2 6p6 6d5 7s2 |
108 | Хассий | Hs | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 5f14 6s2 6p6 6d6 7s2 |
109 | Мейтнерий | Mt | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 5f14 6s2 6p6 6d7 7s2 |
110 | Дармштадтий | Ds | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 5f14 6s2 6p6 6d8 7s2
либо 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 5f14 6s2 6p6 6d9 7s1 |
Коэффициент востребованности
16 583
Достоинства ГДЗ по химии за 8 класс к учебнику Габриелян О. С., Остроумов И. Г., Сладков С. А. (Просвещение)
Каждая изученная тема прорабатывается и закрепляется через выполнение различных практических заданий. На данном этапе подросткам пригодится онлайн-решебник. Коллектив известных специалистов, участвовавших в его создании, собрал пошагово расписанные алгоритмы решений, верные ответы на вопросы и развернутые пояснения. Используя все предлагаемые решебником преимущества, учащиеся самостоятельно справятся с любым номером. Дополнительные плюсы справочника:
- круглосуточная работа портала;
- быстрый доступ к информации;
- понятный интерфейс.
С помощью данных из решебника школьники смогут качественно подготовиться к лабораторным и практическим работам. В таком возрасте ребята понимают, что списывать готовые ответы из онлайн-решебника плохо. Но они достаточно часто делают это, ссылаясь на загруженность и усталость. Можно и не заметить, как такое использование решебника негативно скажется и на знаниях по дисциплине, и на успеваемости. А исправлять допущенные ошибки будет намного труднее, чем предотвратить их. Разобраться во всех тонкостях предмета, не запутаться в многочисленных правилах и исключениях из них – задача не из простых. Справиться с ней будет значительно легче, воспользовавшись методическим пособием. Даже хорошо выученная теория не является гарантией того, что у школьников не возникнут трудности при выполнении практических заданий
Поэтому так важно закрепить каждое правило и научится грамотно применять его. Важную роль в этом процессе сыграют представленные на страницах решебника ответы на все номера из учебника, а также сопутствующие им пояснения, предоставленные профессионалами
Решебник по химии за 8 класс учебник Габриелян помогает изучать увлекательную науку
Отношение к химии у школьников обычно неоднозначное – с одной стороны, каждый подросток с интересом наблюдает за эффектными экспериментами, – когда в руках учителя вырастают кристаллы, возникает дым или вещество в реторте меняет цвет. Но, с другой стороны, сложная теория отнимает много времени, а ведь далеко не все ребят продолжат работу с этой наукой в вузах. И зачастую возникает желание сэкономить время на подготовку к занятиям. Виртуальный наставник ученика подробно и понятно расскажет теорию. Объяснит её применение в лабораторных опытах и при этом позволит сэкономить ценное время. В издании автор предлагает восьмикласснику 45 тематических параграфов:
- Явления, происходящие с веществами.
- Массовая доля примесей.
- Химические формулы.
- Валентность.
- Кислоты, основания, соли.
- Металлы и неметаллы.
Чтобы качественно освоить перечисленные параграфы и заработать положительную оценку в конце года, школьникам требуется надёжный помощник, который всегда подскажет верный ответ и не подведёт в ответственный момент. С этой задачей идеально справится учебно-методический комплекс Габриеляна. Каждый параграф дополнен в рабочей книге двумя разделами: полное объяснение теории и законов химии по данной теме, а второй – разноуровневые упражнения для закрепления изученного материала.
Список химических элементов Таблицы Менделеева
Список химических элементов упорядочен в порядке возрастания атомных номеров, приводятся обозначения элемента в Таблице Менделеева, латинское и русское названия.
Z | Символ | Name | Название |
1 | H | Hydrogen | Водород |
2 | He | Helium | Гелий |
3 | Li | Lithium | Литий |
4 | Be | Beryllium | Бериллий |
5 | B | Boron | Бор |
6 | C | Carbon | Углерод |
7 | N | Nitrogen | Азот |
8 | O | Oxygen | Кислород |
9 | F | Fluorine | Фтор |
10 | Ne | Neon | Неон |
11 | Na | Sodium | Натрий |
12 | Mg | Magnesium | Магний |
13 | Al | Aluminium | Алюминий |
14 | Si | Silicon | Кремний |
15 | P | Phosphorus | Фосфор |
16 | S | Sulfur | Сера |
17 | Cl | Chlorine | Хлор |
18 | Ar | Argon | Аргон |
19 | K | Potassium | Калий |
20 | Ca | Calcium | Кальций |
21 | Sc | Scandium | Скандий |
22 | Ti | Titanium | Титан |
23 | V | Vanadium | Ванадий |
24 | Cr | Chromium | Хром |
25 | Mn | Manganese | Марганец |
26 | Fe | Iron | Железо |
27 | Co | Cobalt | Кобальт |
28 | Ni | Nickel | Никель |
29 | Cu | Copper | Медь |
30 | Zn | Zinc | Цинк |
31 | Ga | Gallium | Галлий |
32 | Ge | Germanium | Германий |
33 | As | Arsenic | Мышьяк |
34 | Se | Selenium | Селен |
35 | Br | Bromine | Бром |
36 | Kr | Krypton | Криптон |
37 | Rb | Rubidium | Рубидий |
38 | Sr | Strontium | Стронций |
39 | Y | Yttrium | Иттрий |
40 | Zr | Zirconium | Цирконий |
41 | Nb | Niobium | Ниобий |
42 | Mo | Molybdenum | Молибден |
43 | Tc | Technetium | Технеций |
44 | Ru | Ruthenium | Рутений |
45 | Rh | Rhodium | Родий |
46 | Pd | Palladium | Палладий |
47 | Ag | Silver | Серебро |
48 | Cd | Cadmium | Кадмий |
49 | In | Indium | Индий |
50 | Sn | Tin | Олово |
51 | Sb | Antimony | Сурьма |
52 | Te | Tellurium | Теллур |
53 | I | Iodine | Иод |
54 | Xe | Xenon | Ксенон |
55 | Cs | Caesium | Цезий |
56 | Ba | Barium | Барий |
57 | La | Lanthanum | Лантан |
58 | Ce | Cerium | Церий |
59 | Pr | Praseodymium | Празеодим |
60 | Nd | Neodymium | Неодим |
61 | Pm | Promethium | Прометий |
62 | Sm | Samarium | Самарий |
63 | Eu | Europium | Европий |
64 | Gd | Gadolinium | Гадолиний |
65 | Tb | Terbium | Тербий |
66 | Dy | Dysprosium | Диспрозий |
67 | Ho | Holmium | Гольмий |
68 | Er | Erbium | Эрбий |
69 | Tm | Thulium | Тулий |
70 | Yb | Ytterbium | Иттербий |
71 | Lu | Lutetium | Лютеций |
72 | Hf | Hafnium | Гафний |
73 | Ta | Tantalum | Тантал |
74 | W | Tungsten | Вольфрам |
75 | Re | Rhenium | Рений |
76 | Os | Osmium | Осмий |
77 | Ir | Iridium | Иридий |
78 | Pt | Platinum | Платина |
79 | Au | Gold | Золото |
80 | Hg | Mercury | Ртуть |
81 | Tl | Thallium | Таллий |
82 | Pb | Lead | Свинец |
83 | Bi | Bismuth | Висмут |
84 | Po | Polonium | Полоний |
85 | At | Astatine | Астат |
86 | Rn | Radon | Радон |
87 | Fr | Francium | Франций |
88 | Ra | Radium | Радий |
89 | Ac | Actinium | Актиний |
90 | Th | Thorium | Торий |
91 | Pa | Protactinium | Протактиний |
92 | U | Uranium | Уран |
93 | Np | Neptunium | Нептуний |
94 | Pu | Plutonium | Плутоний |
95 | Am | Americium | Америций |
96 | Cm | Curium | Кюрий |
97 | Bk | Berkelium | Берклий |
98 | Cf | Californium | Калифорний |
99 | Es | Einsteinium | Эйнштейний |
100 | Fm | Fermium | Фермий |
101 | Md | Mendelevium | Менделевий |
102 | No | Nobelium | Нобелий |
103 | Lr | Lawrencium | Лоуренсий |
104 | Rf | Rutherfordium | Резерфордий |
105 | Db | Dubnium | Дубний |
106 | Sg | Seaborgium | Сиборгий |
107 | Bh | Bohrium | Борий |
108 | Hs | Hassium | Хассий |
109 | Mt | Meitnerium | Мейтнерий |
110 | Ds | Darmstadtium | Дармштадтий |
111 | Rg | Roentgenium | Рентгений |
112 | Cn | Copernicium | Коперниций |
113 | Nh | Nihonium | Нихоний |
114 | Fl | Flerovium | Флеровий |
115 | Mc | Moscovium | Московий |
116 | Lv | Livermorium | Ливерморий |
117 | Ts | Tennessine | Теннесин |
118 | Og | Oganesson | Оганессон |
Таблица электронных формул атомов химических элементов.
lass=»code-block code-block-15″ style=»margin: 8px 0; clear: both;»>
Поделитесь информацией:
Электронная конфигурация:
Электронная конфигурация – формула расположения электронов по различным электронным оболочкам атома химического элемента или молекулы.
Электронная конфигурация обычно записывается для атомов в их основном состоянии. Для определения электронной конфигурации элемента существуют следующие правила:
- Принцип заполнения. Согласно принципу заполнения, электроны в основном состоянии атома заполняют орбитали в последовательности повышения орбитальных энергетических уровней. Низшие по энергии орбитали всегда заполняются первыми.
- Принцип запрета Паули. Согласно этому принципу, на любой орбитали может находиться не более двух электронов и то лишь в том случае, если они имеют противоположные спины (неодинаковые спиновые числа).
- Правило Хунда. Согласно этому правилу, заполнение орбиталей одной подоболочки начинается одиночными электронами с параллельными (одинаковыми по знаку) спинами, и лишь после того, как одиночные электроны займут все орбитали, может происходить окончательное заполнение орбиталей парами электронов с противоположными спинами.
Таблица электронных формул атомов химических элементов (1 часть):
Атомный номер | Химический элемент | Символ |
Электронная формула |
1 | Водород | H | 1s1 |
2 | Гелий | He | 1s2 |
3 | Литий | Li | 1s2 2s1 |
4 | Бериллий | Be | 1s2 2s2 |
5 | Бор | B | 1s2 2s2 2p1 |
6 | Углерод | C | 1s2 2s2 2p2 |
7 | Азот | N | 1s2 2s2 2p3 |
8 | Кислород | O | 1s2 2s2 2p4 |
9 | Фтор | F | 1s2 2s2 2p5 |
10 | Неон | Ne | 1s2 2s2 2p6 |
11 | Натрий | Na | 1s2 2s2 2p6 3s1 |
12 | Магний | Mg | 1s2 2s2 2p6 3s2 |
13 | Алюминий | Al | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 |
14 | Кремний | Si | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 |
15 | Фосфор | P | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 |
16 | Сера | S | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 |
17 | Хлор | Cl | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 |
18 | Аргон | Ar | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 |
19 | Калий | K | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 |
20 | Кальций | Ca | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 |
21 | Скандий | Sc | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2 |
22 | Титан | Ti | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2 |
23 | Ванадий | V | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s2 |
24 | Хром | Cr | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1 |
25 | Марганец | Mn | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2 |
26 | Железо | Fe | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 |
27 | Кобальт | Co | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7 4s2 |
28 | Никель | Ni | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 4s2 |
29 | Медь | Cu | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 |
30 | Цинк | Zn | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 |
Структура решебника
Освоение дисциплины связано с определенными трудностями, так как необходимо прочитать и разобраться в большом объеме информации, часть которой требует заучивания. К сожалению, многие подростки не так успешно, как хотелось бы, справляются с этой задачей. Следствием чего становятся недопонимание изучаемых тем и неудовлетворительные оценки. Улучшить ситуацию школьникам поможет дополнительная информация по всем разделам учебника, содержащаяся в методическом сборнике. Ее использование дает восьмиклассникам возможность вникнуть во все аспекты предмета.
Решебник позволит не только избежать сложностей, но и значительно ускорит процесс освоения следующих тем:
- Изотопы. Изобары.
- Энергетические подуровни.
- Ядерные реакции.
- Ионная связь.
- Гидролиз солей.
- Хлорид водорода.
Используя сборник с верными ответами для подготовки к урокам, восьмиклассники всегда будут приходить на занятия во всеоружии.