Таблица валентности химических элементов

Таблица валентности химических элементов (2 часть):

31	Галлий	Ga	I, II, III	Ga₂Se; GaSe; Ga₂Se₃
32	Германий	Ge	II, IV	GeO; GeO₂
33	Мышьяк	As	III, V	As₂O₃; As₂O₅
34	Селен	Se	II, IV, VI	H₂Se; SeCl₄; H₂SeO₄
35	Бром	Br	I, III, V, VII	HBr; HBrO_2; HBrO_3; HBrO₄
36	Криптон	Kr	отсутствует
37	Рубидий	Rb	I	RbOH
38	Стронций	Sr	II	SrO
39	Иттрий	Y	III	Y(NO₃)₃
40	Цирконий	Zr	II, III, IV	ZrF₂; ZrBr₃; ZrCl₄
41	Ниобий	Nb	I, II, III, IV, V	NbH; NbO; NbI₃; NbO₂; Nb₂O₅
42	Молибден	Mo	II, III, IV, V, VI	MoCl₂; Mo(OH)₃; MoO₂; MoCl₅; MoF₆
43	Технеций	Tc	II, III, IV, V, VI, VII	TcCl₂; TcBr₃; TcBr₄; TcF₅; TcCl₆; Tc₂O₇
44	Рутений	Ru	II, III, IV, V, VI, VII, VIII	Ru(OH)₂; RuCl₃; Ru(OH)₄; Ru₂O₅; RuB₂; NaRuO₄; RuO₄
45	Родий	Rh	II, III, IV, V, VI	RhO; Rh₂(SO₄)₃; Rh(OH)₄; RhF₅; RhF₆
46	Палладий	Pd	II, IV	PdO; PdO₂
47	Серебро	Ag	I, II, III	Ag₂O; AgO; Ag₃P
48	Кадмий	Cd	I, II	Cd₂O; CdO
49	Индий	In	I, II, III	In₂O; InO; In₂O₃
50	Олово	Sn	II, IV	SnSO₄; Sn(SO₄)₂
51	Сурьма	Sb	III, V	Sb₂S₃; Sb₂S₅
52	Теллур	Te	II, IV, VI	H₂Te; TeO₂; K₂TeO₄
53	Йод	I	I, III, V, VII	HI; HIO₂; HIO₃; HIO₄
54	Ксенон	Xe	отсутствует
55	Цезий	Cs	I	Cs₂O
56	Барий	Ba	II	Ba(OH)₂
57	Лантан	La	III	La₂(SO₄)₃
58	Церий	Ce	III, IV	Ce(NO₃)₃; CeO₂
59	Празеодим	Pr	II, III, IV	PrO; Pr₂O₃; PrO₂
60	Неодим	Nd	II, III	NdO; Nd₂O₃

Таблица валентности химических элементов (1 часть):

Атомный номер	Химический элемент	Символ	Валентность	Примеры соединений	Примечание
1	Водород	H	I	HCl, H₂O₂
2	Гелий	He	отсутствует
3	Литий	Li	I	LiOH, Li₂O
4	Бериллий	Be	I, II	BeH (моногидрид бериллия); BeH₂, BeO, Be(OH)₂, BeCO₃
5	Бор	B	III	B₂O₃
6	Углерод	C	II, IV	CO; CO₂, CH₄, C₂H₆
7	Азот	N	I, II, III, IV	N₂O; NO; N₂O₃, Ca(NO₂)₂,(NO)F, HNO₂, NH₂OH, NH₃; NO₂, N₂O₄, HNO₃, NH₄NO₃, Ca(NO₃)_2,N₂O₅	В азотной кислоте (HNO₃) и своем высшем оксиде (N₂O₅) атом азота образует только четыре ковалентные связи, являясь четырехвалентным
8	Кислород	O	II	(NO)F, CaO, O₂, H₂O_2,Cl2O, H₂O
9	Фтор	F	I	HF, (NO)F
10	Неон	Ne	отсутствует
11	Натрий	Na	I	Na₂S, Na₂O
12	Магний	Mg	II	Mg(NO₃)₂
13	Алюминий	Al	III	Al₂O₃, Al₂S₃, AlCl₃
14	Кремний	Si	II, IV	SiO; SiH₄, SiO₂
15	Фосфор	P	III, V	P₂O₃, PH₃, H₃PO₃, H₃PO₄; P₂O₅
16	Сера	S	II, IV, VI	H₂S, K₂S, PbS, Al₂S₃, Fe₂S₃, FeS₂; SO₂; SF₆, SO₃, H₂SO₄
17	Хлор	Cl	I, III, IV, V, VI, VII	Cl2O, NaCl, Cl₂, HCl, NH₄Cl; NaClO₂; NaClO₂; KClO₃, Cl₂O₅; Cl₂O₆; Cl₂O₇
18	Аргон	Ar	отсутствует
19	Калий	K	I	KOH, K₂O, K₂S
20	Кальций	Ca	II	Ca(OH)₂
21	Скандий	Sc	III	Sc₂O₃
22	Титан	Ti	II, III, IV	TiO; Ti₂O₃; TiO₂
23	Ванадий	V	II, III, IV, V	VO; V₂O₃; VO₂; V₂O₅
24	Хром	Cr	II, III, VI	CrO; Cr₂O₃; CrO₃
25	Марганец	Mn	II, III, IV, VI, VII	Mn(OH)₂; Mn₂O₃; MnO₂; MnO₃; Mn₂O₇
26	Железо	Fe	II, III	Fe(OH)₂, FeS₂, FeO; Fe₂O₃, Fe(OH)₃, Fe₂Cl₃, Fe₂S₃
27	Кобальт	Co	II, III	CoCl₂; CoCl₃
28	Никель	Ni	II, III	NiO; Ni₂O₃
29	Медь	Cu	I, II	Cu₂O; CuO
30	Цинк	Zn	II	ZnSO₄, ZnO, ZnS

§8. Валентность

Вопрос в начале параграфа

✓ Сложные вещества образованы не одним, а двумя и более химическими элементами. Например, молекула воды имеет формулу $H_{2}$ O . Почему именно такая формула у этого вещества, а не, допустим, $H_{3}$ O или $HO_{2}$?

Ответ:

Формула воды $H_{2}$ O , потому что молекула воды содержит 2 атома водорода и 1 атом кислорода.

Проверьте свои знания

1. Запишите формулы оксидов железа и меди, т. е. бинарных соединений металлов с кислородом. Данные о валентности элементов приведены на схеме 3.

Ответ:

FeO − оксид железа (II)$Fe_{2}$ $O_{3}$ − оксид железа (III)CuO − оксид меди (II)$Cu_{2}$O − оксид меди (I)

2. Сера образует два оксида, формулы которых $SO_{2}$ и $SO_{3}$. Назовите эти оксиды. В каком из них содержание серы выше? Ответ подтвердите расчётами.

Ответ:

Дано:$SO_{2}$ − оксид серы (IV)$SO_{3}$ − оксид серы (VI)Найти: В каком из них содержание серы выше?Решение:Mr ($SO_{2}$) = 32 + 2 * 16 = 64ω (S) = 32 : 64 * 100% = 50%Mr ($SO_{3}$) = 32 + 3 * 16 = 80ω (S) = 32 : 80 * 100% = 40%Ответ: содержание серы выше в оксиде серы (IV).

3. Рассчитайте массовую долю фосфора в оксиде фосфора (III) и оксиде фосфора (V).

Ответ:

Дано:$P_{2}$ $O_{3}$ – оксид фосфора (III)$P_ {2}$ $O_{5}$ – оксид фосфора (V)Найти:ω(P) − ?Решение:Mr ($P_{2}$ $O_{3}$) = 2 * 31 + 3 * 16 = 110$ω_{1}$ (P) = 62 : 110 * 100% = 56,4% − массовая доля в оксиде фосфора (III).Mr ($P_{2}$ $O_{5}$) = 2 * 31 + 5 * 16 = 142$ω_{2}$ (P) = 62 : 142 * 100% = 43,7% − массовая доля в оксиде фосфора (V).Ответ: ω (P) = 56,4% − массовая доля в оксиде фосфора (III); ω (P) = 43,7% − массовая доля в оксиде фосфора (V).

4. Назовите вещества, формулы которых: FeS, $Al_{2}$ $S_{3}$, $SCl_{4}$, CO, $CO_{2}$, $Na_{3}$ P, $Ca_{3}$ $P_{2}$.

Ответ:

FeS − сульфид железа (II)$Al_{2}$ $S_{3}$ − сульфид алюминия$SCl_{4}$ − хлорид серы (IV)CO − оксид углерода (II)$CO_{2}$ − оксид углерода (IV)$Na_{3}$ P − фосфид натрия$Ca_{3}$ $P_{2}$ − фосфид кальция

5. Запишите формулы хлоридов − бинарных соединений элементов с одновалентным хлором: углерода (IV), калия, азота (III), меди (I), меди (II), железа (II), железа (III), свинца (II).

Ответ:

$CCl_{4}$ − хлорид углерода (IV)KCl − хлорид калия$NCl_{3}$ − хлорид азота (III)CuCl − хлорид меди (I)$CuCl_{2}$ − хлорид меди (II)$FeCl_{2}$ − хлорид железа (II)$FeCl_{3}$ − хлорид железа (III)$PbCl_{2}$ − хлорид свинца (II)

Примените свои знания

6. Запишите формулы фосфатов − соединений металлов (натрия, кальция, алюминия) с группой атомов остатка фосфорной кислоты $H_{3}$ $PO_{4}$.

Ответ:

$Na_{3}$ $PO_{4}$ − фосфат натрия$Ca_{3}$ $(PO_{4}$ $)_ {2}$ − фосфат кальция$Al_{3}$ $(PO_{4}$ $)_{2}$ − фосфат алюминия

7. Запишите формулы гидроксидов металлов − соединений металлов (натрия, кальция, алюминия) с одновалентной группой атомов − OH (гидроксильной группой).

Ответ:

NaOH − гидроксид натрия$Ca(OH)_ {2}$ − гидроксид кальция$Al(OH)_{3}$ − гидроксид алюминия

Используйте дополнительную информацию

8. Соберите из пластилина и спичек модели молекул: воды, аммиака, метана, углекислого газа.

Ответ:

Молекула воды состоит из двух атомов водорода и одного атома кислорода.Молекула аммиака состоит из трех атомов водорода и одного атома азота.Молекула метана состоит из четырех атомов водорода и одного атома углерода.Молекула углекислого газа состоит из двух атомов кислорода и одного атома углерода.

9. Подготовьте сообщение о развитии представлений о валентности.

Ответ:

Понятие валентности формировалось вместе с понятием химической связи, и его содержание неоднократно расширялось и изменялось.В начале 19 века Дальтоном был сформулирован закон кратных отношений, из которого следовало, что каждый атом одного элемента может соединяться с определенным числом атомов другого элемента. Позже стало ясно, что число таких связей не превышает определённой величины и зависит от природы атома.В 1916 Льюис сказал, что химическая связь осуществляется парой электронов, принадлежащих одновременно обоим взаимодействующим атомам. В 1917 В. Коссель выдвинул гипотезу, согласно которой электронная пара связи переходит целиком к одному из атомов с образованием ионной пары катион — анион. Согласно обеим гипотезам, валентность атома в соединении стала определяться числом его неспаренных электронов, участвующих в связях, а максимальная валентность — полным числом электронов в валентной оболочке атома, то есть номером группы.

Назад
Вперед