Урок 18. физические и химические свойства кислорода

10 Интересных Фактов о Фильме «Гарри Поттер»

Интересные факты про мир Гарри Поттера:

• Для того чтобы книги лучше продавались, писательница подписывала их «Дж. К. Роулинг»; издатель рассудил, что мальчики не будут заинтересованы в книжной серии, которую создала женщина, поэтому имя должно было быть нейтральным;
• Любимый персонаж Джоан Роулинг – Альбус Дамблдор, но себя она привыкла ассоциировать с Гермионой Грейнджер;
• Общие планы Хогвартса снимались при помощи тщательно проработанного макета в человеческий рост, а для съемок внутри использовался Оксфордский университет;
• Дверь в Тайную комнату так же была воссоздана в реальности, более того, она была полностью рабочей и до сих пор некоторым счастливчикам удается полюбоваться на механизмы в лондонском музее;
• Дэниэл Рэдклифф, исполнитель роли Гарри Поттера, изначально пробовался на роль Драко Малфоя, а Том Фелтон, исполнитель Драко Малфоя, пытался получить роль Гарри Поттера;
• Молодого Волан-де-Морта сыграл молодой актер Хиро Файнс-Тиффин, родной племянник Райфа Файнса, основного исполнителя этой роли, однако решающим моментом было не внешнее сходство, а талант мальчика.

Интересные факты про мир фантастических тварей:

• Книга «Фантастические твари и где они обитают» была написана в две тысячи первом году как дополнение к циклу о Гарри Поттере, тогда Джоан Роулинг и не думала, что разовьет историю Ньюта Саламандера на несколько полнометражных фильмов;
• Ньют учился в Хогвартсе на факультете Хаффлпафф, но не окончил учебное заведение, что, впрочем, не помешало ему сохранить при себе палочку и позже получить должность в Министерстве магии;
• Главный антагонист истории Грин-де-Вальд получал образование в Дурмстранге и тоже был исключен задолго до выпуска; он еще в юности был восхищен темной магией и убежден в том, что маги и люди не должны быть равны;
• Немаловажную часть сюжета составляет история непростых взаимоотношений Дамблдора и Грин-де-Вальда, которые в юности были влюблены друг в друга; детали были описаны еще в цикле про Гарри Поттера;
• На роль Ньюта рассматривались актеры Мэтт Смит и Николас Холт; на роль Куини – Дакота Фаннинг, Лили Симмонс, Сирша Ронан и Кристен Стюарт, а на роль Тины – Кейт Аптон и Элизабет Дебики;
• Джонни Депп, исполнитель роли Грин-де-Вальда в первых двух фильмах, не появится в продолжении истории из-за череды скандалов на почве развода с актрисой Эмбер Херд.

Химические свойства

Кислород является химически активным веществом. Он способен вступать в реакции с множеством других веществ, однако для протекания большинства этих реакций необходима более высокая, чем комнатная, температура. При нагревании кислород реагирует с неметаллами и металлами.

Если стеклянную колбу наполнить кислородом и внести в нее ложечку с горящей серой, то сера вспыхивает с образованием яркого пламени и быстро сгорает (рис. 80).

Химическую реакцию, протекающую в этом случае, можно описать следующим уравнением:

В результате реакции образуется вещество SO₂, которое называется сернистым газом. Сернистый газ имеет резкий запах, который вы ощущаете при зажигании обычной спички. Это говорит о том, что в состав головки спички входит сера, при горении которой и образуется сернистый газ.

Подожженный красный фосфор в колбе с кислородом вспыхивает еще ярче и быстро сгорает, образуя густой белый дым (рис. 81).

При этом протекает химическая реакция:

Белый дым состоит из маленьких твердых частиц продукта реакции — P₂O₅.

Если в колбу с кислородом внести тлеющий уголек, состоящий в основном из углерода, то он также вспыхивает и сгорает ярким пламенем (рис. 82).

Протекающую химическую реакцию можно представить следующим уравнением:

Продуктом реакции является CO₂, или углекислый газ, с которым вы уже знакомы. Доказать образование углекислого газа можно, добавив в колбу немного известковой воды. Помутнение свидетельствует о присутствии CO₂ в колбе.

Возгорание уголька можно использовать для отличия кислорода от других газов. Если в сосуд (колбу, пробирку) с газом внести тлеющий уголек и он вспыхнет, то это указывает на наличие в сосуде кислорода.

Кроме неметаллов, с кислородом реагируют и многие металлы. Внесем в колбу с кислородом раскаленную стальную проволоку, состоящую в основном из железа. Проволока начинает ярко светиться и разбрасывать в разные стороны раскаленные искры, как при горении бенгальского огня (рис. 83).

При этом протекает следующая химическая реакция:

В результате реакции образуется вещество Fe₃O₄ (железная окалина). В состав формульной единицы этого вещества входят три атома железа, причем один из них имеет валентность II, а два других атома имеют валентность III. Поэтому формулу этого вещества можно представить в виде FeO * Fe₂O₃.

Реакцию железа с кислородом используют для резки стальных изделий. Для этого определенный участок детали сначала нагревают с помощью кислородногазовой горелки. Затем направляют на нагретое место струю чистого кислорода, для чего перекрывают кран поступления горючего газа в горелку. Нагретое до высокой температуры железо вступает в химическую реакцию с кислородом и превращается в окалину. Так можно разрезать очень толстые железные детали.

Реакции горения

Общим для рассмотренных нами реакций является то, что при их протекании выделяется много света и теплоты. Очень многие вещества именно так взаимодействуют между собой.

Рассмотренные выше реакции простых веществ серы, фосфора, углерода и железа с кислородом являются реакциями горения.

Реакциями горения называются химические реакции, протекающие с выделением большого количества теплоты и света.

Кроме простых веществ, в кислороде горят и многие сложные вещества, например метан CH₄. При горении метана образуются углекислый газ и вода:

В результате этой реакции выделяется очень много теплоты. Вот почему ко многим домам подведен природный газ, основным компонентом которого является метан. Теплота, выделяющаяся при горении метана, используется для приготовления пищи и других целей.

 Некоторые химические реакции протекают очень быстро. Такие реакции называют взрывными или просто взрывами. Например, взаимодействие кислорода с водородом может протекать в форме взрыва.

Горение может протекать не только в кислороде, но и в других газах. Об этих процессах вы узнаете при дальнейшем изучении химии.

Горение веществ на воздухе и в кислороде

Вы уже знаете, что в состав окружающего нас воздуха входит кислород. Поэтому многие вещества горят не только в чистом кислороде, но и на воздухе.

Горение на воздухе протекает чаще всего гораздо медленнее, чем в чистом кислороде. Происходит это потому, что в воздухе лишь одна пятая часть по объему приходится на кислород. Если уменьшить доступ воздуха к горящему предмету (а следовательно, уменьшить доступ кислорода), горение замедляется или прекращается. Отсюда понятно, почему для тушения загоревшегося предмета на него следует набросить, например, одеяло или плотную тряпку.

При пожарах для тушения горящих предметов часто используют пену (рис. 84). Она обволакивает горящий предмет и прекращает доступ к нему кислорода. Горение сначала замедляется, а затем прекращается совсем.

Некоторые вещества, быстро сгорающие в кислороде, на воздухе не горят вообще. Так, если нагреть железную проволоку на воздухе даже до белого каления, она все равно не станет гореть, тогда как в чистом кислороде быстро сгорает с образованием раскаленных искр.

Краткие выводы урока:

1. При обычных условиях кислород — газ, не имеющий цвета, запаха и вкуса, плохо растворимый в воде.
2. Кислород обладает высокой химической активностью. Он вступает в химические реакции со многими простыми и сложными веществами.
3. Химические реакции, протекающие с выделением большого количества теплоты и света, называют реакциями горения.
4. В чистом кислороде вещества горят намного быстрее, чем на воздухе.

Надеюсь урок 18 «Физические и химические свойства кислорода» был понятным и познавательным. Если у вас возникли вопросы, пишите их в комментарии.