Закономерности изменения свойств элементов и их соединений
Изменение свойств элементов и образованных ими веществ в пределах одного периода с увеличением порядкового номера элемента.
1. Возрастают:
- заряд атомного ядра;
- число электронов во внешнем слое атома;
- степень окисления элементов в высших оксидах и гидроксидах (как правило, равная номеру группы);
- электроотрицательность;
- окислительные свойства;
- неметаллические свойства простых веществ;
- кислотные свойства высших оксидов и гидроксидов.
2. Уменьшаются:
- радиус атома;
- металлические свойства простых веществ;
- восстановительные свойства;
- основные свойства высших оксидов и гидроксидов.
3. Не изменяется число электронных слоёв (энергетических уровней) в атоме.
Изменение свойств элементов и образованных ими веществ в пределах одной А группы с увеличением порядкового номера элемента.
1. Возрастают:
- заряд атомного ядра;
- число электронных слоёв (энергетических уровней) в атоме;
- радиус атома;
- восстановительные свойства;
- металлические свойства простых веществ;
- основные свойства высших оксидов и гидроксидов;
- кислотные свойства (степень электролитической диссоциации) бескислородных кислот неметаллов.
2. Уменьшаются:
- электроотрицательность;
- окислительные свойства;
- неметаллические свойства простых веществ;
- прочность (устойчивость) летучих водородных соединений.
3. Не изменяются:
- число электронов во внешнем электронном слое атома;
- степень окисления элементов в высших оксидах и гидроксидах (как правило, равная номеру группы).
Таблица оксидов металлов и неметаллов (3 часть):
| 71 | Лютеций | Lu | Lu2O3 (оксид лютеция (III), окисел лютеция) |
| 72 | Гафний | Hf | HfO2 (оксид гафния (IV), окись гафния) |
| 73 | Тантал | Ta | Ta2O (оксид тантала (I), закись тантала),
TaO (оксид тантала (II), окись тантала), TaO2 (оксид тантала (IV), окись тантала), Ta2O5 (оксид тантала (V), окись тантала, пентаоксид тантала) |
| 74 | Вольфрам | W | WO2 (оксид вольфрама (IV), окись вольфрама, двуокись вольфрама, диоксид вольфрама),
WO3 (оксид вольфрама (VI), триоксид вольфрама, трёхокись вольфрама, вольфрамовый ангидрид, ангидрид вольфрамовой кислоты) |
| 75 | Рений | Re | Re2O (оксид рения (I), окись рения),
ReO (оксид рения (II), окись рения), Re2O3 (оксид рения (III), окисел рения), ReO2 (оксид рения (IV), окись рения (IV)), Re2O5 (оксид рения (V), окисел рения), ReO3 (оксид рения (VI), окись рения (VI)), Re2O7 (оксид рения (VII), окись рения (VII), рениевый ангидрид) |
| 76 | Осмий | Os | OsO2 (оксид осмия (IV), диоксид осмия),
OsO4 (оксид осмия (VIII), тетраоксид осмия) |
| 77 | Иридий | Ir | IrO2 (оксид иридия (IV), окись иридия, двуокись иридия, диоксид иридия),
IrO4 (оксид иридия (VIII), тетраоксид иридия) |
| 78 | Платина | Pt | PtO (оксид платины (II), окисел платины),
Pt2O3 (оксид платины (III), окисел платины), PtO2 (оксид платины (IV), диоксид платины), PtO3 (оксид платины (VI), окисел платины) |
| 79 | Золото | Au | Au2O (оксид золота (I), закись золота),
Au[AuO2] или Au2O•Au2O3 (оксид золота (I, III), окисел золота, аурат золота), Au2O3 (оксид золота (III), окись золота) |
| 80 | Ртуть | Hg | |
| 81 | Таллий | Tl | |
| 82 | Свинец | Pb | |
| 83 | Висмут | Bi | |
| 84 | Полоний | Po | |
| 85 | Астат | At | |
| 86 | Радон | Rn | |
| 87 | Франций | Fr | |
| 88 | Радий | Ra | |
| 89 | Актиний | Ac | |
| 90 | Торий | Th | |
| 91 | Протактиний | Pa | |
| 92 | Уран | U | |
| 93 | Нептуний | Np | |
| 94 | Плутоний | Pu | |
| 95 | Америций | Am | |
| 96 | Кюрий | Cm | |
| 97 | Берклий | Bk | |
| 98 | Калифорний | Cf | |
| 99 | Эйнштейний | Es | |
| 100 | Фермий | Fm | |
| 101 | Менделевий | Md | |
| 102 | Нобелий | No | |
| 103 | Лоуренсий | Lr | |
| 104 | Резерфордий (Курчатовий) | Rf | |
| 105 | Дубний (Нильсборий) | Db | |
| 106 | Сиборгий | Sg | |
| 107 | Борий | Bh | |
| 108 | Хассий | Hs | |
| 109 | Мейтнерий | Mt | |
| 110 | Дармштадтий | Ds |
Коэффициент востребованности
49 016
Таблица оксидов, все оксиды.
Поделитесь информацией:
Оксиды: основные оксиды, кислотные оксиды, амфотерные оксиды:
Оксид (именуемые также окисел, окись) – это бинарное соединение химического элемента с кислородом в степени окисления −2, в котором сам кислород связан только с менее электроотрицательным элементом.
Химический элемент кислород по электроотрицательности находится на втором месте после фтора, поэтому к оксидам относятся почти все соединения химических элементов с кислородом. Исключение составляет, например, дифторид кислорода OF2.
В зависимости от химических свойств различают:
— солеобразующие оксиды:
- основные оксиды. К ним относятся оксиды металлов, степень окисления которых +1, + 2;
- кислотные оксиды. К ним относятся оксиды металлов со степенью окисления +5, + 6, + 7, и оксиды неметаллов;
- амфотерные оксиды. К ним относятся оксиды металлов со степенью окисления +3, +4, и оксиды-исключения: ZnO, BeO, SnO, PbO;
— несолеобразующие оксиды: оксид углерода (II) СО, оксид азота (I) N2O, оксид азота (II) NO, оксид кремния (II) SiO и оксид серы (II) SO.
В зависимости от количества атомов элементов в оксиде, кроме кислорода различают:
— простые, включающие в молекулу атомы одного элемента, кроме кислорода, и находящихся в в одной степени окисления. Например, оксид лития Li2O.
— сложные оксиды, включающие в молекулу атомы двух и более элементов, кроме кислорода. Например, оксид лития-кобальта (III) Li2O·Co2O3;
— двойные оксиды, в которые атомы одного и того же элемента входят в двух или более степенях окисления. Например, оксид марганца (II, IV) Mn5O8. Во многих случаях такие оксиды могут рассматриваться как соли кислородсодержащих кислот.
