Химия 8 габриелян контрольная работа № 2 с ответами

§40. Оксиды

1. Какие вещества называют оксидами и как их классифицируют? Начертите в тетрадях таблицу и в соответствующих графах запишите перечисленные ниже формулы оксидов : Na₂O, N2O₅, SiO₂, CaO, CrO, CrO₃, CuO, Mn₂O₇, FeO, SO₂. Дайте оксидам названия.Кислотные оксидыОсновные оксиды

Оксиды – бинарные неорганические соединения, в состав которых входит кислород.Оксиды подразделяют на основные и кислотные.Оксиды, которым соответствуют основания, называют основными.Оксиды, которым соответствуют кислоты, называют кислотными.

2. Составьте уравнения реакций, схемы которых даны ниже : а) Li + …- → Li₂Oб) Са + ..- → CaOв) С + …- → CO₂г) Аl + … — → Al₂O₃Д) РH₃ + … — → P₂O₅ + H₂Oе) LiaO + .. — → LiNO₃ + H₂oж) CuO + … — → СuCl₂ + H₂Oз) Li₂O + … — → LiOHи) P₂O₅ + … — → H₃PO₄к) S03 + … — → Na₂SO₄ + …

а) 4Li + O₂ ⟶ 2Li₂Oб) 2Ca + O₂ ⟶ 2CaOв) C + O₂ ⟶ CO₂г) 4Al + 3O₂ ⟶ 2Al₂O₃д) 2PH₃ + 4O₂ ⟶ P2O₅ + 3H₂Oе) Li2O + 2HNO₃ ⟶ 2LiNO₃ + H₂Oи) P2O₅ + 3H₂O ⟶ 2H₃PO₄к) SO₃ + 2NaOH ⟶ Na₂SO₄ + H₂O

3. Напишите формулы оксидов, которым соответствуют следующие кислоты : H₂SO₄, H₂SO₃, H₂CO₃, H₂SiO₃, HMnO₄, H₃BO₃.

SO₃, SO₂, CO₂, SiO₂, Mn₂O₇, B2O₃

4. Напишите уравнения химических реакций, соответствующие следующим превращениям : а) Са → СаО → Са(ОН)2б) Си → СиО → CuSO₄в) Р → P₂O₅ → H₃РO₄г) SO₃ + … → K₂SO₄ + …д) N2O₅ + LiOH → …е) P₂O₅ + … → Ca₃(РO₄)2 + …

а) 2Ca + O₂ ⟶ 2CaOCaO + H₂O ⟶ Ca(OH)₂

б) 2Cu + O2 t⟶ CuO CuO + H2SO4 ⟶ CuSO4 + H2O

в) 4P + 5O₂ ⟶ 2P₂O₅ P₂O₅ + 3H₂O ⟶ 2H₃PO₄

г) SO₃ + 2KOH ⟶ K₂SO₄ + H₂O

д) N₂O₅ + 2LiOH ⟶ 2LiNO₃ + H₂O

е) P₂O₅ + 3Ca(OH)₂t⟶ Ca₃(PO4)₂ + 3H₂O

5. Перечислите некоторые отрасли экономики, в которых применяют оксиды. Приведите примеры.

Электроэнергетика – вода в паровых турбинах на электростанциях.

Топливная промышленность – оксид магния используется в качестве добавки к топливам, эффективно снижающей коррозию промышленного и котельного оборудования.

Чёрная металлургия – Fe₂O₃ и Fe₃O₄ входят в состав руд, из которых получают чугун и сталь.

Цветная металлургия – из оксида алюминия, входящего в состав глинозёма, получают чистый алюминий.

Оружестроение – термитная смесь (смесь алюминия с оксидом железа (III)) используется в зажигательных снарядах.

Промышленность строительных материалов – оксид кальция используется для получения гашеной извести Ca(OH)2, которая применяется для производства строительных смесей.

Стекольная промышленность – оксид кремния (IV) используется для производства стёкол.

Пищевая промышленность – оксид магния используется как добавка, препятствующая слеживанию и комкованию.

6 Выведите химическую формулу оксида, если известно, что натрий с кислородом соединяется в массовом отношении 2,3 : 0,8.

Дано:m(Na) : m(O) = 2.3 : 0.8Na_xO_y = ?

Решениеm(Na) : m(O) = x*Ar(Na) : y*Ar(O) = 2.3 : 0.8(23*x)/(16*y) = 2.3/0.8(1.4375*x)/y = 2.875/1x : y = 2 : 1

Соответственно формула: Na₂OОтвет: Na₂O

7 Напишите уравнение реакции оксида фосфора(V) с избытком воды и вычислите соотношение масс элементов в реагирующих веществах.

P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄P₂O₅ m(P) : m(O) = (2·30) : (5·16) = 60 : 80 = 3 : 4H₂O m(H) : m(O) = (2·1) : (16) = 2 : 16 = 1 : 8H₃PO₄m(H) : m(P) : m(O) = (3·1) : (30) : (4·16) = 3 : 30 : 64

Тест

1. Формулы только оксидов приведены в ряду1) H₂SO₄, CaO, CuCl₂2) Na₂CO₃, Na₂O, Cl₂O₇3) CO₂, Li₂O, Al₂O₃4) KOH, K₂O, BaOH₂SO₄ – кислота, CuCl₂ – соль, поэтому ответ 1 неверен.Na₂CO₃ – соль, поэтому ответ 2 неверен.KOH – основание, поэтому ответ 4 неверен.Правильный ответ 3.

2. Формулы только основных оксидов приведены в ряду1) СO₂, А12O₃, K₂O2) CaO, BaO, Na₂O3) NO₂, MgO, SO₂4) P₂O₅, Fe₂O₃, ZnOCO₂ – кислотный оксид, поэтому ответ 1 неверен.NO₂ и SO₂ – кислотные оксиды, поэтому ответ 3 неверен.P₂O₅ – кислотный оксид, поэтому ответ 4 неверен.Правильный ответ 2.

3. Два кислотных оксида указаны в пункте1) МnO₂ и ZnO2) Fe₂O₃ и СO₂3) SO₃ и СrO₃4) P₂O₅ и Na₂OZnO, Fe₂O₃, Na₂O – основные оксиды, поэтому ответы 1, 2, 4 неверны.Правильный ответ 3.

4. Из приведённых уравнений химических реакций выберите eравнение, которое не характеризует свойство кислотных оксидов.1) SO₃ + H₂O = H₂SO₄2) SO₃ + Na₂O = Na₂SO₄3) SO₃ + 2NaOH = Na₂SO₄ + H₂O4) H₂SO₄ = SO₃ + H₂OКислотные оксиды реагируют с водой, основными оксидами и основаниями, поэтому ответы 1,2,3 неверны.Правильный ответ 4.

5. Установите соответствие между формулой оксида и формулой cоответствуюшего ему основания или кислоты.Правильный ответ 1-В, 2-А, 3-Г, 4-Б.

Подробнее о решебнике по химии за 8 класс к учебнику Габриелян

Пролистав учебник, подростки констатируют тот факт, что на освоение данной науки, изобилующей формулами, классификациями, терминами и закономерностями, у них уйдет много времени и сил. Чтобы процесс проходил в разы быстрее и проще, был разработан методический сборник. Постоянная практика с ним сэкономит время при выполнении домашнего задания. Представленная в нем важная информация, комментарии и разъяснения позволят школьникам самостоятельно разобраться в наиболее сложных разделах. Вооружившись пособием, подростки смогут вникнуть во все нюансы таких тем, как:

Атомы и молекулы.
Химические формулы.
Атомная единица массы.
Количество вещества.
Законы Гей-Люссака и Авогадро.
Чистые вещества и смеси.

С началом учебного года восьмиклассники продолжают знакомиться сразу с несколькими новыми и крайне сложными дисциплинами, на освоение которых они стараются уделять практически все свое внимание. В результате, у многих просто не хватает времени и сил на изучение остальных предметов, в том числе и химии

Поскольку программа достаточно насыщена, важно на данном этапе удержать успеваемость на высоком уровне. Не снизить качество обучения, а также сократить время на освоение материала подросткам поможет онлайн-ресурс

Имея под рукой вспомогательное пособие, школьники справятся с любым заданием.

Описание к рабочей тетради

Год: 2019.

Стандарт: ФГОС.

Издательство: Москва. «Просвещение».

Издание (номер): 4-е, стереотипное.

Авторы:

ГДЗ (решебник) и ответы по Химии. 8 класс. Рабочая тетрадь.

Химия – довольно интересный и увлекательный предмет, а благодаря опытам и практическим заданиям, для многих восьмиклассников она часто становится любимым предметом. Но те, особенность этого предмета в его динамичности. Если упустил в начале изучения какой-то момент, то наверстать и понять темы дальше будет достаточно сложно. Как говориться «стоит только моргнуть…» и вот все уже изучают химические реакции, и ставят опыты со взрывами, а ты помнишь только что вода – это «аш два о». Что делать если Ваш ребенок столкнулся с такой ситуацией? Нанять репетитора, попросить провести дополнительные занятия или посетить кружки. Но эти способы требуют довольно много ресурсов, финансов или времени. А что если мы готовы предложить способ, который в разы проще, но при этом не менее, а может и более эффективен? Звучит заманчиво, не правда ли? Да, такой способ есть. И это – готовый решебник рабочей тетради по химии для учеников 8 класса общеобразовательных школ.

Для начала, стоит обратить внимание на структуру тетради. Она создана таким образом, что полностью избавляет учеников от необходимости заводить дополнительные тетради для опорных конспектов

Это обеспечивается разделением каждого подраздела тетради на две части, в одной из которых ребенок может сделать записи и конспект по теме урока на занятиях, а также решить первые задания по теме для усвоения знаний, а во второй представляются упражнения и задания разной степени сложности, решая которые ребенок отработает полученные знания.

Оформление тетради выполнено в строгом черно-белом формате, с наличием необходимых для наглядности иллюстраций, схематическими рисунками, графиками и таблицами, а также специальными полями для записей.

Как поможет улучшить уровень знаний решебник, который значительно упрощает жизнь школьника?

Он создан командой педагогов, чтобы не только дать готовые ответы, но и предоставить подробное разъяснение. Поэтому даже если суть решения будет непонятна, ученик может прочитать алгоритм и понять, на что нужно опираться, чтобы найти ответ на поставленную задачу. Иными словами, решебник разъясняет простыми словами все моменты, которые на уроке могли казаться сложными или непонятными. А значит, помогает подготовиться к контролю, быстро решить задания и в своем комфортном темпе изучить материал в удобное для ученика время.

Контрольная работа № 2 «Соединения химических элементов»

Содержание (быстрый переход):

Цели урока: проверка знаний и умений учащихся, степени усвоения ими учебного материала.Тип урока: урок развивающего контроля.Оборудование: карточки с заданиями, справочные таблицы.

ХОД УРОКА

2. Выполнение контрольной работы

Контрольная работа по химии. Вариант 1

А1. Смесью веществ является
1) алюминий; 3) магний;
2) водопроводная вода; 4) углекислый газ.

А2. Укажите ряд формул, в котором все вещества оксиды.
1) SO₃, MgO, СuО; 2) КОН, К₂O, MgO;
3) ZnO, ZnCl₂, Н₂O; 4) H₂SO₄, Аl₂O₃, НСl.

А3. В каком соединении азот проявляет наибольшую степень окисления?
1) NO₂; 2) NO; 3) NH₃; 4) N₂O₅.

А4. Укажите формулу сульфата железа (III).
1) FeS; 2) FeSO₄; 3)Fe₂(SO₄)₃ 4) Fe₂(SO₃)₃.

A5. Найдите массовую долю соли в растворе, состоящем из 80 г воды и 20 г соли.
1)40%; 2)25%; 3)50%; 4) 20%.

А6. Укажите, какие из высказываний верны.

А. В состав оснований входит ион металла.
Б. В состав оснований входит кислотный остаток.

1) верно только А; 2) верны оба суждения;
3) верно только Б; 4) оба суждения не верны.

В1. Установите соответствие между названием вещества и формулой соединения.

Название вещества	Формула соединения
А. Оксид алюминия	1. H₂SO₄
Б. Серная кислота	2. Аl₂O₃
В. Гидроксид алюминия	3. Al₂(SO₄)₃
Г. Сульфат алюминия	4. Аl(ОН)₃

В2. Выберите три правильных ответа. К кислотам относятся:
1) H₂SO₃ 3) H₂SiO₃ 5) HCl
2) Fe(OH)₂ 4) Hg(NO₃)₂; 6) SO₂

В3. Массовая доля (%) кислорода в серной кислоте равна …

С1. Рассчитайте объем кислорода, полученного из 200 л воздуха. Объемная доля кислорода в воздухе составляет 21 %.

Контрольная работа по химии. Вариант 2

А1. Чистое вещество — это
1) морская вода; 3) кислород;
2) воздух; 4) молоко.

А2. Укажите ряд формул, в котором все вещества основания.
1) CuOH, СuСl₂, NaOH; 2) К₂O, НСl, Са(ОН)₂;
3) Са(ОН)₂, Mg(OH)₂, MgOHCl; 4) КОН, Ва(ОН)₂, Сu(ОН)₂

А3. Укажите соединение, в котором углерод имеет наименьшую степень окисления.
1) СаСO₃; 2) CH₄; 3) СO₂; 4) CO.

А4. Укажите формулу хлорида меди (II).
1) CuCl; 2) Cu(NO₃)₂; 3) СuСl₂; 4) CuSO₄.

А5. Определите массовую долю соли в растворе, полученном из 180 г воды и 20 г хлорида натрия.
1)15%; 2)20%; 3)30%; 4) 10%.

А6. Какие высказывания верны?

А. В состав кислот входит водород.
Б. В состав кислот входит кислотный остаток.

1) верно только А; 3) верно только Б;
2) верны оба суждения; 4) оба суждения не верны.

В1. Установите соответствие между названием вещества и формулой соединения.

Название вещества	Формула соединения
А. Оксид магния	1. НСl
Б. Соляная кислота	2. MgO
В. Гидроксид магния	3. MgCl₂
Г. Хлорид магния	4. Mg(OH)₂

В2. Выберите три правильных ответа. К солям относятся:
1) Н₂СO₃; 3) Ва(ОН)₂; 5) Na₂S;
2) KNO₃; 4) SO₂; 6) CaCO₃.

В3. Массовая доля (%) кислорода в оксиде алюминия равна …

С1. Рассчитайте объем воздуха, необходимого для получения 39 л азота. Объемная доля азота в воздухе — 78%.

3. Рефлексия учебной деятельности

В конце урока учитель раздает на каждую парту краткую запись с ответами на контрольную работу.

Ответы на контрольную работу. Вариант 1

А1. 2) водопроводная вода.

А2. 1) SO₃, MgO, СuО.

А3. 4) N₂O₅

А4. 3)Fe₂(SO₄)₃

A5. 4) 20%.

А6. 1) верно только А.

В1. А — 2, Б — 1, В — 4, Г — 3.

В2. 1) H₂SO₃ 3) H₂SiO₃ 5) HCl

В3. 65%.

С1. Решение: V(O₂) = V(воздуха) • φ = 200 л • 0,21 = 42 л.
Ответ: V(O₂) = 42 л.

Ответы на контрольную работу. Вариант 2

А1. 3) кислород.

А2. 4) КОН, Ва(ОН)₂, Сu(ОН)₂

А3. 2) CH₄

А4. 3) СuСl₂

А5. 4) 10%.

А6. 2) верны оба суждения.

В1. А — 2, Б — 1, В — 4, Г — 3.

В2. 2) KNO₃; 5) Na₂S; 6) CaCO₃.

В3. 47%.

С1. Решение. V(воздуха) = V(азота) : φ = 39 л : 0,78 = 50 л.
Ответ: V(воздуха) = 50 л.

Вы смотрели: Химия 8 Габриелян Контрольная работа № 2 по химии в 8 классе с ответами (2 варианта). УМК Габриелян О.С. (Дрофа). Поурочное планирование по химии для 8 класса (Ястребова О.Н). Урок 32. Контрольная работа по теме «Соединения химических элементов» + ОТВЕТЫ.

Смотреть Список всех контрольных по химии в 8 классе по УМК Габриелян.

Вернуться к Списку уроков Тематического планирования по химии в 8 классе.

Достоинства ГДЗ по химии за 8 класс к учебнику Габриелян О. С., Остроумов И. Г., Сладков С. А. (Просвещение)

Каждая изученная тема прорабатывается и закрепляется через выполнение различных практических заданий. На данном этапе подросткам пригодится онлайн-решебник. Коллектив известных специалистов, участвовавших в его создании, собрал пошагово расписанные алгоритмы решений, верные ответы на вопросы и развернутые пояснения. Используя все предлагаемые решебником преимущества, учащиеся самостоятельно справятся с любым номером. Дополнительные плюсы справочника:

круглосуточная работа портала;
быстрый доступ к информации;
понятный интерфейс.

С помощью данных из решебника школьники смогут качественно подготовиться к лабораторным и практическим работам. В таком возрасте ребята понимают, что списывать готовые ответы из онлайн-решебника плохо. Но они достаточно часто делают это, ссылаясь на загруженность и усталость. Можно и не заметить, как такое использование решебника негативно скажется и на знаниях по дисциплине, и на успеваемости. А исправлять допущенные ошибки будет намного труднее, чем предотвратить их. Разобраться во всех тонкостях предмета, не запутаться в многочисленных правилах и исключениях из них – задача не из простых. Справиться с ней будет значительно легче, воспользовавшись методическим пособием. Даже хорошо выученная теория не является гарантией того, что у школьников не возникнут трудности при выполнении практических заданий

Поэтому так важно закрепить каждое правило и научится грамотно применять его. Важную роль в этом процессе сыграют представленные на страницах решебника ответы на все номера из учебника, а также сопутствующие им пояснения, предоставленные профессионалами

Решебник для 8 класса Габриелян О.С. – как научиться решать задачи по химии?

В 8 классе школьники открывают новый для себя предмет – химию, который сопряжен с решением задач и составлением уравнений реакции. Если разобраться с выполнением упражнений на этом этапе изучения, то избежать трудностей на последующих этапах уже не удастся.

Поможет школьникам понять порядок решения задач по химии решебник по химии за 8 класс Габриелян, который составлен на основе одноименного учебника 2013 года, и включает в себя задачки по таким темам как:

атомы, их структура, типы атомного соединения в химических элементах;
строение простых веществ и их базовые характеристики, химические реакции в простых веществах;
смеси простых веществ, явление растворения химических соединений;
химические реакции на осуществление ионного обмена и осуществление окислительных и восстановительных реакций.

Практические задачи и упражнения по химии требуют детального понимания свойств химических соединений, их атомной структуры и составления уравнений химических реакций.

ГДЗ за 8 класс помогут ребятам самостоятельно дома разобраться в практических вопросах использования химических законов и подготовиться к контрольным без репетиторов и дополнительных занятий. Для родителей – это удобная возможность контролировать успеваемость своих детей.

ГДЗ к тетради Габриеляна на страже знаний

Кажется, что на восьмом году обучения школьники должны обладать полноценными навыками по химии. Но многие ребята не дотягивают до требований, предъявляемых учебной программой. Это вызвано тем, что ранее были допущены какие-то пробелы в знаниях, которые мешают подросткам свободно ориентироваться в текущем материале. Если не устранить эти недопонимания, то дальнейшее освоение предмета станет весьма проблематичным. Для этой цели командой специалистов был разработан сборник «ГДЗ по рабочей тетради Габриеляна, Сладкова, Остроумова за 11 класс (Просвещение)». Решебник написан в соответствии с ФГОС опытными преподавателями и проверен модераторами.

В этом году изучению подлежат следующие разделы:

Первоначальные химические понятия.
Важнейшие представители неорганических веществ. Количественные отношения в химии.
Основные классы неорганических соединений.
Периодический закон и периодическая система Д. И. Менделеева. Строение атома.
Химическая связь. Окислительно-восстановительные реакции.

В пособии представлены подробные пояснения по каждой теме, которые позволят учащимся пополнить лучше разобраться в заданиях. Это особенно актуально ввиду того, что преподаватели на данном этапе задают больше упражнений для домашнего выполнения. В случае затруднений ученики вынуждены искать непроверенную информацию в Интернете или списывать у одноклассников. Чтобы не попасть при этом впросак, лучше воспользоваться решебником.

Наши пожелания

Химия – это не только школьный предмет, но и важный элемент нашей жизни. Знание и понимание химических процессов могут пригодиться в будущем, как в профессиональной деятельности, так и в повседневной жизни. Поэтому, мы надеемся, что наше ГДЗ поможет вам получить большие результаты в изучении химии. Развивайте свои навыки и уверенность в своих силах, и вы сможете успешно справляться с любыми трудностями, сопутствующими изучению этого предмета. Желаем вам успехов в учебе и уверены, что наш сборник ответов станет надежным помощником на вашем пути к знаниям и пониманию химических процессов.

Как правильно работать с ГДЗ

Безусловно, если ученик решит переписывать готовый ответ из решебника, просто копируя непонятные ему слова – это станет не просто бесполезной тратой времени, но и создаст угрозу всей дальнейшей успеваемости по предмету. Какую помощь обеспечивает пособие:

объясняет алгоритм выполнения упражнений;
подсказывает образец верной записи решения;
позволяет надежно подготовиться к урокам.

Издание принесет пользу не только в текущем учебном году, но и в дальнейшей учебе, поскольку повторение пройденного материала – очень важная часть работы.

Страница

4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205

Страница: 4

Химия в 8 классе

Химия – это важная наука, которая исследует строение вещества, его свойства и превращения. Она является одним из предметов школьной программы и представляет интерес для множества учащихся. Однако, как и любой другой научный предмет, химия может вызывать определенные сложности у школьников.

Часто ученики сталкиваются с затруднениями в понимании основных принципов решения химических задач или в поиске подхода к уравнениям. Не все имеют возможность получить полноценное образование в этой науке из-за разных причин, таких как недостаток времени или несовершенство методов преподавания.

Решебник по химии 8 класс Габриелян 2013-2019 г.

Учебник автора Габриеляна издательства Дрофа знакомит учеников со сложными темами, которые многим будет необходимо знать для сдачи экзаменов и поступления в высшие учебные заведения:

Атомы химических элементов.
Простые вещества.
Соединения химических элементов.
Изменения, происходящие с веществами.
Растворения.
Растворы.
Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции.

Освоить все это многообразие тем дается только единицам среди всех школьников, так как химия всегда являлась самым сложным предметом, а с годами становится еще труднее для понимания. А практические работы и лабораторные опыты вообще вгоняют в ужас. Восьмиклассники затрудняются проводить простейшие операции с веществом и вникать в свойства электролитов.

Здесь на помощь и приходит онлайн решебник по химии для 8 класса с верными ответами. Ученик может в любой момент обратиться к этой информации даже с телефона или другого устройства.

Внимательно изучайте информацию из ГДЗ, а не бездумно списывайте, тогда вы сможете разобраться с любой темой и самостоятельно выполнять контрольные вопросы на отлично. Если вы пропустили урок из-за болезни, вам придется самостоятельно вникнуть в задание. И даже если вы отличник и любите химию, полезно проверять себя, ведь никто не застрахован от ошибок, а получить низкую оценку из-за этого никому не хочется.

Конечно, при желании можно нанять репетитора, который еще подробнее объяснить решение задач. Но лучше сэкономить деньги, которые гораздо рациональнее потратить на специалистов для подготовки к экзаменам при поступлении. А если ваш ребенок не собирается связывать свою жизнь с химией, то лучше просто самостоятельно разобраться с заданиями или просто списать и не мучиться.

Даже автор учебника по химии за восьмой класс в введении советует ученикам уметь находить источники химической информации, получать, перерабатывать ее, создавать сообщения, доклады, ученические проекты и представлять их. Источниками такой информации являются не только общение с преподавателями или экскурсии, но и Интернет и дополнительная литература по химии (справочная, учебная, научная, популярная). ГДЗ и является дополнительным справочником, который доступен в Интернете с любого устройства и содержит ответы по химии 8 класс.

И помните, при выполнении опытов всегда безопасно обращайтесь с веществами, ведь многие из них являются едкими, ядовитыми или огнеопасными!

Как помогут в обучении ГДЗ по химии за 8 класс Габриеляна

Учебно-методический комплекс разбит на несколько основных разделов:

вступление, дающее первое понятие о химии;
пять делящих обучение глав;
два химических практикума, которые включают в себя практические работы;
приложения, короткий раздел с таблицами, правилами и пояснениями.

Решебник призван ненавязчиво и с толком помочь в выполнении домашнего задания. Он тень учебника, поясняя каждый параграф, каждый его номер страницы, с несколькими вариантами выполнения определенного задания.

ГДЗ предоставит верные ответы в случае возникших трудностей в ходе учебы. Поможет школьнику сформировать такие характеристики как:

наблюдение, измерение, эксперимент;
правильное описание жидких, твердых и газообразных веществ;
раскрыть смысл основных химических терминов;
произвести различие физических и химических явлений;
определять состав веществ по формулам.

Этот список можно вести бесконечно долго, но вывод останется одним, решебник подготовит и даст ответы на контрольных, проверочных и лабораторных работах.

О структуре решебника

Рабочая тетрадь предлагает ученикам задания различного уровня сложности. Издание достаточно обширно – его объем свыше двухсот страниц. Темы упражнений располагаются в соответствии со структурой основного учебника химии для восьмых классов:

Составить схемы образования веществ с ионной и ковалентной полярной химической связью.
Распределить соли, названные в условии задания по группам (средние, кислые).
Объяснить причины возрастания от йода к фтору окислительной активности галогенов.

Все упражнения сопровождаются не просто детальными ответами, а подробным объяснением, позволяющим ученику понять теоретическую основу работы.

Таблица оксидов, все оксиды.

Поделитесь информацией:

Оксиды: основные оксиды, кислотные оксиды, амфотерные оксиды:

Оксид (именуемые также окисел, окись) – это бинарное соединение химического элемента с кислородом в степени окисления −2, в котором сам кислород связан только с менее электроотрицательным элементом.

Химический элемент кислород по электроотрицательности находится на втором месте после фтора, поэтому к оксидам относятся почти все соединения химических элементов с кислородом. Исключение составляет, например, дифторид кислорода OF2.

В зависимости от химических свойств различают:

— солеобразующие оксиды:

основные оксиды. К ним относятся оксиды металлов, степень окисления которых +1, + 2;
кислотные оксиды. К ним относятся оксиды металлов со степенью окисления +5, + 6, + 7, и оксиды неметаллов;
амфотерные оксиды. К ним относятся оксиды металлов со степенью окисления +3, +4, и оксиды-исключения: ZnO, BeO, SnO, PbO;

— несолеобразующие оксиды: оксид углерода (II) СО, оксид азота (I) N₂O, оксид азота (II) NO, оксид кремния (II) SiO и оксид серы (II) SO.

В зависимости от количества атомов элементов в оксиде, кроме кислорода различают:

— простые, включающие в молекулу атомы одного элемента, кроме кислорода, и находящихся в в одной степени окисления. Например, оксид лития Li₂O.

— сложные оксиды, включающие в молекулу атомы двух и более элементов, кроме кислорода. Например, оксид лития-кобальта (III) Li₂O·Co₂O₃;

— двойные оксиды, в которые атомы одного и того же элемента входят в двух или более степенях окисления. Например, оксид марганца (II, IV) Mn₅O₈. Во многих случаях такие оксиды могут рассматриваться как соли кислородсодержащих кислот.

Страница

Готовые домашние задания для 8 класса: польза или вред

Чтобы сборник с ГДЗ отвечал всем своим функциям, необходимо научить ребенка правильно им пользоваться. Это значит – не списывать, как со шпаргалки, а вникать в суть вычислений, пытаться разобраться самостоятельно. Решебник как раз может выступить в роли наставника, который подробно все разъяснит.

Для этого имеется огромный ресурс: более 30 параграфов с заданиями различных уровней сложности и лабораторные работы – на проверку качества знаний. Школьникам предстоит ответить на следующие вопросы:

Откуда происходит название предмета?
Что означают понятия «хемофилия» и «хемофобия»?
Роль химии в современном обществе.

Упражнения дополнены верными ответами ко всем номерам задач. Для удобства школьника правильные варианты содержат подробнейшие пояснения авторов.

Мир химии вспыхнет новыми красками

Опираясь на материалы «ГДЗ по химии 8 класс Учебник Габриелян (Просвещение)», школьники отточат навыки поведения во время лабораторных опытов, постигнут важность использования техники безопасности, узнают о том, что получилось в результате «дружбы» углерода и кислорода. Естествознание, столь любимое малышами-первоклашками в качестве дисциплины об окружающем мире, взрослеет вместе с учениками

В старших классах оно продолжит свое шествие в школьном расписании в виде химии. Она познакомит ребят уже с веществами и их основными свойствами, поведает о строении отдельных атомов и химических соединений. Однако это уже не тот предмет, который с легкостью давался в предыдущие годы. Сейчас он «отягощен» различными формулами и знаками, вникнуть в суть которых порой весьма проблематично. Впрочем, решебник Габриеляна обещает разложить по полочкам теорию и поможет применить ее к месту на практике. И вот почему:

Естествознание, столь любимое малышами-первоклашками в качестве дисциплины об окружающем мире, взрослеет вместе с учениками. В старших классах оно продолжит свое шествие в школьном расписании в виде химии. Она познакомит ребят уже с веществами и их основными свойствами, поведает о строении отдельных атомов и химических соединений. Однако это уже не тот предмет, который с легкостью давался в предыдущие годы. Сейчас он «отягощен» различными формулами и знаками, вникнуть в суть которых порой весьма проблематично. Впрочем, решебник Габриеляна обещает разложить по полочкам теорию и поможет применить ее к месту на практике. И вот почему:

учебник сэкономит деньги на репетитора;
позволит качественно подготовиться к занятиям и проверочным работам;
укрепит уверенность ребенка в своем успехе.

Применять решебник по назначению – в качестве методички для организации урока – не запрещено и учителю. Он к тому же существует не только в печатном, но и в онлайн варианте, который позволяет в считанные секунды найти нужную тему и весь спектр заданий к ней.

Таблица оксидов металлов и неметаллов (3 часть):

71	Лютеций	Lu	Lu₂O₃ (оксид лютеция (III), окисел лютеция)
72	Гафний	Hf	HfO₂ (оксид гафния (IV), окись гафния)
73	Тантал	Ta	Ta₂O (оксид тантала (I), закись тантала), TaO (оксид тантала (II), окись тантала), TaO₂ (оксид тантала (IV), окись тантала), Ta₂O₅ (оксид тантала (V), окись тантала, пентаоксид тантала)
74	Вольфрам	W	WO₂ (оксид вольфрама (IV), окись вольфрама, двуокись вольфрама, диоксид вольфрама), WO₃ (оксид вольфрама (VI), триоксид вольфрама, трёхокись вольфрама, вольфрамовый ангидрид, ангидрид вольфрамовой кислоты)
75	Рений	Re	Re₂O (оксид рения (I), окись рения), ReO (оксид рения (II), окись рения), Re₂O₃ (оксид рения (III), окисел рения), ReO₂ (оксид рения (IV), окись рения (IV)), Re₂O₅ (оксид рения (V), окисел рения), ReO₃ (оксид рения (VI), окись рения (VI)), Re₂O₇ (оксид рения (VII), окись рения (VII), рениевый ангидрид)
76	Осмий	Os	OsO₂ (оксид осмия (IV), диоксид осмия), OsO₄ (оксид осмия (VIII), тетраоксид осмия)
77	Иридий	Ir	IrO₂ (оксид иридия (IV), окись иридия, двуокись иридия, диоксид иридия), IrO₄ (оксид иридия (VIII), тетраоксид иридия)
78	Платина	Pt	PtO (оксид платины (II), окисел платины), Pt₂O₃ (оксид платины (III), окисел платины), PtO₂ (оксид платины (IV), диоксид платины), PtO₃ (оксид платины (VI), окисел платины)
79	Золото	Au	Au₂O (оксид золота (I), закись золота), Au[AuO₂] или Au₂O•Au₂O₃ (оксид золота (I, III), окисел золота, аурат золота), Au₂O₃ (оксид золота (III), окись золота)
80	Ртуть	Hg
81	Таллий	Tl
82	Свинец	Pb
83	Висмут	Bi
84	Полоний	Po
85	Астат	At
86	Радон	Rn
87	Франций	Fr
88	Радий	Ra
89	Актиний	Ac
90	Торий	Th
91	Протактиний	Pa
92	Уран	U
93	Нептуний	Np
94	Плутоний	Pu
95	Америций	Am
96	Кюрий	Cm
97	Берклий	Bk
98	Калифорний	Cf
99	Эйнштейний	Es
100	Фермий	Fm
101	Менделевий	Md
102	Нобелий	No
103	Лоуренсий	Lr
104	Резерфордий (Курчатовий)	Rf
105	Дубний (Нильсборий)	Db
106	Сиборгий	Sg
107	Борий	Bh
108	Хассий	Hs
109	Мейтнерий	Mt
110	Дармштадтий	Ds

Коэффициент востребованности
49 016

Таблица оксидов металлов и неметаллов (2 часть):

36	Криптон	Kr	нет
37	Рубидий	Rb	Rb₂O (оксид рубидия, окись рубидия)
38	Стронций	Sr	SrO (оксид стронция, окись стронция)
39	Иттрий	Y	Y₂O₃ (оксид иттрия, сесквиоксид иттрия)
40	Цирконий	Zr	ZrO₂ (оксид циркония (IV), оксид циркония, диоксид циркония)
41	Ниобий	Nb	NbO (оксид ниобия (II), окись ниобия), Nb₂O₃ (оксид ниобия (III), окись ниобия), NbO₂ (оксид ниобия (IV), окись ниобия), Nb₂O₅ (оксид ниобия (V), окись ниобия)
42	Молибден	Mo	Mo₂O₃ (оксид молибдена (III), окись молибдена), MoO₂ (оксид молибдена (IV), окись молибдена), Mo₂O₅ (оксид молибдена (V), окись молибдена), MoO₃ (оксид молибдена (VI), триоксид молибдена, триоксомолибден, молибдит)
43	Технеций	Tc	TcO₂ (оксид технеция (IV), окись технеция (IV)), Tc₂O₇ (оксид технеция (VII), окись технеция (VII))
44	Рутений	Ru	Ru₂O₃ (оксид рутения (III), окись рутения (III), сесквиоксид рутения), RuO₂ (оксид рутения (IV), окись рутения (IV)), RuO₄ (оксид рутения (VIII), тетраоксид рутения)
45	Родий	Rh	RhO (оксид родия (II), окисел родия), Rh₂O₃ (оксид родия (III), сесквиоксид родия), RhO₂ (оксид родия (IV), окисел родия)
46	Палладий	Pd	PdO (оксид палладия (II), окись палладия), Pd₂O₃•n H₂O (оксид палладия (III), окисел палладия), PdO₂ (оксид палладия (IV), окисел палладия)
47	Серебро	Ag	Ag₂O (оксид серебра (I)), Ag+1Ag+3O₂ или Ag₂O₂(оксид серебра (I,III), оксид серебра (III)-серебра (I), монооксид серебра, диоксид дисеребра)
48	Кадмий	Cd	Cd₂O (оксид кадмия (I)), CdO (оксид кадмия (II))
49	Индий	In	In₂O (оксид индия (I), окись индия (I), гемиоксид индия, закись индия), InO (оксид индия (II), окись индия (II)), In₂O₃ (оксид индия (III))
50	Олово	Sn	SnO (оксид олова (II), монооксид олова, олово окись (II), олово закись, олово одноокись), SnO₂ (оксид олова (IV), окись олова, двуокись олова, диоксид олова, касситерит), Sn₃O₄
51	Сурьма	Sb	Sb₂O₃ (оксид сурьмы (III), сесквиоксид сурьмы, сурьмянистый ангидрид), Sb₂O₅ (оксид сурьмы (V), пятиокись сурьмы, сурмяный ангидрид), Sb₂O₄ или SbIIISbVO₄ (тетраоксид сурьмы, диоксид сурьмы)
52	Теллур	Te	TeO₂ (оксид теллура (IV), диоксид теллура, теллурит, двуокись теллура, ангидрид теллуристой кислоты), TeO₃ (оксид теллура (VI), триоксид теллура, трёхокись теллура, ангидрид теллуровой кислоты), Te₂O₅, Te₄O₉
53	Йод	I	I+1₂O (монооксид дийода), I+2O (монооксид йода), I+4O₂ (диоксид йода), I+3, +5₂O₄ или I+3O(I+5O₃) или (I+3, +5O₂)₂(тетраоксид дийода, иодноватокислый йод), I+5₂O₅ или O(IO₂)₂(оксид йода (V), пентаоксид дийода, иодноватый ангидрид), I+3, +5₄O₉ или I+3(I+5O₃)₃ или I+3(OI+5O₂)₃(иодат йода (III), иодноватокислый йод, нонаоксид тетрайода)
54	Ксенон	Xe	XeO₂ (оксид ксенона (IV), диоксид ксенона), XeO₃ (триоксид ксенона), XeO₄ (тетраоксид ксенона)
55	Цезий	Cs	Cs₂O (оксид цезия, окись цезия)
56	Барий	Ba	BaO (оксид бария, окись бария, безводный барит)
57	Лантан	La	La₂O₃ (оксид лантана (III), сесквиоксид лантана)
58	Церий	Ce	Ce₂O₃ (оксид церия (III)), CeO₂ (оксид церия (IV), диоксид церия, двуокись церия)
59	Празеодим	Pr	PrO (оксид празеодима (II), монооксид празеодима), Pr₂O₃ (оксид празеодима (III), сесквиоксид празеодима), PrO₂ (оксид празеодима (IV), окись празеодима), Pr₆O₁₁ (оксид празеодима (III, IV), ундекаоксид гексапразеодима)
60	Неодим	Nd	NdO (оксид неодима (II), окисел неодима), Nd₂O₃ (оксид неодима (III), сесквиоксид неодима)
61	Прометий	Pm	Pm₂O₃ (оксид прометия (III), сесквиоксид прометия)
62	Самарий	Sm	SmO (оксид самария (II), монооксид самария, окись самария), Sm₂O₃ (оксид самария (III), сесквиоксид самария, окись самария)
63	Европий	Eu	EuO (оксид европия (II), монооксид европия, окись европия), Eu₃O₄ или EuO•Eu₂O₃ (оксид европия (II,III)), Eu₂O₃ (оксид европия (III))
64	Гадолиний	Gd	Gd₂O₃ (оксид гадолиния (III), окись гадолиния)
65	Тербий	Tb	Tb₂O₃ (оксид тербия (III), трехокись тербия, триоксид тербия), Tb₄O₇ (оксид тербия (III, IV), гептаоксид тетратербия), TbO₂ (оксид тербия (IV), диоксид тербия), Tb₆O₁₁
66	Диспрозий	Dy	Dy₂O₃ (оксид диспрозия (III), окись диспрозия, триоксид диспрозия)
67	Гольмий	Ho	Ho₂O₃ (оксид гольмия (III), окись гольмия)
68	Эрбий	Er	Er₂O₃ (оксид эрбия (III), окись эрбия, триоксид эрбия)
69	Тулий	Tm	Tm₂O₃ (оксид тулия (III), сесквиоксид тулия)
70	Иттербий	Yb	Yb₂O₃ (оксид иттербия (III), окись иттербия , сесквиоксид иттербия)