§29. Свойства и применение водорода
1. Один цилиндр заполнен водородом, а другой — кислородом. Как определить, в каком цилиндре находится каждый из газов?
И водород, и кислород поддерживают горение. При этом : • Введенная в цилиндр с водородом горящая лучина гаснет с характерным хлопком.• Введенная в цилиндр с кислородом тлеющая лучина загорается.
2. Как перелить из одного сосуда в другой, а) водород; б) кислород?
Водород легче воздуха : Mr(H2) = 1 + 1 = 22Поэтому водород переливается в перевернутую пробирку. Кислород тяжелее воздуха : Mr(O2) = 16 + 16 = 3232 → 29Поэтому кислород переливается в пробирку в положении «дно снизу».
3. Составьте уравнения химических реакций водорода со следующими оксидами : а) оксидом ртути(II); б) железной окалиной Fe,O4; в) оксидом вольфрама(VI). Объясните, какова роль водорода в этих реакциях. Что происходит с металлом в результате реакции?
А) H2 + HgO = H2O + Hg4H2 + Fe3O4 = 4H2O + 3Fe3H2 + WO3 = 3H2O + WH20 → H2 + O – водород – восстановитель, он окисляется в процессе реакцииHg2 + → Hg0Fe2 + + Fe3 + → Fe0W + 6 → W0Металл – окислитель, в результате реакции его оксида с водородом, металл восстанавливает до чистого вещества.
4. Используя рисунок 39, создайте свой вариант презентации из 7—8 слайдов по теме «Применение водорода». Обсудите свою презентацию с соседом по парте.
Презентация
Свойства Водород – бесцветный, самый легкий газ.Он в 14,5 раз легче воздуха.Плотность водорода равна 0,09 г/лРастворимость водорода в воде очень низкаяТемпература сжижения -252,8˚C
ПрименениеМеталлургияНеорганический синтезЭнергетическая промышленностьОрганический синтез
МеталлургияВодород используют как восстановитель при получении металлов из руд: CuO + H2 t= Cu + H2O
Неорганический синтезВодород используется при получении многих ценных неорганических веществ: соляной кислоты, воды и т.д.Cl2 + H2t= 2HCl
Органический синтезС участием водорода проводят превращение растительных масел в твердые жиры.
ЭнергетикаВодород – эффективное топливо. Его применение основано на способности гореть с выделениембольшого количества теплоты.Это свойство используется не только в транспортной промышленности, но и металлургических областях, например, при сварке и резке металлов.
ВыводыТаким образом, водород не только используется в широком диапазоне отраслей промышленности, но и имеет перспективы при разработке экологически чистого топлива.
5. Руководствуясь планом, приведённым в задании 3 после § 26, подготовьте компьютерную презентацию по теме «Водород».
Презентация
ХАРАКТЕРИСТИКА ВОДОРОДАНахождение в природеПолучениеСвойстваПрименение
НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ• Водород – самый распространенный химический элементво Вселенной, он является составной частью Солнца идругих звезд. На Земле представлен в составе воды,метана, органических веществ, а также в виде простоговещества.
ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА• Водород – бесцветный, самый легкий газ.• Он в 14,5 раз легче воздуха.• Плотность водорода равна 0,09 г/л• Растворимость водорода в воде очень низкая• Температура сжижения -252,8˚C
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
1. Взаимодействие с галогенами2. Взаимодействие с кислородом3. Взаимодействие с серой4. Взаимодействие с азотом5. Взаимодействие со сложными веществами (оксидами металлов и неметаллов)6. Взаимодействие с активными металлами
ПРИМЕНЕНИЕМеталлургияНеорганический синтезОрганический синтезЭнергетическая промышленность
Тест
1. В соединении NH3 водород проявляет валентность1) III2) II3) I4) IVПравильный ответ 3) I
2. В уравнении реакции PbO2 + 2H2 = РЬ + 2H20 восстановителем является1) свинец2) водород3) оксид свинца(IV)4) водаПравильный ответ 2) водород
3. Левая часть уравнения реакции : … + … = Hg + H2O — это 1) HgO + С = 2) HgO + H2 = 3) HgO + Аl = 4) HgO + CO = Правильный ответ 2) HgO + H2 =
Для чего использовать решебник?
Некоторые взрослые уверены, что дети пользуются готовыми ответами по химии 8 класс Шиманович И. Е. (2018 г.) только в качестве шпаргалки, что совершенно неверно. Данный справочник больше похож на методическое пособие, поэтому и пользы из него можно извлечь намного больше. Главное, научиться с ним правильно работать и тщательно изучать все предоставленные сведения.
Основные направления, в которых школьники применяют решебник:
- повышение качества домашних заданий;
- подготовка к контрольным/тестам/олимпиадам;
- детальное штудирование параграфов;
- восполнение пробелов.
Если после прочтения параграфов, теория так и осталась для ребят китайской грамотой, то им явно стоит воспользоваться представленным изданием, чтобы не попасть впросак на уроке или дома. Систематические тренировки дадут ученикам возможность не только начать разбираться в одной из самых сложных наук, но и с интересом осваивать все более трудные темы. Решебник — ключ к полноценным знаниям, который всегда находится под рукой.
Задания
§1. Предмет химии. Вещества и их свойства
1
2
3
4
5
Тестовые задания
§2. Методы познания в химии
1
2
Тестовые задания
§4. Чистые вещества и смеси
1
2
3
4
5
Тестовые задания
Лабораторный опыт
§6. Физические и химические явления. Химические реакции
1
2
3
Тестовые задания
Лабораторный опыт
§7. Атомы, молекулы и ионы
2
3
4
5
6
7
8
Тестовые задания
§8. Вещества молекулярного и немолекулярного строения
1
2
3
4
Тестовые задания
§9. Простые и сложные вещества
1
2
3
Тестовые задания
§10. Химические элементы
1
2
Тестовые задания
Лабораторный опыт
§11. Относительная атомная масса химических элементов
1
2
3
Тестовые задания
§12. Знаки химических элементов
1
2
3
4
Тестовые задания
§13. Закон постоянства состава веществ
1
2
3
§14. Химические формулы. Относительная молекулярная масса
1
2
3
4
5
6
7
8
Тестовые задания
§15. Вычисления по химическим формулам. Массовая доля элемента в соединении
1
2
3
4
5
6
7
8
Тестовые задания
§16. Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам их соединений
1
2
3
4
5
Тестовые задания
§17. Составление химических формул по валентности
1
2
3
4
5
6
7
Тестовые задания
§18. Атомно-молекулярное учение
1
2
3
§19. Закон сохранения массы веществ
1
2
3
4
Тестовые задания
§20. Химические уравнения
1
2
3
4
5
6
Тестовые задания
§21. Типы химических реакций
1
2
3
Лабораторный опыт 1
Лабораторный опыт 2
§22. Кислород, его общая характеристика, нахождение в природе и получение
1
2
3
4
5
6
7
Тестовые задания
§23. Свойства кислорода
1
2
3
4
5
6
7
Тестовые задания
Лабораторный опыт
§24. Применение кислорода. Круговорот кислорода в природе
2
3
4
5
Тестовые задания
§25. Практическая работа 3. Получение и свойства кислорода
Практическая работа 3
§26. Озон. Аллотропия кислорода
1
2
3
Тестовые задания
§27. Воздух и его состав
1
2
3
4
5
6
7
8
Тестовые задания
§28. Водород, его общая характеристика, нахождение в природе и получение
1
2
3
4
5
Тестовые задания
§29. Свойства и применение водорода
1
2
3
Тестовые задания
Лабораторный опыт
§30. Практическая работа 4. Получение водорода и исследование его свойств
Практическая работа 4
§31. Вода
1
2
3
4
§32. Химические свойства и применение воды
1
Тестовые задания
§33. Вода – растворитель. Растворы
1
2
3
4
5
Тестовые задания
§34. Массовая доля растворённого вещества
1
2
3
4
5
6
7
8
9
Тестовые задания
§36. Количество вещества. Моль. Малярная масса
1
2
3
4
5
Тестовые задания
§37. Вычисления с использованием понятий «количество вещества» и «молярная масса»
1
2
3
§38. Закон Авогадро. Малярный объём газов
1
2
3
4
§39. Объёмные отношения газов при химических реакциях
1
2
3
Тестовые задания
§40. Оксиды
1
2
3
4
5
6
7
Тестовые задания
§41. Гидроксиды. Основания
1
2
3
§42. Химические свойства оснований
1
2
3
4
5
Тестовые задания
Лабораторный опыт 1
Лабораторный опыт 3
Лабораторный опыт 4
§43. Амфотерные оксиды и гидроксиды
1
2
3
4
5
Тестовые задания
Лабораторный опыт
§44. Кислоты
1
2
3
4
Тестовые задания
§45. Химические свойства кислот
1
2
3
4
5
Лабораторный опыт 2
§46. Соли
1
2
3
4
5
Тестовые задания
§47. Химические свойства солей
1
2
3
4
5
§48. Практическая работа 6. Решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие классы неорганических соединений»
Практическая работа 6
§49. Классификация химических элементов
1
2
3
4
5
6
Тестовые задания
§50. Периодический закон Д. И. Менделеева
1
2
3
Тестовые задания
§51. Периодическая таблица химических элементов
1
2
3
4
Тестовые задания
§52. Строение атома
1
2
3
Тестовые задания
§53. Распределение электронов по энергетическим уровням
1
2
Тестовые задания
§54. Значение периодического закона
1
2
§55. Электроотрицательность химических элементов
1
2
Тестовые задания
§56. Основные виды химической связи
1
2
3
4
§57. Степень окисления
1
2
3
4