№ §33. характеристика элемента по его положению в периодической системе. характеристика элемента-металла. часть iгдз ответы к рабочей тетради по химии 8 класс, габриелян, сладков, остроумов

Таблица электронных формул атомов химических элементов (2 часть):

31	Галлий	Ga	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p1
32	Германий	Ge	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p2
33	Мышьяк	As	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p3
34	Селен	Se	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p4
35	Бром	Br	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5
36	Криптон	Kr	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6
37	Рубидий	Rb	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s1
38	Стронций	Sr	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s2
39	Иттрий	Y	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d1 5s2
40	Цирконий	Zr	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d2 5s2
41	Ниобий	Nb	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d4 5s1
42	Молибден	Mo	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d5 5s1
43	Технеций	Tc	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d5 5s2
44	Рутений	Ru	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d7 5s1
45	Родий	Rh	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d8 5s1
46	Палладий	Pd	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10
47	Серебро	Ag	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s1
48	Кадмий	Cd	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2
49	Индий	In	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p1
50	Олово	Sn	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p2
51	Сурьма	Sb	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p3
52	Теллур	Te	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p4
53	Йод	I	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p5
54	Ксенон	Xe	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6
55	Цезий	Cs	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 6s1
56	Барий	Ba	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 6s2
57	Лантан	La	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 5d1 6s2
58	Церий	Ce	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f1 5s2 5p6 5d1 6s2
59	Празеодим	Pr	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f3 5s2 5p6 6s2
60	Неодим	Nd	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f4 5s2 5p6 6s2

Оглавление

Введение

• § 1. Химия — часть естествознания
• § 2. Предмет химии. Вещества
• § 3. Превращения веществ. Роль химии в жизни человека
• § 4. Краткий очерк о истории развития химии
• § 5. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Знаки химических элементов
• § 6. Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы

Глава первая. Атомы химических элементов

• § 7. Основные сведения о строении атомов
• § 8. Изменения в составе ядер атомов химических элементов. Изотопы
• § 9. Строение электронных оболочек атомов
• § 10. Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне атомов химических элементов
• § 11. Взаимодействие атомов элементов-неметаллов между собой
• § 12. Ковалентная полярная химическая связь
• § 13. Металлическая химическая связь

Глава вторая. Простые вещества

• § 14. Простые вещества — металлы
• § 15. Простые вещества — неметаллы
• § 16. Количество вещества
• § 17. Молярный объём газов

Глава третья. Соединения химических элементов

• § 18. Степень окисления
• § 19. Важнейшие классы бинарных соединений — оксиды и летучие водородные соединения
• § 20. Основания
• § 21. Кислоты
• § 22. Соли
• § 23. Кристаллические решётки
• § 24. Чистые вещества и смеси
• § 25. Массовая и объёмная доли компонентов смеси (раствора)

Глава четвёртая. Изменения, происходящие с веществами

• § 26. Физические явления в химии
• § 27. Химические реакции
• § 28. Химические уравнения
• § 29. Расчёты по химическим уравнениям
• § 30. Реакции разложения
• § 31. Реакции соединения
• § 32. Реакции замещения
• § 33. Реакция обмена
• § 34. Типы химических реакций на примере свойств воды

Глава пятая. Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена

• § 35. Растворение. Растворимость веществ в воде
• § 36. Электролитическая диссоциация
• § 37. Основные положения теории электролитической диссоциации
• § 38. Ионные уравнения
• § 39. Кислоты, их классификация и свойства
• § 40. Основания, их классификация и свойства
• § 41. Оксиды, их классификация и свойства
• § 42. Соли, их классификация и свойства
• § 43. Генетическая связь между классами веществ
• § 44. Окислительно-восстановительные реакции

Химический практикум № 1. Простейшие операции с веществом

• Практическая работа № 1. Приёмы обращения с лабораторным оборудованием
• Практическая работа № 2. Наблюдение за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание
• Практическая работа № 3. Анализ почвы и воды
• Практическая работа № 4. Признаки химических реакций
• Практическая работа № 5. Приготовление раствора сахара и расчёт его массовой доли в растворе

Химический практикум № 2.
Свойства электролитов

• Практическая работа № 6. Ионные реакции
• Практическая работа № 7. Условия протекания химических реакции между растворами электролитов до конца
• Практическая работа № 8. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей
• Практическая работа № 9. Решение экспериментальных задач

Поможет ли онлайн-решебник в 8 классе?

По большей мере восьмиклассники уже достаточно самостоятельны. Они не просят о помощи взрослых, если им требуется помощь, предпочитая решать все самостоятельно. Но порой их попытки найти выход из проблемной ситуации носят неполный характер, они не доводят дело до конца. Из-за этого полученные ими навыки могут быть поверхностными, что рано или поздно негативно скажется на итоговых результатах обучения. Решебник к новому учебнику Габриеляна 2023 года Химия 8 класс позволит быстро запомнить важные сведения и потом уверенно применять их на практике.

С помощью пособия школьники смогут:

• проверить домашнее задание и исправить недочеты;
• подготовиться к контрольным работам;
• восполнить пробелы в знаниях;
• улучшить успеваемость.

Решебник будет полезен не только отстающим от программы ребятам, но и отличникам. Самоконтроль обеспечит уверенность, что в сделанной работе нет ошибок, за что учитель снизит оценку. Проработка сложных моментов позволит разобраться в непростых уравнениях и с легкостью решать все задачи.

Таблица электронных формул атомов химических элементов (1 часть):

Атомный номер	Химический элемент	Символ	Электронная формула
1	Водород	H	1s1
2	Гелий	He	1s2
3	Литий	Li	1s2 2s1
4	Бериллий	Be	1s2 2s2
5	Бор	B	1s2 2s2 2p1
6	Углерод	C	1s2 2s2 2p2
7	Азот	N	1s2 2s2 2p3
8	Кислород	O	1s2 2s2 2p4
9	Фтор	F	1s2 2s2 2p5
10	Неон	Ne	1s2 2s2 2p6
11	Натрий	Na	1s2 2s2 2p6 3s1
12	Магний	Mg	1s2 2s2 2p6 3s2
13	Алюминий	Al	1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
14	Кремний	Si	1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
15	Фосфор	P	1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
16	Сера	S	1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
17	Хлор	Cl	1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
18	Аргон	Ar	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
19	Калий	K	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
20	Кальций	Ca	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
21	Скандий	Sc	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2
22	Титан	Ti	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2
23	Ванадий	V	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s2
24	Хром	Cr	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1
25	Марганец	Mn	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2
26	Железо	Fe	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2
27	Кобальт	Co	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7 4s2
28	Никель	Ni	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 4s2
29	Медь	Cu	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1
30	Цинк	Zn	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2

Таблица электронных формул атомов химических элементов (4 часть):

91	Протактиний	Pa	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 5f2 6s2 6p6 6d1 7s2
92	Уран	U	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 5f3 6s2 6p6 6d1 7s2
93	Нептуний	Np	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 5f4 6s2 6p6 6d1 7s2
94	Плутоний	Pu	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 5f6 6s2 6p6 7s2
95	Америций	Am	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 5f7 6s2 6p6 7s2
96	Кюрий	Cm	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 5f7 6s2 6p6 6d1 7s2
97	Берклий	Bk	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 5f9 6s2 6p6 7s2
98	Калифорний	Cf	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 5f10 6s2 6p6 7s2
99	Эйнштейний	Es	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 5f11 6s2 6p6 7s2
100	Фермий	Fm	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 5f12 6s2 6p6 7s2
101	Менделевий	Md	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 5f13 6s2 6p6 7s2
102	Нобелий	No	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 5f14 6s2 6p6 7s2
103	Лоуренсий	Lr	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 5f14 6s2 6p6 6d1 7s2
104	Резерфордий (Курчатовий)	Rf	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 5f14 6s2 6p6 6d2 7s2
105	Дубний (Нильсборий)	Db	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 5f14 6s2 6p6 6d3 7s2
106	Сиборгий	Sg	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 5f14 6s2 6p6 6d4 7s2
107	Борий	Bh	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 5f14 6s2 6p6 6d5 7s2
108	Хассий	Hs	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 5f14 6s2 6p6 6d6 7s2
109	Мейтнерий	Mt	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 5f14 6s2 6p6 6d7 7s2
110	Дармштадтий	Ds	1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 5f14 6s2 6p6 6d8 7s2 либо 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 5f14 6s2 6p6 6d9 7s1

Коэффициент востребованности
16 583

Таблица электронных формул атомов химических элементов.

lass=»code-block code-block-15″ style=»margin: 8px 0; clear: both;»>
Поделитесь информацией:

Электронная конфигурация:

Электронная конфигурация – формула расположения электронов по различным электронным оболочкам атома химического элемента или молекулы.

Электронная конфигурация обычно записывается для атомов в их основном состоянии. Для определения электронной конфигурации элемента существуют следующие правила:

1. Принцип заполнения. Согласно принципу заполнения, электроны в основном состоянии атома заполняют орбитали в последовательности повышения орбитальных энергетических уровней. Низшие по энергии орбитали всегда заполняются первыми.
2. Принцип запрета Паули. Согласно этому принципу, на любой орбитали может находиться не более двух электронов и то лишь в том случае, если они имеют противоположные спины (неодинаковые спиновые числа).
3. Правило Хунда. Согласно этому правилу, заполнение орбиталей одной подоболочки начинается одиночными электронами с параллельными (одинаковыми по знаку) спинами, и лишь после того, как одиночные электроны займут все орбитали, может происходить окончательное заполнение орбиталей парами электронов с противоположными спинами.

§33. Характеристика элемента по его положению в периодической системе. Характеристика элемента-металла.. Часть I

Задание №1

Охарактеризуйте кальций (изотоп $_{20}^{40}Ca$) по приведенному в учебнике плану характеристики элемента − металла.

Ответ:

1) Атомный номер кальция 20 (Z = 20). Элемент кальций расположен во IIА−группе периодической системы Д. И. Менделеева, в четвёртом периоде. 2) Заряд ядра +20, оно содержит 20 протонов. Число нейтронов в ядре равно 20 (напомним, число нейтронов в ядре рассчитывается по формуле: N = A – Z, где N − число нейтронов, A − массовое число, Z − порядковый номер). Число электронов на электронной оболочке также равно 20, так как атом электро-нейтрален. Схема распределения электронов по энергетическим уровням: 2e; 8e; 8e; 2e. 3) На внешнем энергетическом уровне атома кальция два валентных электрона. Кальций − это элемент−металл. Простое вещество кальций, образованное атомами данного химического элемента, также является металлом, следовательно, для него характерны все типичные свойства металлов: тепло− и электропроводность, пластичность, металлический блеск. 4) Металлические свойства у кальция выражены сильнее, чем у магния, но слабее, чем у стронция, что объясняется ростом радиуса атома в ряду Mg − Ca − Sr. 5) Металлические свойства у кальция выражены слабее, чем у натрия, но сильнее, чем у скандия, что связано с увеличением числа валентных электронов в ряду Na − Ca − Sc. 6) Максимальная валентность кальция равна II, так как его атом содержит два валентных электрона. Формула высшего (и единственного) оксида кальция − CaO. Он является основным оксидом, следовательно, взаимодействует с кислотами, кислотными оксидами и водой. 7) Формула гидроксида кальция − $Ca(OH)_ {2}$. Он является растворимым основанием − щёлочью, следовательно, взаимодействует с кислотами, кислотными оксидами и солями. Кальций не имеет летучего водородного соединения, но образует твёрдое ионное соединение − гидрид кальция $CaH_{2}$.

Задание №2

CaO − _ _ _ _ _ _ _ _ оксид, поэтому он взаимодействует: а) с кислотами б) с кислотными оксидами в) с водой

Ответ:

CaO − основный оксид, поэтому он взаимодействует: а) с кислотами: $CaO + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O$ б) с кислотными оксидами: $CaO + SO_{3} = CaSO_{4}$ в) с водой: $CaO + H_{2}O = Ca(OH)_{2}$

Задание №3

$Ca(OH)_{2}$ − растворимое основание, или _ _ _ _ _ _, поэтому оно взаимодействует: а) с кислотами б) кислотными оксидами в) с солями − с образованием осадка − с образованием газа г) с амфотерными оксидами д) с амфотерными гидроксидами

Ответ:

$Ca(OH)_{2}$ − растворимое основание, или щелочь, поэтому оно взаимодействует: а) с кислотами: $Ca(OH)_{2} + 2HCl = CaCl_{2} + 2H_{2}O$ б) кислотными оксидами: $Ca(OH)_{2} + SO_{3} = CaSO_{4} + H_{2}O$ в) с солями − с образованием осадка: $Ca(OH)_{2} + Na_{2}CO_{3} = CaCO_{3} + 2NaOH$ − с образованием газа: $Ca(OH)_{2} + 2NH_{4}Cl = CaCl_{2} + 2NH_{3} + 2H_{2}O$ г) с амфотерными оксидами: $Ca(OH)_{2} + ZnO = CaZnO_{2} + H_{2}O$ д) с амфотерными гидроксидами: $Ca(OH)_{2} + Zn(OH)_{2} = Ca$

Достоинства ГДЗ по химии за 8 класс к учебнику Габриелян О. С., Остроумов И. Г., Сладков С. А. (Просвещение)

Каждая изученная тема прорабатывается и закрепляется через выполнение различных практических заданий. На данном этапе подросткам пригодится онлайн-решебник. Коллектив известных специалистов, участвовавших в его создании, собрал пошагово расписанные алгоритмы решений, верные ответы на вопросы и развернутые пояснения. Используя все предлагаемые решебником преимущества, учащиеся самостоятельно справятся с любым номером. Дополнительные плюсы справочника:

• круглосуточная работа портала;
• быстрый доступ к информации;
• понятный интерфейс.

С помощью данных из решебника школьники смогут качественно подготовиться к лабораторным и практическим работам. В таком возрасте ребята понимают, что списывать готовые ответы из онлайн-решебника плохо. Но они достаточно часто делают это, ссылаясь на загруженность и усталость. Можно и не заметить, как такое использование решебника негативно скажется и на знаниях по дисциплине, и на успеваемости. А исправлять допущенные ошибки будет намного труднее, чем предотвратить их. Разобраться во всех тонкостях предмета, не запутаться в многочисленных правилах и исключениях из них – задача не из простых. Справиться с ней будет значительно легче, воспользовавшись методическим пособием. Даже хорошо выученная теория не является гарантией того, что у школьников не возникнут трудности при выполнении практических заданий

Поэтому так важно закрепить каждое правило и научится грамотно применять его. Важную роль в этом процессе сыграют представленные на страницах решебника ответы на все номера из учебника, а также сопутствующие им пояснения, предоставленные профессионалами

Подробнее о решебнике по химии за 8 класс к учебнику Габриелян

Пролистав учебник, подростки констатируют тот факт, что на освоение данной науки, изобилующей формулами, классификациями, терминами и закономерностями, у них уйдет много времени и сил. Чтобы процесс проходил в разы быстрее и проще, был разработан методический сборник. Постоянная практика с ним сэкономит время при выполнении домашнего задания. Представленная в нем важная информация, комментарии и разъяснения позволят школьникам самостоятельно разобраться в наиболее сложных разделах. Вооружившись пособием, подростки смогут вникнуть во все нюансы таких тем, как:

1. Атомы и молекулы.
2. Химические формулы.
3. Атомная единица массы.
4. Количество вещества.
5. Законы Гей-Люссака и Авогадро.
6. Чистые вещества и смеси.

С началом учебного года восьмиклассники продолжают знакомиться сразу с несколькими новыми и крайне сложными дисциплинами, на освоение которых они стараются уделять практически все свое внимание. В результате, у многих просто не хватает времени и сил на изучение остальных предметов, в том числе и химии

Поскольку программа достаточно насыщена, важно на данном этапе удержать успеваемость на высоком уровне. Не снизить качество обучения, а также сократить время на освоение материала подросткам поможет онлайн-ресурс

Имея под рукой вспомогательное пособие, школьники справятся с любым заданием.

Решебник по химии 8 класс габриелян практическая работа 4

Скачать решебник по химии 8 класс габриелян практическая работа 4 EPUB

Анализ почвы и воды. 1 2 3 4. Практическая работа № 4. Признаки химических реакций. 1 2 3 4. Практическая работа № 5. Приготовление раствора сахара и расчёт его массовой доли в растворе. 1. ГЛАВА ПЯТАЯ. ГДЗ по Химии 8 класс О.С. Габриелян. Показать решебники. В закладки. 2. Нравится. 4. Классы. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10   Практическая работа № 8. Свойства кислот оснований оксидов и солей. 1 2 3 4. Практическая работа № 9. Решение экспериментальных задач.

Ответы на вопросы из параграфа. Габриелян. Дрофа, Глава 4. Изменения, происходящие с веществами. Химический практикум №1. Практическая работа № 4. Признаки химических реакций4. Химический практикум №1. Практическая работа № 3. Анализ почвы и воды3 Химический практикум №1. Практическая работа № 5. Приготовление раствора сахара и расчёт его массовой доли в растворе5.

«ГДЗ по Химии 8 класс Габриелян» позволяет при минимальных затратах времени добиться стабильного повышения успеваемости. Главное, что нужно запомнить школьникам — это не списывать номера. Конечно, соблазн велик, но все же не стоит того, чтобы в дальнейшем оказаться один на один со своим полным невежеством в данном предмете.

Практический опыт №2. 1 2 3. Практический опыт №3. 1 2 3 4. Практический опыт №4. 1 2 3 4. Практический опыт №5.

Химия в восьмом классе научит старшеклассников решать различные задачи и составлять к ним уравнения. Эффективная система повторения ранее изученного материала позволит восстановить знания предыдущего периода изучения науки. К каждому параграфу предусмотрена система закрепляющих упражнений и задач.

Справиться с ними помогут готовые домашние задания по химии для 8 класса. Занятия с решебником помогут выйти на новый уровень и быстрее запомнить необходимые формулы и терминологический минимум. Учебник составлен по государственным образовательным стандартам. 0. Готовая домашняя работа по химии за 8 класс. «Химия» Габриелян О.С. Ответы на вопросы, решение задач и упражнений, практические работы. Твитнуть. Нравится. Тридцатая школа.

задания по химии за 8 класс к задачнику «Химия. классы» Гольдфарб Я.П., Ходаков Ю.В., Додонов Ю.В. Готовые домашние задания по химии за 8 класс к учебнику «Химия. Габриелян предлагает пособие по химии, которое помогает решать контрольные работы. ГДЗ за 8 класс по химии, содержит подробное решение и описание помогающее проходить ребенку лабораторные работы. Такой решебник позволяет родителям ученика не сидеть до поздней ночи проверяя домашнее задание.

Благодаря этому пособию практические работы выполняются за считанные минуты. Приобретая такую книгу у родителей и ребенка появится больше свободного время. Ведь после того, как ученик сделает домашние уроки останется только найти правильный ответ и сравнить с выполненным результатом. Он станет незаменимым п.

EPUB, doc, fb2, EPUB

Похожее:

Кунатенко й ю англійська мова

Художня культура 10 клас презентація скачать

Німецька мова 5 клас горбач гдз

Для контрольних робіт з фізики 11 клас

Управління інтелектуальною власністю курсова

Олімпіада з англійської мови 4 клас

Конспект уроку 7 клас зар літ детектив

Порівняння частин 4 клас конспект уроку математика

Список химических элементов Таблицы Менделеева

Список химических элементов упорядочен в порядке возрастания атомных номеров, приводятся обозначения элемента в Таблице Менделеева, латинское и русское названия.

Z	Символ	Name	Название
1	H	Hydrogen	Водород
2	He	Helium	Гелий
3	Li	Lithium	Литий
4	Be	Beryllium	Бериллий
5	B	Boron	Бор
6	C	Carbon	Углерод
7	N	Nitrogen	Азот
8	O	Oxygen	Кислород
9	F	Fluorine	Фтор
10	Ne	Neon	Неон
11	Na	Sodium	Натрий
12	Mg	Magnesium	Магний
13	Al	Aluminium	Алюминий
14	Si	Silicon	Кремний
15	P	Phosphorus	Фосфор
16	S	Sulfur	Сера
17	Cl	Chlorine	Хлор
18	Ar	Argon	Аргон
19	K	Potassium	Калий
20	Ca	Calcium	Кальций
21	Sc	Scandium	Скандий
22	Ti	Titanium	Титан
23	V	Vanadium	Ванадий
24	Cr	Chromium	Хром
25	Mn	Manganese	Марганец
26	Fe	Iron	Железо
27	Co	Cobalt	Кобальт
28	Ni	Nickel	Никель
29	Cu	Copper	Медь
30	Zn	Zinc	Цинк
31	Ga	Gallium	Галлий
32	Ge	Germanium	Германий
33	As	Arsenic	Мышьяк
34	Se	Selenium	Селен
35	Br	Bromine	Бром
36	Kr	Krypton	Криптон
37	Rb	Rubidium	Рубидий
38	Sr	Strontium	Стронций
39	Y	Yttrium	Иттрий
40	Zr	Zirconium	Цирконий
41	Nb	Niobium	Ниобий
42	Mo	Molybdenum	Молибден
43	Tc	Technetium	Технеций
44	Ru	Ruthenium	Рутений
45	Rh	Rhodium	Родий
46	Pd	Palladium	Палладий
47	Ag	Silver	Серебро
48	Cd	Cadmium	Кадмий
49	In	Indium	Индий
50	Sn	Tin	Олово
51	Sb	Antimony	Сурьма
52	Te	Tellurium	Теллур
53	I	Iodine	Иод
54	Xe	Xenon	Ксенон
55	Cs	Caesium	Цезий
56	Ba	Barium	Барий
57	La	Lanthanum	Лантан
58	Ce	Cerium	Церий
59	Pr	Praseodymium	Празеодим
60	Nd	Neodymium	Неодим
61	Pm	Promethium	Прометий
62	Sm	Samarium	Самарий
63	Eu	Europium	Европий
64	Gd	Gadolinium	Гадолиний
65	Tb	Terbium	Тербий
66	Dy	Dysprosium	Диспрозий
67	Ho	Holmium	Гольмий
68	Er	Erbium	Эрбий
69	Tm	Thulium	Тулий
70	Yb	Ytterbium	Иттербий
71	Lu	Lutetium	Лютеций
72	Hf	Hafnium	Гафний
73	Ta	Tantalum	Тантал
74	W	Tungsten	Вольфрам
75	Re	Rhenium	Рений
76	Os	Osmium	Осмий
77	Ir	Iridium	Иридий
78	Pt	Platinum	Платина
79	Au	Gold	Золото
80	Hg	Mercury	Ртуть
81	Tl	Thallium	Таллий
82	Pb	Lead	Свинец
83	Bi	Bismuth	Висмут
84	Po	Polonium	Полоний
85	At	Astatine	Астат
86	Rn	Radon	Радон
87	Fr	Francium	Франций
88	Ra	Radium	Радий
89	Ac	Actinium	Актиний
90	Th	Thorium	Торий
91	Pa	Protactinium	Протактиний
92	U	Uranium	Уран
93	Np	Neptunium	Нептуний
94	Pu	Plutonium	Плутоний
95	Am	Americium	Америций
96	Cm	Curium	Кюрий
97	Bk	Berkelium	Берклий
98	Cf	Californium	Калифорний
99	Es	Einsteinium	Эйнштейний
100	Fm	Fermium	Фермий
101	Md	Mendelevium	Менделевий
102	No	Nobelium	Нобелий
103	Lr	Lawrencium	Лоуренсий
104	Rf	Rutherfordium	Резерфордий
105	Db	Dubnium	Дубний
106	Sg	Seaborgium	Сиборгий
107	Bh	Bohrium	Борий
108	Hs	Hassium	Хассий
109	Mt	Meitnerium	Мейтнерий
110	Ds	Darmstadtium	Дармштадтий
111	Rg	Roentgenium	Рентгений
112	Cn	Copernicium	Коперниций
113	Nh	Nihonium	Нихоний
114	Fl	Flerovium	Флеровий
115	Mc	Moscovium	Московий
116	Lv	Livermorium	Ливерморий
117	Ts	Tennessine	Теннесин
118	Og	Oganesson	Оганессон