Содержание готового домашнего задания по химии за 8 класс учебник Еремин
Часто из-за чрезмерных нагрузок в школе дети не успевают в срок выполнять все заданные на дом уроки. Это становится причиной их отставания от школьной программы и снижения успеваемости по определенным дисциплинам. Не говоря уж о перенапряжении, которое возникает у большинства учащихся старших классов. Сайт — отличный помощник для школьников, желающих преуспевать в учебе и совершенствоваться изо дня в день. Начиная изучать химию, многие школьники сталкиваются с определенными трудностями. Сперва данная наука им кажется легкой, но потом у ребят появляются проблемы с запоминанием теоретического материала и решением сложных химических задач. Всевозможные формулы и упражнения на определение валентности даются непросто некоторым ученикам средней школы. Неплохим подспорьем в освоении химии станет решебник, который даст возможность ребенку:
- четко разобраться в наиболее трудных темах урока;
- легко ответить на все непонятные для себя вопросы;
- быстро найти недочеты в сделанных заданиях;
- оперативно подготовиться к сдаче итоговой работы.
Портал позволит ученикам правильно планировать распорядок своего учебного дня. Благодаря пособию они смогут хорошо учиться по всем школьным предметам, не прибегая к посторонней помощи. Родители учеников считают сборник незаменимым помощником. Он помогает быстро проверить готовые домашние задания детей. Учителя часто используют пособие при составлении плана предстоящего урока. Такой подход значительно экономит время и позволяет сделать занятия более интересными и познавательными. Для школяров эффект от применения решебника очевиден, ведь они могут сверять свои работы с правильными решениями и исправлять ошибки. Это помогает выявлять слабые стороны и вовремя восполнять пробелы в знаниях. Регулярное применение детьми пособия гарантирует продуктивную работу над упражнениями из учебника и высокие баллы за выполненные задания!
Значимость решебников для учеников
Сайты с готовыми ответами, вносят существенный вклад в образовательный процесс. Они могут служить дополнительным инструментом для обучения, позволяя учащимся проверять правильность выполнения заданий и укреплять понимание материала. Педагогическая роль ГДЗ-сайтов требует балансирования между удобством и эффективностью. Слишком частое использование таких сайтов без полноценного понимания материала может привести к потере навыков анализа и критического мышления.
Современный образовательный процесс не ограничивается традиционными методами обучения. Развитие информационных технологий привнесло новые аспекты в учебное обучение, среди которых значительное влияние оказали онлайн-ресурсы, включая ГДЗ-сайты. В этом контексте особенно актуальной становится роль сотрудничества и обсуждения на ГДЗ-сайтах как эффективного инструмента для обмена знаний и совместного решения задач.
Онлайн-форумы предоставляют уникальную возможность для учащихся обсудить концепции и подходы к решению задач. Обсуждение позволяет не только углубить понимание материала, но и взглянуть на задачу с разных точек зрения. Этот коллективный подход к решению задач может существенно обогатить знания учеников.
Решебник по химии за 7 класс к учебнику Еремина представляет собой инновационный инструмент, обогащающий образовательное пространство. С его помощью учащиеся могут проверять свои знания, облегчая процесс подготовки к урокам и контрольных работам. Умеренное и осмысленное использование готовых ответов способствует оптимизации обучения и развитию аналитических навыков, необходимых для успешной учебы и понимания химии в широком контексте.
Ответы по химии для учебника за 7 класс, Еремин:
В этом учебном году ученики не будут самостоятельно записывать какие либо химические реакции, но вот названия химических элементов основных подгрупп выучить стОит, чтобы не завалиться в следующем году. Пока будет только теория, которая есть непосредственно в учебнике, а ГДЗответ ру поможет с правильными ответами на простые и сложные задания. Все теоретические ответы сформулированы в соответствии с учебником, так что не стоит опасаться, что учитель потребует другую формулировку. Готовые домашние задания разбиты на параграфы. Выберите вкладку с нужным параграфом, чтобы посмотреть ответы.
Что такое электроотрицательность
Свойство атома химического элемента притягивать к себе электроны других атомов называется электроотрицательностью. Впервые понятие ввёл Лайнус Полинг в первой половине ХХ века.
Все активные простые вещества можно разделить на две группы в соответствии с физическими и химическими свойствами:
- металлы;
- неметаллы.
Все металлы являются восстановителями. В реакциях они отдают электроны и обладают положительной степенью окисления. Неметаллы могут проявлять свойства восстановителей и окислителей в зависимости от значения электроотрицательности. Чем выше электроотрицательность, тем сильнее свойства окислителя.
Рис. 1. Действия окислителя и восстановителя в реакциях.
Полинг составил шкалу электроотрицательности. В соответствии со шкалой Полинга наибольшей электроотрицательностью обладает фтор (4), наименьшей – франций (0,7). Это значит, что фтор является самым сильным окислителем и способен притягивать электроны большинства элементов. Напротив, франций, как и другие металлы, является восстановителем. Он стремится отдать, а не принять электроны.
Электроотрицательность является одним из главных факторов, определяющих тип и свойства образованной между атомами химической связи.
Учебник химии Еремина за 7 класс
Обложка в бело-голубых тонах, на синем фоне белая цифра 7, что означает седьмой класс, вверху крупными буквами «Химия», еще выше указаны авторы: Еремин, Дроздов, Лунин.
Немного о содержании учебника. В седьмом классе не все изучают химию, но если вы собираетесь связать жизнь с этой наукой или с медициной, то уже пора начинать знакомство с миром атомов и химических реакций. Учебник начинается с представления основ химии — строение вещества, строение атомов, химические элементы, отличия химической реакции от физического взаимодействия и тому подобное. Ближе к концу учебника разбираются самые настоящие химические реакции, дети учатся их записывать в виде химических уравнений. В целом, наука интересная, но очень много нового придется запомнить, а кое-что даже не только понять, но и заучить.
Какие преимущества предлагает ГДЗ?
Мир химии раскрывает перед учениками 7-го класса великолепные тайны взаимодействия веществ, структуру атомов и законы химических реакций. Но каждое открытие требует времени и усилий для полного освоения. В этом контексте, готовые ответы по химия за 7 класс к учебнику Еремина издательства «Просвещение», становятся ценным спутником для успешного учебного процесса.
Онлайн-пособие является многофункциональным ресурсом, предоставляющим доступ к решениям задач и упражнений, содержащихся в данном учебнике. Структура сайта организована таким образом, что пользователи могут быстро найти нужный раздел, соответствующий теме и номеру задания.
Основной функциональностью ГДЗ-сайта является предоставление ответов и решений к учебнику, что дает учащимся возможность проверить свои навыки и самостоятельность в выполнении задач. Следует отметить, что сайт также предоставляет возможность скачивания ответов в удобных форматах, что делает доступ к ним еще более удобным и гибким.
Когда и кому необходим решебник по химии за 8 класс учебник Еремин В. В., Кузьменко Н. Е., Дроздов А. А. (Дрофа)
Удобный онлайн-доступ к сайту с пособием позволит каждому подростку мгновенно получить верные ответы через любое устройство с Интернет-соединением. Простая навигация значительно упрощает поиск нужного номера. Проверенные решения упражнений дополнены развёрнутыми комментариями авторов, чтобы любой ребёнок самостоятельно смог разобраться в материале. Иногда из-за болезни или непредвиденных семейных обстоятельств учащимся приходится отсутствовать на занятиях в школе. Это не лучшим образом сказывается на их уровне знаний, приводя к появлению плохих отметок в дневнике. При неудачных попытках наверстать упущенное дети вообще теряют интерес к процессу обучения в целом. ГДЗ по химии поможет ребятам догнать учебную программу и позволит им:
Выкраивать минуты для здорового отдыха и сна
Уделять внимание всем своим близким и друзьям. Находить время на спорт и другие полезные хобби
Расти и развиваться в разных сферах деятельности.
Педагог, взяв в руки эту книгу, сможет грамотно составлять программу занятий на неделю вперед. Ему будет проще выявлять ошибки у своих учеников и проверять их степень подготовки к грядущим контрольным работам. Пособие включает в себя параграфы с заданиями, к каждому из которых прилагаются верные ответы с подробными разъяснениями. На последних страницах решебника представлены лабораторные работы для практической проработки пройденного материала. Все упражнения в книге полностью соответствуют требованиям и нормативам образовательной программы по химии за 8 класс. Брошюра постоянно есть в открытом доступе на сайте онлайн для детей и взрослых.
§8. Валентность
Вопрос в начале параграфа
✓ Сложные вещества образованы не одним, а двумя и более химическими элементами. Например, молекула воды имеет формулу $H_{2}$ O . Почему именно такая формула у этого вещества, а не, допустим, $H_{3}$ O или $HO_{2}$?
Ответ:
Формула воды $H_{2}$ O , потому что молекула воды содержит 2 атома водорода и 1 атом кислорода.
Проверьте свои знания
1. Запишите формулы оксидов железа и меди, т. е. бинарных соединений металлов с кислородом. Данные о валентности элементов приведены на схеме 3.
Ответ:
FeO − оксид железа (II)$Fe_{2}$ $O_{3}$ − оксид железа (III)CuO − оксид меди (II)$Cu_{2}$O − оксид меди (I)
2. Сера образует два оксида, формулы которых $SO_{2}$ и $SO_{3}$. Назовите эти оксиды. В каком из них содержание серы выше? Ответ подтвердите расчётами.
Ответ:
Дано:$SO_{2}$ − оксид серы (IV)$SO_{3}$ − оксид серы (VI)Найти: В каком из них содержание серы выше?Решение:Mr ($SO_{2}$) = 32 + 2 * 16 = 64ω (S) = 32 : 64 * 100% = 50%Mr ($SO_{3}$) = 32 + 3 * 16 = 80ω (S) = 32 : 80 * 100% = 40%Ответ: содержание серы выше в оксиде серы (IV).
3. Рассчитайте массовую долю фосфора в оксиде фосфора (III) и оксиде фосфора (V).
Ответ:
Дано:$P_{2}$ $O_{3}$ – оксид фосфора (III)$P_ {2}$ $O_{5}$ – оксид фосфора (V)Найти:ω(P) − ?Решение:Mr ($P_{2}$ $O_{3}$) = 2 * 31 + 3 * 16 = 110$ω_{1}$ (P) = 62 : 110 * 100% = 56,4% − массовая доля в оксиде фосфора (III).Mr ($P_{2}$ $O_{5}$) = 2 * 31 + 5 * 16 = 142$ω_{2}$ (P) = 62 : 142 * 100% = 43,7% − массовая доля в оксиде фосфора (V).Ответ: ω (P) = 56,4% − массовая доля в оксиде фосфора (III); ω (P) = 43,7% − массовая доля в оксиде фосфора (V).
4. Назовите вещества, формулы которых: FeS, $Al_{2}$ $S_{3}$, $SCl_{4}$, CO, $CO_{2}$, $Na_{3}$ P, $Ca_{3}$ $P_{2}$.
Ответ:
FeS − сульфид железа (II)$Al_{2}$ $S_{3}$ − сульфид алюминия$SCl_{4}$ − хлорид серы (IV)CO − оксид углерода (II)$CO_{2}$ − оксид углерода (IV)$Na_{3}$ P − фосфид натрия$Ca_{3}$ $P_{2}$ − фосфид кальция
5. Запишите формулы хлоридов − бинарных соединений элементов с одновалентным хлором: углерода (IV), калия, азота (III), меди (I), меди (II), железа (II), железа (III), свинца (II).
Ответ:
$CCl_{4}$ − хлорид углерода (IV)KCl − хлорид калия$NCl_{3}$ − хлорид азота (III)CuCl − хлорид меди (I)$CuCl_{2}$ − хлорид меди (II)$FeCl_{2}$ − хлорид железа (II)$FeCl_{3}$ − хлорид железа (III)$PbCl_{2}$ − хлорид свинца (II)
Примените свои знания
6. Запишите формулы фосфатов − соединений металлов (натрия, кальция, алюминия) с группой атомов остатка фосфорной кислоты $H_{3}$ $PO_{4}$.
Ответ:
$Na_{3}$ $PO_{4}$ − фосфат натрия$Ca_{3}$ $(PO_{4}$ $)_ {2}$ − фосфат кальция$Al_{3}$ $(PO_{4}$ $)_{2}$ − фосфат алюминия
7. Запишите формулы гидроксидов металлов − соединений металлов (натрия, кальция, алюминия) с одновалентной группой атомов − OH (гидроксильной группой).
Ответ:
NaOH − гидроксид натрия$Ca(OH)_ {2}$ − гидроксид кальция$Al(OH)_{3}$ − гидроксид алюминия
Используйте дополнительную информацию
8. Соберите из пластилина и спичек модели молекул: воды, аммиака, метана, углекислого газа.
Ответ:
Молекула воды состоит из двух атомов водорода и одного атома кислорода.Молекула аммиака состоит из трех атомов водорода и одного атома азота.Молекула метана состоит из четырех атомов водорода и одного атома углерода.Молекула углекислого газа состоит из двух атомов кислорода и одного атома углерода.
9. Подготовьте сообщение о развитии представлений о валентности.
Ответ:
Понятие валентности формировалось вместе с понятием химической связи, и его содержание неоднократно расширялось и изменялось.В начале 19 века Дальтоном был сформулирован закон кратных отношений, из которого следовало, что каждый атом одного элемента может соединяться с определенным числом атомов другого элемента. Позже стало ясно, что число таких связей не превышает определённой величины и зависит от природы атома.В 1916 Льюис сказал, что химическая связь осуществляется парой электронов, принадлежащих одновременно обоим взаимодействующим атомам. В 1917 В. Коссель выдвинул гипотезу, согласно которой электронная пара связи переходит целиком к одному из атомов с образованием ионной пары катион — анион. Согласно обеим гипотезам, валентность атома в соединении стала определяться числом его неспаренных электронов, участвующих в связях, а максимальная валентность — полным числом электронов в валентной оболочке атома, то есть номером группы.
-
Назад
-
Вперед
Как определить
Свойства элементов притягивать или отдавать электроны можно определить по ряду электроотрицательности химических элементов. В соответствии со шкалой элементы со значением более двух являются окислителями и проявляют свойства типичного неметалла.
|
Номер элемента |
Элемент |
Символ |
Электроотрицательность |
|
87 |
Франций |
Fr |
0,79 |
|
55 |
Цезий |
Cs |
0,79 |
|
19 |
Калий |
K |
0,82 |
|
37 |
Рубидий |
Rb |
0,82 |
|
56 |
Барий |
Ba |
0,89 |
|
88 |
Радий |
Ra |
0,9 |
|
11 |
Натрий |
Na |
0,93 |
|
38 |
Стронций |
Sr |
0,95 |
|
3 |
Литий |
Li |
0,98 |
|
20 |
Кальций |
Ca |
1,0 |
|
57 |
Лантан |
La |
1,1 |
|
89 |
Актиний |
Ac |
1,1 |
|
70 |
Иттербий |
Yb |
1,1 |
|
58 |
Церий |
Ce |
1,12 |
|
59 |
Празеодим |
Pr |
1,13 |
|
61 |
Прометей |
Pm |
1,13 |
|
95 |
Америций |
Am |
1,13 |
|
60 |
Неодим |
Nd |
1,14 |
|
62 |
Самарий |
Sm |
1,17 |
|
64 |
Гадолиний |
Gd |
1,2 |
|
66 |
Диспрозий |
Dy |
1,22 |
|
39 |
Иттрий |
Y |
1,22 |
|
68 |
Эрбий |
Er |
1,24 |
|
69 |
Тулий |
Tm |
1,25 |
|
71 |
Лютеций |
Lu |
1,27 |
|
96 |
Кюрий |
Cm |
1,28 |
|
94 |
Плутоний |
Pu |
1,28 |
|
90 |
Торий |
Th |
1,3 |
|
97 |
Берклий |
Bk |
1,3 |
|
98 |
Калифорний |
Cf |
1,3 |
|
99 |
Эйнштейний |
Es |
1,3 |
|
100 |
Фермий |
Fm |
1,3 |
|
101 |
Менделевий |
Md |
1,3 |
|
102 |
Нобелий |
No |
1,3 |
|
12 |
Магний |
Mg |
1,31 |
|
40 |
Цирконий |
Zr |
1,33 |
|
93 |
Нептуний |
Np |
1,36 |
|
21 |
Скандий |
Sc |
1,36 |
|
92 |
Уран |
U |
1,38 |
|
73 |
Тантал |
Ta |
1,5 |
|
91 |
Протактиний |
Pa |
1,5 |
|
22 |
Титан |
Ti |
1,54 |
|
25 |
Марганец |
Mn |
1,55 |
|
4 |
Бериллий |
Be |
1,57 |
|
41 |
Ниобий |
Nb |
1,6 |
|
13 |
Алюминий |
Al |
1,61 |
|
81 |
Талий |
Tl |
1,62 |
|
30 |
Цинк |
Zn |
1,65 |
|
23 |
Ванадий |
V |
1,63 |
|
24 |
Хром |
Cr |
1,66 |
|
48 |
Кадмий |
Cd |
1,69 |
|
49 |
Индий |
In |
1,78 |
|
31 |
Галлий |
Ga |
1,81 |
|
26 |
Железо |
Fe |
1,83 |
|
82 |
Свинец |
Pb |
1,87 |
|
27 |
Кобальт |
Co |
1,88 |
|
29 |
Медь |
Cu |
1,9 |
|
75 |
Рений |
Re |
1,9 |
|
14 |
Кремний |
Si |
1,9 |
|
43 |
Технеций |
Tc |
1,9 |
|
28 |
Никель |
Ni |
1,91 |
|
47 |
Серебро |
Ag |
1,93 |
|
50 |
Олово |
Sn |
1,96 |
|
80 |
Ртуть |
Hg |
2 |
|
84 |
Полоний |
Po |
2 |
|
83 |
Висмут |
Bi |
2,02 |
|
5 |
Бор |
B |
2,04 |
|
51 |
Сурьма |
Sb |
2,05 |
|
42 |
Молибден |
Mo |
2,16 |
|
33 |
Мышьяк |
As |
2,18 |
|
15 |
Фосфор |
P |
2,19 |
|
1 |
Водород |
H |
2,2 |
|
77 |
Иридий |
Ir |
2,2 |
|
86 |
Радон |
Rn |
2,2 |
|
85 |
Астат |
At |
2,2 |
|
44 |
Рутений |
Ru |
2,2 |
|
46 |
Палладий |
Pd |
2,2 |
|
76 |
Осмий |
Os |
2,2 |
|
78 |
Платина |
Pt |
2,28 |
|
45 |
Родий |
Rh |
2,28 |
|
74 |
Вольфрам |
W |
2,36 |
|
79 |
Золото |
Au |
2,54 |
|
6 |
Углерод |
C |
2,55 |
|
34 |
Селен |
Se |
2,55 |
|
16 |
Сера |
S |
2,58 |
|
54 |
Ксенон |
Xe |
2,6 |
|
53 |
Йод |
I |
2,66 |
|
36 |
Криптон |
Kr |
2,96 |
|
7 |
Азот |
N |
3,04 |
|
17 |
Хлор |
Cl |
3,16 |
|
8 |
Кислород |
O |
3,44 |
|
9 |
Фтор |
F |
3,98 |
Вещества с электроотрицательностью два и меньше являются восстановителями и проявляют металлические свойства. Переходные металлы, обладающие переменной степенью окисления и относящиеся к побочным подгруппам таблицы Менделеева, имеют значения электроотрицательности в пределах 1,5-2. Ярко выраженными свойствами восстановителя обладают элементы с электроотрицательностью равной или меньше одного. Это типичные металлы.
В ряде электроотрицательности металлические и восстановительные свойства увеличиваются справа налево, а окислительные и неметаллические свойства – слева направо.
Рис. 2. Ряд электроотрицательности.
Помимо шкалы Полинга узнать, насколько выражены окислительные или восстановительные свойства элемента можно с помощью периодической таблицы Менделеева. Электроотрицательность увеличивается в периодах слева направо с увеличением порядкового номера. В группах значение электроотрицательности уменьшается сверху вниз.
Рис. 3. Таблица Менделеева.
Что мы узнали?
Электроотрицательность показывает способность элементов отдавать или принимать электроны. Эта характеристика помогает понять, насколько выражены свойства окислителя (неметалла) или восстановителя (металла) у конкретного элемента. Для удобства Полингом была разработана шкала электроотрицательности. Согласно шкале максимальными окислительными свойствами обладает фтор, минимальными – франций. В периодической таблице свойства металлов увеличиваются справа налево и сверху вниз.
-
/5
Вопрос 1 из 5
Какие свойства проявляют металлы?
- Окислительные – отдают электроны
- Окислительные – принимают электроны
- Восстановительные – отдают электроны
- Восстановительные – принимают электроны
Решебник для 8 класса Габриелян О.С. – как научиться решать задачи по химии?
В 8 классе школьники открывают новый для себя предмет – химию, который сопряжен с решением задач и составлением уравнений реакции. Если разобраться с выполнением упражнений на этом этапе изучения, то избежать трудностей на последующих этапах уже не удастся.
Поможет школьникам понять порядок решения задач по химии решебник по химии за 8 класс Габриелян, который составлен на основе одноименного учебника 2013 года, и включает в себя задачки по таким темам как:
- атомы, их структура, типы атомного соединения в химических элементах;
- строение простых веществ и их базовые характеристики, химические реакции в простых веществах;
- смеси простых веществ, явление растворения химических соединений;
- химические реакции на осуществление ионного обмена и осуществление окислительных и восстановительных реакций.
Практические задачи и упражнения по химии требуют детального понимания свойств химических соединений, их атомной структуры и составления уравнений химических реакций.
ГДЗ за 8 класс помогут ребятам самостоятельно дома разобраться в практических вопросах использования химических законов и подготовиться к контрольным без репетиторов и дополнительных занятий. Для родителей – это удобная возможность контролировать успеваемость своих детей.
Аргументы за применения сборников решений учащимися ##
Пока не все учителя, родители и эксперты согласны с необходимостью применения еуроки ГДЗ в практике подготовки старшеклассников. Некоторые считают, что это, скорее, площадка для списывания. Но далеко не все подростки так однозначно применяют информацию. Для многих она:
- источник для сверки своих ответов с эталоном;
- помощник в решении трудных вопросов, на которые не получается дать самостоятельный ответ;
- возможность сэкономить бюджет семьи, альтернатива дорогостоящей платной помощи — репетиторской, кружковой и прочей аналогичной.
Понятные и доступные всем, круглосуточно и в любом месте, где есть интернет, подробные решения к учебнику химии за 8 класс (авторы Еремин, Кузьменко), не только помогут обрести глубокие знания и хорошие отметки. С ними школьники научатся быстрой работе с информационно-справочными пособиями, что пригодится им в настоящем и будущем, в быту, бизнесе, профессии и творчестве.
Химия в 7 классе
Изучение химии в 7-м классе может представлять для детей определенные трудности. Предмет требует много внимания к ключевым аспектам. Программа включает в себя несколько тем, которые представляют интерес для учащихся, и в то же время, эти самые темы могут вызвать затруднения при их детальном изучении.
На современном этапе образовательного процесса столкнулись с неизбежной необходимостью адаптации к быстро меняющимся технологическим и информационным реалиям. Это касается не только методик преподавания, но и сопутствующих инструментов, таких как «ГДЗ по химии 7 класс Учебник Ерёмин В.В., Дроздов А.А., Лунин В.В.», с акцентом на его структуру, функциональность и педагогическую значимость.
2 вариант
1. Простое вещество состоит из:
1) разных атомов
2) разных молекул
3) одинаковых молекул
4) одинаковых атомов
2. О химическом элементе идет речь в фразе:
1) водород — самый легкий газ
2) водород вступает в реакцию с кислородом
3) водород входит в состав воды
4) водородом наполняют метеорологические шары — зонды
3. Химический элемент магний обозначают символом
1) Mn
2) Mg
3) Мо
4) Md
4. Установите соответствие между русским и латинским названиями элементов:
А. сера
Б. азот
В. водород
Г. кислород
1)
2)
3)
4)
5)
6)
5. Аллотропные модификации — это:
1) простые вещества
2) сложные вещества
3) смеси простых и сложных веществ
4) смеси сложных веществ
6. При разложении сложного вещества образовались оксид кальция и углекислый газ. Какие элементы входят в состав сложного вещества? (Оксид — это соединение элемента с кислородом.)
1) К, С, О
2) Са, S, О
3) Са, С, О
4) Са, С
7. Во сколько раз относительная атомная масса кальция больше относительной атомной массы гелия?
1) в 9,75 раз
2) в 5 раз
3) в 10 раз
4) в 4,75 раз
8. Сложным веществом не является:
1) свинец
2) сульфид железа
3) хлорид калия
4) оксид железа
9. Атомная единица массы (а.е.м.) равна:
1) 1/16m атома O
2) 1/4m атома He
3) 1/12m атома C
4) 1/12m атома H
10. Какова масса, измеренная в а.е.м., двух атомов азота?
1) 14
2) 28
3) 32
4) 16
11. Горизонтальный ряд элементов Периодической системы называется
1) группой
2) подгруппой
3) периодом
4) семейством
12. В ряду элементов:
а) натрий
б) медь
в) хлор
г) марганец
д) калий
элементами одной подгруппы являются
1) а б
2) в г
3) г д
4) а д
13. В какой группе Периодической системы находится элемент железо?
1) 4
2) VIIIA
3) VIIIB
4) 5
14. В каком периоде расположен элемент цинк?
1) 4
2) IIV
3) IIA
4) 5
15. Элементы записаны в порядке уменьшения атомных масс в рядах
1) хлор, алюминий, фтор, кислород
2) цинк, углерод, водород, фосфор
3) гелий, натрий, магний, фосфор
4) азот, водород, кремний, калий
5) медь, железо, кальций, углерод
Функциональность ГДЗ Еремина
Книга предоставляет доступ к готовым ответам на задания учебника «Химия: Введение и предмет, 7-й класс». Вам доступно ознакомление с решениями заданий по различным разделам учебника, а также постраничное описание ответов к ним
В данном решебнике вы найдете разнообразные задания, направленные на развитие навыков и понимание основ химии, что является важной составляющей обучения в 7-м классе
Ключевые характеристики ГДЗ:
- Решебник охватывает широкий спектр тем, включая введение в химию, химические элементы и их свойства, реакции, формулы и т.д.
- Удобная навигация между страницами учебника и соответствующими решениями.
- ГДЗ содержит подробные и понятные объяснения к решениям, что способствует более глубокому пониманию материала.
- Ученики могут проверить свои решения, сравнив их с готовыми ответами в решебнике.
- ГДЗ включает ответы как к простым, так и к более сложным заданиям, что помогает разносторонне развивать знания.
Сайт предоставляет доступ к решениям учебника «Химия 7-й класс Еремин В.В., Дроздов А.А., Лунин В.В», облегчая процесс усвоения материала и проверки собственных знаний. Изучение химии становится более интересным и результативным благодаря данному решебнику.
Лабораторные работы по химии
Лабораторные работы — неотъемлемая часть уроков химии. Это наука практическая, а потому практика — это важная составляющая получения и закрепления знаний, да это и самая интересная часть. Всегда любопытно наблюдать, когда при соединении, к примеру, двух прозрачных растворов получается осадок, или пена, или жидкость меняет цвет. В старину объяснение этих метаморфоз было неподвластно человеку, и люди называли это алхимией, сродни волшебству, колдовству. А современный человек все химические реакции легко может объяснить теоретически.
Не забывайте, что на лабораторных работах нужна аккуратность и внимательность. Большинство химической посуды сделано из тонкого стекла, легко бьется. Читайте надписи на бутыльках с веществами, четко отмеряйте объемы. Записывайте происходящее сразу, а не в конце лабораторной работы, когда все забыли.
Надеемся, химия станет для вас одним из любимых предметов, а домашнее задание — не проблема. Мы вам поможем правильными ответами и подсказками.
1 вариант
1. Химический элемент — это определенный вид:
1) простых веществ
2) молекул
3) атомов
4) электронов
2. О кислороде как о простом веществе речь идет в фразе:
1) кислород растворяется в воде
2) кислород входит в состав воды
3) оксиды -бинарные соединения, содержащие кислород
4) в человеческом организме содержится около 65% кислорода
3. Химический элемент алюминий обозначают символом
1) Ag
2) Au
3) Ar
4) Al
4. Установите соответствие между символом элемента и его прочтением.
А. Al
Б. Аg
В. S
Г. O
1) аргентум
2) эс
3) о
4) аш
5) алюминий
6) аргон
5. Аллотропные модификации — это вещества, состоящие из:
1) атомов разных элементов
2) атомов одного и того же элемента
3) одинаковых молекул
4) разных молекул
6. Соль получена соединением оксидов железа и серы. (Оксид — это соединение элемента с кислородом). В состав соли входят элементы:
1) Cu, S
2) Fe, С
3) Cu, С, О
4) Fe, S, О
7. Относительная атомная масса хлора равна:
1) 35
2) 36
3) 35,5
4) 64
8. Сложным веществом является:
1) медь
2) алюминий
3) фосфор
4) вода
9. Относительная атомная масса показывает:
1) во сколько раз атом элемента больше атома водорода
2) во сколько раз атом элемента больше 1/12 атома углерода
3) во сколько раз масса атома элемента больше массы атома водорода
4) во сколько раз масса атома элемента больше 1/12 массы атома углерода
10. Атомная единица массы (а.е.м.) равна 1,66 · 10-24 г. Какова масса (г) атома кислорода?
1) 16 · 1,66 · 10-24
2) 8 · 1,66 · 10-24
3) 32 · 1,66 · 10-24
4) 4 · 1,66 · 10-24
11. Вертикальный столбец элементов Периодической системы называется:
1) группой
2) рядом
3) периодом
4) атомным номером
12. Порядковый номер элемента фосфор:
1) 31
2) 3
3) 5
4) 15
13. Элемент алюминий находится в группе:
1) 31
2) 3
3) 5
4) 15
13. Элемент алюминий находится в группе:
1) VA
2) IIIA
3) IIIB
4) VIIB
14. Элемент сера расположен в периоде:
1) первом
2) втором
3) третьем
4) четвертом
15. Элементы записаны в порядке увеличения атомных масс в строках:
1) гелий, водород, кальций, калий
2) кислород, кремний, алюминий, цинк
3) медь, железо, сера, хлор
4) магний, кальций, кремний, натрий
5) углерод, азот, натрий, фосфор
