Решения по химии 8 класс габриелян (параграфы с 26 по 34) изменения, происходящие с веществами. темы для дискуссии:

Предмет химии. Вещества и их свойства

Химия — одна из наук, изучающая природу. Относится к числу естественных наук как физика, биология и т.д.

Физические тела (предметы) состоят из веществ. Одни и те же предметы могут состоять из разных веществ. Например, для изготовления посуды могут использовать как стекло, так и фарфор, сталь, дерево и т.д.

Известно более 20 млн. веществ и каждое характеризуется своими определенными свойствами.

Характеристика вещества алюминия

Алюминий — металл серебристо-белого цвета, сравнительно легкий (ρ = 2,7 г/см3), плавится при температура 600°C. Алюминий очень пластичен. По электрической проводимости уступает лишь золоту, серебру и меди. Из-за легкости алюминий в виде сплавов широко используется в самолёто- и ракетостроении. Его также используют для изготовления электрических проводов и предметов быта.

Задачи химии

Изучение веществ, их свойств и прогнозирование использование веществ в промышленности, сельском хозяйстве, медицине, быту.

Получение различных веществ, например, пластмасс, минеральных удобрений, лекарств. Эти вещества получают путем химических превращений.

Свойства, проявляемые веществом в процессах, при которых оно превращается в другие вещества, называются химическими свойствами.

Относительная атомная масса химических элементов

Размеры и массы молекул очень малы. Размеры и массы атомов еще меньше.

Масса самого легкого атома — атома водорода равна 1, 67375 · 10-24 г, масса атома кислорода 2,656812 · 10-23 г, а масса атома углерода 1,99265 · 10-23 г. Производить расчеты с такими числами неудобно. Поэтому для измерения масс атомов и молекул была введена атомная единица массы (а.е.м.).

Атомная единица массы — это 1/12 массы углерода, масса которого равна 12 а.е.м.

На Земле встречаются три разновидности атомов углерода, различающиеся массой. Такие разновидности атомов одного и того же элемента называются изотопами. В данном случае речь идет о разновидности, масса атомов которой в атомных единицах массы равна 12.

Разделив массу атома какого-либо химического элемента на 1/12 массы атома углерода, получают величину, которую называют относительной атомной массой и обозначают Ar.

Например, относительную атомную массу водорода и кислорода вычисляют следующим образом:

Ar(H) = 1, 67375 · 10-24 г : 1,66054· 10-24 г = 1,0078  (~1)

Ar(O) = 2,656812 · 10-23 г : 1,66054· 10-24 г = 15,999  (~16)

Относительная атомная масса элемента Ar показывает, в сколько раз масса его атома больше 1/12 массы атома углерода, масса которого равна 12 а.е.м.

Виды простых веществ

Наиболее распространенные виды простых веществ — это элементы, состоящие из одного вида атомов. Они не могут быть разложены на более простые вещества химическими методами. В таблице Менделеева известно более 100 элементов, каждый из которых имеет свою уникальную химическую символику и свойства.

Простые вещества могут быть металлами, неметаллами и полуметаллами. Металлы обладают хорошей электропроводностью, блеском, высокой пластичностью и твердостью. Они обычно находятся слева и по центру периодической системы. Неметаллы, наоборот, обладают плохой электропроводностью, не обладают металлическим блеском, тугоплавки и хрупки. Они находятся справа в периодической системе.

Полуметаллы обладают свойствами как металлов, так и неметаллов. Они находятся между металлами и неметаллами в периодической системе. Примеры полуметаллов — кремний, бор, германий.

Помимо обычных элементов, существуют и другие формы простых веществ, такие как аллотропные модификации. Аллотропные модификации — это различные варианты одного и того же элемента, которые имеют разные структуры и свойства. Например, углерод может существовать в виде алмаза, графита или фуллерена.

Закон постоянства состава веществ

Для получения воды нужно смешать водород (H) и кислород (O) в массовом соотношении 1:8ю Если же их смешать в другом соотношении масс, например, 3 г водорода смешать с 8 граммами кислорода то химическая реакция произойдет, но 2 г водорода в реакцию не вступят. В определенных соотношениях масс реагируют и другие вещества.

В молекуле воды на 2 атома водорода приходится один атом кислорода. Учитывая это и значения относительных атомных масс, можно легко вычислить соотношение масс водорода и кислорода в молекуле воды:

2Ar(H) : Ar(O) = (2 · 1)  :  (1 · 16) = 1 : 8

Нетрудно понять, что таким же должно быть соотношение масс водорода и кислорода в любом количестве воды, т.е. состав воды всегда постоянен. Постоянным составом обладает большое число химических соединений.

Закон постоянства состава вещества был открыт французским ученым Ж. Прустом в 1799-1806 гг. Закон был сформулирован так:

Каждое химическое чистое вещество независимо от места нахождения и способа получения имеет один и тот же постоянный состав.

Закон постоянства состава веществ не является всеобщим. Он справедлив только для веществ, имеющих молекулярное строение. Состав веществ немолекулярного строения часто зависит от способа их получения.

На основе закон постоянства состава можно производить различные расчеты.

Задача 1. Определите массу серы, реагирующей без остатка с 5 г медных опилок, если медь и сера в данном случае соединяются в соотношении масс 2:1.

Решение:

2 грамма меди соединяются с 1 г серы

5 грамм меди соединяются с Х г серы

=> 2 г : 5 г = 1 г : Х г => Х = (5 · 1) : 2 = 2,5 г серы

На основе закона постоянства веществ можно решить задачи, в которых одно из веществ дано в избытке.

Задача 2. Смешали 2 г порошкообразной меди и 2 г порошкообразной серы. Смесь нагрели до начала химической реакции. Найдите массу образующегося сульфида меди, если известно, что медь с серой в данном случае соединяются в массовых отношениях 2 : 1.

Решение:

Рассуждают так: если медь с серой реагируют в массовых отношениях 2 :1, то это означает, что 2 г меди вступят в реакцию с 1 г серы и получится 3 г сульфида меди. 1 г серы в реакцию не вступит.

Основные свойства металлов

Металлы — это одна из основных групп химических элементов, известная своими уникальными свойствами. Они обладают высокой теплопроводностью и электропроводностью, что делает их незаменимыми материалами для проводов и металлических конструкций.

У металлов также высокая пластичность и формоизменяемость. Они легко принимают определенную форму при давлении или тяжении, что делает их очень гибкими и дает возможность изготавливать различные металлические изделия.

Металлы обладают блестящей поверхностью и отражают свет, что делает их эстетически привлекательными материалами для ювелирных изделий и декоративных элементов.

Определенные металлы имеют повышенную прочность и твердость, что позволяет им использоваться для создания инструментов и оружия. Вместе с тем, металлы могут быть также и достаточно мягкими, как например металл «галиум».

Важной характеристикой металлов является их способность к образованию сплавов, что позволяет им изменять свои свойства и приспосабливаться к различным условиям использования

Физические и химические явления. Химические реакции

Явления, при которых обычно изменяется только агрегатное состояние веществ, называется физическими явлениями. Примеры физических явления: плавление стекла, испарение или замерзание воды, конденсация водяных паров.

Явления, в результате которых из данных веществ образуются другие вещества, называются химическими явлениями.

При химических явлениях исходные вещества превращаются в другие вещества, обладающие другими свойствами.

Примеры химических явлений: сгорание топлива, гниение органических веществ, ржавление железа, скисание молока.

Химические явления иначе называют химическими реакциями.

Признаки химических реакций:

• выделение теплоты (иногда света), например, при горении
• изменение окраски
• появление запаха
• образование осадка
• выделение газа, например, при гашении соды уксусной кислотой выделяется углекислый газ

Важнейшие условия возникновения химических реакций

• приведение в тесное соприкосновение реагирующие вещества, для чего их измельчают и перемешивают
• нагревание веществ до определенной температуры

Определение и свойства

Простые вещества – это вещества, состоящие из одного вида атомов или молекул. Они не могут быть разложены на более простые вещества при обычных условиях.

Простые вещества обладают рядом характерных свойств:

• Атомная структура: они состоят из одного типа атомов или молекул;
• Прочность связей: связи между атомами или молекулами в простых веществах являются очень прочными;
• Однородность: простые вещества являются однородными, то есть имеют одинаковое строение и состав в любой точке;
• Постоянство физических и химических свойств: простые вещества сохраняют свои свойства при изменении условий (температуры, давления и т.д.);
• Не смешиваются: простые вещества не смешиваются с другими веществами, за исключением некоторых случаев.

Простые вещества могут иметь различные состояния – газообразное, жидкое или твердое в зависимости от условий окружающей среды и свойств атомов или молекул, из которых они состоят. К простым веществам относятся металлы, неметаллы и инертные газы.

Методы познания в химии

Для изучения свойств веществ химики используют различные научные методы.

Метод — способ достижения какой-либо цели, решения конкретной задачи.

Основные методы познания в химии: наблюдение, описание, химический эксперимент и измерение.

Эксперимент — метод исследования какого-либо явления в определённых условиях. Эксперимент отличается от наблюдения тем, что предполагает специальную организацию ситуации, которую надо исследовать, и активное вмешательство исследователя в эту ситуацию.

В современных условиях появилась возможность исследовать сложные химические процессы с помощью компьютерного эксперимента, позволяющего моделировать поведение атомов и молекул, а также находить оптимальные способы получения новых веществ с определенными свойствами.

Простые и сложные вещества

Некоторые вещества способны разлагаться с образованием двух или нескольких других веществ. Такие вещества относят к сложным веществам. Например, вода разлагается на водород и кислород. Сульфид железа состоит из атомов железа и  серы. Углекислый газ состоит из атомов углерода и кислорода. Хлорид натрия (поваренная соль) также относится к сложным веществам. Т.о. сложными веществами называются вещества, которые образованы атомами разного вида.

Простыми веществами называются вещества, которые образованы атомами одного вида. Например, простое вещество кислород состоит только из атомов кислорода, а простое вещество графит — только из атомов углерода. К простым веществам также относятся сера, железо, водород, медь.

Сложные вещества и простые вещества молекулярного строения часто называют химическими соединениями.

Получение и использование металлов

Металлы – это химические элементы, которые обладают хорошей электропроводностью и теплопроводностью. Они широко используются в нашей жизни благодаря своим уникальным свойствам.

Получение металлов осуществляется различными способами. Одним из самых распространенных методов является выплавка – когда металлические руды нагреваются до высокой температуры, чтобы получить металлический блок. Другой способ – гальваническое осаждение, когда металлы извлекают из растворов с помощью электролиза.

Металлы применяются в многих отраслях промышленности. Например, железо используется для производства стали, которая является основным строительным материалом. Медь используется в электрических проводах благодаря своей высокой электропроводности. Алюминий используется для производства конструкций легкого веса, таких как автомобили или самолеты. Серебро используется для изготовления украшений и посуды.

Использование металлов имеет свои преимущества и недостатки. Одним из главных преимуществ является их прочность и долговечность. Металлы также обладают высокой пластичностью, что позволяет создавать различные формы и конструкции. Однако, металлы подвержены коррозии, поэтому требуют дополнительного защитного покрытия.

В заключение, получение и использование металлов являются важными процессами в нашей жизни. Металлы играют ключевую роль в промышленности и строительстве, а также в производстве различных изделий.

Положение в таблице Менделеева

Металлы занимают левую часть периодической таблицы. В первой и второй группах находятся наиболее активные щелочные и щелочноземельные металлы. Наименее активны благородные металлы (золото, платина, серебро), находящиеся ближе к левому краю.

В периодах слева направо металлические свойства уменьшаются. Это связано с возрастанием количества электронов на внешнем энергетическом уровне и увеличением окислительных свойств.

В группах свойства металлов увеличиваются сверху вниз с увеличением числа энергетических уровней. При большом расстоянии от ядра электроны легче отделяются от атома металла.

Проследить активность металлов можно по электрохимическому ряду напряжений металлов. Стоящие слева от водорода элементы проявляют большую активность, чем металлы, стоящие справа. Наиболее активным металлом является литий.

Рис. 1. Ряд напряжений металлов.

Сравнение с неметаллами

Металлы существенно отличаются от неметаллов физическими и химическими свойствами. Сравнительная характеристика металлов и неметаллов представлена в таблице.

Признак	Металлы	Неметаллы
Блеск	Есть. Самые блестящие – ртуть, серебро, палладий	Отсутствует
Агрегатные состояния	Твёрдые (исключение – ртуть)	Газ, жидкость, твёрдое вещество
Электропроводность	Являются электропроводниками. Наилучшая электропроводность у серебра, золота, меди, алюминия	Являются изоляторами (исключение – углерод, кремний)
Пластичность	Ковкие	Хрупкие

Несмотря на то, что графит – модификация углерода, он имеет металлический блеск и обладает электропроводностью. Йод также напоминает металл характерным блеском.

Рис. 2. Графит.

Чистые вещества и смеси

Каждое вещество имеет свои, характерные именно для него свойства, которые в наибольшей степени проявляются, только если вещество является практически чистым, т.е. содержит мало примесей.

В природе чистых веществ не бывает, они встречаются преимущественно в виде смесей. Во многих случаях смеси нелегко отличить от чистых веществ. Например, сахар, растворяясь в воде, образует однородную по внешнему виду смесь. Даже с помощью микроскопа нельзя обнаружить частицы веществ, входящих в эту смесь. Такие смеси называются гомогенными (однородными).

Молоко на первый взгляд тоже кажется однородным веществом. Однако, если рассмотреть каплю молока под микроскопом, можно увидеть, что в ней плавает множество мельчайших капелек жира. Если дать молоку постоять, то эти капельки соберутся в верхнем слое, образуя сливки. Подобные неоднородные смеси называют гетерогенными смесями.

Для получения чистых веществ используются различные способы разделения смесей.

Химические

Металлы – сильные восстановители. Элементы, стоящие левее водорода, реагируют с простыми и сложными веществами, образуя соли, кислоты, оксиды и гидроксиды:

• с кислородом –
  4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃;
• с галогенами –
  2К + Cl₂ → 2KCl;
• с серой –
  Fe + S → FeS;
• с фосфором –
  3Mg + 2P → Mg₃P₂;
• с азотом –
  3Ca + N₂ → Ca₃N₂;
• с кислотами –
  Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂;
• с солями (замещает менее активный металл) –
  AgNO₃ + Na → NaNO₃ + Ag;
• с водой –
  Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂.

Вместе с увеличением металлических свойств в периодической таблице усиливаются кислотно-основные свойства оксидов и гидроксидов металлов. Слева направо свойства изменяются от основных (у натрия, калия, кальция) до амфотерных (у сурьмы, свинца, алюминия).

Что мы узнали?

Из урока 8 класса химии узнали об общих свойствах металлов. Металлические свойства увеличиваются справа налево и сверху вниз в периодической таблице. Проследить активность металлов можно по ряду напряжений. Слева от водорода находятся наиболее активные металлы, реагирующие с неметаллами, галогенами и сложными веществами. Справа расположены малоактивные благородные металлы, не реагирующие с простыми и сложными веществами. Все металлы обладают электро- и теплопроводностью, пластичностью, твёрдостью, высокой плотностью.

1. /10

   Вопрос 1 из 10

   Как изменяются металлические свойства в таблице Менделеева?

   • Увеличиваются слева направо и сверху вниз
   • Уменьшаются слева направо и увеличиваются сверху вниз
   • Уменьшаются слева направо и сверху вниз
   • Увеличиваются слева направо и уменьшаются сверху вниз

Решебник для 8 класса Габриелян О.С. – как научиться решать задачи по химии?

В 8 классе школьники открывают новый для себя предмет – химию, который сопряжен с решением задач и составлением уравнений реакции. Если разобраться с выполнением упражнений на этом этапе изучения, то избежать трудностей на последующих этапах уже не удастся.

Поможет школьникам понять порядок решения задач по химии решебник по химии за 8 класс Габриелян, который составлен на основе одноименного учебника 2013 года, и включает в себя задачки по таким темам как:

• атомы, их структура, типы атомного соединения в химических элементах;
• строение простых веществ и их базовые характеристики, химические реакции в простых веществах;
• смеси простых веществ, явление растворения химических соединений;
• химические реакции на осуществление ионного обмена и осуществление окислительных и восстановительных реакций.

Практические задачи и упражнения по химии требуют детального понимания свойств химических соединений, их атомной структуры и составления уравнений химических реакций.

ГДЗ за 8 класс помогут ребятам самостоятельно дома разобраться в практических вопросах использования химических законов и подготовиться к контрольным без репетиторов и дополнительных занятий. Для родителей – это удобная возможность контролировать успеваемость своих детей.