Контрольная работа № 2 «Соединения химических элементов»
Содержание (быстрый переход):
Цели урока: проверка знаний и умений учащихся, степени усвоения ими учебного материала.Тип урока: урок развивающего контроля.Оборудование: карточки с заданиями, справочные таблицы.
ХОД УРОКА
2. Выполнение контрольной работы
Контрольная работа по химии. Вариант 1
А1. Смесью веществ является
1) алюминий; 3) магний;
2) водопроводная вода; 4) углекислый газ.
А2. Укажите ряд формул, в котором все вещества оксиды.
1) SO3, MgO, СuО; 2) КОН, К2O, MgO;
3) ZnO, ZnCl2, Н2O; 4) H2SO4, Аl2O3, НСl.
А3. В каком соединении азот проявляет наибольшую степень окисления?
1) NO2; 2) NO; 3) NH3; 4) N2O5.
А4. Укажите формулу сульфата железа (III).
1) FeS; 2) FeSO4; 3)Fe2(SO4)3 4) Fe2(SO3)3.
A5. Найдите массовую долю соли в растворе, состоящем из 80 г воды и 20 г соли.
1)40%; 2)25%; 3)50%; 4) 20%.
А6. Укажите, какие из высказываний верны.
А. В состав оснований входит ион металла.
Б. В состав оснований входит кислотный остаток.
1) верно только А; 2) верны оба суждения;
3) верно только Б; 4) оба суждения не верны.
В1. Установите соответствие между названием вещества и формулой соединения.
| Название вещества | Формула соединения |
| А. Оксид алюминия | 1. H2SO4 |
| Б. Серная кислота | 2. Аl2O3 |
| В. Гидроксид алюминия | 3. Al2(SO4)3 |
| Г. Сульфат алюминия | 4. Аl(ОН)3 |
В2. Выберите три правильных ответа. К кислотам относятся:
1) H2SO3 3) H2SiO3 5) HCl
2) Fe(OH)2 4) Hg(NO3)2; 6) SO2
В3. Массовая доля (%) кислорода в серной кислоте равна …
С1. Рассчитайте объем кислорода, полученного из 200 л воздуха. Объемная доля кислорода в воздухе составляет 21 %.
Контрольная работа по химии. Вариант 2
А1. Чистое вещество — это
1) морская вода; 3) кислород;
2) воздух; 4) молоко.
А2. Укажите ряд формул, в котором все вещества основания.
1) CuOH, СuСl2, NaOH; 2) К2O, НСl, Са(ОН)2;
3) Са(ОН)2, Mg(OH)2, MgOHCl; 4) КОН, Ва(ОН)2, Сu(ОН)2
А3. Укажите соединение, в котором углерод имеет наименьшую степень окисления.
1) СаСO3; 2) CH4; 3) СO2; 4) CO.
А4. Укажите формулу хлорида меди (II).
1) CuCl; 2) Cu(NO3)2; 3) СuСl2; 4) CuSO4.
А5. Определите массовую долю соли в растворе, полученном из 180 г воды и 20 г хлорида натрия.
1)15%; 2)20%; 3)30%; 4) 10%.
А6. Какие высказывания верны?
А. В состав кислот входит водород.
Б. В состав кислот входит кислотный остаток.
1) верно только А; 3) верно только Б;
2) верны оба суждения; 4) оба суждения не верны.
В1. Установите соответствие между названием вещества и формулой соединения.
| Название вещества | Формула соединения |
| А. Оксид магния | 1. НСl |
| Б. Соляная кислота | 2. MgO |
| В. Гидроксид магния | 3. MgCl2 |
| Г. Хлорид магния | 4. Mg(OH)2 |
В2. Выберите три правильных ответа. К солям относятся:
1) Н2СO3; 3) Ва(ОН)2; 5) Na2S;
2) KNO3; 4) SO2; 6) CaCO3.
В3. Массовая доля (%) кислорода в оксиде алюминия равна …
С1. Рассчитайте объем воздуха, необходимого для получения 39 л азота. Объемная доля азота в воздухе — 78%.
3. Рефлексия учебной деятельности
В конце урока учитель раздает на каждую парту краткую запись с ответами на контрольную работу.
Ответы на контрольную работу. Вариант 1
А1. 2) водопроводная вода.
А2. 1) SO3, MgO, СuО.
А3. 4) N2O5
А4. 3)Fe2(SO4)3
A5. 4) 20%.
А6. 1) верно только А.
В1. А — 2, Б — 1, В — 4, Г — 3.
В2. 1) H2SO3 3) H2SiO3 5) HCl
В3. 65%.
С1. Решение: V(O2) = V(воздуха) • φ = 200 л • 0,21 = 42 л.
Ответ: V(O2) = 42 л.
Ответы на контрольную работу. Вариант 2
А1. 3) кислород.
А2. 4) КОН, Ва(ОН)2, Сu(ОН)2
А3. 2) CH4
А4. 3) СuСl2
А5. 4) 10%.
А6. 2) верны оба суждения.
В1. А — 2, Б — 1, В — 4, Г — 3.
В2. 2) KNO3; 5) Na2S; 6) CaCO3.
В3. 47%.
С1. Решение. V(воздуха) = V(азота) : φ = 39 л : 0,78 = 50 л.
Ответ: V(воздуха) = 50 л.
Вы смотрели: Химия 8 Габриелян Контрольная работа № 2 по химии в 8 классе с ответами (2 варианта). УМК Габриелян О.С. (Дрофа). Поурочное планирование по химии для 8 класса (Ястребова О.Н). Урок 32. Контрольная работа по теме «Соединения химических элементов» + ОТВЕТЫ.
Смотреть Список всех контрольных по химии в 8 классе по УМК Габриелян.
Вернуться к Списку уроков Тематического планирования по химии в 8 классе.
Таблица степеней окисления химических элементов (1 часть):
| Атомный номер | Химический элемент | Символ | Степень окисления |
| 1 | Водород | H | +1, 0, -1 |
| 2 | Гелий | He | |
| 3 | Литий | Li | 0, +1 |
| 4 | Бериллий | Be | 0, +1, +2 |
| 5 | Бор | B | -1, 0, +1, +2, +3 |
| 6 | Углерод | C | -4 , -3 , -2 , -1 , 0 , +1, +2, +3, +4 |
| 7 | Азот | N | -3 , -2, -1, 0, +1, +2, +3 , +4, +5 |
| 8 | Кислород | O | -2, -1, -0,5, 0, +1, +2 |
| 9 | Фтор | F | -1, 0 |
| 10 | Неон | Ne | |
| 11 | Натрий | Na | -1, 0, +1 |
| 12 | Магний | Mg | 0, +2 |
| 13 | Алюминий | Al | 0, +1, +2, +3 |
| 14 | Кремний | Si | -4 , -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3, +4 |
| 15 | Фосфор | P | -3 , -2, -1, 0, +1, +2, +3 , +4, +5 |
| 16 | Сера | S | -2 , -1, 0 , +1 , +2 , +3, +4 , +5, +6 |
| 17 | Хлор | Cl | -1 , 0, +1 , +2, +3 , +4, +5 , +6, +7 |
| 18 | Аргон | Ar | |
| 19 | Калий | K | 0, +1 |
| 20 | Кальций | Ca | 0, +2 |
| 21 | Скандий | Sc | 0, +1, +2, +3 |
| 22 | Титан | Ti | -2, -1, 0, +1, +2, +3, +4 |
| 23 | Ванадий | V | -3, -1, 0, +1, +2, +3, +4, +5 |
| 24 | Хром | Cr | -4, -2, -1, 0, +1, +2 , +3 , +4, +5, +6 |
| 25 | Марганец | Mn | -3, -2, -1, 0, +1, +2 , +3, +4 , +5, +6, +7 |
| 26 | Железо | Fe | -4, -2, -1, 0, +1, +2 , +3 , +4, +5, +6 , +7 |
| 27 | Кобальт | Co | -3, -1, 0, +1, +2 , +3 , +4, +5 |
| 28 | Никель | Ni | -2, -1, 0, +1, +2 , +3, +4 |
| 29 | Медь | Cu | -2, 0, +1, +2 , +3, +4 |
| 30 | Цинк | Zn | -2, 0, +1, +2 |
| 31 | Галлий | Ga | -5, -4, -3, -2, -1, +1, +2, +3 |
| 32 | Германий | Ge | -4 -3, -2, -1, 0, +1, +2 , +3, +4 |
| 33 | Мышьяк | As | -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3, +4, +5 |
| 34 | Селен | Se | -2, -1, 0, +1, +2, +3, +4, +5, +6 |
| 35 | Бром | Br | -1, 0, +1, +3, +4, +5, +7 |
Чем помогает решебник по химии за 8 класс рабочая тетрадь Габриелян О. С., Остроумов И. Г., Сладков С. А. (Просвещение)
Чтобы школяр чувствовал всегда на уроках себя спокойно и уверенно, а также не испытывал страх во время ответа с места и у доски и смело презентовал свои работы, ему нужно дома выполнить правильно упражнения из учебника или любой другой дополнительной тетради, проработать часто повторяющиеся ошибки, закрепить материал, изучить параграф наперед. Все эти действия не отнимут много времени. Они принесут ребятам только пользу. Школьники больше не будут сомневаться в себе и в собственных знаниях и начнут активно работать в классе. ГДЗ детализировано и чётко отвечает на самые сложные вопросы рабочей тетради:
- где кислород содержится в природе, и как его получить промышленным путём;
- как проводятся вычисления по уравнениям химических реакций;
- какие существуют классы неорганических соединений;
- в состав каких сложных веществ входят основания;
- что такое реакции замещения?
Иногда ученики просто стесняются перепрашивать педагогов, если им что-то непонятно. Они уходят домой с вопросами. А при выполнении домашних заданий у ребят возникают трудности, потому что в основной книге недостаточно информации, чтобы даже условие номера расшифровать. В таком случае даже учителя рекомендуют подросткам регулярно или время от времени заглядывать на страницы дополнительного пособия с верными ответами. Многочисленные таблицы, формулы и схемы позволяют ученику надёжно и быстро подготовиться с помощью решебника к любым контрольным проверкам и лабораторным работам.
Закладываем фундамент знаний с помощью ГДЗ по химии за 8 класс рабочая тетрадь Габриелян
С химией ребята работают меньше по времени, чем с большинством других наук – только четыре года. Именно сейчас школьники получают багаж основных знаний, которые будут расширяться и углубляться вплоть до выпускного экзамена. Поэтому любая пропущенная сегодня тема превратится в серьёзную проблему на все последующие учебные годы. Но для того чтобы не допускать пробелов, нужно регулярно диагностировать свои успехи. Именно на поддержку ученика в этой важнейшей задаче рассчитан виртуальный наставник. Издание, занимающее около 143 страницы, ориентировано на учебник «Химия за 8 класс» под редакцией указанных авторов. Какие темы рассматриваются в рабочей тетради:
- Метод познания в химии.
- Ионы и молекулы.
- Атомная масса.
- Температура плавления.
- Агрегатное состояния веществ.
- Растворимость в воде.
Пособие подробно объясняет восьмикласснику не только теорию предмета, но и готовит учеников к проведению практических работ. В рабочей тетради представлены основные правила безопасности в лаборатории. При помощи тетради подростки смогут познакомиться с оборудованием для экспериментов. Подспорье было разработано высококвалифицированными специалистами, которые придерживались современной, но и не забывали о традиционной методике обучения в школе. Плюс к этому они учитывали все строгие требования государственного образовательного стандарта. В итоге у них получилось качественное пособие, за помощью к которому обращаются даже преподаватели.
Таблица степеней окисления химических элементов.
Поделитесь информацией:
Степень окисления (окислительное число) – это вспомогательная условная величина для записи процессов окисления, восстановления и окислительно-восстановительных реакций. Она указывает на состояние окисления отдельного атома молекулы и представляет собой лишь удобный метод учёта переноса электронов. Однако она не является истинным зарядом атома в молекуле.
Степень окисления соответствует числу электронов, которое следует присоединить к положительному иону (катиону), чтобы восстановить его до нейтрального атома, или отнять от отрицательного иона (аниона), чтобы окислить его до нейтрального атома.
Степень окисления (в отличие от валентности) может иметь нулевое, отрицательное и положительное значения.
Таблица степеней окисления химических элементов (3 часть):
| 71 | Лютеций | Lu | 0, +1, +2, +3 |
| 72 | Гафний | Hf | -2, 0, +1, +2, +3, +4 |
| 73 | Тантал | Ta | -3, -1, 0, +1, +2, +3, +4, +5 |
| 74 | Вольфрам | W | -4, -2, -1, 0, +1, +2, +3, +4, +5, +6 |
| 75 | Рений | Re | -3, -1, 0, +1, +2, +3, +4, +5, +6, +7 |
| 76 | Осмий | Os | -4, -2, -1, 0, +1, +2, +3, +4, +5, +6, +7, +8 |
| 77 | Иридий | Ir | -3, -1, 0, +1, +2, +3, +4, +5, +6, +7, +8, +9 |
| 78 | Платина | Pt | -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3, +4, +5, +6 |
| 79 | Золото | Au | -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3, +5 |
| 80 | Ртуть | Hg | -2, +1, +2 |
| 81 | Таллий | Tl | -5, -2, -1, 0, +1, +2, +3 |
| 82 | Свинец | Pb | -4, -2, -1, 0, +1, +2, +3, +4-4, -2, -1, 0, +1, +2, +3, +4 |
| 83 | Висмут | Bi | -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3, +4, +5 |
| 84 | Полоний | Po | -2, +2, +4, +5, +6 |
| 85 | Астат | At | -1, +1, +3, +5, +7 |
| 86 | Радон | Rn | 0, +2, +4, +6, +8 |
| 87 | Франций | Fr | 0, +1 |
| 88 | Радий | Ra | +2 |
| 89 | Актиний | Ac | +3 |
| 90 | Торий | Th | -1, +1, +2, +3, +4 |
| 91 | Протактиний | Pa | +2, +3, +4, +5 |
| 92 | Уран | U | -1, +1, +2, +3, +4, +5, +6 |
| 93 | Нептуний | Np | +2, +3, +4, +5, +6, +7 |
| 94 | Плутоний | Pu | +2, +3, +4, +5, +6, +7, +8 |
| 95 | Америций | Am | +2, +3, +4, +5, +6, +7 |
| 96 | Кюрий | Cm | +3, +4, +5, +6 |
| 97 | Берклий | Bk | +2, +3, +4, +5 |
| 98 | Калифорний | Cf | +2, +3, +4, +5 |
| 99 | Эйнштейний | Es | +2, +3, +4 |
| 100 | Фермий | Fm | +2, +3 |
| 101 | Менделевий | Md | +2, +3 |
| 102 | Нобелий | No | +2, +3 |
| 103 | Лоуренсий | Lr | +3 |
| 104 | Резерфордий (Курчатовий) | Rf | +2, +3, +4 – предположительно |
| 105 | Дубний (Нильсборий) | Db | +3, +4, +5 – предположительно |
| 106 | Сиборгий | Sg | 0, +3, +4, +5, +6 – предположительно |
| 107 | Борий | Bh | +3, +4, +5, +7 – предположительно |
| 108 | Хассий | Hs | +2, +3, +4, +6, +8 – предположительно |
| 109 | Мейтнерий | Mt | +1, +3, +4, +6, +8, +9 – предположительно |
| 110 | Дармштадтий | Ds | 0, +2, +4, +6, +8 – предположительно |
Коэффициент востребованности
14 358
Таблица степеней окисления химических элементов (2 часть):
| 36 | Криптон | Kr | 0, +1, +2 |
| 37 | Рубидий | Rb | -1, 0, +1 |
| 38 | Стронций | Sr | 0, +1, +2 |
| 39 | Иттрий | Y | 0, +1, +2, +3 |
| 40 | Цирконий | Zr | -2, 0, +1, +2, +3, +4 |
| 41 | Ниобий | Nb | -3, -1, 0,+1, +2, +3, +4, +5 |
| 42 | Молибден | Mo | -4, -2, -1, 0, +1,+2, +3, +4, +5, +6 |
| 43 | Технеций | Tc | -3, -1, 0, +1, +2, +3, +4, +5, +6, +7 |
| 44 | Рутений | Ru | -4, -2, 0, +1, +2, +3, +4, +5, +6, +7, +8 |
| 45 | Родий | Rh | -3, -1, 0, +1, +2, +3, +4, +5, +6 |
| 46 | Палладий | Pd | 0, +1, +2, +3, +4, +5, +6 |
| 47 | Серебро | Ag | -2, -1, 0, +1, +2, +3 |
| 48 | Кадмий | Cd | -2, 0, +1, +2 |
| 49 | Индий | In | -5, -2, -1, 0, +1, +2, +3 |
| 50 | Олово | Sn | -4, -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3, +4 |
| 51 | Сурьма | Sb | -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3, +4, +5 |
| 52 | Теллур | Te | -2, -1, 0, +1, +2, +3, +4, +5, +6 |
| 53 | Йод | I | -1, 0, +1, +2, +3, +4, +5, +6, +7 |
| 54 | Ксенон | Xe | 0, +1, +2, +4, +6, +8 |
| 55 | Цезий | Cs | -1, 0, +1 |
| 56 | Барий | Ba | 0, +1, +2 |
| 57 | Лантан | La | 0, +1, +2, +3 |
| 58 | Церий | Ce | 0, +1, +2, +3, +4 |
| 59 | Празеодим | Pr | 0, +1, +2, +3, +4, +5 |
| 60 | Неодим | Nd | 0, +2, +3, +4 |
| 61 | Прометий | Pm | 0, +2, +3 |
| 62 | Самарий | Sm | 0, +2, +3 |
| 63 | Европий | Eu | 0, +1, +2, +3 |
| 64 | Гадолиний | Gd | 0, +1, +2, +3 |
| 65 | Тербий | Tb | 0, +1, +2, +3, +4 |
| 66 | Диспрозий | Dy | 0, +1, +2, +3, +4 |
| 67 | Гольмий | Ho | 0, +1, +2, +3 |
| 68 | Эрбий | Er | 0, +1, +2, +3 |
| 69 | Тулий | Tm | 0, +1, +2, +3 |
| 70 | Иттербий | Yb | 0, +1, +2, +3 |