№ §34гдз ответы к учебнику химия 8 класс, рудзитис, фельдман

Задания

§1. Предмет химии. Вещества и их свойства

1

2

3

4

5

Тестовые задания

§2. Методы познания в химии

1

2

Тестовые задания

§4. Чистые вещества и смеси

1

2

3

4

5

Тестовые задания

Лабораторный опыт

§6. Физические и химические явления. Химические реакции

1

2

3

Тестовые задания

Лабораторный опыт

§7. Атомы, молекулы и ионы

2

3

4

5

6

7

8

Тестовые задания

§8. Вещества молекулярного и немолекулярного строения

1

2

3

4

Тестовые задания

§9. Простые и сложные вещества

1

2

3

Тестовые задания

§10. Химические элементы

1

2

Тестовые задания

Лабораторный опыт

§11. Относительная атомная масса химических элементов

1

2

3

Тестовые задания

§12. Знаки химических элементов

1

2

3

4

Тестовые задания

§13. Закон постоянства состава веществ

1

2

3

§14. Химические формулы. Относительная молекулярная масса

1

2

3

4

5

6

7

8

Тестовые задания

§15. Вычисления по химическим формулам. Массовая доля элемента в соединении

1

2

3

4

5

6

7

8

Тестовые задания

§16. Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам их соединений

1

2

3

4

5

Тестовые задания

§17. Составление химических формул по валентности

1

2

3

4

5

6

7

Тестовые задания

§18. Атомно-молекулярное учение

1

2

3

§19. Закон сохранения массы веществ

1

2

3

4

Тестовые задания

§20. Химические уравнения

1

2

3

4

5

6

Тестовые задания

§21. Типы химических реакций

1

2

3

Лабораторный опыт 1

Лабораторный опыт 2

§22. Кислород, его общая характеристика, нахождение в природе и получение

1

2

3

4

5

6

7

Тестовые задания

§23. Свойства кислорода

1

2

3

4

5

6

7

Тестовые задания

Лабораторный опыт

§24. Применение кислорода. Круговорот кислорода в природе

2

3

4

5

Тестовые задания

§25. Практическая работа 3. Получение и свойства кислорода

Практическая работа 3

§26. Озон. Аллотропия кислорода

1

2

3

Тестовые задания

§27. Воздух и его состав

1

2

3

4

5

6

7

8

Тестовые задания

§28. Водород, его общая характеристика, нахождение в природе и получение

1

2

3

4

5

Тестовые задания

§29. Свойства и применение водорода

1

2

3

Тестовые задания

Лабораторный опыт

§30. Практическая работа 4. Получение водорода и исследование его свойств

Практическая работа 4

§31. Вода

1

2

3

4

§32. Химические свойства и применение воды

1

Тестовые задания

§33. Вода – растворитель. Растворы

1

2

3

4

5

Тестовые задания

§34. Массовая доля растворённого вещества

1

2

3

4

5

6

7

8

9

Тестовые задания

§36. Количество вещества. Моль. Малярная масса

1

2

3

4

5

Тестовые задания

§37. Вычисления с использованием понятий «количество вещества» и «молярная масса»

1

2

3

§38. Закон Авогадро. Малярный объём газов

1

2

3

4

§39. Объёмные отношения газов при химических реакциях

1

2

3

Тестовые задания

§40. Оксиды

1

2

3

4

5

6

7

Тестовые задания

§41. Гидроксиды. Основания

1

2

3

§42. Химические свойства оснований

1

2

3

4

5

Тестовые задания

Лабораторный опыт 1

Лабораторный опыт 3

Лабораторный опыт 4

§43. Амфотерные оксиды и гидроксиды

1

2

3

4

5

Тестовые задания

Лабораторный опыт

§44. Кислоты

1

2

3

4

Тестовые задания

§45. Химические свойства кислот

1

2

3

4

5

Лабораторный опыт 2

§46. Соли

1

2

3

4

5

Тестовые задания

§47. Химические свойства солей

1

2

3

4

5

§48. Практическая работа 6. Решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие классы неорганических соединений»

Практическая работа 6

§49. Классификация химических элементов

1

2

3

4

5

6

Тестовые задания

§50. Периодический закон Д. И. Менделеева

1

2

3

Тестовые задания

§51. Периодическая таблица химических элементов

1

2

3

4

Тестовые задания

§52. Строение атома

1

2

3

Тестовые задания

§53. Распределение электронов по энергетическим уровням

1

2

Тестовые задания

§54. Значение периодического закона

1

2

§55. Электроотрицательность химических элементов

1

2

Тестовые задания

§56. Основные виды химической связи

1

2

3

4

§57. Степень окисления

1

2

3

4

Поможет ли онлайн-решебник в 8 классе?

По большей мере восьмиклассники уже достаточно самостоятельны. Они не просят о помощи взрослых, если им требуется помощь, предпочитая решать все самостоятельно. Но порой их попытки найти выход из проблемной ситуации носят неполный характер, они не доводят дело до конца. Из-за этого полученные ими навыки могут быть поверхностными, что рано или поздно негативно скажется на итоговых результатах обучения. Решебник к новому учебнику Габриеляна 2023 года Химия 8 класс позволит быстро запомнить важные сведения и потом уверенно применять их на практике.

С помощью пособия школьники смогут:

• проверить домашнее задание и исправить недочеты;
• подготовиться к контрольным работам;
• восполнить пробелы в знаниях;
• улучшить успеваемость.

Решебник будет полезен не только отстающим от программы ребятам, но и отличникам. Самоконтроль обеспечит уверенность, что в сделанной работе нет ошибок, за что учитель снизит оценку. Проработка сложных моментов позволит разобраться в непростых уравнениях и с легкостью решать все задачи.

О преимуществах онлайн-решебника по химии за 8 класс учебник Рудзитис

Пособие было разработано с целью помочь школьникам справиться со всеми сложностями, возникающими обычно на пути к получению знаний и желаемых оценок. Благодаря дополнительному пособию ребята больше не будут окружать себя всевозможными источниками информации и путаться в обилии сведений. Все, что может им потребоваться на протяжении всего учебного года, находится в сборнике готовых домашних заданий. Начиная с этого года, ребята буду изучать еще один новый предмет

Чтобы в дальнейшем никаких проблем с ним не возникало, лучше сейчас акцентировать внимание на следующих разделах учебника и детально их разобрать:

1. Кислород. Горение.
2. Растворы. Вода.
3. Водород.
4. Закон постоянства состава вещества.
5. Химические формулы.
6. Относительная молекулярная масса.

Если восьмиклассники хотят освоить программу по данному предмету, им необходимо регулярно проводить самопроверку. Как это сделать? Тут ничего сложного нет. Для того чтобы понять, хорошо ли была закреплена тема, необходимо ответить на свод контрольных вопросов после раздела, а также выполнить несколько практических заданий. А поможет обнаружить ошибки данное пособие. Ребята, благодаря решебнику, упростят образовательный процесс по химии. Наука поддастся любому, вне зависимости от способностей или прошлых заслуг. Главное – применять пособие правильно, не злоупотреблять списыванием. В таком случае удастся соответствовать образовательным целям программы. Получится выправить ситуацию с успеваемостью. Неудовлетворительные баллы останутся в прошлом.

§34. Массовая доля растворённого вещества

1. Что показывает массовая доля вещества в растворе?Массовая доля вещества выражает отношение его массы к общей массе раствора; т.о. эта величина наглядно показывает, какая масса в растворе приходится на данное вещество, в процентах :

По массовой доле можно понять, много или мало вещества в растворе, т.е. является раствор концентрированным или разбавленным.

2. Как можно приготовить раствор с заданной массовой долей растворённого вещества? Приведите пример.

Приготовить раствор можно рассчитав количество вещества и воды.Например, нужно приготовить 50 г 8% раствора нитрата калия. Способ 1 : m(KNO₃) = 0,08·50 г  =  4 (г)m(воды) =  m(раствора)-m(KNO₃) = 50-4 = 46 (г) Способ 2 : Раствор Нитрат калия50 г          x г100 г        8 гm(KNO₃) = x = 50·8/100 = 4 (г)m(воды) =  m(раствора)-m(KNO₃) = 50-4 = 46 (г)

Итог :  взвесить 4 г нитрата калия и растворить в 46 мл воды, предварительно отмеренной цилиндром.

3. Чем отличаются понятия «насыщенный раствор» и «концентрированный раствор»?

Концентрация вещества в концентрированном растворе высока.Концентрация вещества в насыщенном растворе максимальна.Т.е. насыщенный раствор – частный случай концентрированного.

4. В 513 г дистиллированной воды растворили 27 г соли. Вычислите массовую долю (в процентах) растворённого вещества в полученном растворе.

ω(соли) = (m(соли))/m(раствора) •100% = 27/(513 + 27)•100% = 5%

5.При выпаривании 25 г раствора получили 0,25 г соли. Определите массовую долю растворённого вещества и выразите её в процентах.

ω(соли) = (m(соли))/m(раствора)•100% = 0,25/25•100% = 1%

6 Дано 500 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 0,2. Вычислите массу вещества, которое получается при выпаривании этого раствора.

ω(NaOH) = m(NaOH)/m(раствора)m(NaOH) = ω(NaOH)*m(раствора) = 0,2*500 = 100 (г)Ответ:  m(NaOH) = 100 г.

7 К 200 г раствора, массовая доля вещества в котором 0,3, добавили 100 г воды. Вычислите массовую долю растворённого вещества в полученном растворе.

m(вещества) = 0,3·200 = 60 (г)m(нового раствора) = 200 + 100 = 300 (г)ω(вещества в новом растворе) = m(вещества)/m(нового раствора)•100% = 60/300•100% = 20%

8 Рассчитайте массу 5,5 л раствора серной кислоты, если плотность такого раствора при 20 °С равна 1,06 г/мл. Дано : V(раствора H₂SO₄) = 5,5 л =  5500 млр20°C = 1,06г/млm(раствора H₂SO₄) = ?m =  V·р = 5500·1,06 = 5830 (г) = 5,83 (кг)Ответ. 5,83 кг.

9 Рассчитайте плотность раствора соляной кислоты, если 560 г такого раствора занимают объём 500 мл.

Дано : m(раствора HCl) = 560 гV(раствора HCl) = 500 млр(раствора HCl) = ?р =  m/V = 560/500 = 1,12 (г/мл)Ответ. 1,12 г/мл.

Тест

1. Укажите верное утверждение.1) Раствор, в котором содержится много растворённого вещества, называют концентрированным.2) Раствор, в котором содержится много растворённого вещества, называют разбавленным.Правильный ответ 1

2. В 325 г воды растворили 25 г соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна1) 0,71%2) 7,1%3) 14,2%4) 1,42%ω(соли) = (m(соли))/m(раствора) •100% = 25/(325 + 25)•100% = 7,14%Правильный ответ 2.

3. Установите соответствие между физической величиной и формулой для её расчёта.1) массовая доля элемента в соединении2) массовая доля вещества в растворе3) плотность Ответ:  1-Б, 2-В, 3-А

Химия 8 класс Рудзитис, Фельдман — гдз, решебник, ответы онлайн

Химия заслуженно считается одним из самых важных предметов школьного образования. Но одновременно она входит и в число наиболее непростых для понимания и изучения предметов.

Конечно, если глубоко разбираться, то человек каждый день сталкивается с действиями, которые непосредственно связаны с химией. Но нужны ли для выполнения этих действий глубокие знания? Ведь нередка такая ситуация, когда человеку просто не дается изучение химии. Именно в этот момент решебник химия 8 класс Рудзитис оказывается буквально незаменим.

Следует понимать, что решебник является не просто книгой с готовыми ответами. Это книга, которая должна помочь восьмикласснику разобраться в методике и теории преподаваемого материала, увидеть огромное количество возможных схем и методов решения той или иной задачи.

Конечно, гдз по химии за 8 класс Рудзитис можно использовать и только в качестве готового пособия для списывания, но лучше все же для начала попытаться выполнить задания самому, а уже потом, в случае неудачи, обращаться к решебнику.

Решебник химия за 8 класс Рудзитис пригодится также тем школьникам, которые уже думают о будущем и хотят хорошо сдать итоговую аттестацию. В данном случае готовые ответы на задания станут помощью на экзамене, на котором, скорее всего, будут предложены задачи, аналогичные тем, что были представлены в школьном курсе.

Окажут помощь ответы за 8 класс Рудзитис химия и в процессе выполнения лабораторных работ, которые не всегда могут получиться с первого раза правильно.

В восьмом классе изучение химии только начинается, поэтому чтобы оно прошло положительно, нужно использовать все имеющиеся возможности. И решебники в том числе. Благодаря готовым решениям и ответам на вопросы параграфа усвоить первоначальные химические термины и выучить периодическую систему химических элементов Менделеева будет гораздо проще. А в химической связи и строении вещества больше не останется никаких тайн.

Конечно, материал учебника подан так, чтобы школьники усваивали его легко, освещены абсолютно все моменты учебной программы. Но иногда все равно могут возникнуть определенные трудности, которые нужно будет быстро разрешить. Именно для таких моментов и разработан решебник химии за 8 класс Рудзитис. Изучайте материал, решайте задачи и сверяйте ответы с решебником – это станет залогом отличной успеваемости и прекрасных результатов экзаменов!

§34. Массовая доля растворённого вещества

1. Что показывает массовая доля вещества в растворе?Массовая доля вещества выражает отношение его массы к общей массе раствора; т.о. эта величина наглядно показывает, какая масса в растворе приходится на данное вещество, в процентах :

По массовой доле можно понять, много или мало вещества в растворе, т.е. является раствор концентрированным или разбавленным.

2. Как можно приготовить раствор с заданной массовой долей растворённого вещества? Приведите пример.

Приготовить раствор можно рассчитав количество вещества и воды.Например, нужно приготовить 50 г 8% раствора нитрата калия. Способ 1 : m(KNO₃) = 0,08·50 г  =  4 (г)m(воды) =  m(раствора)-m(KNO₃) = 50-4 = 46 (г) Способ 2 : Раствор Нитрат калия50 г          x г100 г        8 гm(KNO₃) = x = 50·8/100 = 4 (г)m(воды) =  m(раствора)-m(KNO₃) = 50-4 = 46 (г)

Итог :  взвесить 4 г нитрата калия и растворить в 46 мл воды, предварительно отмеренной цилиндром.

3. Чем отличаются понятия «насыщенный раствор» и «концентрированный раствор»?

Концентрация вещества в концентрированном растворе высока.Концентрация вещества в насыщенном растворе максимальна.Т.е. насыщенный раствор – частный случай концентрированного.

4. В 513 г дистиллированной воды растворили 27 г соли. Вычислите массовую долю (в процентах) растворённого вещества в полученном растворе.

ω(соли) = (m(соли))/m(раствора) •100% = 27/(513 + 27)•100% = 5%

5.При выпаривании 25 г раствора получили 0,25 г соли. Определите массовую долю растворённого вещества и выразите её в процентах.

ω(соли) = (m(соли))/m(раствора)•100% = 0,25/25•100% = 1%

6 Дано 500 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 0,2. Вычислите массу вещества, которое получается при выпаривании этого раствора.

ω(NaOH) = m(NaOH)/m(раствора)m(NaOH) = ω(NaOH)*m(раствора) = 0,2*500 = 100 (г)Ответ:  m(NaOH) = 100 г.

7 К 200 г раствора, массовая доля вещества в котором 0,3, добавили 100 г воды. Вычислите массовую долю растворённого вещества в полученном растворе.

m(вещества) = 0,3·200 = 60 (г)m(нового раствора) = 200 + 100 = 300 (г)ω(вещества в новом растворе) = m(вещества)/m(нового раствора)•100% = 60/300•100% = 20%

8 Рассчитайте массу 5,5 л раствора серной кислоты, если плотность такого раствора при 20 °С равна 1,06 г/мл. Дано : V(раствора H₂SO₄) = 5,5 л =  5500 млр20°C = 1,06г/млm(раствора H₂SO₄) = ?m =  V·р = 5500·1,06 = 5830 (г) = 5,83 (кг)Ответ. 5,83 кг.

9 Рассчитайте плотность раствора соляной кислоты, если 560 г такого раствора занимают объём 500 мл.

Дано : m(раствора HCl) = 560 гV(раствора HCl) = 500 млр(раствора HCl) = ?р =  m/V = 560/500 = 1,12 (г/мл)Ответ. 1,12 г/мл.

Тест

1. Укажите верное утверждение.1) Раствор, в котором содержится много растворённого вещества, называют концентрированным.2) Раствор, в котором содержится много растворённого вещества, называют разбавленным.Правильный ответ 1

2. В 325 г воды растворили 25 г соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна1) 0,71%2) 7,1%3) 14,2%4) 1,42%ω(соли) = (m(соли))/m(раствора) •100% = 25/(325 + 25)•100% = 7,14%Правильный ответ 2.

3. Установите соответствие между физической величиной и формулой для её расчёта.1) массовая доля элемента в соединении2) массовая доля вещества в растворе3) плотность Ответ:  1-Б, 2-В, 3-А

• Назад

• Вперед

Задания

§1. Предмет химии. Вещества и их свойства

1

2

3

4

5

Тестовые задания

§2. Методы познания в химии

1

2

Тестовые задания

§4. Чистые вещества и смеси

1

2

3

4

5

Тестовые задания

Лабораторный опыт

§6. Физические и химические явления. Химические реакции

1

2

3

Тестовые задания

Лабораторный опыт

§7. Атомы, молекулы и ионы

2

3

4

5

6

7

8

Тестовые задания

§8. Вещества молекулярного и немолекулярного строения

1

2

3

4

Тестовые задания

§9. Простые и сложные вещества

1

2

3

Тестовые задания

§10. Химические элементы

1

2

Тестовые задания

Лабораторный опыт

§11. Относительная атомная масса химических элементов

1

2

3

Тестовые задания

§12. Знаки химических элементов

1

2

3

4

Тестовые задания

§13. Закон постоянства состава веществ

1

2

3

§14. Химические формулы. Относительная молекулярная масса

1

2

3

4

5

6

7

8

Тестовые задания

§15. Вычисления по химическим формулам. Массовая доля элемента в соединении

1

2

3

4

5

6

7

8

Тестовые задания

§16. Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам их соединений

1

2

3

4

5

Тестовые задания

§17. Составление химических формул по валентности

1

2

3

4

5

6

7

Тестовые задания

§18. Атомно-молекулярное учение

1

2

3

§19. Закон сохранения массы веществ

1

2

3

4

Тестовые задания

§20. Химические уравнения

1

2

3

4

5

6

Тестовые задания

§21. Типы химических реакций

1

2

3

Лабораторный опыт 1

Лабораторный опыт 2

§22. Кислород, его общая характеристика, нахождение в природе и получение

1

2

3

4

5

6

7

Тестовые задания

§23. Свойства кислорода

1

2

3

4

5

6

7

Тестовые задания

Лабораторный опыт

§24. Применение кислорода. Круговорот кислорода в природе

2

3

4

5

Тестовые задания

§25. Практическая работа 3. Получение и свойства кислорода

Практическая работа 3

§26. Озон. Аллотропия кислорода

1

2

3

Тестовые задания

§27. Воздух и его состав

1

2

3

4

5

6

7

8

Тестовые задания

§28. Водород, его общая характеристика, нахождение в природе и получение

1

2

3

4

5

Тестовые задания

§29. Свойства и применение водорода

1

2

3

Тестовые задания

Лабораторный опыт

§30. Практическая работа 4. Получение водорода и исследование его свойств

Практическая работа 4

§31. Вода

1

2

3

4

§32. Химические свойства и применение воды

1

Тестовые задания

§33. Вода – растворитель. Растворы

1

2

3

4

5

Тестовые задания

§34. Массовая доля растворённого вещества

1

2

3

4

5

6

7

8

9

Тестовые задания

§36. Количество вещества. Моль. Малярная масса

1

2

3

4

5

Тестовые задания

§37. Вычисления с использованием понятий «количество вещества» и «молярная масса»

1

2

3

§38. Закон Авогадро. Малярный объём газов

1

2

3

4

§39. Объёмные отношения газов при химических реакциях

1

2

3

Тестовые задания

§40. Оксиды

1

2

3

4

5

6

7

Тестовые задания

§41. Гидроксиды. Основания

1

2

3

§42. Химические свойства оснований

1

2

3

4

5

Тестовые задания

Лабораторный опыт 1

Лабораторный опыт 3

Лабораторный опыт 4

§43. Амфотерные оксиды и гидроксиды

1

2

3

4

5

Тестовые задания

Лабораторный опыт

§44. Кислоты

1

2

3

4

Тестовые задания

§45. Химические свойства кислот

1

2

3

4

5

Лабораторный опыт 2

§46. Соли

1

2

3

4

5

Тестовые задания

§47. Химические свойства солей

1

2

3

4

5

§48. Практическая работа 6. Решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие классы неорганических соединений»

Практическая работа 6

§49. Классификация химических элементов

1

2

3

4

5

6

Тестовые задания

§50. Периодический закон Д. И. Менделеева

1

2

3

Тестовые задания

§51. Периодическая таблица химических элементов

1

2

3

4

Тестовые задания

§52. Строение атома

1

2

3

Тестовые задания

§53. Распределение электронов по энергетическим уровням

1

2

Тестовые задания

§54. Значение периодического закона

1

2

§55. Электроотрицательность химических элементов

1

2

Тестовые задания

§56. Основные виды химической связи

1

2

3

4

§57. Степень окисления

1

2

3

4

Обучение с ГДЗ по химии за 8 класс Рудзитиса

Основными задачами учебника являются:

• освоение основных понятий и законов химии, символики, выдающихся открытий в науке;
• владение умениями наблюдать химические явления, на основе полученных знаний проводить химические эксперименты, знать о развитии современных технологий в химической промышленности;
• развивать познавательные процессы, самостоятельное приобретение знаний в соответствии с возникшей ситуацией.

Решебник идет параллельно с учебником и очень популярен среди школьников

Работать с ним легко и просто, важно при этом не списывать бездумно верные ответы, а вникать и разбираться в непонятой или пропущенной теме. Школьник должен понять, что ГДЗ не учебник, а его близкий друг и помощник, вместе с которым они проведут анализ и устранят пробелы в учебе

Сборник разработан для развития у ребенка самостоятельности, понимания в необходимости учебы, ориентирование на достижение только положительного результата. Подведем итог, что приобретает школьник, используя ГДЗ;

• начинает понимать предмет;
• чувствует уверенности в своих силах;
• полноценно готовится к ответам на уроках;
• имеет возможность проверить свое домашнее задание, сравнив с правильными ответами.

§34. Массовая доля растворённого вещества

1. Что показывает массовая доля вещества в растворе?Массовая доля вещества выражает отношение его массы к общей массе раствора; т.о. эта величина наглядно показывает, какая масса в растворе приходится на данное вещество, в процентах :

По массовой доле можно понять, много или мало вещества в растворе, т.е. является раствор концентрированным или разбавленным.

2. Как можно приготовить раствор с заданной массовой долей растворённого вещества? Приведите пример.

Приготовить раствор можно рассчитав количество вещества и воды.Например, нужно приготовить 50 г 8% раствора нитрата калия. Способ 1 : m(KNO₃) = 0,08·50 г  =  4 (г)m(воды) =  m(раствора)-m(KNO₃) = 50-4 = 46 (г) Способ 2 : Раствор Нитрат калия50 г          x г100 г        8 гm(KNO₃) = x = 50·8/100 = 4 (г)m(воды) =  m(раствора)-m(KNO₃) = 50-4 = 46 (г)

Итог :  взвесить 4 г нитрата калия и растворить в 46 мл воды, предварительно отмеренной цилиндром.

3. Чем отличаются понятия «насыщенный раствор» и «концентрированный раствор»?

Концентрация вещества в концентрированном растворе высока.Концентрация вещества в насыщенном растворе максимальна.Т.е. насыщенный раствор – частный случай концентрированного.

4. В 513 г дистиллированной воды растворили 27 г соли. Вычислите массовую долю (в процентах) растворённого вещества в полученном растворе.

ω(соли) = (m(соли))/m(раствора) •100% = 27/(513 + 27)•100% = 5%

5.При выпаривании 25 г раствора получили 0,25 г соли. Определите массовую долю растворённого вещества и выразите её в процентах.

ω(соли) = (m(соли))/m(раствора)•100% = 0,25/25•100% = 1%

6 Дано 500 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 0,2. Вычислите массу вещества, которое получается при выпаривании этого раствора.

ω(NaOH) = m(NaOH)/m(раствора)m(NaOH) = ω(NaOH)*m(раствора) = 0,2*500 = 100 (г)Ответ:  m(NaOH) = 100 г.

7 К 200 г раствора, массовая доля вещества в котором 0,3, добавили 100 г воды. Вычислите массовую долю растворённого вещества в полученном растворе.

m(вещества) = 0,3·200 = 60 (г)m(нового раствора) = 200 + 100 = 300 (г)ω(вещества в новом растворе) = m(вещества)/m(нового раствора)•100% = 60/300•100% = 20%

8 Рассчитайте массу 5,5 л раствора серной кислоты, если плотность такого раствора при 20 °С равна 1,06 г/мл. Дано : V(раствора H₂SO₄) = 5,5 л =  5500 млр20°C = 1,06г/млm(раствора H₂SO₄) = ?m =  V·р = 5500·1,06 = 5830 (г) = 5,83 (кг)Ответ. 5,83 кг.

9 Рассчитайте плотность раствора соляной кислоты, если 560 г такого раствора занимают объём 500 мл.

Дано : m(раствора HCl) = 560 гV(раствора HCl) = 500 млр(раствора HCl) = ?р =  m/V = 560/500 = 1,12 (г/мл)Ответ. 1,12 г/мл.

Тест

1. Укажите верное утверждение.1) Раствор, в котором содержится много растворённого вещества, называют концентрированным.2) Раствор, в котором содержится много растворённого вещества, называют разбавленным.Правильный ответ 1

2. В 325 г воды растворили 25 г соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна1) 0,71%2) 7,1%3) 14,2%4) 1,42%ω(соли) = (m(соли))/m(раствора) •100% = 25/(325 + 25)•100% = 7,14%Правильный ответ 2.

3. Установите соответствие между физической величиной и формулой для её расчёта.1) массовая доля элемента в соединении2) массовая доля вещества в растворе3) плотность Ответ:  1-Б, 2-В, 3-А

• Назад

• Вперед

Что есть в ГДЗ по химии за 8 класс учебник Рудзитис Г. Е., Фельдман Ф. Г. (Просвещение)

В конце каждого раздела есть свод контрольных вопросов. Если на них ответить правильно, то, значит, тема была хорошо усвоена. И школьнику не стоит ни о чем переживать. Но, если он допустил несколько ошибок, то, значит, ему нужно подтянуть свой уровень знаний. А поможет совершить самопроверку и проработать материал дополнительная учебная литература в виде онлайн-пособия с правильными ответами и ключами к практическим заданиям. В издании можно отыскать много всего нужного. К примеру, на страницах сборника находится следующая информация:

• решенные задачи;
• верные ответы на вопросы;
• выполненные практические;
• сформулированные цели;
• инструкция по работе с оборудованием;
• формулы, таблицы и схемы.

Все это еще дополнено яркими примерами, благодаря которым ученику удастся вникнуть во все тонкости и нюансы сложных тем. В информации разберется абсолютно каждый, потому что она изложена просто и понятно. Чтобы найти в электронном сборнике правильный ответ на вопрос из основного учебника, достаточно нажать на его номер. Поиск информации отнимет у школьника всего пару секунд, если не меньше. Ему не придется листать страницы печатного издания. Два клика, и информация уже перед его глазами. Плюс к этому восьмиклассникам не придется брать с собой везде и всюду кучу книг. Все самое необходимое есть на сайте. Наши специалисты ежедневно трудятся, чтобы усовершенствовать материалы, представленные в дополнительных пособиях. И данный сборник ответов не вошел в список исключений.