Ковалентная полярная химическая связь

ХОД УРОКА

I.  Проверка домашнего задания. Диагностическая работа

Вопросы и задания

• • Какую химическую связь называют ковалентной? Как называется связь, возникающая между двумя одинаковыми атомами неметаллов?
  • Составьте схемы образования химических связей в соединениях, формулы которых:
  • KBr и Br2; б) LiCl и Cl2. Укажите тип химической связи в каждом соединении (самостоятельная работа по вариантам).

II.  Диалог на уроке

Актуализация знаний обучающихся о ковалентной химической связи. Изучение нового материала происходит с опорой на содержание § 12 учебника.

Вопросы и задания

• • Какой вид химической связи может образоваться при взаимодействии атомов двух разных неметаллов?
  • Как будут располагаться общие электронные пары между атомами разных неметаллов, между которыми возникает химическая связь? Какие причины могут повлиять на смещение электронных пар?

Записи в тетради

Электроотрицательность (ЭО) — это способность атомов химического элемента смещать к себе общие электронные пары, участвующие в образовании химической связи. Электроотрицательность — мера неметалличности химических элементов. Закономерности изменения ЭО в пределах одного и того же периода и одной и той же группы (в главной подгруппе) в периодической таблице Д. И. Менделеева те же, что и закономерности изменения неметаллических свойств химических элементов.

3) Составьте схему образования химической связи между атомами водорода и брома

4) Составьте схему образования ковалентной полярной связи в молекуле CS2, используя следующий алгоритм.

• Определите число внешних и неспаренных электронов у атомов неметаллов; запишите электронные формулы атомов.
• Если в молекуле есть элемент-неметалл, представленный одним атомом, то запишите его в центре, а атомы другого элемента расположите симметрично.
• Запишите схему образования ковалентной связи; составьте электронную и структурную формулы образовавшейся молекулы.
• Определите, к атомам какого химического элемента будут смещены общие электронные пары, используя для этого ряд электроотрицательности.

5) Сколько общих электронных пар (химических связей) образовалось между атомами кислорода и фтора? К атому какого элемента смещены общие электронные пары?

Записи в тетради

Число ковалентных связей, которыми атом одного химического элемента связан с атома- ми этого же или других элементов, называется валентностью. Элементы с постоянной валентностью: H, F — одновалентные (валентность I); O, Be — двухвалентные (валентность II); B, Al — трехвалентные (валентность III).

6)Составьте формулу соединения фосфора с кислородом, в котором фосфор проявляет валентность III, используя следующий алгоритм.

• Запишите знаки химических элементов и укажите над ними римскими цифрами соответствующие значения их валентности.
• Найдите наименьшее общее кратное между валентностями элементов.
• Разделите наименьшее общее кратное на валентность каждого элемента — вы определите индексы, т.е. число атомов каждого химического элемента в формуле данного вещества.

7) Определите валентность серы в соединении, формула которого SO2, используя следующий алгоритм.

• Обозначьте известное значение валентности элемента над его знаком в формуле (например, валентность кислорода постоянна и равна II) и определите число валентностей всех атомов этого элемента.
• Разделите полученное число на число атомов другого элемента (серы) — вы получите значение валентности этого элемента в данном соединении
• Запишите полученное значение валентности над знаком химического элемента (серы)

I.       Систематизация пройденного материала

Выполнение задания № 2 (а), 5 и 6 после § 12 учебника с последующей само- или взаимопроверкой и, в случае необходимости, коррекцией допущенных ошибок.

II.    Подведение итогов

Обучающиеся устно отвечают на проблемный вопрос урока.

Домашнее задание: § 12, выполнить задания № 5 на с. 45—46, № 5 и 6 на с. 48 в рабочей тетради; изготовить шаростержневую модель молекулы бинарного соединения (лабораторный опыт № 4 на с. 76 учебника).

ГДЗ к тетради Габриеляна на страже знаний

Кажется, что на восьмом году обучения школьники должны обладать полноценными навыками по химии. Но многие ребята не дотягивают до требований, предъявляемых учебной программой. Это вызвано тем, что ранее были допущены какие-то пробелы в знаниях, которые мешают подросткам свободно ориентироваться в текущем материале. Если не устранить эти недопонимания, то дальнейшее освоение предмета станет весьма проблематичным. Для этой цели командой специалистов был разработан сборник «ГДЗ по рабочей тетради Габриеляна, Сладкова, Остроумова за 11 класс (Просвещение)». Решебник написан в соответствии с ФГОС опытными преподавателями и проверен модераторами.

В этом году изучению подлежат следующие разделы:

• Первоначальные химические понятия.
• Важнейшие представители неорганических веществ. Количественные отношения в химии.
• Основные классы неорганических соединений.
• Периодический закон и периодическая система Д. И. Менделеева. Строение атома.
• Химическая связь. Окислительно-восстановительные реакции.

В пособии представлены подробные пояснения по каждой теме, которые позволят учащимся пополнить лучше разобраться в заданиях. Это особенно актуально ввиду того, что преподаватели на данном этапе задают больше упражнений для домашнего выполнения. В случае затруднений ученики вынуждены искать непроверенную информацию в Интернете или списывать у одноклассников. Чтобы не попасть при этом впросак, лучше воспользоваться решебником.

Алгоритм записи схемы образования ковалентной полярной связи

Ковалентная полярная связь является разновидностью ковалентной связи, поэтому алгоритм рассуждений для ее схематического изображения такой же, как и для ковалентной неполярной связи.

Но добавляется еще один шаг — по ряду ЭО определить более электроотрицательный элемент и отразить полярность связи в структурной формуле стрелкой и обозначением частичных зарядов.

Рассмотрим алгоритм схематического изображения образования связи на примере фторида кислорода — $OF_2$.

I) Кислород — элемент VI группы главной подгруппы (VIA группы) Периодической системы Д. И. Менделеева. У его атомов по шесть электронов на внешнем электронном уровне. Число неспаренных электронов:

$8-6=2$

II) Фтор — элемент VII группы главной подгруппы (VIIA группы) Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. У его атомов по семь электронов на внешнем электронном уровне. Неспаренным является один электрон.

III) Нужно записать знаки химических элементов с обозначением внешних электронов:

Рисунок 5. Схема обозначения внешних электронов в молекуле фторида кислорода $OF_2$

IV) Далее необходимо записать электронную и структурную формулы образовавшихся молекул:

Рисунок 6. Электронная формула фторида кислорода $OF_2$

Рисунок 7. Структурная формула фторида кислорода $OF_2$

V) По ряду электроотрицательности (ЭО) определим, что общие электронные пары будут смещены от кислорода $O$ к фтору $F$, как к более электроотрицательному элементу.

Связь будет ковалентной полярной:

$F^{-δ}\leftarrow\ O^{+δ} \rightarrow\ F^{-δ}$

Аналогично образуются молекулы воды $H_2O$ :

Рисунок 8. Схема образования ковалентной полярной связи в молекуле воды $H_2O$

Рисунок 9. Структурная формула молекулы воды $H_2O$

На самом деле молекула воды имеет не линейную, а угловую форму ($\angle\ HOH = 104^\circ\ 27’$). Строение молекулы воды можно изобразить различными способами:

Рисунок 10. Различные модели молекулы воды $H_2O$

{"questions":}}},{"content":"Молекула воды имеет `fill_choice-11` форму.","widgets":{"fill_choice-11":{"type":"fill_choice","options":,"answer":1}}}]}

ЗАДАНИЕ 3

Определите тип химической связи и запишите схему ее образования для веществ с формулами: а) $S_2$, $K_2O$ и $H_2S$; б) $N_2$, $LiF$ и $Cl_3N$.

Показать ответ

Скрыть ответ

а) У молекулы $S_2$ — ковалентная неполярная связь.

Сера имеет шесть электронов на внешнем энергетическом уровне. Связь двойная.

В молекуле $K_2O$ — ионная связь.

$K^0 — 1ē = K^+$ (катион)

$O^0 + 2ē = O^{2-}$ (анион)

$2K^0 + O^0 \to\ K_2^{+1}O^{-2} \to\ K_2O$

$H_2S$ — ковалентная полярная связь.

б) У молекулы $N_2$ — ковалентная неполярная связь.

Азот имеет пять электронов на внешнем энергетическом уровне. Связь тройная.

В молекуле $LiF$ — ионная связь.

$Li^0 — 1ē = Li^+$ (катион)

$F^0 + 1ē = F^-$ (анион)

$Li^0 + F^0 \to\ Li^{+}F^{-} \to\ LiF$

$Cl_3N$ — ковалентная полярная связь.

ЗАДАНИЕ 4

В какой из молекул — хлороводорода $HCl$ или фтороводорода $HF$ — ковалентная химическая связь более полярна?

Показать ответ

Скрыть ответ

В молекуле фтороводорода $HF$ связь более полярна, так как в ряду электроотрицательности фтор $F$ и водород $Н$ больше отдалены друг от друга, чем хлор $Cl$ и водород $Н$. Также фтор является самым электроотрицательным элементом.

Химия в 8 классе

Химия – это важная наука, которая исследует строение вещества, его свойства и превращения. Она является одним из предметов школьной программы и представляет интерес для множества учащихся. Однако, как и любой другой научный предмет, химия может вызывать определенные сложности у школьников.

Часто ученики сталкиваются с затруднениями в понимании основных принципов решения химических задач или в поиске подхода к уравнениям. Не все имеют возможность получить полноценное образование в этой науке из-за разных причин, таких как недостаток времени или несовершенство методов преподавания.

Электрон и электронная оболочка атома

Атом, который в целом является нейтральным, состоит из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженной электронной оболочки (электронное облако), при этом, суммарные положительные и отрицательные заряды равны по абсолютной величине. При вычислении относительной атомной массы массу электронов не учитывают, так как она ничтожно мала и в 1840 раз меньше массы протона или нейтрона.

Рис. 1. Атом.

Электрон – совершенно уникальная частица, которая имеет двойственную природу: он имеет одновременно свойства волны и частицы. Они непрерывно движутся вокруг ядра.

Пространство вокруг ядра, где вероятность нахождения электрона наиболее вероятна, называют электронной орбиталью, или электронным облаком. Это пространство имеет определенную форму, которая обозначается буквами s-, p-, d-, и f-. S-электронная орбиталь имеет шаровидную форму, p-орбиталь имеет форму гантели или объемной восьмерки, формы d- и f-орбиталей значительно сложнее.

Рис. 2. Формы электронных орбиталей.

Вокруг ядра электроны расположены на электронных слоях. Каждый слой характеризуется расстоянием от ядра и энергией, поэтому электронные слои часто называют электронными энергетическими уровнями. Чем ближе уровень к ядру, тем меньше энергия электронов в нем. Один элемент отличается от другого числом протонов в ядре атома и соответственно числом электронов. Следовательно, число электронов в электронной оболочке нейтрального атома равно числу протонов, содержащимся в ядре этого атома. Каждый следующий элемент имеет в ядре на один протон больше, а в электронной оболочке – на один электрон больше.

Вновь вступающий электрон занимает орбиталь с наименьшей энергией. Однако максимальное число электронов на уровне определяется формулой:

N=2n2,

где N – максимальное число электронов, а n – номер энергетического уровня.

На первом уровне может быть только 2 электрона, на втором – 8 электронов, на третьем – 18 электронов, а на четвертом уровне – 32 электрона. На внешнем уровне атома не может находится больше 8 электронов: как только число электронов достигает 8, начинает заполняться следующий, более далекий от ядра уровень.

Наши пожелания

Химия – это не только школьный предмет, но и важный элемент нашей жизни. Знание и понимание химических процессов могут пригодиться в будущем, как в профессиональной деятельности, так и в повседневной жизни. Поэтому, мы надеемся, что наше ГДЗ поможет вам получить большие результаты в изучении химии. Развивайте свои навыки и уверенность в своих силах, и вы сможете успешно справляться с любыми трудностями, сопутствующими изучению этого предмета. Желаем вам успехов в учебе и уверены, что наш сборник ответов станет надежным помощником на вашем пути к знаниям и пониманию химических процессов.

Достоинства справочника по химии за 8 класс рабочая тетрадь Габриелян

Любителей химии в школе очень мало. И причина тому не то, что этот предмет неинтересен. Это все потому, что химия — одна из самых сложных дисциплин. И чтобы её раскусить, нужно приложить много усилий, перелопатить кучу информации и внимательно слушать на уроке учителя. Но случается такое, что школьник отвлекается на занятии, а дома ему никто не может прийти на выручку. В таком случае перед ОГЭ ребенку необходима дополнительная помощь. Прекрасной альтернативой репетиторам станет качественная методическая литература. Такая, как ГДЗ. Неспроста задачник под редакцией Габриеляна и Сладкова пользуется такой популярностью среди ребят. С помощью него можно не только решить «домашку» быстро и самостоятельно, но и подготовиться к итоговому тестированию. Также стоит выделить такие бонусы:

• круглосуточный доступ с любой онлайн-платформы;
• простой и понятный язык изложения материала;
• удобный интерфейс;
• комфортная линейка поиска упражнений;
• соответствует Федеральному государственному образовательному стандарту.

Добавим и то, что портал отражает всю школьную программу за восьмой класс. Специально подобранный учебно-методический сборник поможет восьмиклассникам всецело освоить перечисленные разделы учебника и позволит заработать максимальное количество пятерок в свой дневник. Одно из главных преимуществ представленного решебника — онлайн-размещение в интернете. Благодаря этому, ученики могут воспользоваться необходимыми ресурсами ГДЗ в любое удобное для себя время суток. Сайт размещения доступен к просмотру круглосуточно как с персонального компьютера, так и с мобильного телефона. К тому же, если школьник будет активно взаимодействовать с решебником в обучении, то сможет существенно упростить образовательный процесс по предмету и сделать его познавательней на каждом этапе — от занятий в школе до выполнения домашнего задания.

Описание к рабочей тетради

Год: 2019.

Стандарт: ФГОС.

Издательство: Москва. «Просвещение».

Издание (номер): 4-е, стереотипное.

Авторы:

ГДЗ (решебник) и ответы по Химии. 8 класс. Рабочая тетрадь.

Химия – довольно интересный и увлекательный предмет, а благодаря опытам и практическим заданиям, для многих восьмиклассников она часто становится любимым предметом. Но те, особенность этого предмета в его динамичности. Если упустил в начале изучения какой-то момент, то наверстать и понять темы дальше будет достаточно сложно. Как говориться «стоит только моргнуть…» и вот все уже изучают химические реакции, и ставят опыты со взрывами, а ты помнишь только что вода – это «аш два о». Что делать если Ваш ребенок столкнулся с такой ситуацией? Нанять репетитора, попросить провести дополнительные занятия или посетить кружки. Но эти способы требуют довольно много ресурсов, финансов или времени. А что если мы готовы предложить способ, который в разы проще, но при этом не менее, а может и более эффективен? Звучит заманчиво, не правда ли? Да, такой способ есть. И это – готовый решебник рабочей тетради по химии для учеников 8 класса общеобразовательных школ.

Для начала, стоит обратить внимание на структуру тетради. Она создана таким образом, что полностью избавляет учеников от необходимости заводить дополнительные тетради для опорных конспектов

Это обеспечивается разделением каждого подраздела тетради на две части, в одной из которых ребенок может сделать записи и конспект по теме урока на занятиях, а также решить первые задания по теме для усвоения знаний, а во второй представляются упражнения и задания разной степени сложности, решая которые ребенок отработает полученные знания.

Оформление тетради выполнено в строгом черно-белом формате, с наличием необходимых для наглядности иллюстраций, схематическими рисунками, графиками и таблицами, а также специальными полями для записей.

Как поможет улучшить уровень знаний решебник, который значительно упрощает жизнь школьника?

Он создан командой педагогов, чтобы не только дать готовые ответы, но и предоставить подробное разъяснение. Поэтому даже если суть решения будет непонятна, ученик может прочитать алгоритм и понять, на что нужно опираться, чтобы найти ответ на поставленную задачу. Иными словами, решебник разъясняет простыми словами все моменты, которые на уроке могли казаться сложными или непонятными. А значит, помогает подготовиться к контролю, быстро решить задания и в своем комфортном темпе изучить материал в удобное для ученика время.

Химия в 8 классе

Химия – это важная наука, которая исследует строение вещества, его свойства и превращения. Она является одним из предметов школьной программы и представляет интерес для множества учащихся. Однако, как и любой другой научный предмет, химия может вызывать определенные сложности у школьников.

Часто ученики сталкиваются с затруднениями в понимании основных принципов решения химических задач или в поиске подхода к уравнениям. Не все имеют возможность получить полноценное образование в этой науке из-за разных причин, таких как недостаток времени или несовершенство методов преподавания.

Электроотрицательность

Для лучшего понимания новой темы, рассмотрим образование молекулы соляной кислоты $HCl$. Молекула хлороводорода образовывается из атомов водорода $H$ и хлора $Cl$.

I) Атом водорода $Н$ имеет на своем единственном электронном уровне один электрон, и до завершения электронного уровня ему не хватает еще одного электрона.

II) У атома хлора $Cl$ на внешнем электронном уровне — семь электронов. До завершения уровня ему также не хватает одного электрона.

III) Атомы водорода $Н$ и хлора $Cl$ объединяют свои непарные электроны и образуют одну общую электронную пару, то есть возникает ковалентная связь:

Рисунок 1. Схема образования ковалентной связи в молекуле хлороводорода $HCl$

Структурная формула молекулы соляной кислоты $HCl$ выглядит следующим образом:

Рисунок 2. Структурная формула соляной кислоты $HCl$

IV) Ковалентная связь образовывается между атомами разных элементов-неметаллов, поэтому общая электронная пара принадлежит взаимодействующим атомам в разной степени.

Чтобы точно определить, какому из атомов общая электронная пара принадлежит в большей степени, пользуются понятием «электроотрицательность».

{"questions":,"items":}}}]}

Электроотрицательность характеризуется как мера неметалличности химических элементов. В следующем ряду химические элементы располагаются в порядке уменьшения ЭО:

Рисунок 3. Ряд электроотрицательности элементов-неметаллов

Самым электроотрицательным элементом в Периодической таблице химических элементов Д. И. Менделеева является фтор $F$. На втором месте, т. е. с меньшей электроотрицательностью, стоит кислород $O$, на третьем — хлор $Cl$.

{"questions":},"image-20":{"type":"image","url":"https://obrazavr.ru/wp-content/uploads/2023/06/eo-umenshaetsya-01.svg"}},"hints":}]}

Величина электроотрицательности элемента зависит от его положения в таблице химических элементов Д. И. Менделеева.

{"questions":,"answer":0},"fill_choice-92":{"type":"fill_choice","options":,"answer":1}}}]}

В каких случаях можно обратиться за помощью к онлайн-изданию по химии за 8 класс рабочая тетрадь Габриелян О. С., Сладков С. А. (Дрофа)

Уроков на изучение этого предмета отводится мало. И это не совсем хорошо, потому что школьникам и их родителям самостоятельно приходится искать решения проблем, связанных с изучением дисциплины. Некоторые обращаются за помощью к репетиторам. Другие допоздна просиживают за учебниками и большим количеством дополнительных справочников. Но есть более простой способ, который поможет подросткам успешно освоить программу по данному предмету. Ученикам всего лишь необходимо вооружиться онлайн-пособием с правильными ответами и ключами к различным заданиям. Задачник от издательства «Дрофа» придет на выручку в следующих ситуациях:

1. При необходимости проверки уровня знаний.
2. В случае пропуска урока из-за уважительной причины, когда приходится изучать параграф дома и нагонять одноклассников.
3. При подготовке к олимпиаде или контрольной работе.
4. Если возник вопрос по какой-либо теме.

Можно смело сказать, что пособие от авторов Габриеляна и Сладкова является многопрофильным и решает основные задачи. Если работать с книгой, выпущенной издательством «Дрофа» правильно, то очень скоро можно лицезреть такие изменения: появится интерес к предмету, «домашка» будет выполняться вовремя и без особых усилий, проснется активность на уроке, и уйдет боязнь выступлений у доски, улучшится успеваемость, восьмиклассник станет более собранным и внимательным, выработается привычка к самоанализу. Стоит сделать вывод о том, что этот замечательный задачник станет настольной книгой для юных химиков и значительно облегчит жизнь как детям, так и их родителям.

Наши пожелания

Химия – это не только школьный предмет, но и важный элемент нашей жизни. Знание и понимание химических процессов могут пригодиться в будущем, как в профессиональной деятельности, так и в повседневной жизни. Поэтому, мы надеемся, что наше ГДЗ поможет вам получить большие результаты в изучении химии. Развивайте свои навыки и уверенность в своих силах, и вы сможете успешно справляться с любыми трудностями, сопутствующими изучению этого предмета. Желаем вам успехов в учебе и уверены, что наш сборник ответов станет надежным помощником на вашем пути к знаниям и пониманию химических процессов.

Полярная химическая связь

Используя ряд электроотрицательности, можно определить, куда смещаются общие электронные пары. Они всегда будут смещены к атомам элемента с большей ЭО.

К примеру, в молекуле хлороводорода $HCl$ общая электронная пара смещена к атому хлора $Cl$, так как его электроотрицательность больше, чем у водорода $H$.

В результате на атомах образуются частичные заряды $H^{+0.18}Cl^{-0.18}$, а в молекуле возникают два полюса — положительный и отрицательный. Такую ковалентную связь называют полярной.

Смещение общих электронных пар в случае ковалентной полярной связи иногда обозначают стрелками, а частичный заряд — греческой буквой $δ $ («дельта»):

$H^{+δ} \to\ Сl^{-δ}$

Рисунок 4. Схема образования ковалентной полярной связи в молекуле хлороводорода $HCl$

В формулах соединений химический знак менее электроотрицательного элемента пишут первым.

{"questions":,"answer":0}}},{"content":"Куда будут смещены общие электронные пары при образовании ковалентной полярной химической связи?`choice-8`","widgets":{"choice-8":{"type":"choice","options":,"explanations":,"answer":}}}]}

ЗАДАНИЕ 1

У атомов водорода $Н$ и фосфора $Р$ почти одинаковые значения ЭО. Каков тип химической связи в молекуле фосфина $PH_3$?

Показать ответ

Скрыть ответ

По ряду электроотрицательности неметаллов видно, что значение ЭО атомов водорода $Н$ и фосфора $Р$ в молекуле фосфина $PH_3$ почти одинаковы. Поэтому в данной молекуле будет ковалентная неполярная химическая связь.

ЗАДАНИЕ 2

В следующих предложениях впишите пропущенные слова и выражения: «Ковалентная химическая связь образуется за счет … . По числу общих электронных пар она бывает … .По ЭО ковалентную связь делят на … и … «.

Показать ответ

Скрыть ответ

Ковалентная химическая связь образуется за счет общих электронных пар. По числу общих электронных пар она бывает одинарная и кратная (двойная, тройная). По ЭО ковалентную связь делят на полярную и неполярную.

Решебник для 8 класса Габриелян О.С. – как научиться решать задачи по химии?

В 8 классе школьники открывают новый для себя предмет – химию, который сопряжен с решением задач и составлением уравнений реакции. Если разобраться с выполнением упражнений на этом этапе изучения, то избежать трудностей на последующих этапах уже не удастся.

Поможет школьникам понять порядок решения задач по химии решебник по химии за 8 класс Габриелян, который составлен на основе одноименного учебника 2013 года, и включает в себя задачки по таким темам как:

• атомы, их структура, типы атомного соединения в химических элементах;
• строение простых веществ и их базовые характеристики, химические реакции в простых веществах;
• смеси простых веществ, явление растворения химических соединений;
• химические реакции на осуществление ионного обмена и осуществление окислительных и восстановительных реакций.

Практические задачи и упражнения по химии требуют детального понимания свойств химических соединений, их атомной структуры и составления уравнений химических реакций.

ГДЗ за 8 класс помогут ребятам самостоятельно дома разобраться в практических вопросах использования химических законов и подготовиться к контрольным без репетиторов и дополнительных занятий. Для родителей – это удобная возможность контролировать успеваемость своих детей.

О структуре решебника

Рабочая тетрадь предлагает ученикам задания различного уровня сложности. Издание достаточно обширно – его объем свыше двухсот страниц. Темы упражнений располагаются в соответствии со структурой основного учебника химии для восьмых классов:

1. Составить схемы образования веществ с ионной и ковалентной полярной химической связью.
2. Распределить соли, названные в условии задания по группам (средние, кислые).
3. Объяснить причины возрастания от йода к фтору окислительной активности галогенов.

Все упражнения сопровождаются не просто детальными ответами, а подробным объяснением, позволяющим ученику понять теоретическую основу работы.

Страница

4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205

Как правильно работать с ГДЗ

Безусловно, если ученик решит переписывать готовый ответ из решебника, просто копируя непонятные ему слова – это станет не просто бесполезной тратой времени, но и создаст угрозу всей дальнейшей успеваемости по предмету. Какую помощь обеспечивает пособие:

• объясняет алгоритм выполнения упражнений;
• подсказывает образец верной записи решения;
• позволяет надежно подготовиться к урокам.

Издание принесет пользу не только в текущем учебном году, но и в дальнейшей учебе, поскольку повторение пройденного материала – очень важная часть работы.

Страница

4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86 87 88 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 119 120 121 122 123 124 125 126 127 128 129 130 131 132 133 134 135 136 137 138 139 140 141 142 143 144 145 146 147 148 149 150 151 152 153 154 155 156 157 158 159 160 161 162 163 164 165 166 167 168 169 170 171 172 173 174 175 176 177 178 179 180 181 182 183 184 185 186 187 188 189 190 191 192 193 194 195 196 197 198 199 200 201 202 203 204 205

Страница: 4