Гдз по химии за 8 класс рабочая тетрадь габриелян, остроумов

Особенности химии в 8 классе

На восьмой ступени обучения в школе ребятам предстоит познакомиться с одной из интереснейших естественных наук. В результате изучения этого предмета ученик должен уметь:

1. устанавливать связь между составом, строением и свойствами веществ;
2. характеризовать химические элементы;
3. составлять формулы неорганических соединений;
4. решать задачи и уравнения;
5. работать с оборудованием на лабораторных и практических занятиях.

Во время обучения подросток сталкивается с первыми трудностями. Если некоторые можно преодолеть самостоятельно, то другие могут даже отбить желание изучать эту науку. Чтобы не допустить этого, следует регулярно заглядывать на страницы готовых домашних заданий.

§25. Кислоты, их классификация и химические свойства. Часть II

Задание №1

Дайте характеристику серной кислоты: 1) формула _ 2) по осно́вности _ 3) по наличию кислорода _ 4) по растворимости _ 5) по летучести _ 6) по стабильности _

Ответ:

Характеристика серной кислоты: 1) формула − $H_{2}S_{4}$ 2) по осно́вности − двухосновная 3) по наличию кислорода − кислородсодержащая 4) по растворимости − растворимая 5) по летучести − нелетучая 6) по стабильности − стабильная

Задание №2

Напишите уравнения, с помощью которых можно осуществить превращения: а) $Cl_{2}$ → HCl → $AlCl_{3}$ Напишите четыре варианта последнего превращения. б) C → $CO_{2}$ → $Na_{2}CO_{3}$ → $CO_{2}$ → $CaCO_{3}$ → $CaO_{2}$ → $Ca(OH)_{2}$ → $Ca(NO_{3})_{2}$

Ответ:

а. $Cl_{2}$ → HCl → $AlCl_{3}$ 1) $Cl_{2} + H_{2} = 2HCl$ 2) $6HCl + 2Al = 2AlCl_{3} + 3H_{2}$ $6HCl + Al_{2}O_{3} = 2AlCl_{3} + 3H_{2}O$ $3HCl + Al(OH)_{3} = AlCl_{3} + 3H_{2}O$ $12HCl + Al_{4}C_{3} = 4AlCl_{3} + 3CH_{4}$

б. C → $CO_{2}$ → $Na_{2}CO_{3}$ → $CO_{2}$ → $CaCO_{3}$ → $CaO_{2}$ → $Ca(OH)_{2}$ → $Ca(NO_{3})_ {2}$ 1) $C + O_{2} = CO_{2}$ 2) $CO_{2} + Na_{2}O = Na_{2}CO_{3}$ 3) $Na_{2}CO_{3} + 2HCl = 2NaCl + CO_{2} + H_{2}O$ 4) $CaO + CO_{2} = CaCO_{3}$ 5) $CaCO_{3} = CaO + CO_{2}$ 6) $CaO + H_{2}O = Ca(OH)_{2}$ 7) $Ca(OH)_{2} + 2HNO_{3} = Ca(NO_{3})_{2} + 2H_{2}O$

Задание №3

Из предложенного перечня выберите две пары веществ, между которыми протекает реакция соединения. 1) HCl и $AgNO_{3}$ 2) $H_{2}O$ и $SiO_{2}$ 3) $P_{2}O_{5}$ и $H_{2}O$ 4) $Na_{2}O$ и $HNO_{3}$ 5) $SO_{3}$ и $Na_{2}O$ Ответ: _ _ Запишите уравнения реакций.

Ответ:

Ответ: 2 3 5 $H_{2}O + SiO_{2} = H_{2}SiO_{3}$ $P_{2}O_{5} + 3H_{2}O = 2H_{3}PO_{4}$ $SO_{3} + Na_{2}O = Na_{2}SO_{4}$ Реакция протекает между тремя парами веществ (опечатка в задании).

Задание №4

Ответ:

Ответ:

Задание №5

Определите массу фосфорной кислоты, полученной реакцией обмена между 620 кг фосфата кальция с серной кислотой. Какое количество вещества серной кислоты потребовалось для реакции?

Ответ:

Дано: m ($Ca_{3}(PO_{4})_{2}$) = 620 кг Найти: m ($H_{3}PO_{4}$) − ? n ($H_{2}SO_{4}$) − ? Решение: $Ca_{3}(PO_{4})_{2} + 3H_{2}SO_{4} = 3CaSO_{4} + 2H_{3}PO_{4}$ n ($Ca_{3}(PO_{4})_{2}$) = m : M = 620000 г : 320 г/моль = 2000 моль n ($H_{2}SO_{4}$) = 3 * n ($Ca_{3}(PO_{4})_{2}$) = 3 * 2000 моль = 6000 моль = 6кмоль n ($H_{3}PO_{4}$) = 2 * n ($Ca_{3}(PO_{4})_{2}$) = 2 * 2000 моль = 4000 моль m ($H_{3}PO_{4}$) = n * M = 4000 моль * 98 г/моль = 392000 г = 392 кг Ответ: n ($H_{2}SO_{4}$) = 6 Кмоль; m ($H_{3}PO_{4}$) = 392 кг

• Назад

• Вперед

Положительные характеристики ГДЗ по химии за 8 класс рабочая тетрадь Габриелян

Если подросток заручится поддержкой представленного решебника, то сможет стать независимым от взрослых в процессе подготовки к уроку. Ему больше не придётся ждать, пока мама и папа вернутся с работы, или освободится преподаватель, чтобы разобрать методику решения проблемного номера из дидактического материала и приступить к выполнению домашнего задания. У школьника под рукой будет сертифицированный онлайн-справочник со всей необходимой информацией внутри. Прочие достоинства учебно-методического комплекса ГДЗ:

1. Включает в себя только верные ответы и подробно расписанные решения на все номера из тетрадки.
2. Поможет заполнить пробелы в знаниях.
3. Избавит от сомнений в качестве выполненного домашнего задания.

Более того, активное использование решебника в учёбе поможет школьнику сэкономить свое личное время при подготовке к занятиям. Ученик сможет, как следует, отдохнуть и выспаться перед грядущим учебным днём. Решебник обеспечит восьмиклассникам лучшую помощь в образовательном процессе по химии благодаря наличию верных ответов и исчерпывающих комментариев авторов к решению даже самых элементарных упражнений из дидактического материала. Такой информативный ресурс позволит школьнику досконально разобрать важные аспекты труднодоступного раздела учебника, не обращаясь за советом к родителям или услугам дорогостоящего репетитора.

Задания

стр. 7стр. 8стр. 9стр. 10стр. 11стр. 12стр. 13стр. 14стр. 15стр. 16стр. 17стр. 18стр. 19стр. 20стр. 21стр. 22стр. 23стр. 24стр. 25стр. 26стр. 27стр. 28стр. 29стр. 30стр. 31стр. 32стр. 33стр. 34стр. 35стр. 36стр. 37стр. 38стр. 39стр. 40стр. 41стр. 42стр. 43стр. 44стр. 45стр. 46стр. 47стр. 48стр. 49стр. 50стр. 51стр. 52стр. 53стр. 54стр. 55стр. 56стр. 57стр. 58стр. 59стр. 60стр. 61стр. 62стр. 63стр. 64стр. 65стр. 66стр. 67стр. 68стр. 69стр. 70стр. 71стр. 72стр. 73стр. 74стр. 75стр. 76стр. 77стр. 78стр. 79стр. 80стр. 81стр. 82стр. 83стр. 84стр. 85стр. 86стр. 87стр. 88стр. 89стр. 90стр. 91стр. 92стр. 93стр. 94стр. 95стр. 96стр. 97стр. 98стр. 99стр. 100стр. 101стр. 102стр. 103стр. 104стр. 105стр. 106стр. 107стр. 108стр. 109стр. 110стр. 111стр. 112стр. 113стр. 114стр. 115стр. 116стр. 117стр. 118стр. 119стр. 120стр. 121стр. 122стр. 123стр. 124стр. 125

Полезные качества ГДЗ по химии за 8 класс рабочая тетрадь Габриелян

Выполнение домашнего задания окажется оперативным, продуктивным мероприятием. Ребята получат массу свободного времени для восстановления сил перед предстоящим учебным днём. Улучшается работоспособность и тяга к приобретению новых знаний. Преподаватель оценит любознательность воспитанников массой положительных оценок. Другие плюсы пособия:

• представлен в онлайн-формате, есть адаптированная мобильная версия для смартфона, планшета, прочих аналогичных устройств компактного форм-фактора;
• верные ответы присутствуют на все номера упражнений из дидактического дополнения к учебнику, к особо сложным добавлены пояснительные комментарии;
• ребёнок научится работать со сторонними источниками информации, что пригодится в университете, техникуме или колледже после окончания школы.

§15. Водород. Часть II

Задание №1

Составьте уравнения реакций на основе схем: а) $N_{2}$ + _ → $NH_{3}$ (аммиак) б) HCl (соляная кислота) + Al → $AlCl_{3}$ (хлорид алюминия) + _ в) $PbO_{2}$ + _ → Pb + $H_{2}O$ г) $V_{2}O_{5} + H_{2} → V$ + _ Подпишите названия всех веществ.

Ответы:

а. $N_{2}$ + $3H_{2}$ = $2NH_{3}$ $N_{2}$ − азот $H_{2}$ − водород $NH_{3}$ − аммиак

б. 6HCl + 2Al = $2AlCl_{3}$ + $3H_{2}$ HCl − соляная кислота Al − алюминий $AlCl_{3}$ − хлорид алюминия $H_{2}$ − водород

в. $PbO_{2}$ + $2H_{2}$ = Pb + $2H_{2}O$ $PbO_{2}$ − оксид свинца (IV) $H_{2}$ − водород Pb − свинец $H_{2}O$ − вода

г. $V_{2}O_{5} + 5H_{2} = 2V$ + $5H_{2}O$ $V_{2}O_{5}$ − оксид ванадия (V) $H_{2}$ − водород V − ванадий $H_{2}O$ − вода

Задание №2

Сравните лабораторные способы получения водорода и кислорода.

Ответ:

Задание №3

Ответ:

1) Водород − дном вверх 2) Кислород − дном вниз 3) Углекислый газ − дном вниз 4) Аммиак − дном вверх 5) Метан − дном вверх 6) Оксид серы (IV) − дном вниз Ответ:

Задание №4

Из газов, перечисленных в предыдущем задании, способом вытеснения воды нельзя собрать _

Ответ:

Из газов, перечисленных в предыдущем задании, способом вытеснения воды нельзя собрать аммиак.

Задание №5

Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: а) C → $CH_{4}$ → $CO_{2}$ б) $N_{2}$ → $NH_{3}$ → NO → $NO_{2}$

Ответ:

а. C → $CH_{4}$ → $CO_{2}$ 1) C + $2H_{2}$ = $CH_{4}$ 2) $CH_{4} + 2O_{2} = CO_{2} + 2H_{2}O$

б. $N_{2}$ → $NH_{3}$ → NO → $NO_{2}$ 1) $N_{2} + 3H_{2} = 2NH_{3}$ 2) $4NH_{3} + 5O_{2} = 4NO + 6H_{2}O$ 3) $2NO + O_{2} = 2NO_{2} + H_{2}O$

Задание №6

Используя дополнительные источники информации, напишите эссе по теме «Водород − экологически чистое моторное топливо».

Ответ:

Водород − экологически чистое моторное топливо Водород − единственное по−настоящему экологически чистое химическое топливо. При сгорании водорода выделяется тепло, обыкновенная вода и ничтожное количество оксидов азота. Водородное топливо не содержит углерод, поэтому его использование не увеличивает содержание парниковых газов в атмосфере. Сгорание водорода не приводит к разрушению озонового слоя и образованию кислотных дождей. Переход на использование водорода, как энергоносителя, может восстановить экологию атмосферы.