Последние заданные вопросы в категории Химия
Химия 18.01.2024 16:10 225 Галимуллин Камиль
Сколько будет весить 5,6 литров кислорода?. Сколько это молекул. с подробным решением пж.
Ответов: 1
Химия 18.01.2024 15:52 155 Нуриева Алина
Установите соответствие между атомом фосфора в формуле вещества и его
Ответов: 1
Химия 18.01.2024 10:49 214 Соколова Таня
Укажите типы химической связи в следующих веществах: оксид серы 4, марганец, оксид бария, этан,
Ответов: 1
Химия 18.01.2024 10:42 317 Janatuly Dias
Поставьте степень окисления элементов HPO3, KOH, NF3, Ag, Kl, Cr(NO3)3, Br2, Na2S, Al2O3,
Ответов: 1
Химия 18.01.2024 10:19 279 Шихвинцева Снежана
СРОЧНО!!! ДАЮ 30 БАЛЛОВ, ХИМИЯ К 200 г 10 %-ного раствора добавили 50г соли. Каково процентное
Ответов: 1
Химия 18.01.2024 08:59 295 Петухова Лизок
Сколько грамм гидроксида железа 3 надо разложить, чтобы получить 0,95 оксида железа.
Ответов: 1
Химия 18.01.2024 08:18 147 Андреева Виктория
Рассчитайте массу гидроксида натрия, необходимую для полной нейтрализации 245 г раствора с массовой
Ответов: 1
Химия 18.01.2024 05:17 139 Сигаев Сёма
СРОЧНО 10 Баллов. Сколько граммов серной кислоты (H2SO4) потребуется для растворения 13 г цинк???
Ответов: 1
Химия 18.01.2024 04:52 122 Шихонин Илья
При разделении воздуха было получено 350 л азота. Какой объём кислорода, и какой объём углекислого
Ответов: 1
Химия 17.01.2024 23:32 155 Есимбекова Аружан
Написать уравнение в полном и сокращенном ионном виде Ba(No3)2 + HCl
Ответов: 1
Контрольная работа № 2 «Соединения химических элементов»
Содержание (быстрый переход):
Цели урока: проверка знаний и умений учащихся, степени усвоения ими учебного материала.Тип урока: урок развивающего контроля.Оборудование: карточки с заданиями, справочные таблицы.
ХОД УРОКА
2. Выполнение контрольной работы
Контрольная работа по химии. Вариант 1
А1. Смесью веществ является
1) алюминий; 3) магний;
2) водопроводная вода; 4) углекислый газ.
А2. Укажите ряд формул, в котором все вещества оксиды.
1) SO3, MgO, СuО; 2) КОН, К2O, MgO;
3) ZnO, ZnCl2, Н2O; 4) H2SO4, Аl2O3, НСl.
А3. В каком соединении азот проявляет наибольшую степень окисления?
1) NO2; 2) NO; 3) NH3; 4) N2O5.
А4. Укажите формулу сульфата железа (III).
1) FeS; 2) FeSO4; 3)Fe2(SO4)3 4) Fe2(SO3)3.
A5. Найдите массовую долю соли в растворе, состоящем из 80 г воды и 20 г соли.
1)40%; 2)25%; 3)50%; 4) 20%.
А6. Укажите, какие из высказываний верны.
А. В состав оснований входит ион металла.
Б. В состав оснований входит кислотный остаток.
1) верно только А; 2) верны оба суждения;
3) верно только Б; 4) оба суждения не верны.
В1. Установите соответствие между названием вещества и формулой соединения.
| Название вещества | Формула соединения |
| А. Оксид алюминия | 1. H2SO4 |
| Б. Серная кислота | 2. Аl2O3 |
| В. Гидроксид алюминия | 3. Al2(SO4)3 |
| Г. Сульфат алюминия | 4. Аl(ОН)3 |
В2. Выберите три правильных ответа. К кислотам относятся:
1) H2SO3 3) H2SiO3 5) HCl
2) Fe(OH)2 4) Hg(NO3)2; 6) SO2
В3. Массовая доля (%) кислорода в серной кислоте равна …
С1. Рассчитайте объем кислорода, полученного из 200 л воздуха. Объемная доля кислорода в воздухе составляет 21 %.
Контрольная работа по химии. Вариант 2
А1. Чистое вещество — это
1) морская вода; 3) кислород;
2) воздух; 4) молоко.
А2. Укажите ряд формул, в котором все вещества основания.
1) CuOH, СuСl2, NaOH; 2) К2O, НСl, Са(ОН)2;
3) Са(ОН)2, Mg(OH)2, MgOHCl; 4) КОН, Ва(ОН)2, Сu(ОН)2
А3. Укажите соединение, в котором углерод имеет наименьшую степень окисления.
1) СаСO3; 2) CH4; 3) СO2; 4) CO.
А4. Укажите формулу хлорида меди (II).
1) CuCl; 2) Cu(NO3)2; 3) СuСl2; 4) CuSO4.
А5. Определите массовую долю соли в растворе, полученном из 180 г воды и 20 г хлорида натрия.
1)15%; 2)20%; 3)30%; 4) 10%.
А6. Какие высказывания верны?
А. В состав кислот входит водород.
Б. В состав кислот входит кислотный остаток.
1) верно только А; 3) верно только Б;
2) верны оба суждения; 4) оба суждения не верны.
В1. Установите соответствие между названием вещества и формулой соединения.
| Название вещества | Формула соединения |
| А. Оксид магния | 1. НСl |
| Б. Соляная кислота | 2. MgO |
| В. Гидроксид магния | 3. MgCl2 |
| Г. Хлорид магния | 4. Mg(OH)2 |
В2. Выберите три правильных ответа. К солям относятся:
1) Н2СO3; 3) Ва(ОН)2; 5) Na2S;
2) KNO3; 4) SO2; 6) CaCO3.
В3. Массовая доля (%) кислорода в оксиде алюминия равна …
С1. Рассчитайте объем воздуха, необходимого для получения 39 л азота. Объемная доля азота в воздухе — 78%.
3. Рефлексия учебной деятельности
В конце урока учитель раздает на каждую парту краткую запись с ответами на контрольную работу.
Ответы на контрольную работу. Вариант 1
А1. 2) водопроводная вода.
А2. 1) SO3, MgO, СuО.
А3. 4) N2O5
А4. 3)Fe2(SO4)3
A5. 4) 20%.
А6. 1) верно только А.
В1. А — 2, Б — 1, В — 4, Г — 3.
В2. 1) H2SO3 3) H2SiO3 5) HCl
В3. 65%.
С1. Решение: V(O2) = V(воздуха) • φ = 200 л • 0,21 = 42 л.
Ответ: V(O2) = 42 л.
Ответы на контрольную работу. Вариант 2
А1. 3) кислород.
А2. 4) КОН, Ва(ОН)2, Сu(ОН)2
А3. 2) CH4
А4. 3) СuСl2
А5. 4) 10%.
А6. 2) верны оба суждения.
В1. А — 2, Б — 1, В — 4, Г — 3.
В2. 2) KNO3; 5) Na2S; 6) CaCO3.
В3. 47%.
С1. Решение. V(воздуха) = V(азота) : φ = 39 л : 0,78 = 50 л.
Ответ: V(воздуха) = 50 л.
Вы смотрели: Химия 8 Габриелян Контрольная работа № 2 по химии в 8 классе с ответами (2 варианта). УМК Габриелян О.С. (Дрофа). Поурочное планирование по химии для 8 класса (Ястребова О.Н). Урок 32. Контрольная работа по теме «Соединения химических элементов» + ОТВЕТЫ.
Смотреть Список всех контрольных по химии в 8 классе по УМК Габриелян.
Вернуться к Списку уроков Тематического планирования по химии в 8 классе.
Топ вопросов за вчера в категории Химия
Химия 27.12.2023 23:14 1219 Санников Павел
ПОЖАЛУЙСТА СРОЧНО!!!!! какой объём сероводорода можно получить при взаимодействии 58.5г сульфида
Ответов: 1
Химия 18.01.2024 05:17 139 Сигаев Сёма
СРОЧНО 10 Баллов. Сколько граммов серной кислоты (H2SO4) потребуется для растворения 13 г цинк???
Ответов: 1
Химия 22.12.2023 19:27 1760 Вишнёв Андрей
Вычислите массовую долю (в процентах) соли в растворе, полученном при добавлении к 150 г 7%-го
Ответов: 1
Химия 25.12.2023 00:38 518 Береснева Даша
Сколько молекул в 84 г оксида кальция CaO?
Ответов: 1
Химия 24.12.2023 05:38 1082 Кот Лера
1. Найдите массу 1,5*1026 молекул оксида железа (II) FeO.
Ответов: 1
Химия 04.01.2024 01:52 476 Танкиев Рахман
в 100 г фторированной зубной пасты содержится 52 мг монофторофосфата натрия. определите массу (в
Ответов: 1
Химия 09.01.2024 12:53 213 Мамонова Карина
CH3 — CH2 — CH2 — CH3 + Br2/hv —- x1 + NaOH —— x2 + Na ——- x3
Ответов: 1
Химия 04.01.2024 00:23 307 Абдулхакимова Гулдока
2. Схема, отражающая процесс окисления: а) S0 → S-2 б) S+6 → S+4 в) S+4→ S+6 г) S+6 → S-2 3.
Ответов: 1
Химия 25.12.2023 07:33 957 Ивина София
Реактив для распознавания фенолов: А) Хлорид железа 3 Б) Оксид меди 2 В) Гидроксид меди 2 Г)
Ответов: 1
Химия 30.12.2023 08:58 281 Брусникин Александр
Вычислите массовую долю соли (в процентах) соли в растворе полученном при добавлении к 160 г 9%
Ответов: 1
§17. Составление химических формул по валентности
1. Определите валентность элементов по формулам : HgO, K2S, В2O3, ZnO, MnO2, NiO, Cu2O, SnO2, Ni2O3, SO3, As2O5, Cl2O7.
HgII OII, K2I SII, В2III O3II, ZnII OII, MnIV O2II, NiII OII, Cu2I OII, SnIV O2II, NiIII2O3II, SVI O3II, As2V O5II, ClVII2O7II
2. Даны химические символы элементов и указана их валентность. Составьте соответствующие химические формулы: LiO, BaO, PO, SnO, КО, PH, MnO, FeO, HS, NO, CrCl
Li2O, BaO, P2O5, SnO2, K2О, PH3, Mn2O7, FeO, H2S, NO2, CrCl3
3. Пользуясь данными таблицы 3, составьте химические формулы соединений с кислородом (оксидов) следующих химических элементов : Zn, В, Be, Со, Pb, Ni. Назовите эти соединения.
ZnO оксид цинка, В2O3 оксид бора, BeO оксид бериллия, СоO оксид кобальта (II), Со2O3 оксид кобальта (III), PbO оксид свинца (II), PbO2 оксид свинца (IV), NiO оксид никеля (II), Ni2O3 оксид никеля (III).
4. Определите валентность азота в следующих соединениях : NO, N2O3, NO2, N2O5.
Азот находится в пятой группе главной подгруппы таблицы Менделеева, следовательно, номер группы показывает его максимальную валентность, которая равна V. В своих оксидах азот проявляет валентности от одного до пяти : N2IOII, NIIOII, N2IIIO3II, NIVO4II, N2VO5II
5. Составьте формулы оксидов (соединений с кислородом) : меди(I), железа(III), вольфрама(VI), железа(II), углерода(IV), серы(VI), олова(IV). марганца(VII).
Cu2O, Fe2O3, WO3, FeO, CO2, SO3, SnO2, Mn2O7
6 Составьте формулы соединений с хлором следующих элементов : K, Са, Аl, Ва.
Благодаря семи электронам на внешнем энергетическом уровне (3 электронным парам и одному неспаренному электрону), хлор образует с менее электроотрицательными элементами бинарные соединения хлориды, в которых проявляет валентность I.Среди указанных элементов калий – щелочной металл, расположен в главной подгруппе первой группы, из-за единственного электрона на внешнем энергетическом уровне проявляет постоянную валентность I, следовательно, в хлоридах состоит с хлором в соотношении 1 : 1KIClIАналогично с кальцием и барием, расположенными в главной подгруппе 2 группы, проявляющими валентность II. Поэтому на один двухвалентный металл приходится 2 атома I валентного хлора : CaIICl2I, BaIICl2I Алюминий – активный металл, расположен в главной подгруппе третьей группы, из-за наличия трех электронов на внешнем энергетическом уровне проявляет постоянную валентность III : AlIIICl3I
7 Составьте формулы водородных соединений следующих элементов : S(II), Р(III), F(I), C(IV).
Атом водорода имеет в своей электронной структуре всего один электрон, поэтому может проявлять лишь одну валентность : I. Соответственно, при образовании водородных соединений, число атомов водорода соответствует валентности элемента, с атомом которого происходит связывание : H2ISII, PIIIH3I, HIFI, CIVH4I
Тест
1. В одном из оксидов марганец проявляет валентность, равную четырём. Его химическая формула1) МnО2) МnO23) Мn2O7MnIIOIIMnIVO2IIMn2VIIO7IIПравильный ответ 2.
2. Установите соответствие между химической формулой вещества и его названием.1) СrО2) СrO33) Сr2O34) МnCl2А. оксид хрома(VI)Б. оксид хрома(II)В. хлорид марганца(II)Г. оксид хрома(III)
CrIIOIICrVIO3IICr2IIIO3IIMnIICl2IПравильный ответ 1-Б, 2-А, 3-Г, 4-В.
-
Назад
-
Вперед
§24. Основания, их классификация и свойства. Часть II
Задание №1
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения: а) $Fe → FeCl_{2} → FeCl_{3} → Fe(OH)_{3} → Fe_{2}(SO_{4})_ {3}$ б) P → $P_{2}O_{5} → H_{3}PO_{4} → Ca_{3}(PO_{4})_{2}$
Ответ:
а. $Fe → FeCl_{2} → FeCl_{3} → Fe(OH)_{3} → Fe_{2}(SO_{4})_{3}$ $Fe + 2HCl = FeCl_{2} + H_{2}$ $2FeCl_{2} + Cl_{2} = 2FeCl_{3}$ $FeCl_{3} + 3NaOH = Fe(OH)_{3} + 3NaCl$ $2Fe(OH)_{3} + 3H_{2}SO_{4} = Fe_{2}(SO_{4})_{3} + 6H_{2}O$
б. P → $P_{2}O_{5} → H_{3}PO_{4} → Ca_{3}(PO_{4})_{2}$ $4P + 5O_{2} = 2P_{2}O_{5}$ $P_{2}O_{5} + 3H_{2}O = 2H_{3}PO_{4}$ $2H_{3}PO_{4} + 3Ca(OH)_{2} = Ca_{3}(PO_{4})_{2} + 6H_{2}O$ $P_{2}O_{5} + 3CaO = Ca_{3}(PO_{4})_{2}$
Задание №2
Через 2%−ный раствор известковой воды $Ca(OH)_ {2}$ пропустили 89,6 л углекислого газа. Рассчитайте объем известковой воды (ρ = 1,05 г/мл), который необходим для взаимодействия с указанным объемом $CO_{2}$. Определите количество вещества выпавшей в осадок соли и ее массу.
Ответ:
Дано: ω ($Ca(OH)_ {2}$) = 2% ρ = 1,05 г/мл V ($CO_{2}$) = 89,6 л Найти: V ($Ca(OH)_{2}$) − ? m ($CaCO_{3}$) − ? n ($CaCO_{3}$) − ? Решение: $Ca(OH)_{2} + CO_{2} = CaCO_{3} + H_{2}O$ V ($Ca(OH)_{2}$) = m (р−ра) : ρ m (р−ра) = m (в−ва) : ω m (в−ва) = M * n n ($Ca(OH)_{2}$) = n ($CO_{2}$) n ($CO_{2}$) = V : $V_{m}$ = 89,6 л : 22,4 л/моль = 4 моль n ($Ca(OH)_{2}$) = 4 моль m ($Ca(OH)_{2}$) = 74 г/моль * 4 моль = 296 г m (р−ра $Ca(OH)_{2}$) = 296 г : 0,02 = 14800 г V ($Ca(OH)_{2}$) = 14800 г : 1,05 г/мл = 14095 мл n ($CaCO_{3}$) = n ($Ca(OH)_{2}$) = 4 моль m ($CaCO_{3}$) = 100 г/моль * 4 моль = 400 г Ответ: V ($Ca(OH)_{2}$) = 14095 мл; n ($CaCO_{3}$) = 4 моль; m ($CaCO_{3}$) = 400 г
Задание №3
Рассчитайте массу 20%−ного раствора едкого натра, необходимого для нейтрализации 12%−ной соляной кислоты массой 730 г.
Ответ:
Дано: ω (NaOH) = 20% ω (HCl) = 12% $m_{р-ра}$ (HCl) = 730 г Найти: $m_{р-ра}$ (NaOH) − ? Решение: $NaOH + HCl = NaCl + H_{2}O$ $m_{р-ра}$ (NaOH) = $m_{в-ва}$ : ω $m_{в-ва}$ = M * n n (NaOH) = n (HCl) n (HCl) = m : M m (HCl) = $m_{р-ра}$ (HCl) * ω = 730 г * 0,12 = 87,6 г n (HCl) = 87,6 г : 36,5 г/моль = 2,4 моль n (NaOH) = 2,4 моль $m_{в-ва}$ (NaOH) = 40 г/моль * 2,4 моль = 96 г $m_{р-ра}$ (NaOH) = 96 г : 0,2 = 480 г Ответ: $m_{р-ра}$ (NaOH) = 480 г
Задание №4
В 250 г воды растворили 31 г оксида натрия. Рассчитайте массовую долю и количество вещества щелочи в полученном растворе.
Ответ:
Дано: m ($H_{2}O$) = 250 г m ($Na_{2}O$) = 31 г Найти: ω (NaOH) − ? n (NaOH) − ? Решение: $Na_{2}O + H_{2}O = 2NaOH$ n = m : M n ($H_{2}O$) = 250 г : 18 г/моль = 13,9 моль n ($Na_{2}O$) = 31 г : 62 г/моль = 0,5 моль Следовательно, вода в избытке, расчет − по оксиду натрия. n (NaOH) = 2 * n ($Na_{2}O$) = 2 * 0,5 моль = 1 моль m (NaOH) = n * M = 1 моль * 40 г/моль = 40 г $m_{р-ра}$ = m ($H_{2}O$) + m ($Na_{2}O$) = 250 г + 31 г = 281 г ω (NaOH) = m (NaOH) : $m_{р-ра}$ * 100% = 40 г : 281 г * 100% = 14,23% Ответ: n (NaOH) = 1 моль; ω (NaOH) = 14,23%
Задание №5
С какими из веществ будет взаимодействовать гидроксид натрия? 1) $AlCl_{3}$ 2) $KNO_{3}$ 3) $Ca(OH)_{2}$ 4) $H_{2}SiO_{3}$ 5) CuO Ответ: _ _ Запишите уравнения реакций.
Ответ:
Ответ: 1 4 1) $3NaOH + AlCl_{3} = 3NaCl + Al(OH)_{3}$ 2) $2NaOH + H_{2}SiO_{3} = Na_{2}SiO_{3} + 2H_{2}O$
Задание №6
Из предложенного перечня выберите две пары веществ, между которыми возможно взаимодействие: 1) оксид магния и оксид меди(II) 2) гидроксид магния и серная кислоты 3) сульфат магния и гидроксид калия 4) хлорид магния и кремниевая кислота 5) гидроксид магния и оксид железа(III) Ответ: _ _ Запишите уравнения реакций.
Ответ:
Ответ: 2 3 2) $Mg(OH)_{2} + H_{2}SO_{4} = MgSO_{4} + 2H_{2}O$ 3) $MgSO_{4} + 2KOH = Mg(OH)_{2} + K_{2}SO_{4}$
Задание №7
Ответ:
| 1 | 2 | 3 | 4 |
Ответ:
Ответ:
| 1 | 2 | 3 | 4 |
| Д | А | Б | Д |
-
Назад
-
Вперед
Ответы на вопрос
Отвечает Мосяга Полина.
Для определения окислительно-восстановительных свойств атома фосфора в различных соединениях, нам необходимо рассмотреть степень окисления фосфора в каждом из этих веществ. В соединениях фосфор может проявлять различные степени окисления, что напрямую влияет на его окислительные или восстановительные свойства.
А) H3PO4 (ортофосфорная кислота)
В этом соединении степень окисления фосфора равна +5. Это максимально возможная степень окисления для фосфора, что указывает на его окислительные свойства. В этой форме фосфор может принимать электроны, то есть выступать в роли окислителя.
Б) P2O5 (пятиокись фосфора)
В пятиокиси фосфора, степень окисления фосфора также составляет +5. Как и в случае с ортофосфорной кислотой, это означает, что фосфор в данном соединении проявляет окислительные свойства.
В) PH3 (фосфин)
В фосфине степень окисления фосфора равна -3. Это одна из самых низких возможных степеней окисления для фосфора, что указывает на его восстановительные свойства. В данном случае, фосфор может отдавать электроны, выступая в роли восстановителя.
Г) Na3P (фосфид натрия)
В фосфиде натрия, степень окисления фосфора также составляет -3. Как и в случае с PH3, фосфор здесь проявляет восстановительные свойства.
Таким образом, соответствие между соединениями и окислительно-восстановительными свойствами фосфора в них будет следующим:
А) H3PO4 — 1) Окислитель
Б) P2O5 — 1) Окислитель
В) PH3 — 2) Восстановитель
Г) Na3P — 2) Восстановитель