Гдз по химии 8 класс рудзитис, фельдман тестовые задания параграф 1

Задания

§1. Предмет химии. Вещества и их свойства

1

2

3

4

5

Тестовые задания

§2. Методы познания в химии

1

2

Тестовые задания

§4. Чистые вещества и смеси

1

2

3

4

5

Тестовые задания

Лабораторный опыт

§6. Физические и химические явления. Химические реакции

1

2

3

Тестовые задания

Лабораторный опыт

§7. Атомы, молекулы и ионы

2

3

4

5

6

7

8

Тестовые задания

§8. Вещества молекулярного и немолекулярного строения

1

2

3

4

Тестовые задания

§9. Простые и сложные вещества

1

2

3

Тестовые задания

§10. Химические элементы

1

2

Тестовые задания

Лабораторный опыт

§11. Относительная атомная масса химических элементов

1

2

3

Тестовые задания

§12. Знаки химических элементов

1

2

3

4

Тестовые задания

§13. Закон постоянства состава веществ

1

2

3

§14. Химические формулы. Относительная молекулярная масса

1

2

3

4

5

6

7

8

Тестовые задания

§15. Вычисления по химическим формулам. Массовая доля элемента в соединении

1

2

3

4

5

6

7

8

Тестовые задания

§16. Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам их соединений

1

2

3

4

5

Тестовые задания

§17. Составление химических формул по валентности

1

2

3

4

5

6

7

Тестовые задания

§18. Атомно-молекулярное учение

1

2

3

§19. Закон сохранения массы веществ

1

2

3

4

Тестовые задания

§20. Химические уравнения

1

2

3

4

5

6

Тестовые задания

§21. Типы химических реакций

1

2

3

Лабораторный опыт 1

Лабораторный опыт 2

§22. Кислород, его общая характеристика, нахождение в природе и получение

1

2

3

4

5

6

7

Тестовые задания

§23. Свойства кислорода

1

2

3

4

5

6

7

Тестовые задания

Лабораторный опыт

§24. Применение кислорода. Круговорот кислорода в природе

2

3

4

5

Тестовые задания

§25. Практическая работа 3. Получение и свойства кислорода

Практическая работа 3

§26. Озон. Аллотропия кислорода

1

2

3

Тестовые задания

§27. Воздух и его состав

1

2

3

4

5

6

7

8

Тестовые задания

§28. Водород, его общая характеристика, нахождение в природе и получение

1

2

3

4

5

Тестовые задания

§29. Свойства и применение водорода

1

2

3

Тестовые задания

Лабораторный опыт

§30. Практическая работа 4. Получение водорода и исследование его свойств

Практическая работа 4

§31. Вода

1

2

3

4

§32. Химические свойства и применение воды

1

Тестовые задания

§33. Вода – растворитель. Растворы

1

2

3

4

5

Тестовые задания

§34. Массовая доля растворённого вещества

1

2

3

4

5

6

7

8

9

Тестовые задания

§36. Количество вещества. Моль. Малярная масса

1

2

3

4

5

Тестовые задания

§37. Вычисления с использованием понятий «количество вещества» и «молярная масса»

1

2

3

§38. Закон Авогадро. Малярный объём газов

1

2

3

4

§39. Объёмные отношения газов при химических реакциях

1

2

3

Тестовые задания

§40. Оксиды

1

2

3

4

5

6

7

Тестовые задания

§41. Гидроксиды. Основания

1

2

3

§42. Химические свойства оснований

1

2

3

4

5

Тестовые задания

Лабораторный опыт 1

Лабораторный опыт 3

Лабораторный опыт 4

§43. Амфотерные оксиды и гидроксиды

1

2

3

4

5

Тестовые задания

Лабораторный опыт

§44. Кислоты

1

2

3

4

Тестовые задания

§45. Химические свойства кислот

1

2

3

4

5

Лабораторный опыт 2

§46. Соли

1

2

3

4

5

Тестовые задания

§47. Химические свойства солей

1

2

3

4

5

§48. Практическая работа 6. Решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие классы неорганических соединений»

Практическая работа 6

§49. Классификация химических элементов

1

2

3

4

5

6

Тестовые задания

§50. Периодический закон Д. И. Менделеева

1

2

3

Тестовые задания

§51. Периодическая таблица химических элементов

1

2

3

4

Тестовые задания

§52. Строение атома

1

2

3

Тестовые задания

§53. Распределение электронов по энергетическим уровням

1

2

Тестовые задания

§54. Значение периодического закона

1

2

§55. Электроотрицательность химических элементов

1

2

Тестовые задания

§56. Основные виды химической связи

1

2

3

4

§57. Степень окисления

1

2

3

4

Что поможет в освоении химии?

Девятиклассникам придется попотеть, чтобы добиться хороших результатов в учебе. Программа обучения становится в разы сложнее и объемнее. Кроме того, полным ходом идет подготовка к экзаменам. Не все школьники справляются с такими нагрузками. Многие, пытаясь сосредоточиться на нескольких задачах сразу, допускают повсюду промахи. Особенно сложно нагнать потом упущенные навыки по химии, так как эта наука весьма специфична. Поэтому лучше сразу предотвратить всякие недоразумения. Для этого достаточно воспользоваться справочником ГДЗ по Химии 9 класс Учебник Рудзитис, Фельдман (Просвещение, 2016 г.).

На девятом году обучения ученикам предстоит учить такие темы как:

1. Окислительно-восстановительные реакции.
2. Характеристика кислорода и серы.
3. Сероводород. Сульфиды.
4. Соли аммония.
5. Фосфорная кислота и её соли.
6. Химические свойства углерода. Адсорбция, и т.д.

Основные сложности возникают с составлением уравнений реакций, так как некоторые учащиеся не могут запомнить, что именно для этого надо. На уроках они списывают все с доски и не особо задумываются над тем, каким образом учитель приходит тем или иным выводам. Неудивительно, что дома подростки не могут повторить все продемонстрированные в классе схемы. Решебник позволит им разобраться во всех деталях и без всяких трудностей решать заданные номера.

§40. Оксиды

1. Какие вещества называют оксидами и как их классифицируют? Начертите в тетрадях таблицу и в соответствующих графах запишите перечисленные ниже формулы оксидов :  Na₂O, N2O₅, SiO₂, CaO, CrO, CrO₃, CuO, Mn₂O₇, FeO, SO₂. Дайте оксидам названия.Кислотные оксидыОсновные оксиды

Оксиды – бинарные неорганические соединения, в состав которых входит кислород.Оксиды подразделяют на основные и кислотные.Оксиды, которым соответствуют основания, называют основными.Оксиды, которым соответствуют кислоты, называют кислотными.

2. Составьте уравнения реакций, схемы которых даны ниже : а) Li  +  …- →  Li₂Oб) Са  +  ..- →  CaOв) С  +  …- →  CO₂г) Аl  +  … — →  Al₂O₃Д) РH₃  +  … — →  P₂O₅ + H₂Oе) LiaO  +  .. — →  LiNO₃  +  H₂oж) CuO  +  … — →  СuCl₂  +  H₂Oз) Li₂O  +  … — →  LiOHи) P₂O₅  +  … — →  H₃PO₄к) S03  +  … — →  Na₂SO₄  +  …

а) 4Li + O₂ ⟶ 2Li₂Oб) 2Ca + O₂ ⟶ 2CaOв) C + O₂ ⟶ CO₂г) 4Al + 3O₂ ⟶ 2Al₂O₃д) 2PH₃ + 4O₂ ⟶ P2O₅ + 3H₂Oе) Li2O + 2HNO₃ ⟶ 2LiNO₃ + H₂Oи) P2O₅ + 3H₂O ⟶ 2H₃PO₄к) SO₃ + 2NaOH ⟶ Na₂SO₄ + H₂O

3. Напишите формулы оксидов, которым соответствуют следующие кислоты :  H₂SO₄, H₂SO₃, H₂CO₃, H₂SiO₃, HMnO₄, H₃BO₃.

SO₃, SO₂, CO₂, SiO₂, Mn₂O₇, B2O₃

4. Напишите уравнения химических реакций, соответствующие следующим превращениям : а) Са  →  СаО  →  Са(ОН)2б) Си  →  СиО  →  CuSO₄в) Р  →  P₂O₅  →  H₃РO₄г) SO₃  +  …  →  K₂SO₄  +  …д) N2O₅  +  LiOH  →  …е) P₂O₅  +  …  →  Ca₃(РO₄)2  +  …

а)  2Ca + O₂ ⟶ 2CaOCaO + H₂O ⟶ Ca(OH)₂б) 2Cu + O2 t⟶ CuO    CuO + H2SO4 ⟶ CuSO4 + H2Oв) 4P + 5O₂ ⟶ 2P₂O₅    P₂O₅ + 3H₂O ⟶ 2H₃PO₄г) SO₃ + 2KOH ⟶ K₂SO₄ + H₂Oд) N₂O₅ + 2LiOH ⟶ 2LiNO₃ + H₂Oе) P₂O₅ + 3Ca(OH)₂t⟶ Ca₃(PO4)₂ + 3H₂O

5. Перечислите некоторые отрасли экономики, в которых применяют оксиды. Приведите примеры.

Электроэнергетика – вода в паровых турбинах на электростанциях.

Топливная промышленность – оксид магния используется в качестве добавки к топливам, эффективно снижающей коррозию промышленного и котельного оборудования.

Чёрная металлургия – Fe₂O₃ и Fe₃O₄ входят в состав руд, из которых получают чугун и сталь.

Цветная металлургия – из оксида алюминия, входящего в состав глинозёма, получают чистый алюминий.

Оружестроение – термитная смесь (смесь алюминия с оксидом железа (III)) используется в зажигательных снарядах.

Промышленность строительных материалов – оксид кальция используется для получения гашеной извести Ca(OH)2, которая применяется для производства строительных смесей.

Стекольная промышленность – оксид кремния (IV) используется для производства стёкол.

Пищевая промышленность – оксид магния используется как добавка, препятствующая слеживанию и комкованию.

6 Выведите химическую формулу оксида, если известно, что натрий с кислородом соединяется в массовом отношении 2,3 : 0,8.

Дано:m(Na) : m(O) = 2.3 : 0.8Na_xO_y = ?

Решениеm(Na) : m(O) = x*Ar(Na) : y*Ar(O) = 2.3 : 0.8(23*x)/(16*y) = 2.3/0.8(1.4375*x)/y = 2.875/1x : y = 2 : 1

Соответственно формула: Na₂OОтвет:  Na₂O

7 Напишите уравнение реакции оксида фосфора(V) с избытком воды и вычислите соотношение масс элементов в реагирующих веществах.

P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄P₂O₅  m(P) : m(O) = (2·30) : (5·16) = 60 : 80 = 3 : 4H₂O m(H) : m(O) = (2·1) : (16) = 2 : 16 = 1 : 8H₃PO₄ m(H) : m(P) : m(O) =  (3·1) : (30) : (4·16) = 3 : 30 : 64

Тест

1. Формулы только оксидов приведены в ряду1) H₂SO₄, CaO, CuCl₂2) Na₂CO₃, Na₂O, Cl₂O₇3) CO₂, Li₂O, Al₂O₃4) KOH, K₂O, BaOH₂SO₄ – кислота, CuCl₂ – соль, поэтому ответ 1 неверен.Na₂CO₃ – соль, поэтому ответ 2 неверен.KOH – основание, поэтому ответ 4 неверен.Правильный ответ 3.

2. Формулы только основных оксидов приведены в ряду1) СO₂, А12O₃, K₂O2) CaO, BaO, Na₂O3) NO₂, MgO, SO₂4) P₂O₅, Fe₂O₃, ZnOCO₂ – кислотный оксид, поэтому ответ 1 неверен.NO₂ и SO₂ – кислотные оксиды, поэтому ответ 3 неверен.P₂O₅ – кислотный оксид, поэтому ответ 4 неверен.Правильный ответ 2.

3. Два кислотных оксида указаны в пункте1) МnO₂ и ZnO2) Fe₂O₃ и СO₂3) SO₃ и СrO₃4) P₂O₅ и Na₂OZnO, Fe₂O₃, Na₂O – основные оксиды, поэтому ответы 1, 2, 4 неверны.Правильный ответ 3.

4. Из приведённых уравнений химических реакций выберите eравнение, которое не характеризует свойство кислотных оксидов.1) SO₃  +  H₂O  =  H₂SO₄2) SO₃  +  Na₂O  =  Na₂SO₄3) SO₃  +  2NaOH  =  Na₂SO₄  +  H₂O4) H₂SO₄  =  SO₃  +  H₂OКислотные оксиды реагируют с водой, основными оксидами и основаниями, поэтому ответы 1,2,3 неверны.Правильный ответ 4.

5. Установите соответствие между формулой оксида и формулой cоответствуюшего ему основания или кислоты.Правильный ответ 1-В, 2-А, 3-Г, 4-Б.

• Назад

• Вперед

Первоначальные химические понятия

Выберите верный вариант ответаВопрос 1. Какой химический элемент содержится во всех формулах оксидов?
оксид неметалл кислород металл
Вопрос 2. Что, независимо от места нахождения и способов получения, имеет каждое химически чистое вещество?
всегда неизменную массу постоянный состав высшую и низшую валентность определенное количество частиц
Вопрос 3. Какой метод очистки двух веществ является наиболее эффективным?
отстаивание выпаривание перегонка фильтрование
Вопрос 4. Какая величина является наименьшей для элементов периодической системы?
относительная атомная масса атомная единица массы масса атома валентность
Вопрос 5. Где ставится горизонтальная стрелка?
химическое уравнение образующийся в химической реакции осадок формула вещества схема химической реакции
Вопрос 6. Что ставится в формуле согласно валентности атомов?
число атомов в веществе индекс коэффициент количество частиц
Вопрос 7. Из каких веществ состоят все химические соединения?
сложных молекулярных простых металлов и неметаллов
Вопрос 8. Что является примером вещества?
железо уголь алмаз лед
Вопрос 9. Какая из частиц имеет самый маленький размер?
ион протон электрон атом
Отметьте верные утверждения

Самостоятельная работа с ответами к учебнику Г.Е. Рудзитис

Первоначальные химические понятия

Выберите верный вариант ответа
Вопрос 1. Какой химический элемент содержится во всех формулах оксидов?

оксид неметалл кислород металл
Вопрос 2. Что, независимо от места нахождения и способов получения, имеет каждое химически чистое вещество?

всегда неизменную массу постоянный состав высшую и низшую валентность определенное количество частиц
Вопрос 3. Какой метод очистки двух веществ является наиболее эффективным?

отстаивание выпаривание перегонка фильтрование
Вопрос 4. Какая величина является наименьшей для элементов периодической системы?

относительная атомная масса атомная единица массы масса атома валентность
Вопрос 5. Где ставится горизонтальная стрелка?

химическое уравнение образующийся в химической реакции осадок формула вещества схема химической реакции
Вопрос 6. Что ставится в формуле согласно валентности атомов?

число атомов в веществе индекс коэффициент количество частиц
Вопрос 7. Из каких веществ состоят все химические соединения?

сложных молекулярных простых металлов и неметаллов
Вопрос 8. Что является примером вещества?

железо уголь алмаз лед
Вопрос 9. Какая из частиц имеет самый маленький размер?

ион протон электрон атом
Отметьте верные утверждения

Экспериментальные методы исследования используются только в химии Массовая доля элемента в соединении является постоянной вычисляемой величиной Все вещества могут разлагаться и соединяться Химические элементы четко разделяются на металлы и неметаллы Знаки химических элементов называют химическими символами Атомно-молекулярное учение объясняет закон сохранения массы веществ Все твердые вещества имеют кристаллическую решетку Бинарные соединения состоят из двух атомов Физические явления сопровождают все химические реакцииОтметьте верные варианты ответов !Правильные ответы доступны при прохождении теста на сайте !