Химия рудзитис 8 класс 2016

Оглавление

Введение

• § 1. Химия — часть естествознания
• § 2. Предмет химии. Вещества
• § 3. Превращения веществ. Роль химии в жизни человека
• § 4. Краткий очерк о истории развития химии
• § 5. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Знаки химических элементов
• § 6. Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы

Глава первая. Атомы химических элементов

• § 7. Основные сведения о строении атомов
• § 8. Изменения в составе ядер атомов химических элементов. Изотопы
• § 9. Строение электронных оболочек атомов
• § 10. Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне атомов химических элементов
• § 11. Взаимодействие атомов элементов-неметаллов между собой
• § 12. Ковалентная полярная химическая связь
• § 13. Металлическая химическая связь

Глава вторая. Простые вещества

• § 14. Простые вещества — металлы
• § 15. Простые вещества — неметаллы
• § 16. Количество вещества
• § 17. Молярный объём газов

Глава третья. Соединения химических элементов

• § 18. Степень окисления
• § 19. Важнейшие классы бинарных соединений — оксиды и летучие водородные соединения
• § 20. Основания
• § 21. Кислоты
• § 22. Соли
• § 23. Кристаллические решётки
• § 24. Чистые вещества и смеси
• § 25. Массовая и объёмная доли компонентов смеси (раствора)

Глава четвёртая. Изменения, происходящие с веществами

• § 26. Физические явления в химии
• § 27. Химические реакции
• § 28. Химические уравнения
• § 29. Расчёты по химическим уравнениям
• § 30. Реакции разложения
• § 31. Реакции соединения
• § 32. Реакции замещения
• § 33. Реакция обмена
• § 34. Типы химических реакций на примере свойств воды

Глава пятая. Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена

• § 35. Растворение. Растворимость веществ в воде
• § 36. Электролитическая диссоциация
• § 37. Основные положения теории электролитической диссоциации
• § 38. Ионные уравнения
• § 39. Кислоты, их классификация и свойства
• § 40. Основания, их классификация и свойства
• § 41. Оксиды, их классификация и свойства
• § 42. Соли, их классификация и свойства
• § 43. Генетическая связь между классами веществ
• § 44. Окислительно-восстановительные реакции

Химический практикум № 1. Простейшие операции с веществом

• Практическая работа № 1. Приёмы обращения с лабораторным оборудованием
• Практическая работа № 2. Наблюдение за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание
• Практическая работа № 3. Анализ почвы и воды
• Практическая работа № 4. Признаки химических реакций
• Практическая работа № 5. Приготовление раствора сахара и расчёт его массовой доли в растворе

Химический практикум № 2.
Свойства электролитов

• Практическая работа № 6. Ионные реакции
• Практическая работа № 7. Условия протекания химических реакции между растворами электролитов до конца
• Практическая работа № 8. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей
• Практическая работа № 9. Решение экспериментальных задач

Как определить

Запоминать валентность каждого элемента необязательно. Достаточно посмотреть в таблицу Менделеева или использовать специальную таблицу валентности. В периодической таблице высшей валентности соответствует номер группы. Низшую валентность можно узнать, отняв от восьми номер группы.

Однако могут быть исключения. Например, кремний находится в IV группе, его высшая валентность – IV. Воспользовавшись формулой вычисления высшей валентности, можно прийти к выводу, что низшей валентности у кремния нет, она всегда равна IV. Однако это не так. Низшая валентность кремния – II. Другой пример: высшая валентность азота – V. Но элемент эту валентность проявляет редко, гораздо чаще – II и III.

Рис. 3. Таблица валентности элементов.

По формуле вещества можно определить переменную валентность одного из элементов. Для этого известную (постоянную) валентность одного элемента умножают на соответствующий ему индекс. Получившееся число делят на индекс определяемого элемента. Например, вычисление валентности фосфора в соединении P₂O₅: 2 ∙ 5 / 2 = 5 (V).

Что мы узнали?

Из урока 8 класса узнали, что такое валентность элементов. Выяснить значение валентности можно из периодической (соответствует номеру группы) или специальной таблицы валентности. Большинство элементов проявляет переменную валентность, которая обуславливается наличием в атомах таких элементов d-подуровня. Постоянную валентность имеют металл I-II групп, кислород, фтор, алюминий. Знать валентность необходимо для составления формул сложных веществ.

1. /5

   Вопрос 1 из 5

Таблица валентности химических элементов (3 часть):

61	Прометий	Pm	III	PmBr3
62	Самарий	Sm	II, III	SmO; Sm(NO3)3
63	Европий	Eu	II, III	EuO; Eu(OH)3
64	Гадолиний	Gd	II, III	GdS; Gd2O3
65	Тербий	Tb	II, III, IV	TbH2; TbBr3; TbO2
66	Диспрозий	Dy	II, III	DyBr2; Dy2O3
67	Гольмий	Ho	III	Ho2(SO4)3
68	Эрбий	Er	III	Er2O3
69	Тулий	Tm	II, III	TmS; Tm2O3
70	Иттербий	Yb	II, III	YbBr2; Yb2O3
71	Лютеций	Lu	III	LuBr3
72	Гафний	Hf	I, II, III, IV	HfCl; HfS; HfBr3; Hf(SO4)2
73	Тантал	Ta	I, II, III, IV, V	Ta2O; TaO; TaCl3; TaO2; Ta2O5
74	Вольфрам	W	II, III, IV, V, VI	W6Cl12; WO3; WO2; W2Cl10; WF6
75	Рений	Re	I, II, III, IV, V, VI, VII	Re2O; ReO; Re2O3; ReO2; ReF5; ReCl6; ReF7
76	Осмий	Os	I, II, III, IV, V, VI, VII, VIII	OsI; OsI2; OsBr3; OsO2; OsCl4; OsF5; OsF6; OsOF5; OsO4
77	Иридий	Ir	I, II, III, IV, V, VI	IrCl; IrCl2; IrCl3; IrO2; Ir4F20; IrF6
78	Платина	Pt	II, III, IV, V, VI	PtO; Pt2O3; PtO2; PtF5; PtF6
79	Золото	Au	I, II, III, V	AuBr; AuS; Au2O3; Au2F10
80	Ртуть	Hg	I, II	GdHg3; HgO, HgH2
81	Таллий	Tl	I, II, III	Tl2S; TlS; TlBr3
82	Свинец	Pb	II, IV	PbO, PbS; PbO2
83	Висмут	Bi	III, V	Bi2O3; Bi2O5
84	Полоний	Po	II, IV, VI
85	Астат	At	нет данных
86	Радон	Rn	отсутствует
87	Франций	Fr	I	FrOH
88	Радий	Ra	II	Ra(OH)2
89	Актиний	Ac	III	Ac2O3
90	Торий	Th	II, III, IV	ThI2; ThI3; Th(OH)4
91	Протактиний	Pa	II, III, IV, V	PaO; PaH3; Pa(OH)4; Pa2O5
92	Уран	U	III, IV, V, VI
93	Нептуний	Np	III, IV, V, VI, VII
94	Плутоний	Pu	III, IV, V, VI, VII
95	Америций	Am	II, III, IV, V, VI
96	Кюрий	Cm	II, III, IV
97	Берклий	Bk	III, IV
98	Калифорний	Cf	II, III, IV
99	Эйнштейний	Es	II, III
100	Фермий	Fm	II, III

Первоначально за единицу валентности была принята валентность атома водорода. Валентность другого элемента можно при этом выразить числом атомов водорода, которое присоединяет к себе или замещает один атом этого другого элемента. Определенная таким образом валентность называется валентностью в водородных соединениях или валентностью по водороду: так, в соединениях HCl, H₂O, NH₃, CH₄ валентность по водороду хлора равна единице, кислорода – двум, азота – трём, углерода – четырём.

Валентность кислорода, как правило, равна двум. Поэтому, зная состав или формулу кислородного соединения того или иного элемента, можно определить его валентность как удвоенное число атомов кислорода, которое может присоединять один атом данного элемента. Определенная таким образом валентность называется валентностью элемента в кислородных соединениях или валентностью по кислороду: так, в соединениях K₂O, CO, N₂O₃, SiO₂, SO₃ валентность по кислороду калия равна единице, углерода – двум, азота – трём, кремния – четырём, серы – шести.

С точки зрения электронной теории валентность определяется числом неспаренных (валентных) электронов в основном или возбужденном состоянии.

Известны элементы, которые проявляют постоянную валентность. У большинства химических элементов валентность переменная.

Коэффициент востребованности
29 080

Задания

§1. Предмет химии. Вещества и их свойства

1

2

3

4

5

Тестовые задания

§2. Методы познания в химии

1

2

Тестовые задания

§4. Чистые вещества и смеси

1

2

3

4

5

Тестовые задания

Лабораторный опыт

§6. Физические и химические явления. Химические реакции

1

2

3

Тестовые задания

Лабораторный опыт

§7. Атомы, молекулы и ионы

2

3

4

5

6

7

8

Тестовые задания

§8. Вещества молекулярного и немолекулярного строения

1

2

3

4

Тестовые задания

§9. Простые и сложные вещества

1

2

3

Тестовые задания

§10. Химические элементы

1

2

Тестовые задания

Лабораторный опыт

§11. Относительная атомная масса химических элементов

1

2

3

Тестовые задания

§12. Знаки химических элементов

1

2

3

4

Тестовые задания

§13. Закон постоянства состава веществ

1

2

3

§14. Химические формулы. Относительная молекулярная масса

1

2

3

4

5

6

7

8

Тестовые задания

§15. Вычисления по химическим формулам. Массовая доля элемента в соединении

1

2

3

4

5

6

7

8

Тестовые задания

§16. Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам их соединений

1

2

3

4

5

Тестовые задания

§17. Составление химических формул по валентности

1

2

3

4

5

6

7

Тестовые задания

§18. Атомно-молекулярное учение

1

2

3

§19. Закон сохранения массы веществ

1

2

3

4

Тестовые задания

§20. Химические уравнения

1

2

3

4

5

6

Тестовые задания

§21. Типы химических реакций

1

2

3

Лабораторный опыт 1

Лабораторный опыт 2

§22. Кислород, его общая характеристика, нахождение в природе и получение

1

2

3

4

5

6

7

Тестовые задания

§23. Свойства кислорода

1

2

3

4

5

6

7

Тестовые задания

Лабораторный опыт

§24. Применение кислорода. Круговорот кислорода в природе

2

3

4

5

Тестовые задания

§25. Практическая работа 3. Получение и свойства кислорода

Практическая работа 3

§26. Озон. Аллотропия кислорода

1

2

3

Тестовые задания

§27. Воздух и его состав

1

2

3

4

5

6

7

8

Тестовые задания

§28. Водород, его общая характеристика, нахождение в природе и получение

1

2

3

4

5

Тестовые задания

§29. Свойства и применение водорода

1

2

3

Тестовые задания

Лабораторный опыт

§30. Практическая работа 4. Получение водорода и исследование его свойств

Практическая работа 4

§31. Вода

1

2

3

4

§32. Химические свойства и применение воды

1

Тестовые задания

§33. Вода – растворитель. Растворы

1

2

3

4

5

Тестовые задания

§34. Массовая доля растворённого вещества

1

2

3

4

5

6

7

8

9

Тестовые задания

§36. Количество вещества. Моль. Малярная масса

1

2

3

4

5

Тестовые задания

§37. Вычисления с использованием понятий «количество вещества» и «молярная масса»

1

2

3

§38. Закон Авогадро. Малярный объём газов

1

2

3

4

§39. Объёмные отношения газов при химических реакциях

1

2

3

Тестовые задания

§40. Оксиды

1

2

3

4

5

6

7

Тестовые задания

§41. Гидроксиды. Основания

1

2

3

§42. Химические свойства оснований

1

2

3

4

5

Тестовые задания

Лабораторный опыт 1

Лабораторный опыт 3

Лабораторный опыт 4

§43. Амфотерные оксиды и гидроксиды

1

2

3

4

5

Тестовые задания

Лабораторный опыт

§44. Кислоты

1

2

3

4

Тестовые задания

§45. Химические свойства кислот

1

2

3

4

5

Лабораторный опыт 2

§46. Соли

1

2

3

4

5

Тестовые задания

§47. Химические свойства солей

1

2

3

4

5

§48. Практическая работа 6. Решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие классы неорганических соединений»

Практическая работа 6

§49. Классификация химических элементов

1

2

3

4

5

6

Тестовые задания

§50. Периодический закон Д. И. Менделеева

1

2

3

Тестовые задания

§51. Периодическая таблица химических элементов

1

2

3

4

Тестовые задания

§52. Строение атома

1

2

3

Тестовые задания

§53. Распределение электронов по энергетическим уровням

1

2

Тестовые задания

§54. Значение периодического закона

1

2

§55. Электроотрицательность химических элементов

1

2

Тестовые задания

§56. Основные виды химической связи

1

2

3

4

§57. Степень окисления

1

2

3

4

Таблица валентности химических элементов (1 часть):

Атомный номер	Химический элемент	Символ	Валентность	Примеры соединений	Примечание
1	Водород	H	I	HCl, H2O2
2	Гелий	He	отсутствует
3	Литий	Li	I	LiOH, Li2O
4	Бериллий	Be	I, II	BeH (моногидрид бериллия); BeH2, BeO, Be(OH)2, BeCO3
5	Бор	B	III	B2O3
6	Углерод	C	II, IV	CO; CO2, CH4, C2H6
7	Азот	N	I, II, III, IV	N2O; NO; N2O3, Ca(NO2)2,(NO)F, HNO2,  NH2OH, NH3; NO2, N2O4, HNO3, NH4NO3,  Ca(NO3)2, N2O5	В азотной кислоте (HNO3) и своем высшем оксиде (N2O5) атом азота образует только четыре ковалентные связи, являясь четырехвалентным
8	Кислород	O	II	(NO)F, CaO, O2, H2O2,Cl2O, H2O
9	Фтор	F	I	HF, (NO)F
10	Неон	Ne	отсутствует
11	Натрий	Na	I	Na2S, Na2O
12	Магний	Mg	II	Mg(NO3)2
13	Алюминий	Al	III	Al2O3, Al2S3, AlCl3
14	Кремний	Si	II, IV	SiO; SiH4, SiO2
15	Фосфор	P	III, V	P2O3, PH3,  H3PO3, H3PO4; P2O5
16	Сера	S	II, IV, VI	H2S, K2S, PbS, Al2S3, Fe2S3, FeS2; SO2; SF6, SO3, H2SO4
17	Хлор	Cl	I, III, IV, V, VI, VII	Cl2O, NaCl,  Cl2, HCl, NH4Cl; NaClO2; NaClO2; KClO3, Cl2O5; Cl2O6; Cl2O7
18	Аргон	Ar	отсутствует
19	Калий	K	I	KOH, K2O, K2S
20	Кальций	Ca	II	Ca(OH)2
21	Скандий	Sc	III	Sc2O3
22	Титан	Ti	II, III, IV	TiO; Ti2O3; TiO2
23	Ванадий	V	II, III, IV, V	VO; V2O3; VO2; V2O5
24	Хром	Cr	II, III, VI	CrO; Cr2O3; CrO3
25	Марганец	Mn	II, III, IV, VI, VII	Mn(OH)2; Mn2O3; MnO2; MnO3; Mn2O7
26	Железо	Fe	II, III	Fe(OH)2, FeS2, FeO; Fe2O3, Fe(OH)3, Fe2Cl3, Fe2S3
27	Кобальт	Co	II, III	CoCl2; CoCl3
28	Никель	Ni	II, III	NiO; Ni2O3
29	Медь	Cu	I, II	Cu2O; CuO
30	Цинк	Zn	II	ZnSO4, ZnO, ZnS

Что такое валентность

Валентность – способность атома элемента образовывать связь с другими атомами за счёт электронов, находящихся на внешнем энергетическом уровне.

Любой элемент состоит из атома, в центре которого находится положительно заряженное ядро. Заряд ядра соответствует порядковому номеру элемента в периодической таблице. Он всегда положителен, так как количество протонов превышает количество нейтронов.

Вокруг ядра движутся на разном расстоянии от ядра отрицательно заряженные электроны. Их количество также соответствует порядковому номеру элемента. Самый последний уровень занимают валентные электроны. Из-за большого расстояния от ядра они теряют с ним связь и легко спариваются с внешними электронами другого атома. За счёт образовавшейся ковалентной связи формируется новое вещество, состоящее из нескольких атомов.

Рис. 1. Строение атома углерода.

Количество электронов на внешнем уровне определяет валентность элемента и, соответственно, количество возможных химических связей.

Химия 8 класс Рудзитис, Фельдман — гдз, решебник, ответы онлайн

Химия заслуженно считается одним из самых важных предметов школьного образования. Но одновременно она входит и в число наиболее непростых для понимания и изучения предметов.

Конечно, если глубоко разбираться, то человек каждый день сталкивается с действиями, которые непосредственно связаны с химией. Но нужны ли для выполнения этих действий глубокие знания? Ведь нередка такая ситуация, когда человеку просто не дается изучение химии. Именно в этот момент решебник химия 8 класс Рудзитис оказывается буквально незаменим.

Следует понимать, что решебник является не просто книгой с готовыми ответами. Это книга, которая должна помочь восьмикласснику разобраться в методике и теории преподаваемого материала, увидеть огромное количество возможных схем и методов решения той или иной задачи.

Конечно, гдз по химии за 8 класс Рудзитис можно использовать и только в качестве готового пособия для списывания, но лучше все же для начала попытаться выполнить задания самому, а уже потом, в случае неудачи, обращаться к решебнику.

Решебник химия за 8 класс Рудзитис пригодится также тем школьникам, которые уже думают о будущем и хотят хорошо сдать итоговую аттестацию. В данном случае готовые ответы на задания станут помощью на экзамене, на котором, скорее всего, будут предложены задачи, аналогичные тем, что были представлены в школьном курсе.

Окажут помощь ответы за 8 класс Рудзитис химия и в процессе выполнения лабораторных работ, которые не всегда могут получиться с первого раза правильно.

В восьмом классе изучение химии только начинается, поэтому чтобы оно прошло положительно, нужно использовать все имеющиеся возможности. И решебники в том числе. Благодаря готовым решениям и ответам на вопросы параграфа усвоить первоначальные химические термины и выучить периодическую систему химических элементов Менделеева будет гораздо проще. А в химической связи и строении вещества больше не останется никаких тайн.

Конечно, материал учебника подан так, чтобы школьники усваивали его легко, освещены абсолютно все моменты учебной программы. Но иногда все равно могут возникнуть определенные трудности, которые нужно будет быстро разрешить. Именно для таких моментов и разработан решебник химии за 8 класс Рудзитис. Изучайте материал, решайте задачи и сверяйте ответы с решебником – это станет залогом отличной успеваемости и прекрасных результатов экзаменов!