§27. Воздух и его состав
1. С помощью каких опытов можно определить содержание кислорода и азота в воздухе?
Сжигание фосфора в колоколе позволяет определить, что в воздухе есть кислород (обуславливающий горение фосфора), а также, что кислорода в 4 раза меньше, чем азота (который не поддерживает горение).
2. Какие вы знаете благородные газы? Перечислите области их применения.
Благородные газы : гелий, неон, аргон, криптон, ксенон.Гелий используют при наполнении воздушных шаров и дирижаблей.В атмосфере аргона производят электросварку легкоокисляющихся металлов.Неон аргон и криптон используются при производстве ламп.
3. Чем отличается горение веществ в кислороде от их горения на воздухе?
Горение на воздухе происходит гораздо менее интенсивно, чем в кислороде, т.к. в воздухе содержание кислорода невелико – 21%. А именно кислород – окислитель, обуславливающий горение.
4. В чём сходство и различия горения простых и сложных веществ? Поясните на примерах.
При горении простого вещества образуется оксид элемента, образующего это простое вещество.При горении сложного вещества образуются оксиды всех элементов, атомы которых входили в состав сложного вещества.
5. Руководствуясь правилами, приведёнными в параграфе, составьте уравнения реакций горения следующих веществ : а) бария; б) алюминия; в) лития; г) фосфора; д) водорода; е) сероводорода H2S; ж) этана C2Нб; з) ацетилена C2H2.
А) 2Ba + O2 = 2BaOБ) 4Al + 3O2 = 2Al2O3В) 4Li + O2 = 2Li2OГ) 4P + 5O2 = 2P2O5Д) 2H2 + O2 = 2H2OЕ) 2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2Ж) 2C2H6 + 7O2 = 4CO2 + 6H2OЗ) 2C2H2 + 5O2 = 4CO2 + 2H2O
6 Обсудите с соседом по парте условия возникновения и прекращения горения. Какие средства тушения пожара нужно использовать в следующих случаях : а) загорелась одежда на человеке; б) воспламенился бензин; в) возник пожар на складе лесоматериалов; г) загорелась нефть на поверхности воды?
Для возникновения и поддержания горения необходимы температура воспламенения и доступ окислителя (кислорода).А) водаБ) огнетушитель, песокВ) вода, специальные пеныГ) специальные пены
7. Рассчитайте массу кислорода, необходимого для сжигания 2,4 г углерода.
Дано:m(C) = 2.4 гm(O2) = ?
Вариант решения через количество вещества в молях (будете учить в параграфе 36):
Дано : m(C) = 2,4 гM(C) = A(C) = 12 г/мольM (O2) = 32 г/мольm(O2) = ?
8 Допишите уравнение реакции горения этана (C2H6) в кислороде расставьте коэффициенты.с2H6 + O2 = … + …
C2H6 + O2 → CO2 + H2O Уравнивают по углероду : C2H6 → CO2C2H6 = 2CO2 Теперь по водороду : C2H6 → H2OC2H6 = 3H2O Теперь по кислороду : O2 → 2CO2 + 3H2O7O2 → 4CO2 + 6H2O Теперь, чтобы снова уравнялись углерод и водород, удваивают и предыдущие равенства : 2C2H6 = 6H2O2C2H6 = 4CO2Итого : 2C2H6 + 7O2 = 4CO2 + 6H2O
Тест
1. Состав воздуха экспериментально определил1) М. В. Ломоносов2) А. Лавуазье3) Дж. Дальтон4) Дж. ПристлиВ 1774 году состав воздуха определил французский химик А. Лавуазье.Правильный ответ 2.
2. Составной частью воздуха не является1) кислород2) азот3) водород4) углекислый газВодород – самый распространенный элемент в космосе, но не в земной атмосфере.Правильный ответ 3.
3. К благородным газам не относят1) гелий2) кислород3) неон4) аргонКислород чрезвычайно активен, поэтому не относится к благородным газам, которые инертны.Правильный ответ 2.
4. При тушении пожара используют1) речной песок2) углекислый газ3) бензин4) кислородУглекислый газ не поддерживает горение, поэтому его применяют в составе огнетушителей. Песок также не горит, поэтому его используют при тушении пожаров.Правильный ответ 1,2.
5. К реакциям горения относится реакция1) СаСO3 = СаО + СO22) 2Mg + O2 = 2MgO3) 2HgO = 2Hg + 02Горение – реакция с кислородом.Правильный ответ 2.
-
Назад
-
Вперед
§21. Вода. Основания
Вопрос в начале параграфа
✓ Гидросфера − водная оболочка Земли, которая включает в себя всю химически не связанную воду: жидкую, твёрдую, газообразную. Почему химически не связанную?
Ответ:
В природе химически связанная вода присутствует не только в живых организмах, но и в различных минералах, например в гипсе ($CaSO_{4}$ * 2$H_{2}$O), мирабилите, или глауберовой соли ($Na_{2}$ $SO_{4}$ * 10$H_{2}$O), и др. Такая вода не учитывается в объёме гидросферы.
Вопрос (стр.90)
? А какими химическими свойствами обладает вода?
Ответ:
Вода реагирует с оксидами, например, оксидами серы и кальция:$SO_{2}$ + $H_{2}$O = $H_{2}$ $SO_{3}$$SO_{3}$ + $H_{2}$O = $H_{2}$ $SO_{4}$CaO + $H_{2}$O = $Ca(OH)_{2}$
Лабораторный опыт 15
1. Поместите в штатив три пробирки и налейте в них по 2 мл раствора щёлочи. В каждую пробирку добавьте с помощью пипетки по 2−3 капли растворов индикаторов: в первую − лакмуса, во вторую − метилового оранжевого, в третью − фенолфталеина. Как изменилась окраска индикаторов? Измените условия опыта. С помощью пипетки нанесите каплю щёлочи на полоску универсальной индикаторной бумаги. Определите среду раствора по эталонной шкале.
Ответ:
Щелочной раствор окрасил лакмус в синий цвет, метилоранж − в желтый, а фенолфталеин − в малиновый.Полоска универсальной индикаторной бумаги покажет pH = 14, то есть щелочную среду.
Проверьте свои знания
1. Какие вещества называют основаниями? Из перечисленных формул веществ выпишите формулы: а) щелочей; б) нерастворимых в воде оснований: $H_{2}$S, LiOH, NiO, $Fe(OH)_ {2}$, $Sr(OH)_ {2}$, $Cu(OH)_ {2}$, KOH, $Cr(OH)_{2}$, RbOH.
Ответ:
а) щелочи: LiOH, KOH, RbOH.б) нерастворимые в воде основания: $Fe(OH)_ {2}$, $Sr(OH)_ {2}$, $Cu(OH)_ {2}$, $Cr(OH)_ {2}$.$H_ {2}$S не относится к щелочам или нерастворимым в воде основаниям, $H_ {2}$S относится к классу кислот.2. Как классифицируют основания по растворимости? Из какого источника следует получать данные о ней?
Ответ:
По растворимости в воде все основания делят на две группы: растворимые основания, или щёлочи, и нерастворимые основания. Получать данные о ней следует из таблицы растворимости.
Примените свои знания
3. Массовая доля металла M в основании, формула которого $M(OH)_{2}$, равна 80,1 %. Определите, что это за металл.
Ответ:
Запишем формулу для нахождения массовой доли:ω = n * Ar : Mr * 100%Пусть Ar = x, тогда 0,801 = 1 * x : (x + 34)x = 137, следовательно, M − Ba (барий).
4. Какое количество вещества составляет 390 г гидроксида кальция?
Ответ:
Дано:m ($Ca(OH)_{2}$) = 390 гНайти:n ($Ca(OH)_{2}$) − ?Решение:Запишем формулу для нахождения количества вещества:n = m : M, где:m − масса вещества;M − молярная масса.Рассчитаем M($Ca(OH)_ {2}$) = 40 + 32 + 2 = 74 г/мольn = 390 г : 74 г/моль = 5,27 мольОтвет: n ($Ca(OH)_{2}$) = 5,27 моль.
5. Найдите массу 5 моль гидроксида железа(II) и массу 0,5 моль гидроксида железа(III).
Ответ:
Дано:n ($Fe(OH)_{2}$) = 5 мольn ($Fe(OH)_{3}$) = 0,5 мольНайти:m ($Fe(OH)_{2}$) − ?m ($Fe(OH)_{3}$) − ?Решение:Запишем формулу для нахождения массы:m = n * M, гдеn − количество веществаM − молярная масса$Fe(OH)_ {2}$ − формула гидроксида железа(II)$Fe(OH)_ {3}$ − формула гидроксида железа(III)Найдем M($Fe(OH)_ {2}$) = 56 + 32 + 2 = 90 г/мольm($Fe(OH)_ {2}$) = 5 моль * 90 г/моль = 450 гНайдем M($Fe(OH)_ {3}$) = 56 + 48 + 3 = 107 г/мольm($Fe(OH)_ {3}$) = 0,5 моль * 107 г/моль = 53,5 гОтвет: масса 5 моль гидроксида железа(II) − 450 г; масса 0,5 моль гидроксида железа(III) − 53,5 г.
6. Запишите уравнения реакций, характеризующие получение и свойства оснований по следующим схемам:а) $K_{2}$O + $H_{2}$O → …б) K + $H_{2}$O → … + …Укажите тип реакций по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции», а также названия соединений.
Ответ:
а) $K_{2}$O + $H_{2}$O = 2KOH − реакция соединения.$K_{2}$O − оксид калия$H_{2}$O − оксид водородаKOH − гидроксид калияб) K + $H_{2}$O = 2KOH + $H_{2}$ − реакция замещенияK − калий$H_{2}$O − оксид водородаKOH − гидроксид калия$H_{2}$ − водород
Используйте дополнительную информацию
7. Подготовьте сообщение о получении и применении одной из щелочей. Аргументируйте выбор щёлочи.
Ответ:
Гидроксид натрия − самая распространенная щелочь. Она хорошо растворима в воде. Получают ее чаще всего электролизом раствора хлорида натрия:NaCl + $H_{2}$O = 2NaOH + $Cl_{2}$ + $H_{2}$Но можно рассмотреть еще несколько вариантов ее получения, например взаимодействие натрия с водой:2Na + 2$H_{2}$O = 2NaOH + $H_{2}$Или взаимодействие оксида натрия с водой:$Na_{2}$О + $H_{2}$O = 2NaOHЭта щелочь применяется в производстве мыла, искусственного шелка, бумаги, красителей, а также для очистки бензина, керосина. Также зарегистрирована в качестве пищевой добавки E524.
-
Назад
-
Вперед
Задания
§1. Предмет химии. Вещества и их свойства
1
2
3
4
5
Тестовые задания
§2. Методы познания в химии
1
2
Тестовые задания
§4. Чистые вещества и смеси
1
2
3
4
5
Тестовые задания
Лабораторный опыт
§6. Физические и химические явления. Химические реакции
1
2
3
Тестовые задания
Лабораторный опыт
§7. Атомы, молекулы и ионы
2
3
4
5
6
7
8
Тестовые задания
§8. Вещества молекулярного и немолекулярного строения
1
2
3
4
Тестовые задания
§9. Простые и сложные вещества
1
2
3
Тестовые задания
§10. Химические элементы
1
2
Тестовые задания
Лабораторный опыт
§11. Относительная атомная масса химических элементов
1
2
3
Тестовые задания
§12. Знаки химических элементов
1
2
3
4
Тестовые задания
§13. Закон постоянства состава веществ
1
2
3
§14. Химические формулы. Относительная молекулярная масса
1
2
3
4
5
6
7
8
Тестовые задания
§15. Вычисления по химическим формулам. Массовая доля элемента в соединении
1
2
3
4
5
6
7
8
Тестовые задания
§16. Валентность химических элементов. Определение валентности элементов по формулам их соединений
1
2
3
4
5
Тестовые задания
§17. Составление химических формул по валентности
1
2
3
4
5
6
7
Тестовые задания
§18. Атомно-молекулярное учение
1
2
3
§19. Закон сохранения массы веществ
1
2
3
4
Тестовые задания
§20. Химические уравнения
1
2
3
4
5
6
Тестовые задания
§21. Типы химических реакций
1
2
3
Лабораторный опыт 1
Лабораторный опыт 2
§22. Кислород, его общая характеристика, нахождение в природе и получение
1
2
3
4
5
6
7
Тестовые задания
§23. Свойства кислорода
1
2
3
4
5
6
7
Тестовые задания
Лабораторный опыт
§24. Применение кислорода. Круговорот кислорода в природе
2
3
4
5
Тестовые задания
§25. Практическая работа 3. Получение и свойства кислорода
Практическая работа 3
§26. Озон. Аллотропия кислорода
1
2
3
Тестовые задания
§27. Воздух и его состав
1
2
3
4
5
6
7
8
Тестовые задания
§28. Водород, его общая характеристика, нахождение в природе и получение
1
2
3
4
5
Тестовые задания
§29. Свойства и применение водорода
1
2
3
Тестовые задания
Лабораторный опыт
§30. Практическая работа 4. Получение водорода и исследование его свойств
Практическая работа 4
§31. Вода
1
2
3
4
§32. Химические свойства и применение воды
1
Тестовые задания
§33. Вода – растворитель. Растворы
1
2
3
4
5
Тестовые задания
§34. Массовая доля растворённого вещества
1
2
3
4
5
6
7
8
9
Тестовые задания
§36. Количество вещества. Моль. Малярная масса
1
2
3
4
5
Тестовые задания
§37. Вычисления с использованием понятий «количество вещества» и «молярная масса»
1
2
3
§38. Закон Авогадро. Малярный объём газов
1
2
3
4
§39. Объёмные отношения газов при химических реакциях
1
2
3
Тестовые задания
§40. Оксиды
1
2
3
4
5
6
7
Тестовые задания
§41. Гидроксиды. Основания
1
2
3
§42. Химические свойства оснований
1
2
3
4
5
Тестовые задания
Лабораторный опыт 1
Лабораторный опыт 3
Лабораторный опыт 4
§43. Амфотерные оксиды и гидроксиды
1
2
3
4
5
Тестовые задания
Лабораторный опыт
§44. Кислоты
1
2
3
4
Тестовые задания
§45. Химические свойства кислот
1
2
3
4
5
Лабораторный опыт 2
§46. Соли
1
2
3
4
5
Тестовые задания
§47. Химические свойства солей
1
2
3
4
5
§48. Практическая работа 6. Решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие классы неорганических соединений»
Практическая работа 6
§49. Классификация химических элементов
1
2
3
4
5
6
Тестовые задания
§50. Периодический закон Д. И. Менделеева
1
2
3
Тестовые задания
§51. Периодическая таблица химических элементов
1
2
3
4
Тестовые задания
§52. Строение атома
1
2
3
Тестовые задания
§53. Распределение электронов по энергетическим уровням
1
2
Тестовые задания
§54. Значение периодического закона
1
2
§55. Электроотрицательность химических элементов
1
2
Тестовые задания
§56. Основные виды химической связи
1
2
3
4
§57. Степень окисления
1
2
3
4