ГДЗ рабочая тетрадь по химии 8 класс Габриелян Кислоты Часть 1 Номер 5

ГДЗ к тетради Габриеляна на страже знаний

Кажется, что на восьмом году обучения школьники должны обладать полноценными навыками по химии. Но многие ребята не дотягивают до требований, предъявляемых учебной программой. Это вызвано тем, что ранее были допущены какие-то пробелы в знаниях, которые мешают подросткам свободно ориентироваться в текущем материале. Если не устранить эти недопонимания, то дальнейшее освоение предмета станет весьма проблематичным. Для этой цели командой специалистов был разработан сборник «ГДЗ по рабочей тетради Габриеляна, Сладкова, Остроумова за 11 класс (Просвещение)». Решебник написан в соответствии с ФГОС опытными преподавателями и проверен модераторами.

В этом году изучению подлежат следующие разделы:

Первоначальные химические понятия.
Важнейшие представители неорганических веществ. Количественные отношения в химии.
Основные классы неорганических соединений.
Периодический закон и периодическая система Д. И. Менделеева. Строение атома.
Химическая связь. Окислительно-восстановительные реакции.

В пособии представлены подробные пояснения по каждой теме, которые позволят учащимся пополнить лучше разобраться в заданиях. Это особенно актуально ввиду того, что преподаватели на данном этапе задают больше упражнений для домашнего выполнения. В случае затруднений ученики вынуждены искать непроверенную информацию в Интернете или списывать у одноклассников. Чтобы не попасть при этом впросак, лучше воспользоваться решебником.

Таблица кислот и кислотных остатков (2 часть):

H₂MoO₄	Молибденовая	MoO₄2–	Молибдат
H₃BO₃	Ортоборная (Борная кислота)	BO₃3–	Борат
H₃AsO₄	Ортомышьяковая	AsO₄3–	Арсенат
H₃AsO₃	Ортомышьяковистая	AsO₃3–	Ортоарсенит
H₂PbO₄	Ортосвинцовая кислота	PbO₄2–	Ортоплюмбат или плюмбат
H₃PO₄	Ортофосфорная (Фосфорная кислота)	PO₄3–	Фосфат
H₂SO₅	Кислота Каро (пероксомоносерная кислота, мононадсерная кислота)	SO₅2–	Пероксомоносульфат или кароат
HNCS	Роданистоводородная (Тиоциановая кислота)	SCN–	Тиоцианат
C₇H₆O₃	Салициловая	C₇H₆O₃–	Салицилат
H₂SO₄	Серная	SO₄2–	Сульфат
H₂SO₃	Сернистая	SO₃2–	Сульфит
H₂S	Сероводород (Сероводородная кислота)	S2–	Сульфид
H₂SO₃S	Тиосерная	SO₃S2–	Тиосульфат
H₂CO₃	Угольная	CO₃2–	Карбонат
HF	Фтороводород (Плавиковая кислота)	F–	Фторид
HCl	Хлороводород (Соляная кислота)	Cl–	Хлорид
H₂CrO₄	Хромовая	CrO₄2–	Хромат
HClO₂	Хлористая	ClO₂–	Хлорит
HClO₄	Хлорная	ClO₄–	Перхлорат
HClO₃	Хлорноватая	ClO₃–	Хлорат
HClO	Хлорноватистая	ClO–	Гипохлорит
HCN	Циановодород (Синильная кислота)	CN—	Цианид
H₂C₂O₄	Этандиовая (Щавелевая кислота)	C₂O₄2–	Оксалат
CH₃COOH	Этановая (Уксусная кислота)	CH₃COO–	Ацетат
C₄H₆O₅	Яблочная (Оксиянтарная, Гидроксибутандиовая кислота)	C₄H₄O₅2–	Малат

Коэффициент востребованности
28 288

§40. Оксиды

1. Какие вещества называют оксидами и как их классифицируют? Начертите в тетрадях таблицу и в соответствующих графах запишите перечисленные ниже формулы оксидов : Na₂O, N2O₅, SiO₂, CaO, CrO, CrO₃, CuO, Mn₂O₇, FeO, SO₂. Дайте оксидам названия.Кислотные оксидыОсновные оксиды

Оксиды – бинарные неорганические соединения, в состав которых входит кислород.Оксиды подразделяют на основные и кислотные.Оксиды, которым соответствуют основания, называют основными.Оксиды, которым соответствуют кислоты, называют кислотными.

2. Составьте уравнения реакций, схемы которых даны ниже : а) Li + …- → Li₂Oб) Са + ..- → CaOв) С + …- → CO₂г) Аl + … — → Al₂O₃Д) РH₃ + … — → P₂O₅ + H₂Oе) LiaO + .. — → LiNO₃ + H₂oж) CuO + … — → СuCl₂ + H₂Oз) Li₂O + … — → LiOHи) P₂O₅ + … — → H₃PO₄к) S03 + … — → Na₂SO₄ + …

а) 4Li + O₂ ⟶ 2Li₂Oб) 2Ca + O₂ ⟶ 2CaOв) C + O₂ ⟶ CO₂г) 4Al + 3O₂ ⟶ 2Al₂O₃д) 2PH₃ + 4O₂ ⟶ P2O₅ + 3H₂Oе) Li2O + 2HNO₃ ⟶ 2LiNO₃ + H₂Oи) P2O₅ + 3H₂O ⟶ 2H₃PO₄к) SO₃ + 2NaOH ⟶ Na₂SO₄ + H₂O

3. Напишите формулы оксидов, которым соответствуют следующие кислоты : H₂SO₄, H₂SO₃, H₂CO₃, H₂SiO₃, HMnO₄, H₃BO₃.

SO₃, SO₂, CO₂, SiO₂, Mn₂O₇, B2O₃

4. Напишите уравнения химических реакций, соответствующие следующим превращениям : а) Са → СаО → Са(ОН)2б) Си → СиО → CuSO₄в) Р → P₂O₅ → H₃РO₄г) SO₃ + … → K₂SO₄ + …д) N2O₅ + LiOH → …е) P₂O₅ + … → Ca₃(РO₄)2 + …

а) 2Ca + O₂ ⟶ 2CaOCaO + H₂O ⟶ Ca(OH)₂б) 2Cu + O2 t⟶ CuO CuO + H2SO4 ⟶ CuSO4 + H2Oв) 4P + 5O₂ ⟶ 2P₂O₅ P₂O₅ + 3H₂O ⟶ 2H₃PO₄г) SO₃ + 2KOH ⟶ K₂SO₄ + H₂Oд) N₂O₅ + 2LiOH ⟶ 2LiNO₃ + H₂Oе) P₂O₅ + 3Ca(OH)₂t⟶ Ca₃(PO4)₂ + 3H₂O

5. Перечислите некоторые отрасли экономики, в которых применяют оксиды. Приведите примеры.

Электроэнергетика – вода в паровых турбинах на электростанциях.

Топливная промышленность – оксид магния используется в качестве добавки к топливам, эффективно снижающей коррозию промышленного и котельного оборудования.

Чёрная металлургия – Fe₂O₃ и Fe₃O₄ входят в состав руд, из которых получают чугун и сталь.

Цветная металлургия – из оксида алюминия, входящего в состав глинозёма, получают чистый алюминий.

Оружестроение – термитная смесь (смесь алюминия с оксидом железа (III)) используется в зажигательных снарядах.

Промышленность строительных материалов – оксид кальция используется для получения гашеной извести Ca(OH)2, которая применяется для производства строительных смесей.

Стекольная промышленность – оксид кремния (IV) используется для производства стёкол.

Пищевая промышленность – оксид магния используется как добавка, препятствующая слеживанию и комкованию.

6 Выведите химическую формулу оксида, если известно, что натрий с кислородом соединяется в массовом отношении 2,3 : 0,8.

Дано:m(Na) : m(O) = 2.3 : 0.8Na_xO_y = ?

Решениеm(Na) : m(O) = x*Ar(Na) : y*Ar(O) = 2.3 : 0.8(23*x)/(16*y) = 2.3/0.8(1.4375*x)/y = 2.875/1x : y = 2 : 1

Соответственно формула: Na₂OОтвет: Na₂O

7 Напишите уравнение реакции оксида фосфора(V) с избытком воды и вычислите соотношение масс элементов в реагирующих веществах.

P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄P₂O₅ m(P) : m(O) = (2·30) : (5·16) = 60 : 80 = 3 : 4H₂O m(H) : m(O) = (2·1) : (16) = 2 : 16 = 1 : 8H₃PO₄m(H) : m(P) : m(O) = (3·1) : (30) : (4·16) = 3 : 30 : 64

Тест

1. Формулы только оксидов приведены в ряду1) H₂SO₄, CaO, CuCl₂2) Na₂CO₃, Na₂O, Cl₂O₇3) CO₂, Li₂O, Al₂O₃4) KOH, K₂O, BaOH₂SO₄ – кислота, CuCl₂ – соль, поэтому ответ 1 неверен.Na₂CO₃ – соль, поэтому ответ 2 неверен.KOH – основание, поэтому ответ 4 неверен.Правильный ответ 3.

2. Формулы только основных оксидов приведены в ряду1) СO₂, А12O₃, K₂O2) CaO, BaO, Na₂O3) NO₂, MgO, SO₂4) P₂O₅, Fe₂O₃, ZnOCO₂ – кислотный оксид, поэтому ответ 1 неверен.NO₂ и SO₂ – кислотные оксиды, поэтому ответ 3 неверен.P₂O₅ – кислотный оксид, поэтому ответ 4 неверен.Правильный ответ 2.

3. Два кислотных оксида указаны в пункте1) МnO₂ и ZnO2) Fe₂O₃ и СO₂3) SO₃ и СrO₃4) P₂O₅ и Na₂OZnO, Fe₂O₃, Na₂O – основные оксиды, поэтому ответы 1, 2, 4 неверны.Правильный ответ 3.

4. Из приведённых уравнений химических реакций выберите eравнение, которое не характеризует свойство кислотных оксидов.1) SO₃ + H₂O = H₂SO₄2) SO₃ + Na₂O = Na₂SO₄3) SO₃ + 2NaOH = Na₂SO₄ + H₂O4) H₂SO₄ = SO₃ + H₂OКислотные оксиды реагируют с водой, основными оксидами и основаниями, поэтому ответы 1,2,3 неверны.Правильный ответ 4.

5. Установите соответствие между формулой оксида и формулой cоответствуюшего ему основания или кислоты.Правильный ответ 1-В, 2-А, 3-Г, 4-Б.

Назад
Вперед

Таблица кислот и кислотных остатков.

Поделитесь информацией:

Таблица кислот и кислотных остатков (1 часть):

Формула кислоты	Название кислоты	Формулакислотного остатка	Названиекислотного остатка
HN₃	Азотистоводородная (Азоимид, Азидоводород)	N₃–	Азид
HNO₂	Азотистая	NO₂–	Нитрит
HNO₃	Азотная	NO₃–	Нитрат
HBrO₂	Бромистая	BrO₂–	Бромит
HBrO₃	Бромноватая	BrO₃–	Бромат
HBrO	Бромноватистая (Гипобромистая кислота)	BrO–	Гипобромит
HBr	Бромоводород (Бромистоводородная кислота)	Br–	Бромид
HVO₃	Ванадиевая	VO₃–	Ванадат
H₂WO₄	Вольфрамовая	WO₄2–	Вольфрамат
H₄GeO₄ или Ge(OH)₄	Германиевая кислота (Гидроксид германия (IV))	GeO₄4–	Германат
H₂S₂O₇	Дисерная	S₂O₇2–	Дисульфат
H₄P₂O₇	Дифосфорная	P₂O₇4–	Пирофосфат или дифосфат (по номенклатуре IUPAC)
H₂Cr₂O₇	Дихромовая	Cr₂O₇2–	Дихромат
HIO₄	Йодная	IO₄–	Периодат
HIO₃	Йодноватая	IO₃–	Иодат
HIO	Йодноватистая	IO–	Гипоиодит
HI	Йодоводород (Йодоводородная кислота, Йодистоводородная кислота)	I–	Иодид
H₂SiO₃	Кремниевая	SiO₃2–	Метасиликат или силикат
H₂MnO₄	Марганцовистая	MnO₄2–	Манганат
HMnO₄	Марганцовая	MnO₄–	Перманганат
HCOOH	Метановая (Муравьиная кислота)	HCOO–	Формиат
HBO	Метаборная	BO–	Метаборат
HAsO₂	Метамышьяковистая	AsO_2–	Метаарсенит
H₂TiO₃ или TiO(OH)₂	Метатитановая (β-титановая кислота)	TiO₃2–	Титанат
HPO₃	Метафосфорная	PO_3–	Метафосфат

В каких случаях можно обратиться за помощью к онлайн-изданию по химии за 8 класс рабочая тетрадь Габриелян О. С., Сладков С. А. (Дрофа)

Уроков на изучение этого предмета отводится мало. И это не совсем хорошо, потому что школьникам и их родителям самостоятельно приходится искать решения проблем, связанных с изучением дисциплины. Некоторые обращаются за помощью к репетиторам. Другие допоздна просиживают за учебниками и большим количеством дополнительных справочников. Но есть более простой способ, который поможет подросткам успешно освоить программу по данному предмету. Ученикам всего лишь необходимо вооружиться онлайн-пособием с правильными ответами и ключами к различным заданиям. Задачник от издательства «Дрофа» придет на выручку в следующих ситуациях:

При необходимости проверки уровня знаний.
В случае пропуска урока из-за уважительной причины, когда приходится изучать параграф дома и нагонять одноклассников.
При подготовке к олимпиаде или контрольной работе.
Если возник вопрос по какой-либо теме.

Можно смело сказать, что пособие от авторов Габриеляна и Сладкова является многопрофильным и решает основные задачи. Если работать с книгой, выпущенной издательством «Дрофа» правильно, то очень скоро можно лицезреть такие изменения: появится интерес к предмету, «домашка» будет выполняться вовремя и без особых усилий, проснется активность на уроке, и уйдет боязнь выступлений у доски, улучшится успеваемость, восьмиклассник станет более собранным и внимательным, выработается привычка к самоанализу. Стоит сделать вывод о том, что этот замечательный задачник станет настольной книгой для юных химиков и значительно облегчит жизнь как детям, так и их родителям.

Наши пожелания

Химия – это не только школьный предмет, но и важный элемент нашей жизни. Знание и понимание химических процессов могут пригодиться в будущем, как в профессиональной деятельности, так и в повседневной жизни. Поэтому, мы надеемся, что наше ГДЗ поможет вам получить большие результаты в изучении химии. Развивайте свои навыки и уверенность в своих силах, и вы сможете успешно справляться с любыми трудностями, сопутствующими изучению этого предмета. Желаем вам успехов в учебе и уверены, что наш сборник ответов станет надежным помощником на вашем пути к знаниям и пониманию химических процессов.

Решебник по химии 8 класс габриелян практическая работа 4

Скачать решебник по химии 8 класс габриелян практическая работа 4 EPUB

Анализ почвы и воды. 1 2 3 4. Практическая работа № 4. Признаки химических реакций. 1 2 3 4. Практическая работа № 5. Приготовление раствора сахара и расчёт его массовой доли в растворе. 1. ГЛАВА ПЯТАЯ. ГДЗ по Химии 8 класс О.С. Габриелян. Показать решебники. В закладки. 2. Нравится. 4. Классы. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 Практическая работа № 8. Свойства кислот оснований оксидов и солей. 1 2 3 4. Практическая работа № 9. Решение экспериментальных задач.

Ответы на вопросы из параграфа. Габриелян. Дрофа, Глава 4. Изменения, происходящие с веществами. Химический практикум №1. Практическая работа № 4. Признаки химических реакций4. Химический практикум №1. Практическая работа № 3. Анализ почвы и воды3 Химический практикум №1. Практическая работа № 5. Приготовление раствора сахара и расчёт его массовой доли в растворе5.

«ГДЗ по Химии 8 класс Габриелян» позволяет при минимальных затратах времени добиться стабильного повышения успеваемости. Главное, что нужно запомнить школьникам — это не списывать номера. Конечно, соблазн велик, но все же не стоит того, чтобы в дальнейшем оказаться один на один со своим полным невежеством в данном предмете.

Практический опыт №2. 1 2 3. Практический опыт №3. 1 2 3 4. Практический опыт №4. 1 2 3 4. Практический опыт №5.

Химия в восьмом классе научит старшеклассников решать различные задачи и составлять к ним уравнения. Эффективная система повторения ранее изученного материала позволит восстановить знания предыдущего периода изучения науки. К каждому параграфу предусмотрена система закрепляющих упражнений и задач.

Справиться с ними помогут готовые домашние задания по химии для 8 класса. Занятия с решебником помогут выйти на новый уровень и быстрее запомнить необходимые формулы и терминологический минимум. Учебник составлен по государственным образовательным стандартам. 0. Готовая домашняя работа по химии за 8 класс. «Химия» Габриелян О.С. Ответы на вопросы, решение задач и упражнений, практические работы. Твитнуть. Нравится. Тридцатая школа.

задания по химии за 8 класс к задачнику «Химия. классы» Гольдфарб Я.П., Ходаков Ю.В., Додонов Ю.В. Готовые домашние задания по химии за 8 класс к учебнику «Химия. Габриелян предлагает пособие по химии, которое помогает решать контрольные работы. ГДЗ за 8 класс по химии, содержит подробное решение и описание помогающее проходить ребенку лабораторные работы. Такой решебник позволяет родителям ученика не сидеть до поздней ночи проверяя домашнее задание.

Благодаря этому пособию практические работы выполняются за считанные минуты. Приобретая такую книгу у родителей и ребенка появится больше свободного время. Ведь после того, как ученик сделает домашние уроки останется только найти правильный ответ и сравнить с выполненным результатом. Он станет незаменимым п.

EPUB, doc, fb2, EPUB

Похожее:

Кунатенко й ю англійська мова

Художня культура 10 клас презентація скачать

Німецька мова 5 клас горбач гдз

Для контрольних робіт з фізики 11 клас

Управління інтелектуальною власністю курсова

Олімпіада з англійської мови 4 клас

Конспект уроку 7 клас зар літ детектив

Порівняння частин 4 клас конспект уроку математика

Химия в 8 классе

Химия – это важная наука, которая исследует строение вещества, его свойства и превращения. Она является одним из предметов школьной программы и представляет интерес для множества учащихся. Однако, как и любой другой научный предмет, химия может вызывать определенные сложности у школьников.

Часто ученики сталкиваются с затруднениями в понимании основных принципов решения химических задач или в поиске подхода к уравнениям. Не все имеют возможность получить полноценное образование в этой науке из-за разных причин, таких как недостаток времени или несовершенство методов преподавания.