Свойства оксидов неметаллов. Кислородсодержащие кислоты
ВАРИАНТ 1
1. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
Какие уравнения реакции отражают химические свойства оксидов неметаллов? Укажите их номера.
2. Напишите уравнения реакции меди с концентрированной азотной кислотой. Обозначьте степени окисления элементов и расставьте коэффициенты, определив их методом электронного баланса.
3. Рассчитайте массу сероводорода, который нужно сжечь в избытке кислорода, чтобы получить такой же объем оксида серы (IV) (н.у.), какой образуется при сжигании 800 г технической серы, содержащей 20% примесей. (Ответ: 680 г).
ВАРИАНТ 2
1. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
Какие уравнения реакций отражают химические свойства оксидов неметаллов? Укажите их номера.
2. Напишите уравнения реакции цинка с разбавленной азотной кислотой. Обозначьте степени окисления элементов и расставьте коэффициенты, определив их методом электронного баланса.
3. Оксид серы (VI), образующийся при полном окислении оксида серы (IV) объемом 33,6 л (н.у.), растворили в 900 г воды. Вычислите массовую долю серной кислоты в полученном растворе. (Ответ: 14,4%).
ВАРИАНТ 3
1. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
Какие уравнения реакций отражают химические свойства оксидов неметаллов? Укажите их номера.
2. Напишите уравнение реакции серебра с концентрированной серной кислотой. Обозначьте степени окисления элементов и расставьте коэффициенты, определив их методом электронного баланса.
3. Пары фосфора взаимодействуют с водяным паром при 700°С в присутствии катализатора (меди):
Рассчитайте массу фосфорной кислоты, которую можно получить из 248 кг фосфора, если массовая доля выхода кислоты составляет 85%. Рассчитайте объем водорода (н.у.), который при этом образуется. (Ответ: 666,4 кг кислоты; 448 м3 водорода).
ВАРИАНТ 4
1. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
Какие уравнения реакций отражают химические свойства оксидов неметаллов? Укажите их номера.
2. Напишите уравнение реакции меди с концентрированной серной кислотой. Обозначьте степени окисления элементов и расставьте коэффициенты, определив их методом электронного баланса.
3. Рассчитайте общий объем газов (н.у.), образующихся при сжигании 1 кг угля, содержащего 96% углерода, 1% серы и негорючие примеси. (Ответ: 1799 л).
Презентация на тему: » Самостоятельная работа 1 вариант 1) Определите степень окисления в веществах: NO 2, SO 3, MgCl 2, Na 2 SO 4, KClO 4, 2) Напишите формулы веществ: оксид.» — Транскрипт:
1
Самостоятельная работа 1 вариант 1) Определите степень окисления в веществах: NO 2, SO 3, MgCl 2, Na 2 SO 4, KClO 4, 2) Напишите формулы веществ: оксид натрия, сульфид железа (III), хлорид цинка, нитрид магния, оксид фосфора (V) 2 вариант 1) Определите степень окисления в веществах: P 2 O 5, Al 2 S 3, Cr 2 O 3, K 2 MnO 4, HNO 3 2) Напишите формулы веществ: оксид меди (II), сульфид натрия, хлорид магния, нитрид алюминия, оксид фосфора(III)
2
Основные классы неорганических соединений ОКСИДЫКИСЛОТЫ ОСНОВАНИЯ СОЛИ
3
ОКСИДЫ ОПРЕДЕЛЕНИЕ НОМЕНКЛАТУРА ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Важнейшие оксиды в природе и жизни человека ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ЗАДАНИЯ
4
ОСНОВАНИЯ ОПРЕДЕЛЕНИЕ НОМЕНКЛАТУРА ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Важнейшие основания в природе и жизни человека ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КЛАССИФИКАЦИЯ
5
Na 2 O, P 2 O 5, CaO, Al 2 O 3, SO 3 Рассмотрите формулы веществ, представленных выше, что в них общего? Сколько химических элементов входит в состав этих веществ? Дайте определение классу этих Оксиды -это …
6
Оксиды – это соединения, состоящие их двух химических элементов, одним из которых является кислород.
7
Основные правила современной номенклатуры: = + + Название оксида «Оксид» Название элемента в родительном падеже (Степень окисления римскими цифрами) Задания
8
Из предложенных формул выпишите в столбик формулы оксидов, дайте им названия. Na 2 O, KOH, Cu 2 O, HCl, P 2 O 5, NaNO 3, CaO, Fe(OH) 3, Al 2 O 3, Ca 3 (PO 4 ) 2, H 2 CO 3, SO 3, CuO, Fe 2 O 3, MgCl 2
9
По названиям написать формулы веществ: Оксид углерода (II) Оксид калия Оксид кремния Оксид железа (II) Оксид азота (V) Оксид цинка Оксид фосфора (III) Оксид водорода
10
Название оксида Формула оксида Значение в природе и жизни человека
11
Домашнее задание Параграф 18 Упражнения Определения и правила номенклатуры знать наизусть
12
Решение задач Какой объем займут 66 г оксида углерода (IV) при н.у.? Какому количеству вещества соответствует данная масса? Сколько молекул углекислого газа содержится в этом объеме? Сколько атомов каждого элемента содержится в данном объеме? Рассчитайте число молекул, содержащихся в 3,4 г аммиака?
13
NaOH, Ca(OH) 2, CuOH, KOH, Al(OH) 3, Fe(OH) 3 Рассмотрите формулы веществ, представленных выше, что в них общего? От чего зависит число гидроксогрупп? Дайте определение классу этих Основания — это …
14
Основания — это сложные вещества, состоящие из ионов металла и связанных с ними гидроксид – ионов.
15
Основные правила современной номенклатуры: = + + Название гидроксида «Гидроксид» Название металла в родительном падеже (Степень окисления римскими цифрами) Задания
16
Из предложенных формул выпишите в столбик формулы оснований, дайте им названия. Na 2 O, KOH, Cu(OH) 2, HCl, P 2 O 5, NaOH, CaO, Fe(OH) 3, Al(OH) 3, Ca 3 (PO 4 ) 2, H 2 CO 3, SO 3, CuOH, Fe 2 O 3, Mg(OH) 2
17
По названиям написать формулы веществ: Гидроксид хрома (II) Гидроксид калия Гидроксид цинка Гидроксид железа (II) Гидроксид лития Гидроксид магния Гидроксид железа (III) Гидроксид алюминия
18
Классификация оснований Основания Растворимые (щелочи) Нерастворимые
19
Название основания Формула основания Свойства вещества Значение в природе и жизни человека
20
КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ Реакции, с помощью которых распознают определенные вещества, называют качественными
21
Изменение окраски индикаторов в зависимости от среды Название индикатора Окраска индикатора в нейтральной среде Окраска индикатора в щелочной среде Окраска индикатора в кислотной среде Лакмус Фиолетовый Синяя Красная Метиловый оранжевый Оранжевая Желтая Красно – розовая Фенолфталеин Бесцветная МалиноваяБесцветная
