ГДЗ Химия 8 класс класс Габриелян Параграф 16 Примените свои знания Номер 4

Области применения

Хлорид водорода является ключевым реагентом в химической промышленности, однако данное соединение нашло себе применение во многих отраслях человеческого деятельности.

В химической промышленности

В химической промышленности хлористый водород применяют для синтез хлорорганических соединений, а хлорсодержащих солей различных металлов.

В металлургии

В металлургии HCl используется с целью очистки металла после лужения (процесса нанесения олова с целью защиты металла от коррозии).

В пищевой промышленности

33% раствор HCl активно применяют в пищевом производстве в качестве регулятора pH, предназначенного для очистки воды.

В сельском хозяйстве

В сельскохозяйственной деятельности HCl применяется в составе хлорорганических веществ, которые используются в качестве органических ядохимикатов.

В строительстве

В строительстве HCl используют для очистки красного кирпича от грязи. Также использование растворов HCl повышает морозостойкость и влагостойкость бетонных конструкций, что способствует постройке более долгоживущих зданий.

Химические свойства

2Na + 2HCl ⟶ 2NaCl + H₂ ↑

Mg + 2HCl ⟶ MgCl₂ + H₂ ↑

Взаимодействие с оксидами металлов с образованием растворимой соли и воды:

Na₂O + 2HCl ⟶ 2NaCl + H₂O 

MgO + 2HCl ⟶  MgCl₂ +   H₂O

Al₂O₃ + 6HCl ⟶ 2AlCl₃ + 3H₂O

Взаимодействие с гидроксидами металлов с образованием растворимой соли и воды (реакция нейтрализации):

NaOH + HCl ⟶ NaCl + H₂O 

Ba(OH)₂ + 2HCl ⟶ BaCl2 + 2H₂O

Al(OH)₃ + 3HCl ⟶ AlCl₃ + 3H₂O

Взаимодействие с солями металлов, образованных более слабыми кислотами, например угольной:

Na₂CO₃ + 2HCl ⟶ 2NaCl + H₂O + CO₂ ↑ 

Взаимодействие с сильными окислителями (перманганат калия, диоксид марганца) с выделением газообразного хлора:

2KMnO₄ + 16HCl ⟶ 5Cl₂ ↑ + 2MnCl₂ + 2KCl + 8H₂O

Взаимодействие с аммиаком с образованием густого белого дыма, состоящего из мельчайших кристалликов хлорида аммония:

NH₃ + HCl ⟶ NH₄Cl 

Качественной реакцией на соляную кислоту и её соли является её взаимодействие с нитратом серебра, при котором образуется белый творожистый осадок хлорида серебра, нерастворимый в азотной кислоте:

Выполняем домашнее задание с ГДЗ по химии за 8 класс учебник Габриелян О. С., Остроумов И. Г., Сладков С. А. (Просвещение)

Материалы, изученные школьникам, весьма разнообразны. А наиболее серьёзным испытанием для большинства подростков становится решение задач. Но именно это умение лежит в основе и многих других наук: физики и астрономии, алгебры и геометрии. Ребята не просто должны освоить многочисленную терминологию, но и научиться применять свои знания при выполнении практических упражнений

Именно в этой важной работе и помогает виртуальный репетитор. Решебник – это надёжный персональный консультант: можно узнать ответ на любой вопрос, не затрачивая ни минуты лишнего времени

Регулярная и вдумчивая работа открывает перед восьмиклассником широкие учебные возможности:

• разобраться в любой теме за кратчайший отрезок времени;
• в спокойной домашней обстановке подготовиться к контрольным работам;
• поддерживать стабильную успеваемость.

Если уроки организованы учителем правильно, а решебник всегда находится рядом с подростком, то уроки химии превратятся в увлекательный и полезный час отдыха посреди напряжённого учебного дня. Родителям пособие расскажет о всех направлениях программы и поможет ненавязчиво проконтролировать успехи своего ребёнка. Если подросток намерен продолжать послешкольное образование в институте или университете с химическим уклоном, то решебник станет отличным виртуальным помощником в подготовке к вступительным экзаменам.

Применение

Перевозка соляной кислоты железнодорожным транспортом осуществляется в специализированных вагонах-цистернах

Промышленность

• Применяется в гидрометаллургии и гальванопластике (травление, декапирование), для очистки поверхности металлов при пайке и лужении, для получения хлоридов цинка, марганца, железа и др. металлов. В смеси с поверхностно-активными веществами используется для очистки керамических и металлических изделий (тут необходима ингибированная кислота) от загрязнений и дезинфекции.
• В пищевой промышленности зарегистрирована как регулятор кислотности (пищевая добавка E507). Применяется для изготовления зельтерской (содовой) воды.

Медицина

Основная статья: Кислотность желудочного сока

Естественная составная часть желудочного сока человека. В концентрации 0,3—0,5 %, обычно в смеси с ферментом пепсином, назначается внутрь при недостаточной кислотности.

Интересные факты

Приведем ряд фактов о хлороводородной кислоте, которые удивят обывателя:

1. Хлористый водород способен полностью исправиться. Дело в том, что при высоких температурах соединение переходит в свое основное агрегатное состояние – газообразное и насыщает атмосферу молекулами хлора и водорода.
2. Соляная кислота вырабатывается париетальными клетками желудка человеческого организма в небольшой концентрации (0,3%). Она создает необходимую кислотность среды, в которой наиболее активно протекают ферментативные процессы расщепления питательных веществ.
3. При пониженной кислотности желудка, в нем развиваются лактобактерии. Данный факт указывает на еще одно свойство HCl – способность уничтожать бактерии. Данное свойство выражает в еще одной её функции в организме человека – бактерицидной.

Получение

Соляную кислоту получают растворением газообразного хлороводорода в воде. Хлороводород получают сжиганием водорода в хлоре, полученная таким способом кислота называется синтетической. Также соляную кислоту получают из абгазов — побочных газов, образующихся при различных процессах, например, при хлорировании углеводородов. Хлороводород, содержащийся в этих газах, называется абгазным, а полученная таким образом кислота — абгазной. В последние десятилетия доля абгазной соляной кислоты в объёме производства постепенно увеличивается, вытесняя кислоту, полученную сжиганием водорода в хлоре. Но полученная методом сжигания водорода в хлоре Соляная кислота содержит меньше примесей и применяется при необходимости высокой чистоты.

В лабораторных условиях используется разработанный ещё алхимиками способ, заключающийся в действии концентрированной серной кислоты на поваренную соль:

NaCl + H₂SO₄ →150oC NaHSO₄ + HCl

При температуре выше 550 °C и избытке поваренной соли возможно взаимодействие:

2NaCl + H₂SO₄ →550oC Na₂SO₄ + 2HCl

Возможно получение путём гидролиза хлоридов магния, алюминия (нагревается гидратированная соль):

MgCl₂ ⋅ 6H₂O →t,oCMgO + 2HCl + 5H₂O

AlCl3 ⋅ 6H₂O →t,oC Al(OH)₃ + 3HCl + 3H₂O

Эти реакции могут идти не до конца с образованием основных хлоридов (оксихлоридов) переменного состава, например:

 MgCl2 + H₂O → Mg₂OCl₂ + HCl

Хлороводород хорошо растворим в воде. Так, при 0 °C 1 объём воды может поглотить 507 объёмов HCl, что соответствует концентрации кислоты 45 %. Однако при комнатной температуре растворимость HCl ниже, поэтому на практике обычно используют 36-процентную соляную кислоту.

Получение соляной кислоты

Промышленный способ получения хлористого водорода заключается в горении водорода в хлоре и последующим растворением образовавшегося вещества в воде. Существует и другой способ получения хлороводородной кислоты, применяемый в лабораторных условиях. Суть способа заключается в реакции поваренной соли(NaCl) с концентрированно серной кислотой при нагревании. В результате получаются следующие соединения: гидросульфат натрия и хлорид водорода, если провести химическое взаимодействие между образовавшимися продуктами, то образуется сульфат натрия и 2 молекулы хлористого водорода. Приведем общее уравнение реакции: 2NaCl + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2HCl.

Решебник по химии за 8 класс учебник Габриелян объяснит ответ

Родители не могут объяснить выполнение химических опытов и теоретических заданий – эта наука слишком быстро забывается без постоянного выполнения задач. Если она не является частью профессии любого человека, то он сможет справиться с упражнениями не лучше учеников. Гораздо эффективнее поддержка виртуального консультанта, который в любую минуту расскажет все правила, продемонстрирует алгоритм выполнения задач и поможет подготовиться к контрольным работам. Издание разделено на 39 вопросов и заданий в параграфах, 7 практических работ, также есть домашний эксперимент. Какие темы рассматривают авторы в пособии:

1. Нитросоединения.
2. Нафталы.
3. Синтез и его реакции.
4. Молярная масса.
5. Тиоспирты.
6. Кислотность.

Чтобы решить любую задачу, потребуется первоначально запомнить огромное количество формул, понимать их смысл. А главное – уметь правильно применять при решении задач. Давно уже ребята не могут воспользоваться поддержкой родителей в столь сложном предмете. А самостоятельно проанализировать свои знания и найти верное решение непросто, ведь мешает ещё и постоянный дефицит времени. И надёжным репетитором в такой трудной ситуации становится онлайн-пособие. Решебник дополнен многочисленными таблицами, подробными схемами и объяснениями, как с помощью теории решать практические задачи.

Химические свойства

Химические свойства хлорида водорода можно подразделить на общие (характерные для всех соединений, основным свойство которых является отдача протона) и специфические (характерные только для HCl). Общие свойства:

1. Изменение окраски индикаторов за счет присутствия в растворе H+.
2. Взаимодействует с металлами, стоящими до водорода в электрохимическом ряду напряжения металлов, с образованием газообразного водорода: Mg + 2HCL = MgCl₂ + H₂(газ).
3. Взаимодействует с растворами щелочей – реакция нейтрализации (образование соли и воды посредством взаимодействия кислоты и основания): 2NaOH + 2HCl = H₂O + 2NaCl.
4. Реагирует с основными оксидами с образование соли и воды: MgO + 2HCL = H₂O + MgCl.
5. Реагирует с растворами солей (реакция обмена): 2HCL + Na₂SO₄ = H₂SO₄ + 2NaCl.
6. Взаимодействует с большинством органических соединений (спирты, алкены, алкины, галогенпроизводные и так далее): CH₂=CH₂ + HCl = CH₃-CH₂-Cl.

Специфические свойства соляной кислоты:

• Реагирует нитратом серебра (качественная реакция): AgNO₃: AgNO₃ + HCl = AgCl (осадок белого цвета) + HNO₃;
• Вступает в реакцию с сильными окислителями (оксид марганца, перманганат калия и другие): MnO₂+4HCl=4Cl₂+MnCl₂+2H₂O. Данная реакция протекает в условия нагревания.

Физические свойства

Физические свойства HCl коррелируют с концентрацией данного соединения в растворе. Для того, чтобы не перегружаться цифрами, рассмотрим физические свойства хлористого водорода на примере его концентрированной формы (около 36%):

• низкая температура кипения (t=48 градусов по Цельсию);
• высокая температура плавления (t=30 градусов по Цельсию);
• плотность составляет 1,18 г/см3;
• хлорид водорода обладает способностью к ионизации в водных растворах.
• при низкой температуре приобретает гидратную оболочку: HCL*H20 или HCl*2H2O;
• растворы хлороводородной кислоты бесцветные;
• в чистом виде находится в газообразном агрегатном состояние (а в растворах в жидкой форме);
• во влажном воздухе концентрированные растворы HCl могут сильно дымиться;
• соляная кислота – вещество, обладающее резким запахом.

Чем поможет ГДЗ по химии за 8 класс к учебнику Габриелян

Сайт станет поддержкой и опорой для абсолютно каждого школьника, желающего успешно освоить программу по такому важному предмету. В помощи сборника готовых домашних заданий нуждаются как отличники, так и серьезно отстающие от программы ребята

Каждый из них сталкивается с непреодолимыми в одиночку трудностями. И чтобы образовательный процесс не казался ребятам таким скучным и сложным, они могут начать практиковаться вместе с данным комплексом. Благодаря онлайн-справочнику верных ответов ребята смогут научиться:

• применять изученные формулы и другие сведения при решении химических уравнений и задач;
• находить главное в различных источниках информации;
• правильно отвечать на вопросы учителя;
• выполнять даже сложные задания;
• вовремя обнаруживать и устранять ошибки;
• готовиться к урокам наперед.

Физические свойства

Физические свойства соляной кислоты сильно зависят от концентрации растворённого хлороводорода:

Конц. (вес),кг HCl/кг	Конц. (г/л),кг HCl/м³	Плотность,кг/л	МолярностьM	Водородный показатель (pH)	Вязкость,мПа·с	Удельная теплоемкость,кДж/(кг·К)	Давление пара,Па	Температура кипения,°C	Температура плавления,°C
10 %	104,80	1,048	2,87	−0,4578	1,16	3,47	0,527	103	−18
20 %	219,60	1,098	6,02	−0,7796	1,37	2,99	27,3	108	−59
30 %	344,70	1,149	9,45	−0,9754	1,70	2,60	1,410	90	−52
32 %	370,88	1,159	10,17	−1,0073	1,80	2,55	3,130	84	−43
34 %	397,46	1,169	10,90	−1,0374	1,90	2,50	6,733	71	−36
36 %	424,44	1,179	11,64	−1,06595	1,99	2,46	14,100	61	−30
38 %	451,82	1,189	12,39	−1,0931	2,10	2,43	28,000	48	−26

При 20 °C, 1 атм (101 кПа)При затвердевании даёт кристаллогидраты составов HCl·H₂O, HCl·2H₂O, HCl·3H₂O, HCl·6H₂O.

Особенности обращения

Высококонцентрированная Соляная кислота — едкое вещество, при попадании на кожу вызывает сильные химические ожоги. Особенно опасно попадание в глаза. Для нейтрализации ожогов применяют раствор слабого основания, или соли слабой кислоты, обычно питьевой соды.

При открывании сосудов с концентрированной соляной кислотой пары хлороводорода, притягивая влагу воздуха, образуют туман, раздражающий глаза и дыхательные пути человека.

Реагируя с сильными окислителями (хлорной известью, диоксидом марганца, перманганатом калия) образует токсичный газообразный хлор.

В РФ оборот соляной кислоты концентрации 15 % и более — ограничен.