Как решать задание 5 егэ по химии: полное руководство

Содержание

• Слайд 1

  Оксиды, основания, кислоты и соли
  pptcloud.ru

• Слайд 2

• Слайд 3

• Слайд 4

  1. Кислотные свойства проявляет оксид:
  1) SiO2 2) Al2O3 3) CO 4) BaO
  3. Установите соответствие между формулой вещества и классом соединений, к которому это вещество принадлежит:
  А) оксид азота (II) 1) кислотный оксид
  Б) оксид кальция 2) основный оксид
  В) оксид серы (IV) 3) несолеобразующий оксид
  Г) оксид углерода (II) 4) амфотерный оксид
  2. Оксид с наиболее выраженными основными свойствами образует:

  1) Be 2) Mg 3) Ba 4) Zn

• Слайд 5

  Опорный конспект (ОК)ОКСИДЫ

  Основные оксиды

  Основный оксид+Н2О=щелочь
  Li2O + H2O = 2LiOH

  Основный оксид + кислотный оксид = соль
  Li2O +N2O5= Li3PO4

  Основный оксид + кислота = соль
  Li2O +Н3РО4= Li3PO4+ Н2О
  Кислотные оксиды

  Кислотный оксид+Н2О=кислота
  Р2О5 + 3Н2О = 2Н3РО4

  Кислотный оксид + основный оксид = соль
  Р2О5 + ВаО= Ва3(РО4)2

• Слайд 6

  Выберите из перечня веществ основный оксид. Напишите для него уравнения возможных реакцийс перечисленными ниже веществами: вода, оксид азота (V), серная кислота, гидроксид кальция, оксид железа (II), оксид калия, карбонат натрия

• Слайд 7

  Выберите из перечня веществ кислотный оксид.Напишите для него уравнения возможных реакцийс перечисленными ниже веществами: вода, оксид азота (V), серная кислота, гидроксид кальция, оксид железа (II), оксид калия, карбонат натрия

• Слайд 8

• Слайд 9

  Выберите из перечня веществ основание (щелочь). Напишите для него уравнения возможных реакцийс перечисленными ниже веществами: вода, оксид серы (VI), серная кислота, гидроксид калия, гидроксид железа (II), оксид кальция, хлорид меди (II)

• Слайд 10

  Выберите из перечня веществ кислотуНапишите для нее уравнения возможных реакцийс перечисленными ниже веществами: вода, оксид серы (VI), серная кислота, гидроксид кальция, гидроксид меди (II), оксид железа (III), силикат натрия, магний

• Слайд 11

  1. Наиболее сильные основные свойства проявляет гидроксид:
  1) LiOH 2) KOH 3) NaOH 4) RbOH

  2. Амфотерные свойства проявляют кислородные соединения:
  1) бария 2) магния 3) кальция 4) бериллия
  3.К двухосновным слабым кислородсодержащим кислотам относится:
  1) HNO3 2) H2S 3) H2CO3 4) H2SO4
  4. К слабым кислородсодержащим кислотам относится:
  1) HNО3 2) HClO4 3) H2SiO3 4)H2S

• Слайд 12

• Слайд 13

  Выберите из перечня веществ сольНапишите для нее уравнения возможных реакцийс перечисленными ниже веществами: вода, оксид серы (VI), серная кислота, гидроксид натрия, сульфат меди (II), железо, хлорид натрия, нитрат серебра

• Слайд 14

  Металл

  Основный оксид

  Основание

  Соль

  Неметалл

  Кислотный оксид

  Кислота

  Соль

• Слайд 15

  Са

  СаО

  Са(ОН)2

  СаSО4

  S

  SO2→SO3

  H2SO4

  CaSO4

• Слайд 16

  В ионном виде не записывают

  В ионном виде записывают:

  растворимые вещества (р)
  малорастворимые вещества(м), если они– реагенты

• Слайд 17

Посмотреть все слайды

Свойства оксидов основания кислоты соли

Оксиды основания кислоты соли — это особый класс химических соединений, образующихся при реакции оксида металла с кислотой. Они имеют ряд уникальных свойств, которые делают их важными для различных процессов и применений.

1. Щелочные свойства: Оксиды основания кислоты соли проявляют щелочные свойства. Это означает, что при их взаимодействии с водой, они образуют гидроксиды, которые могут вести себя как основания.
2. Реакция с кислотой: Оксиды основания кислоты соли реагируют с кислотами, образуя соль и воду. Эта реакция называется нейтрализацией и является основным способом получения солей.
3. Химическая активность: Оксиды основания кислоты соли могут проявлять различную степень химической активности в зависимости от своей структуры и химической природы. Некоторые оксиды могут быть очень активными и реагировать с различными веществами, в то время как другие могут быть более инертными.
4. Термическая стабильность: Оксиды основания кислоты соли обычно обладают высокой термической стабильностью, что делает их полезными для применения в высокотемпературных процессах, таких как плавка металлов или синтез керамических материалов.
5. Электропроводность: Некоторые оксиды основания кислоты соли могут быть электрическими проводниками в твердом состоянии, что делает их полезными для применений в электрохимии и электронике.
6. Физические свойства: Оксиды основания кислоты соли могут иметь различные физические свойства, такие как цвет, плотность, температура плавления и т.д., в зависимости от их состава и структуры.

Все эти свойства делают оксиды основания кислоты соли важными химическими соединениями для различных областей применения, включая промышленность, медицину, сельское хозяйство и технологии.

Страницы

(Переместить в …)
Главная страницаОСНОВЫ ОБЩЕЙ ХИМИИ1.1 Важнейшие классы неорганических веществ2.1 Вещества. Атомы2.2 Размеры атомов2.3 Молекулы. Химические формулы2.4 Простые и сложные вещества2.5 Валентность элементов2.6 Моль. Молярная масса2.7 Закон Авогадро2.8 Закон сохранения массы веществ2.9 Вывод химических формул3.1 Строение атома. Химическая связь3.2 Строение атома3.4 Строение электронной оболочки атома3.5 Периодическая система химических элементов3.6 Зависимость свойств элементов3.7 Химическая связь и строение вещества3.8 Гибридизация орбиталей3.9 Донорно-акцепторный механизм образования3.10 Степени окисления элементов4.1 Классификация химических реакций4.2 Тепловые эффекты реакций4.3 Скорость химических реакций4.4 Необратимые и обратимые реакции4.5 Общая классификация химических реакцийНЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ5.1 Растворы. Электролитическая диссоциация5.2 Количественная характеристика состава растворов5.3 Электролитическая диссоциация5.4 Диссоциация кислот, оснований и солей5.5 Диссоциация воды5.6 Реакции обмена в водных растворах электролитов5.7 Гидролиз солей6.1 Важнейшие классы неорганических веществ6.2 Кислоты, их свойства и получение6.3 Амфотерные гидроксиды6.4 Соли, их свойства и получение6.5 Генетическая связь между важнейшими классами6.6 Понятие о двойных солях7.1 Металлы и их соединения7.2 Электролиз7.3 Общая характеристика металлов7.4 Металлы главных подгрупп I и II групп7.5 Алюминий7.6 Железо7.7 Хром7.8 Важнейшие соединения марганца и меди8.1 Неметаллы и их неорганические соединения8.2 Водород, его получение8.3 Галогены. Хлор8.4 Халькогены. Кислород8.5 Сера и ее важнейшие соединения8.6 Азот. Аммиак. Соли аммония8.7 Оксиды азота. Азотная кислота8.8 Фосфор и его соединения8.9 Углерод и его важнейшие соединения8.10 Кремний и его важнейшие соединенияОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ9.1 Основные положения органической химии. Углеводороды9.2 Электронные эффекты заместителей в органических соединениях9.3 Предельные углеводороды (алканы)9.3.1 Насыщенные УВ. Метан9.4 Понятие о циклоалканах9.5 Непредельные углеводороды9.6 Диеновые углеводороды (алкадиены)9.7 Алкины9.8 Ароматические углеводороды9.9 Природные источники углеводородов10.1 Кислородсодержащие органические соединения10.2 Фенолы10.3 Альдегиды10.4 Карбоновые кислоты10.5 Сложные эфиры. Жиры10.6 Понятие о поверхностно-активных веществах10.7 Углеводы11.1 Амины. Аминокислоты11.2 Белки11.3 Понятие о гетероциклических соединениях11.4 Нуклеиновые кислоты12.1 Высокомолекулярные соединения12.2 Синтетические волокна▼

Генетическая связь классов неорганических соединений

Химические свойства веществ основных классов неорганических соединений дают им возможность вступать в реакции между собой:  см. таблицу 1. 

	неметалл	кислотный оксид	кислота	соль
металл		чаще всего не реагируют, кроме:  Mg+CO2T°→2MgO+C Mg+SiO2T°→2MgO+Si
основный оксид		Образуется средняя соль:		не реагируют
основание	только щёлочи:	Для щёлочей → соль и вода:
соль	Более активные галогены вытесняют менее активные из солей:	Нелетучие оксиды вытесняют летучие из солей:	1) Для растворимых солей: реакция должна быть необратимой (образование газа, осадка или воды):  2) Из нерастворимых солей сильные кислоты вытесняют слабые:	Взаимодействуют, если обе соли растворимые и один из продуктов реакции выпадает в осадок:
вода	+ галогены:	Все кислотные оксиды, кроме  +вода → кислота	не реагирует	Возможен гидролиз, кроме солей, которые образованы сильной кислотой и сильным основанием:

Способность веществ одного класса преобразовываться в вещества другого класса называют генетической связью. Главные принципы генетической связи:

1. Вещества должны быть образованы одним и тем же элементом.
2. Взаимопревращения должны идти по схеме цепочке, включающей разные формы существования элемента, то есть относящиеся к различным классам неорганических веществ. Такая цепочка называется генетическим рядом. Ряд может быть полным (если начинается и заканчивается одним и тем же элементом) или неполным.

 Примеры веществ основных классов неорганических соединений приведены в таблице 2: 

Кислоты. Классификация кислот

Кислота – это сложное вещество, в молекуле которого имеется один или несколько атомов водорода и кислотный остаток. Кислоты классифицируют по таким признакам: а) по наличию или отсутствию кислорода в молекуле и б) по числу атомов водорода.
 

а) Классификация кислот по наличию или отсутствию кислорода в молекуле
 

1). Кислородсодержащие кислоты: H₂SO₄ — серная кислота; H₂SO₃ — сернистая кислота; HNO₃ — азотная кислота; H₃PO₄ — фосфорная кислота; H₂CO₃ — угольная кислота; Н₂SiO₃ — кремниевая кислота; HClO₄ — хлорная кислота; HClO₃ — триоксохлорат(V) водорода (хлорноватая кислота); HClO₂ — диоксохлорат(III) водорода (хлористая кислота); HClO — оксохлорат(I) водорода (хлорноватистая кислота); H₂Cr₂O₇ — гептаоксодихромат(VI) диводорода (дихромовая кислота); H₂S₄O₆ — гексаоксотетрасульфат диводорода (тетратионовая кислота); Н₂В₄О₆ — гексаоксотетраборат диводорода (тетраметаборная кислота); H[Sb(OH)₆] — гексагидроксостибат(V) водорода;  H₃PO₃S — тиофосфорная кислота; H_бSO₃S — тиосерная кислота; H₃PO₃ — фосфористая (фосфоновая) кислота.

2). Бескислородные кислоты: HF — фтороводородная кислота; HCl — хлороводородная кислота (соляная кислота); HBr — бромоводородная кислота; HI — иодоводородная кислота; H₂S — сероводородная кислота; HAuCl₄ — тетрахлороаурат(III) водорода (золотохлористоводородная кислота); HSCN — роданистоводородная кислота;  HN₃ — азидоводородная кислота.
 

б)  Классификация кислот по числу атомов водорода

1). Одноосновные кислоты — это кислоты, в состав которых входит один ион (Н+): HNO₃ — азотная кислота; HF — фтороводородная кислота; HCl — хлороводородная кислота; HBr — бромоводородная кислота; HI — иодоводородная кислота; HClO₄ — хлорная кислота; HClO₃ — триоксохлорат(V) водорода (хлорноватая кислота); HClO₂ — диоксохлорат(III) водорода (хлористая кислота); HClO — оксохлорат(I) водорода (хлорноватистая кислота); HAuCl₄ — тетрахлороаурат(III) водорода (золотохлористоводородная кислота); H[Sb(OH)₆] — гексагидроксостибат(V) водорода; HSCN — роданистоводородная кислота.

2). Двухосновные кислоты — это кислоты, в состав которых входит два иона (Н+): H₂SO₄ — серная кислота; H₂SO₃ — сернистая кислота; H₂S — сероводородная кислота; H₂CO₃ — угольная кислота; H₂SiO₃ — кремниевая кислота; H₂Cr₂O₇ — гептаоксодихромат(VI) диводорода (дихромовая кислота); H₂S₄O₆ — гексаоксотетрасульфат диводорода (тетратионовая кислота); Н₂В₄О₆ — гексаоксотетраборат диводорода (тетраметаборная кислота); H₂SO₃S — тиосерная кислота.

3). Трехосновные кислоты — это кислоты, в состав которых входит три иона (Н+): H₃PO₄ — фосфорная кислота;  H₃BO₃ — борная кислота; H₃AsO₄ — мышьяковая кислота; H₃PO₃S — тиофосфорная кислота; H₃AlO₃ — ортоалюминиевая кислота; H₃PO₃ — фосфористая (фосфоновая) кислота. 

4). Многоосновные (полиосновные) кислоты — это кислоты, в состав которых входит четыре и более ионов (Н+): H₄SiO₄ — ортокремниевая кислота; H₄CO₄ — ортоугольная кислота; H₄P₂O₇ — дифосфорная (пирофосфорная) кислота; Н₆P₆O₁₈ — гексафосфорная кислота; H₆TeO₆ — теллуровая кислота.
 

Другие классификации кислот
 

По силе кислот:
Сильные кислоты — диссоциируют практически полностью, константы диссоциации больше 1.10-3 (HNO₃);  HCl;  H₂SO₄);
Слабые кислоты — константа диссоциации меньше 1.10-3 (уксусная кислота Kд = 1,7.10-5).

По устойчивости:
Устойчивые кислоты (H₂SO₄);
Неустойчивые кислоты (H₂CO₃).

По принадлежности к классам химических соединений:
Неорганические кислоты:  (HBr); (H₂SO₄);
Органические кислоты: (HCOOH,CH₃COOH).

По летучести:
Летучие кислоты: (HNO₃,H₂S);
Нелетучие  кислоты: (H₂SO₄).

По растворимости в воде:
Растворимые кислоты (H₂SO₄);
Нерастворимые кислоты (H₂SiO₃).

По содержанию атомов металлов:
Металлосодержащие кислоты (HMnO₄, H₂TiO₃);
Не металлосодержащие кислоты (HNO₃, HCN).

Оксиды

Оксиды – это сложные вещества, содержащие два химических элемента, один из которых – оксиген в степени окисления -2. Как и каждый из названных классов, оксиды делятся на группы, сходные по составу, строению и свойствам:

• Несолетворные оксиды не имеют своих гидроксидов (кислот или оснований) и не вступают в реакции ионного обмена. Среди несолетворных оксидов выделяют индифферентную подгруппу (например, СО, NO, N₂O, SiO) в понимании обычного солеобразования. Несолетворные оксиды вступают в химические реакции, но солей при этом не образуют.
• Солетворные оксиды, в свою очередь, делятся на кислотные, основные и амфотерные. Такое деление основывается на отличии свойств образуемых ими гидратов. Также выделяют группу сложных солевидных оксидов. К ним относятся двойные оксиды металлов, содержащие в своем составе элемент в различных степенях окисления, например, Fe₃O₄ (или Feo·Fe₂O₃), Co₃O₄ (или CoO·Co₂O₃), PB₃O₄ (или Pbo₂·2PbO), Pb₂O₃ (или PbO₂·PbOионы). К солеобразным оксидам относятся и смешанные оксиды, в состав которых входят атомы металлов и неметаллов, например, тальк 3MgO·4SiO₂·H₂O, изумруд 3BeO·Al₂O₃·6SiO₂.

Основные оксиды и их свойства

Основными оксидами называются такие оксиды металлов, которым соответствуют основания. Например, оксидами Na₂O, Cu₂O, MgO соответствуют основания NaOH, CuOH, Mg(OH)₂. Основные оксиды образовываются только металлами в степенях окисления +1, +2.

Химические свойства основных оксидов:

растворимые в воде основные оксиды вступают в реакцию с водой, образуя основания;

NA₂O + H₂0 → 2NaOH

взаимодействуют с кислотными оксидами, образуя соответствующие соли:

CuO + H₂SO₄ → CUSO₄ + H₂O

реагируют с кислотами, образуя соль и воду:

NA₂O + SO₃ → Na₂SO₄

реагируют с амфотерными оксидами:

Li₂O + Al₂O₃ → 2LiAlO₂

Кислотные оксиды и их свойства

Кислотными оксидами называют оксиды, которым соответствуют кислоты. Например, оксидам SO₂, SO₃, СО₂, Р₂О₅ соответствуют кислоты H₂SO₃, H₂SO₄, H₂CO₃, H₃PO₄. Кислотные оксиды образовываются неметаллами и некоторыми металлами в высоких степенях окисления (+5, +6, +7). Кислотные оксиды называются ангидридами, что в переводе означает «без воды», например, вследствие отщепления воды от сульфитной кислоты H₂SO₃ (или SO₂·H₂O) образуется сульфитный ангидрит – Сульфур (IV) оксид SO₂.

Химические свойства кислотных оксидов:

Взаимодействуют с водой, образуя кислоту:

SO₃ + H₂O → H₂SO_4.

Но не все кислотные оксиды непосредственно реагируют с водой (SiO₂ и др.).

Реагируют с основными оксидами с образованием соли:

CO₂ + CaO → CaCO_3.

Взаимодействуют с щелочами, образуя соль и воду:

CO₂ +Ba (OH)₂ → BaCO₃ + H₂O.

Амфотерные оксиды и их свойства

Амфотерные оксиды – это оксиды p- или d-металлов, которые в зависимости от условий способны проявлять свойства как основных, так и кислотных оксидов. Среди оксидов металлов единственным амфотерным оксидом является Бериллий. Амфотерным оксидам соответствуют амфотерные гидроксиды, например, оксидам ZnO, AI₂O₃, Cr₂O₃ соответствуют амфотерные гидроксиды Zn(OH)₂, Al(OH)₃, Cr(OH)₃.

Химические свойства амфотерных оксидов:

1. Взаимодействуют с кислотами, образуя соль и воду.
2. Реагируют с твердыми щелочами (при сплаве), образуя в результате реакции соль – цинкат натрия и воду.

ZnO + 2HCl → ZnCl₂ + H₂O.

При взаимодействии оксида цинка с раствором щелочи (того же NaOH) протекает другая реакция: ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2O.

Амфотерные оксиды обычно не растворяются в воде и не реагируют с ней.

Физические свойства оксидов

По своим физическим свойствам оксиды очень разнообразны. В обычных условиях они находятся в различном агрегатном состоянии, например, основные оксиды Na₂O, CaO, FeO, Fe₂O₃ и кислотные оксиды As₂O₃, As₂O₅, P₂O₅ – твёрдые вещества, СО₂, NO₂, SO₂ – газообразные, N₂O₅, SO₃ – жидкие. Плотность, температуры плавления и кипения оксидов тоже изменяются в очень широких пределах.

Применение оксидов

Оксиды широко используются в самых разных отраслях промышленности, строительства и сельского хозяйства. К примеру, из многих основных и амфотерных оксидов получают чистые металлы. Аl₂О₃ – очень твердое вещество, его используют для механической обработки металлов.

Кальций оксид СаО и Силиций (IV) оксид SiO₂ – составляющие строительных материалов и сырья для получения стекла. Карбон (II) оксид СО горит с выделением большого количества тепла. Его используют как топливо, а также в качестве восстановителя при выплавке чугуна и стали. Некоторые оксиды широко применяются в лакокрасочном производстве.

Определение оксидов основания кислоты соли

Оксиды основания кислоты соли – это химические соединения, образующиеся при реакции основания с кислотой. Такие соединения обладают основными свойствами, их можно получить путем нагревания солей, содержащих основания и кислоты.

Основные свойства оксидов основания кислоты соли:

• Они обладают щелочными свойствами.
• Образуют гидроксиды, растворимые в воде.
• Могут действовать на индикаторы, меняя их цвет.
• Образуют соли с кислотами, при обратной реакции оксид образуется из соли и кислоты.
• Обладают щелочным, металлическим вкусом.

Примеры оксидов основания кислоты соли:

Оксид	Формула
Оксид натрия	Na2O
Оксид калия	K2O
Оксид кальция	CaO
Оксид магния	MgO
Оксид алюминия	Al2O3

Эти соединения часто используются в промышленности и быту. Оксид натрия, например, находит применение в мыловарении, а оксид алюминия используется в производстве керамики и стекла.

Урок 8: Оксиды, кислоты, основания

Что такое оксиды?

Оксиды — это химические соединения, состоящие из кислорода и других элементов. Они являются одной из основных групп химических соединений и имеют разнообразные свойства и применения. Оксиды могут быть металлическими и неметаллическими, в зависимости от того, с какими элементами они соединены.

Какие свойства оксидов мы узнали?

Мы узнали, что оксиды обладают различными свойствами. Некоторые оксиды являются кислотными и могут реагировать с водой, образуя кислоты. Другие оксиды могут быть основными и реагировать с водой, образуя основания. Есть также нейтральные оксиды, которые не образуют ни кислоты, ни основания при реакции с водой.

Оксиды могут проявлять разнообразные химические реакции. Они могут образовывать соли, взаимодействовать с кислотами и основаниями, а также участвовать в окислительно-восстановительных реакциях

Знание свойств и реакций оксидов важно для понимания химических процессов в природе и промышленности

Основания

Для этого класса соединений характерно отличительное свойство, их ещё называют вещества гидроксильной группы — ОН.

Чтобы дать название, изначально указываем класс – гидроксиды, потом добавляем чего, какого металла.

Классификация оснований базируется на их растворимости в воде и по числу ОН-групп.

Следует отметить, что гидроксильная группа, также как и кислотный остаток, это часть целого. Невозможно получить кислоты путём присоединения водорода к кислотному остатку, аналогично, чтобы получить основание нельзя писать уравнение в таком виде.

Na + OH →NaOH        или            H₂ + SO₄→ H₂SO₄

В природе не существуют отдельно руки или ноги, эта часть тела. Варианты получения кислот были описаны выше, рассмотрим, как получаются основания. Если к основному оксиду прибавить воду, то результатом этой реакции должно получиться основание. Однако не все основные оксиды реагируют с водой. Если в продукте образуется щёлочь, значит, реакция происходит, в противном случае реакция не идёт.

Данным способом можно получить только растворимые основания. Подтверждением этому служат реакции, которые вы можете наблюдать. На вашей кухне наверняка есть алюминиевая посуда, это могут быть кастрюли или ложки. Эта кухонная утварь покрыта прочным оксидом алюминия, который не растворяется в воде, даже при нагревании. Также весной можно наблюдать, как массово на субботниках белят деревья и бордюры. Берут белый порошок СаО и высыпают в воду, получая гашеную известь, при этом происходит выделение тепла, а это как вы помните, признак химического процесса.

Раствор щёлочи можно получить ещё одним методом, путём взаимодействия воды с активными металлами. Давайте вспомним, где они размещаются в периодической системе – I, II группа. Реакция будет относиться к типу замещения.

Напрашивается вопрос, а каким же образом получаются нерастворимые основания. Здесь на помощь придёт реакция обмена между щёлочью и растворимой солью.

Основные свойства сложных неорганических веществ

Оксиды — соединения двух химических элементов, один из которых — кислород.

Оксиды: 

По химическим характеристикам оксиды подразделяют на: 

1. Несолеобразующие —  (им не соответствуют кислоты).
2. Солеобразующие:

 Основания — соединения катиона металла (амфотерного элемента или иона ) и гидроксид-аниона -OH. 

 Основания:

Изменяют окраску индикаторов:

• фенолфталеин (бесцветный) → малиновый;
• метиловый оранжевый → жёлтый;
• лакмус фиолетовый → синий.

 В зависимости от отношения к воде основания подразделяют на:

Кислоты — соединения анионов кислотных остатков с катионами водорода, которые могут замещаться на катионы металлов. 

Кислоты:

Меняют цвет индикаторов:

• метиловый оранжевый → розовый;
• лакмус фиолетовый → красный;
• фенолфталеин остаётся бесцветным.

Соли — соединения одного или нескольких катионов (или подобных ионов, например,  и анионов кислотного остатка (одного или нескольких). 

Соли:

Страницы

• Главная страница
• ОСНОВЫ ОБЩЕЙ ХИМИИ
• 1.1 Важнейшие классы неорганических веществ
• 2.1 Вещества. Атомы
• 2.2 Размеры атомов
• 2.3 Молекулы. Химические формулы
• 2.4 Простые и сложные вещества
• 2.5 Валентность элементов
• 2.6 Моль. Молярная масса
• 2.7 Закон Авогадро
• 2.8 Закон сохранения массы веществ
• 2.9 Вывод химических формул
• 3.1 Строение атома. Химическая связь
• 3.2 Строение атома
• 3.4 Строение электронной оболочки атома
• 3.5 Периодическая система химических элементов
• 3.6 Зависимость свойств элементов
• 3.7 Химическая связь и строение вещества
• 3.8 Гибридизация орбиталей
• 3.9 Донорно-акцепторный механизм образования
• 3.10 Степени окисления элементов
• 4.1 Классификация химических реакций
• 4.2 Тепловые эффекты реакций
• 4.3 Скорость химических реакций
• 4.4 Необратимые и обратимые реакции
• 4.5 Общая классификация химических реакций
• НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
• 5.1 Растворы. Электролитическая диссоциация
• 5.2 Количественная характеристика состава растворов
• 5.3 Электролитическая диссоциация
• 5.4 Диссоциация кислот, оснований и солей
• 5.5 Диссоциация воды
• 5.6 Реакции обмена в водных растворах электролитов
• 5.7 Гидролиз солей
• 6.1 Важнейшие классы неорганических веществ
• 6.2 Кислоты, их свойства и получение
• 6.3 Амфотерные гидроксиды
• 6.4 Соли, их свойства и получение
• 6.5 Генетическая связь между важнейшими классами
• 6.6 Понятие о двойных солях
• 7.1 Металлы и их соединения
• 7.2 Электролиз
• 7.3 Общая характеристика металлов
• 7.4 Металлы главных подгрупп I и II групп
• 7.5 Алюминий
• 7.6 Железо
• 7.7 Хром
• 7.8 Важнейшие соединения марганца и меди
• 8.1 Неметаллы и их неорганические соединения
• 8.2 Водород, его получение
• 8.3 Галогены. Хлор
• 8.4 Халькогены. Кислород
• 8.5 Сера и ее важнейшие соединения
• 8.6 Азот. Аммиак. Соли аммония
• 8.7 Оксиды азота. Азотная кислота
• 8.8 Фосфор и его соединения
• 8.9 Углерод и его важнейшие соединения
• 8.10 Кремний и его важнейшие соединения
• ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
• 9.1 Основные положения органической химии. Углеводороды
• 9.2 Электронные эффекты заместителей в органических соединениях
• 9.3 Предельные углеводороды (алканы)
• 9.3.1 Насыщенные УВ. Метан
• 9.4 Понятие о циклоалканах
• 9.5 Непредельные углеводороды
• 9.6 Диеновые углеводороды (алкадиены)
• 9.7 Алкины
• 9.8 Ароматические углеводороды
• 9.9 Природные источники углеводородов
• 10.1 Кислородсодержащие органические соединения
• 10.2 Фенолы
• 10.3 Альдегиды
• 10.4 Карбоновые кислоты
• 10.5 Сложные эфиры. Жиры
• 10.6 Понятие о поверхностно-активных веществах
• 10.7 Углеводы
• 11.1 Амины. Аминокислоты
• 11.2 Белки
• 11.3 Понятие о гетероциклических соединениях
• 11.4 Нуклеиновые кислоты
• 12.1 Высокомолекулярные соединения
• 12.2 Синтетические волокна

Соли

С представителями веществ этого класса вы встречаетесь ежедневно на кухне, в быту, на улице, в школе, сельском хозяйстве.

Объединяет все эти вещества, что они содержат атомы металла и кислотный остаток. Исходя из этого, дадим определение этому классу.

Средние соли – это продукт полного обмена между веществами, в которых содержатся атомы металла и кислотный остаток (КО) (мы помним, что это часть чего-то, которая не имеет возможности существовать отдельно).

Выше было рассмотрено 3 класса соединений, давайте попробуем подобрать комбинации, чтобы получить соли, типом реакции обмена.

Чтобы составить название солей, необходимо указать название кислотного остатка, и в родительном падеже добавить название металла.

Ca(NO₃)₂– нитрат (чего) кальция, CuSO₄– сульфат (чего) меди (II).

Наверняка многие из вас что-то коллекционировали, машинки, куклы, фантики, чтобы получить недостающую модель, вы менялись с кем-то своей. Применим этот принцип и для получения солей. К примеру, чтобы получить сульфат натрия необходимо 2 моль щёлочи и 1 моль кислоты. Допустим, что в наличии имеется только 1 моль NaOH, как будет происходить реакция? На место одного атома водорода станет натрий, а второму Н не хватило Na. Т.е в результате не полного обмена между кислотой и основанием получаются кислые соли. Название их не отличается от средних, только необходимо прибавить приставку гидро.

Однако бывают случаи, с точностью наоборот, не достаточно атомов водорода, чтобы связать ОН-группы. Результатом этой недостачи являются основные соли. Допустим реакция происходит между Ва(ОН)₂ и HCl. Чтобы связать две гидроксильные группы, требуется два водорода, но предположим, что они в недостаче, а именно в количестве 1. Реакция пойдёт по схеме.

Особый интерес и некоторые затруднения вызывают комплексные соли, своим внешним, казалось,громоздким и непонятным видом, а именно квадратными скобками:K₃[Fe(CN)₆] или [Ag(NH₃)₂]Cl. Но не страшен волк, как его рисуют, гласит поговорка. Соли состоят из катионов (+) и анионов (-). Аналогично и с комплексными солями.

Образует комплексный ион элемент-комплексообразователь, обычно это атом металла, которого, как свита, окружают лиганды.

Теперь необходимо справиться с задачей дать название этому типу солей.

Попробуем дать название K₃[Fe(CN)₆]. Существует главный принцип, чтение происходит справа налево. Смотрим, количество лигандов, а их роль выполняют циано-группы CN−, равно 6 – приставка гекса. В комплексообразователем будут ионы железа. Значит, вещество будет иметь название гексацианоферрат(III) (чего) калия.

Образование комплексных солей происходит путём взаимодействия, к примеру, амфотерных оснований с растворами щелочей. Амфотерность проявляется способностью оснований реагировать как с кислотами, так и щелочами. Так возьмём гидроксид алюминия или цинка и подействуем на них кислотой и щёлочью.

В природе встречаются соли, где на один кислотный остаток приходится два разных металла. Примером таких соединений служат алюминиевые квасцы, формула которых имеет вид KAl(SO₄)₂. Это пример двойных солей.

Из всего вышесказанного можно составить обобщающую схему, в которой указаны все классы неорганических соединений.

Выводы о свойствах оксидов основания кислоты соли

Оксиды основания кислоты соли – это химические соединения, которые образуются при реакции основания и кислоты. Они принадлежат к классу неорганических соединений и обладают рядом характерных свойств.

Щелочные свойства: Оксиды основания кислоты соли обладают щелочными свойствами, что означает, что они растворяются в воде, образуя щелочные растворы. Это связано с тем, что они содержат кислородную группу (О) и металлическую группу, которая может отдавать электроны, образуя ионы гидроксида.

Амфотерные свойства: Некоторые оксиды основания кислоты соли обладают амфотерными свойствами, то есть они могут действовать как основание и как кислота. Это связано с наличием в их структуре ионов, способных как принимать, так и отдавать протоны.

Кислотные свойства: Некоторые оксиды основания кислоты соли могут проявлять кислотные свойства, особенно взаимодействуя с водой. В этом случае они образуют кислотные растворы, которые могут обладать кислотными реакциями.

Токсичность: Некоторые оксиды основания кислоты соли могут быть токсичными и опасными для здоровья человека

При работе с ними необходимо соблюдать меры предосторожности, так как они могут вызывать раздражение слизистых оболочек и отравления организма.

Примеры: Некоторыми известными примерами оксидов основания кислоты соли являются оксид натрия (Na2O), оксид кальция (CaO), оксид магния (MgO) и оксид цинка (ZnO).

В целом, оксиды основания кислоты соли представляют собой важный класс неорганических соединений, которые находят применение в различных областях, включая промышленность и научные исследования.