Простые и сложные и вещества. свойства веществ

Закон сохранения массы и энергии

Один из фундаментальных и общих законов природы — закон сохранения массы — был открыт М.В.Ломоносовым и Л.Лавуазье независимо друг от друга:

Общая масса веществ, вступающих в химическую реакцию, равна общей массе веществ, образующихся в результате реакции.

Из закона сохранения массы веществ следует важный следствие закона сохранения массы: количество атомов каждого элемента до и после реакции остается постоянным.

Реакция между Н 2 и О 2 с образованием Н 2 О — подтверждение следствия из закона сохранения массы: количество атомов каждого элемента, которые содержатся в исходных веществах, равно числу атомов этого элемента в продуктах реакции.

Сам Ломоносов считал, что закон сохранения массы веществ является частью более общего закона природы и может быть распространен на другие формы движения материи. Он утверждал, что тело, которое своим толчком возбуждает другое тело к движению, теряет от своего движения столько же, сколько отдает другому. Согласно гипотезе Ломоносова изменения в природе происходят так, что если к чему-то несколько прибавилось, то это отнимется у чего-то другого.

Эта гипотеза была развита только после открытия второй части универсального закона природы — закона сохранения энергии (Майер, 1842 г.):

Энергия не возникает и не исчезает бесследно, а лишь превращается из одной формы в другую в эквивалентных количествах.

Законы сохранения массы и энергии отражают принцип сохранения материи и движения , сущность которого заключается в современном виде формулируется так:

В изолированной системе сумма масс и энергий является постоянной, то есть суммарные массы и энергии веществ, вступающих в реакцию, равны суммарным массам и энергиям продуктов реакции.

Закон сохранения энергии как философский принцип не выводится из более общих постулатов. С физической точки зрения он является следствием однородности времени, то есть тот факт, что законы природы в течение времени не изменяются.

Энергия — это мера движения и взаимодействия различных видов материи. При любых процессах в изолированной системе энергия не возникает и не уничтожается, она может только переходить из одной формы в другую. Например, энергия химического взаимодействия может превращаться в тепловую энергию излучения.

Агрегатное состояние вещества

На рисунке изображен стакан с водой, кислородная подушка (то есть наполненная кислородом), стеариновые свечи. Вещества — вода, кислород, стеарин — имеют разное состояние. Его еще называют агрегатным состояние вещества. У воды — жидкое агрегатное состояние, в кислорода — газообразное, у стеарина — твёрдое.

Почему при одинаковых условиях вещества имеют разное агрегатное состояние?

Каждое вещество состоит из частиц очень малых размеров — атомов и молекул. Агрегатное состояние вещества зависит от расстояния между ними. Твердое агрегатное состояние имеют вещества, частицы которых очень близко расположены друг к другу и крепко связаны между собой, поэтому перемещаться не могут. Примерами таких веществ является железо, углерод, сахар, поваренная соль.

Схема агрегатного состояния вещества: а — твердое, б — жидкое, в — газообразное

В других веществах, наоборот, частицы вещества связаны слабо и расстояния между ними больше. Это позволяет частицам перемещаться друг относительно друга. Такое состояние вещества получило название жидкое агрегатное состояние. Оно присуще маслам, воде при комнатной температуре.

В газовом агрегатном состоянии вещества расстояния между частицами в тысячи раз больше, чем в жидкостях и тем более твердых веществах. Поэтому частицы газов свободно двигаются и перемещаются на значительные расстояния. В этом нас убеждает движение воздуха, который состоит из смеси нескольких газообразных веществ.

Как же влияет агрегатное состояние вещества на свойства тел? Различия в агрегатном состоянии веществ сказываются на свойствах тел. Твердые тела, например гвоздь или стул, сохраняют форму и объем. Жидкости сохраняют объем, но не сохраняют форму. Жидкостям свойственна текучесть. Поэтому они приобретают форму сосуда, в который их налили.

Известно, что воздух — это смесь газов. Газы не сохраняют формы и занимают весь предоставленный им объем. Так, воздух приобретает форму наполненной им шарика.

Можно ли изменить агрегатное состояние вещества? Чтобы ответить на этот вопрос, выполним опыт. Нальем воду в форму для льда и поставим в морозильную камеру. Вода превратится в лед. Возьмем образованные кусочки льда и нагреем их до полного таяния. Продолжим нагрев. Через некоторое время вода начинает кипеть и испаряться. Водяной пар легко обнаружить, подержав холодный металлический или стеклянный предмет над сосудом с кипящей водой. От соприкосновения с его холодной поверхностью водяной пар охлаждается и снова превращается в воду, то есть приобретает жидкое агрегатное состояние.

Итак, мы наблюдали за изменением агрегатного состояния воды. Подобные изменения происходят с водой и в природе. Поэтому в природе вода находится в трех агрегатных состояниях.

Планетарная модель строения атома

(Э.Резерфорд, 1911 г.)

1.Атомы химических элементов
имеют сложное внутреннее строение.

2.В центре атома находится
положительно заряженное ядро, занимающее ничтожную часть пространства внутри
атома.

3.Весь положительный заряд и
почти вся масса атома сосредоточена в ядре атома(масса электрона равна 1/1823
а.е.м.).

4.Вокруг ядра по замкнутым
орбиталям движутся электроны. Их число равно заряду ядра. Поэтому атом в целом
— электронейтрален.

Ядро атома

Ядро атома состоит из протонов и нейтронов (общее название — нуклоны).
Число протонов в ядре атома элемента строго определено — равно порядковому
номеру элемента в периодической системе — Z.
Число нейтронов в ядре атомов одного и того же элемента может быть различным — A — Z (где А — относительная атомная масса элемента; Z — порядковый номер).

Заряд ядраатома определяется числом
протонов. Масса ядраопределяется суммой протонов и нейтронов.

Изотопы

Изотопы —
разновидности атомов определенного химического элемента, имеющие одинаковый
атомный номер, но разные массовые числа. Обладают ядрами с одинаковым числом
протонов и различным числом нейтронов, имеют одинаковое строение электронных
оболочек и занимают одно и то же место в периодической системе химических
элементов.

Относительные атомные массы элементов, приводимые в периодической системе
— есть средние массовые числа природных смесей изотопов. Поэтому они и отличаются
от целочисленных значений.

Пример.

Природный таллий (ат.н.81, ат. масса 204,383) состоит из двух изотопов:

таллий – 203

203 81

Tl (81

1 1

p;  122

1

n) — 29,5%

таллий — 205

205 81

Tl (81

1 1

p;  122

1 0

n) — 70,5%

Средняя атомная масса таллия равна:

A_ср.(Tl) = (0,295 x 203 + 0,705 x 205) / 2 = 204,383

Изотопы водорода имеют специальные символы и названия:

1 1

H — протий;

2 1

D- дейтерий;

3 1

T- тритий.

Химические свойства изотопов одного элемента одинаковы. Изотопы, имеющие
одинаковые массовые числа, но различные заряды ядер, называются изобарами

(

4018

Ar,

4019

K  и

40 20

Ca;

112 48

Cd  и

112 50

Sn).

Уравнение Клапейрона-Менделеева

Если записать объединенный газовый закон для любой массы любого газа, то получается уравнение Клапейрона-Менделеева:

где m — масса газа; M — молекулярная масса; p — давление; V — объем; T — абсолютная температура (°К); R — универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/(моль • К) или 0,082 л атм/(моль • К)).

Для данной массы конкретного газа отношение m / M постоянно, поэтому из уравнения Клапейрона-Менделеева получается объединенный газовый закон.

Пример.

Какой объем займет при температуре 17°C и давлении 250 кПа оксид углерода (II) массой 84 г?

Относительная плотность газов

Относительная плотность газов D показывает, во сколько раз 1 моль одного газа тяжелее (или легче) 1 моля другого газа.

Задачи:

Химические явления. Вещества

1. Среди перечисленных явлений выберите те, которые являются химическими: а) испарение воды; б) горение древесины; в) потемнение серебряных -изделий; г) выделение попутного газа при бурении нефтяных скважин; д) ржавление железа.
2. При добавлении серной кислоты к воде происходит сильный разогрев смеси. Какое явление при этом происходит: физическое или химическое? Ответ поясните.
3. Какие из перечисленных признаков характеризуют химические явления: а) изменение цвета; б) изменение агрегатного состояния; в) изменение формы; г) образование осадка?
4. Происходят ли химические явления при следующих процессах: а) таянии льда; б) перегонке воды; в) ржавлении железа; г) разделении смеси фильтрованием; д) гниении продуктов?
5. Какие из перечисленных веществ относятся к простым, а какие к сложным: а) углекислый газ; б) соль; в) медь; г) водород; д) алюминий; е) мрамор? В чем состоит различие между этими группами веществ?
6. При сгорании неизвестного сложного вещества в кислороде образуются углекислый газ и вода. Какие химические элементы могут присутствовать в этом сложном веществе? Какие из них присутствуют обязательно? Ответ поясните.

Относительные атомные и молекулярные массы. Постоянство состава вещества

1. Средняя масса атомов серы равна 5,31 • 10-26 кг. Вычислите относительную атомную массу элемента серы, если масса атома углерода равна 1,993 • 10—26 кг.
2. Рассчитайте, во сколько раз масса атома кислорода больше массы атома гелия.
3. Относительная атомная масса фтора равна 19. Определите среднюю массу атома фтора (в кг), учитывая, что масса атома углерода равна 1,993 • 10-26 кг.
4. Рассчитайте относительную молекулярную массу следующих сложных веществ: а) хлорида магния MgCl₂; б) серной кислоты H₂SO₄, в) гидроксида кальция г) оксида алюминия Аl₂О₃, д) борной кислоты Н_зВО_з; е) сульфата меди (II) CuS0₄.
5. Молекула вещества состоит из одного атома азота и трех атомов водорода. Рассчитайте его относительную молекулярную массу и массу молекулы в кг (масса атома углерода равна 1,993 • 10-26 кг).
6. Магний с серой соединяется в массовом отношении З : 4. Определите массу магния, который прореагирует с 20 г серы.
7. Алюминий и углерод при нагревании соединяются в массовом отношении З : 1, образуя карбид алюминия. Сколько надо взять углерода для реакции с 15 г алюминия? Сколько карбида алюминия будет получено при этом?
8. Магний и кислород соединяются в массовом отношении З : 2. В реакционном сосуде находится 1,5 г магния и 1,2 г кислорода. Какое из веществ находится в избытке?
9. Определите массу кальция, которая прореагирует с 4,8 г кислорода, если известно, что эти элементы соединяются в массовом отношении 5:2 Определите массу полученного соединения.
10. Смешали 21 г железа и 19 г серы, смесь нагрели. Учитывая, что железо и сера взаимодействуют в массовом отношении 7 : 4, определите, какое из веществ останется непрореагировавшим. Вычислите массу вещества, которая не вступила в реакцию.

Относительная атомная и молекулярная массы (Ar, Mr).

Относительная атомная масса (Ar) — это отношение массы атома к 1/12 массы атома углерода. (Если быть точнее, то нейтрального атома изотопа углерода 12C).Относительная молекулярная масса (Mr) — это отношение массы одной молекулы к 1/12 массы атома углерода.

Почему углерода? Учебник физики за 10 класс говорит нам следующее:

— Мякишев, Буховцев, Сотский, Учебник Физика 10 класс.

Относительную атомную массу можно посмотреть в таблице Менделеева.

Если же мы хотим найти относительную молекулярную массу для какой-то молекулы, то необходимо сложить относительные атомные массы всех атомов входящих в её состав.

Ну например, если мы возьмем воду, то молекула воды состоит из двух атомов водорода и одного атома кислорода. Относительная атомная масса водорода 1, у кислорода 16. Соответственно получаем 1+1+16=18. Простая арифметика. Как я и говорил.

Относительная молекулярная масса, а также относительная атомная масса величины безразмерные. Они показывают во сколько раз масса данной молекулы или атома больше 1/12 массы атома углерода. Которая, к слову, равна 1,660 539 066 60 •10-27  кг, или приближенно 1,66 •10-27 кг. Это число называют еще атомной единицей массы или а.е.м..

1 а.е.м. ≈ 1,66 •10-27  кг.

Зная это, мы можем легко определить массу любой молекулы, умножив ее относительную молекулярную массу на 1,66 •10-27 кг.

m ≈ Mr•1,66 •10-27  кг.

Кому интересно, можете посчитать массу молекулы воды, ну а мы идем дальше.

Закон

Первым исследовал реакции газов Жозеф Гей-Люссак в 1808 году. Он сформулировал законы теплового расширения газов и объёмных отношений, получив из хлористого водорода и аммиака (двух газов) кристаллическое вещество – NH₄Cl (хлорид аммония). Выяснилось, что для его создания необходимо взять одинаковые объёмы газов. При этом если один газ был в избытке, то «лишняя» часть после реакции оставалась неиспользованной.

Чуть позже Авогадро сформулировал вывод о том, что при одинаковых температурах и давлении равные объёмы газов содержат одинаковое количество молекул. При этом газы могут обладать разными химическими и физическими свойствами.

Рис. 1. Амедео Авогадро.

Из закона Авогадро вытекает два следствия:

• первое – один моль газа при равных условиях занимает одинаковый объём;
• второе – отношение масс одинаковых объёмов двух газов равно отношению их молярных масс и выражает относительную плотность одного газа по другому (обозначается D).

Нормальными условиями (н.у.) считаются давление Р=101,3 кПа (1 атм) и температура Т=273 К (0°С). При нормальных условиях молярный объём газов (объём вещества к его количеству) составляет 22,4 л/моль, т.е. 1 моль газа (6,02 ∙ 1023 молекул – постоянное число Авогадро) занимает объём 22,4 л. Молярный объём (V_m) – постоянная величина.

Рис. 2. Нормальные условия.

Закон Авогадро. Молярный объём газов

Закон Авогадро: в равных объёмах различных газов при одинаковых условиях (температуре и давлении) содержится одинаковое число молекул.

Cледствия закона Авогадро:

1 следствие:

Одинаковое число молекул различных газов при одинаковых условиях занимает одинаковый объём.

Так, 6,02 ∙ 1023 молекул (1 моль) любого газа и любой смеси газов при (н.у.) занимает объём, равный 22,4 л.

Такой объём называется молярным объёмом и обозначается V_m

Молярный объём – это постоянная величина для веществ – газов при нормальных условиях (н.у.):
V_m = 22,4 л/моль
нормальные условия – это
p (давление) = 1 атм (101325 Па)
t (температура) = ˚C (273 К)

2 следствие:

Отношение масс одинаковых объемов двух газов есть величина постоянная для данных газов.

Эта величина называется относительной плотностью D

Взаимосвязь молярной массы, молярного объёма, числа Авогадро и количества вещества:

υ = V / V_m = N / N_a = m / M

M = ρV_m

Производители и поставщики химических веществ для промышленных предприятий

Химические вещества для различных отраслей производства изготавливаются на крупных комбинатах и заводах. Лидером среди производителей подобной продукции является компания «РУСХИМТЕХ». Она специализируется на разработке инноваций в области органической химии.

Другим предприятием, которое специализируется на производстве химических веществ, является компания «Сарсилика». Предприятие производит диоксид кремния для заводов.

Среди крупных поставщиков химического сырья можно отметить фирму “БИО-ХИМ”. Компания занимается поставками различных химических веществ на отечественные заводы и фабрики.

Сущность вещества

Вещество — это объект, который занимает определенное пространство и взаимодействует с другими объектами и полями. Весь мир вокруг нас состоит из вещества, которое имеет свойства и может находиться в различных состояниях.

Свойства вещества определяют, как оно взаимодействует с другими объектами и полями. Это могут быть его химические и физические свойства, такие как плотность, теплоемкость, прочность и т.д.

Состояние вещества определяет его физическое состояние — твердое, жидкое или газообразное. Кроме того, вещество может иметь энергию, которая может быть потенциальной или кинетической.

Материя — это вещество, которое имеет массу и занимает место в пространстве. Она может существовать в различных формах, включая атомы, молекулы и ионы.

Форма вещества может меняться в зависимости от условий, в которых оно находится. Например, вода может быть в виде льда, жидкой воды или пара в зависимости от температуры и давления.

Примеры различных форм вещества: Состояние Примеры

Твердое Лед, дерево, металл

Жидкое Вода, масло, спирт

Газообразное Воздух, пар, гелий

Таким образом, вещество имеет определенные свойства и состояния, которые определяют его сущность и позволяют ему взаимодействовать с окружающим миром.

Физические свойства вещества

Физические свойства вещества описывают его характеристики, которые можно измерить или наблюдать без изменения его химической структуры. Эти свойства включают в себя такие особенности, как масса, объем, температура и твердотельные, жидкие или газообразные состояния.

Один из важных аспектов физических свойств вещества — его форма. Объекты могут иметь разную форму: круглую, квадратную, прямоугольную и т.д. Форма вещества определяется его молекулярной структурой и взаимодействием его частиц.

Вещество также обладает энергией, которая может быть в разных формах, таких как тепловая, механическая, электрическая и другие. Энергия может преобразовываться из одной формы в другую, но не может быть создана или уничтожена.

Состояние вещества — это еще одно важное физическое свойство. Вещество может находиться в твердом, жидком или газообразном состоянии в зависимости от температуры и давления

В твердом состоянии молекулы вещества плотно упакованы и имеют фиксированную форму и объем. В жидком состоянии молекулы могут свободно перемещаться, но все еще плотно соприкасаться друг с другом. В газообразном состоянии молекулы полностью свободны и заполняют всё доступное пространство.

Вещество может взаимодействовать друг с другом или с другими объектами. Эти взаимодействия могут быть различными — электростатическими, магнитными, силами трения и другими. Взаимодействие вещества с другими объектами может включать химические реакции или физические изменения, такие как изменение температуры или объема.

Таким образом, физические свойства вещества определяют его поведение и характеристики в различных условиях. Они предоставляют нам информацию о материи и позволяют нам лучше понять мир вокруг нас.

Химические свойства вещества

Вещество — это объект, занимающий определенное пространство и обладающий определенным состоянием. В химии вещество обычно называют материей, которая может быть в различных формах и состояниях.

Химические свойства вещества определяют его способность к изменениям в результате вмешательства других веществ или энергии. К химическим свойствам относятся:

• Реакционная способность — способность вещества претерпевать химические реакции и образовывать новые вещества.
• Окислительные свойства — способность вещества принимать электроны или отдавать их при химических реакциях.
• Восстановительные свойства — способность вещества отдавать электроны или принимать их при химических реакциях.
• Кислотно-основные свойства — способность вещества образовывать кислоты или основания при взаимодействии с водой.

Химические свойства вещества также могут зависеть от его структуры и состава. Например, молекула воды (H₂O) обладает способностью к образованию водородных связей, что определяет ее способность к выползанию и своеобразной структуре льда. Эти свойства являются основой для понимания и объяснения многих химических явлений.

Химические свойства вещества имеют важное значение в практических приложениях, таких как промышленный производство, синтез новых материалов и лекарств, анализ химических соединений и многое другое. Изучение и понимание химических свойств вещества позволяет совершенствовать технологии и находить новые способы применения материи во всех сферах жизни

Задачи

Задача 1. Определите относительные молекулярные массы:

1. фосфорной кислоты H3PO4;
2. нитрата кальция Ca(NO3)2.

Задача 2. Определите массовые доли химических элементов:

1. в сульфате калия K2SO4;
2. в оксиде алюминия Al2O3.

Задача 3. Определите формулу:

1. соединения водорода и фтора с массовой долей водорода 5%;
2. соединения углерода, кальция и кислорода с массовыми долями кислорода и углерода соответственно 48% и 12%.

Задача 4. Определите химическое количество вещества:

1. в 31 г фосфора;
2. в 240 г оксида магния.

Задача 5. Определите число молекул:

1. в 360 г воды;
2. в 80 г брома.

Задача 6. Определите массу:

1. серной кислоты химическим количеством 0,25 моль;
2. хлорида цинка химическим количеством 2,5 моль.

I. Особенности строения веществ в различных агрегатных состояниях

В твер­дых телах, по срав­не­нию с жид­ко­стя­ми и тем более га­за­ми, ча­сти­цы ве­ще­ства на­хо­дят­ся в тес­ной вза­и­мо­свя­зи, на неболь­ших рас­сто­я­ни­ях. В га­зо­об­раз­ных же ве­ще­ствах рас­сто­я­ния между мо­ле­ку­ла­ми на­столь­ко ве­ли­ки, что прак­ти­че­ски ис­клю­ча­ет вза­и­мо­дей­ствие между ними.

При от­сут­ствии вза­и­мо­дей­ствия между мо­ле­ку­ла­ми их ин­ди­ви­ду­аль­ность не про­яв­ля­ет­ся. Зна­чит, можно счи­тать, что между мо­ле­ку­ла­ми в любых газах рас­сто­я­ния оди­на­ко­вые. Но при усло­вии, что эти газы на­хо­дят­ся в оди­на­ко­вых усло­ви­ях – при оди­на­ко­вых дав­ле­нии и тем­пе­ра­ту­ре.

Органические и неорганические вещества

В современной химии принято разделение всех веществ на две основные группы: неорганические и органические. К неорганическим веществам относятся:

– оксиды – соединения химических элементов с кислородом;

– кислоты – соединения, состоящие из атомов водорода и так называемого кислотного остатка;

– соли – вещества, состоящие из атомов металла и кислотного остатка;

– основания, или щёлочи – соединения, состоящие из металла и гидроксильной группы или нескольких групп;

– амфотерные гидроксиды – вещества, обладающие свойствами оснований и кислот.

Существуют и более сложные соединения неорганических элементов. Всего насчитывается до полумиллиона разновидностей неорганических веществ. Органические вещества – это соединения углерода с гидрогеном и другими химическими элементами. По большей части они представляют собой сложные молекулы, состоящие из большого количества атомов. Существует множество разновидностей органических веществ, в зависимости от их состава и молекулярного строения. Всего на текущий момент науке известно более 20 миллионов разновидностей органических веществ.

Урок 23. Закон Авогадро – HIMI4KA

Архив уроков › Основные законы химии

В уроке 23 «Закон Авогадро» из курса «Химия для чайников» поговорим о роли изучения газов для всей науки, а также дадим определение закону Авогадро. Этим уроком мы открываем третий раздел курса, под названием «Законы газового состояния». Рекомендую просмотреть прошлые уроки, так как в них изложены основы химии, которые понадобятся вам в изучении данной главы.

Предисловие к главе

Слово «Газ» происходит от хорошо известного греческого слова хаос. Химики гораздо позже подошли к изучению газов, чем других веществ. Твердые и жидкие вещества было значительно легче опознавать и отличать друг от друга, а представление о различных «воздухах» зарождалось очень медленно.

Диоксид углерода был получен из известняка только в 1756 г. Водород открыли в 1766 г., азот — в 1772 г., а кислород — в 1781 г. Несмотря на столь позднее открытие газов, они являлись первыми веществами, физические свойства которых удавалось объяснить при помощи простых законов.

Более того, одним из важнейших испытаний атомистической теории оказалась ее способность объяснить поведение газов. Эта история излагается в данной главе.

Заключив в замкнутый сосуд образец какого-либо газа, мы можем измерить его массу, объем, давление на стенки сосуда, вязкость, температуру, теплопроводность и скорость распространения  нем звука.

Легко также измерить скорость эффузии (истечения) газа через отверстие в сосуде и скорость, с которой один газ диффундирует (проникает) в другой.

В данном разделе будет показано, что все эти свойства не являются независимыми друг от друга, а связаны при помощи довольно простой теории, основанной на предположении, что газы состоят из непрерывно движущихся и сталкивающихся частиц.

В развитие атомистической теории чрезвычайно важную роль сыграла гипотеза, выдвинутая в 1811 г. Амедо Авогадро (1776-1856).

Авогадро предположил, что в равных объемах всех газов, при одинаковых температуре и давлении, содержится равное число молекул. Это означает, что плотность газа должна быть пропорциональна молекулярной массе данного газа.

 Под плотностью газа понимается его масса, приходящаяся на единицу объема и измеряемая в граммах на миллилитр (г/мл).

На гипотезу Авогадро обратили внимание лишь спустя 50 лет, которая после многочисленных испытаний было подтверждена и из гипотезы превратилась в закон Авогадро. В знак запоздалого признания незаслуженно обойденного вниманием ученого число молекул в моле вещества впоследствии получило название числа Авогадро, равное 6,022·1023

Если воспользоваться законом Авогадро, то число молекул газа, а следовательно и число n его молей должно быть пропорционально объему V газа:

Число молей газа n = k·V (при постоянных P и Т)

В этом уравнении k — коэффициент пропорциональности, зависящий от температуры T и давления P.

В уроке 23 «Закон Авогадро» мы рассмотрели одну из многих закономерностей, присущих газам.

В данной главе мы обсудим и другие закономерности, связывающие между собой давление газа P, его объем V, температуру T и число молей n в данном образце газа. Надеюсь урок был познавательным и понятным.

Что такое вещество в химии?

Химическая наука изучает вещества, состоящие из атомов, а также законы, по которым происходят преобразования веществ, называемые химическими реакциями. Вещества могут пребывать в виде атомов, молекул, ионов, радикалов, а также их смесей.

Химия делит вещества на простые, т.е. те, которые состоят из атомов одного вида, и сложные, состоящие из разных видов атомов. Простые вещества называют химическими элементами: из них, как из кирпичиков, состоят все вещества в мире.

В ходе химической реакции вещества взаимодействуют друг с другом, обмениваясь атомами и атомными группами, в результате чего образуются новые вещества. В то же время химия не рассматривает процессы, при которых происходят изменения в атомарной структуре: количество и виды атомов, участвующих в реакции, всегда остаются неизменными.

Все простые вещества сведены в так называемую периодическую таблицу элементов, которая была создана русским учёным Д.И. Менделеевым. В этой таблице простые вещества расставлены в порядке возрастания их атомных масс и сгруппированы по свойствам, что существенно упрощает их дальнейшее изучение.

Химия 8 класс Все формулы и определения

Ключевые слова: Химия 8 класс Все формулы и определения, условные обозначения физических величин, единицы измерения, приставки для обозначения единиц измерения, соотношения между единицами, химические формулы, основные определения, кратко, таблицы, схемы.

4. Основные определения в 8 классе

• Атом — мельчайшая химически неделимая частица вещества.
• Химический элемент — определённый вид атомов.
• Молекула — мельчайшая частица вещества, сохраняющая его состав и химические свойства и состоящая из атомов.
• Простые вещества — вещества, молекулы которых состоят из атомов одного вида.
• Сложные вещества — вещества, молекулы которых состоят из атомов разного вида.
• Качественный состав вещества показывает, из атомов каких элементов оно состоит.
• Количественный состав вещества показывает число атомов каждого элемента в его составе.
• Химическая формула — условная запись качественного и количественного состава вещества посредством химических символов и индексов.
• Атомная единица массы (а.е.м.) — единица измерения массы атома, равная массы 1/12 атома углерода 12С.
• Моль — количество вещества, в котором содержится число частиц, равное числу атомов в 0,012 кг углерода 12С.
• Постоянная Авогадро (Na = 6*1023 моль-1) — число частиц, содержащихся в одном моле.
• Молярная масса вещества (М) — масса вещества, взятого в количестве 1 моль.
• Относительная атомная масса элемента Аr — отношение массы атома данного элемента m к 1/12 массы атома углерода 12С.
• Относительная молекулярная масса вещества Мr — отношение массы молекулы данного вещества к 1/12 массы атома углерода 12С. Относительная молекулярная масса равна сумме относительных атомных масс химических элементов, образующих соединение, с учётом числа атомов данного элемента.
• Массовая доля химического элемента ω(Х) показывает, какая часть относительной молекулярной массы вещества X приходится на данный элемент.

АТОМНО-МОЛЕКУЛЯРНОЕ УЧЕНИЕ
1. Существуют вещества с молекулярным и немолекулярным строением.
2. Между молекулами имеются промежутки, размеры которых зависят от агрегатного состояния вещества и температуры.
3. Молекулы находятся в непрерывном движении.
4. Молекулы состоят из атомов.
6. Атомы характеризуются определённой массой и размерами.
При физических явлениях молекулы сохраняются, при химических, как правило, разрушаются. Атомы при химических явлениях перегруппировываются, образуя молекулы новых веществ.

ЗАКОН ПОСТОЯНСТВА СОСТАВА ВЕЩЕСТВА
Каждое химически чистое вещество молекулярного строения независимо от способа получения имеет постоянный качественный и количественный состав.

ВАЛЕНТНОСТЬ
Валентность — свойство атома химического элемента присоединять или замещать определённое число атомов другого элемента.

ХИМИЧЕСКАЯ РЕАКЦИЯ
Химическая реакция — явление, в результате которого из одних веществ образуются другие. Реагенты — вещества, вступающие в химическую реакцию. Продукты реакции — вещества, образующиеся в результате реакции.Признаки химических реакций:
1. Выделение теплоты (света).
2. Изменение окраски.
3. Появление запаха.
4. Образование осадка.
5. Выделение газа.

Химическое уравнение — запись химической реакции с помощью химических формул. Показывает, какие вещества и в каком количестве вступают в реакцию и получаются в результате реакции.

ЗАКОН СОХРАНЕНИЯ МАССЫ ВЕЩЕСТВ
Масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе веществ, образовавшихся в результате реакции. В результате химических реакций атомы не исчезают и не возникают, а происходит их перегруппировка.

Воздух. Кислород. Горение

Конспект урока «Химия 8 класс Все формулы и определения». Выберите дальнейшее действие:

• Перейти к Списку конспектов по химии (по классам)
• Найти конспект в Кодификаторе ОГЭ по химии
• Найти конспект в Кодификаторе ЕГЭ по химии

Страницы

• Главная страница
• ОСНОВЫ ОБЩЕЙ ХИМИИ
• 1.1 Важнейшие классы неорганических веществ
• 2.1 Вещества. Атомы
• 2.2 Размеры атомов
• 2.3 Молекулы. Химические формулы
• 2.4 Простые и сложные вещества
• 2.5 Валентность элементов
• 2.6 Моль. Молярная масса
• 2.7 Закон Авогадро
• 2.8 Закон сохранения массы веществ
• 2.9 Вывод химических формул
• 3.1 Строение атома. Химическая связь
• 3.2 Строение атома
• 3.4 Строение электронной оболочки атома
• 3.5 Периодическая система химических элементов
• 3.6 Зависимость свойств элементов
• 3.7 Химическая связь и строение вещества
• 3.8 Гибридизация орбиталей
• 3.9 Донорно-акцепторный механизм образования
• 3.10 Степени окисления элементов
• 4.1 Классификация химических реакций
• 4.2 Тепловые эффекты реакций
• 4.3 Скорость химических реакций
• 4.4 Необратимые и обратимые реакции
• 4.5 Общая классификация химических реакций
• НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
• 5.1 Растворы. Электролитическая диссоциация
• 5.2 Количественная характеристика состава растворов
• 5.3 Электролитическая диссоциация
• 5.4 Диссоциация кислот, оснований и солей
• 5.5 Диссоциация воды
• 5.6 Реакции обмена в водных растворах электролитов
• 5.7 Гидролиз солей
• 6.1 Важнейшие классы неорганических веществ
• 6.2 Кислоты, их свойства и получение
• 6.3 Амфотерные гидроксиды
• 6.4 Соли, их свойства и получение
• 6.5 Генетическая связь между важнейшими классами
• 6.6 Понятие о двойных солях
• 7.1 Металлы и их соединения
• 7.2 Электролиз
• 7.3 Общая характеристика металлов
• 7.4 Металлы главных подгрупп I и II групп
• 7.5 Алюминий
• 7.6 Железо
• 7.7 Хром
• 7.8 Важнейшие соединения марганца и меди
• 8.1 Неметаллы и их неорганические соединения
• 8.2 Водород, его получение
• 8.3 Галогены. Хлор
• 8.4 Халькогены. Кислород
• 8.5 Сера и ее важнейшие соединения
• 8.6 Азот. Аммиак. Соли аммония
• 8.7 Оксиды азота. Азотная кислота
• 8.8 Фосфор и его соединения
• 8.9 Углерод и его важнейшие соединения
• 8.10 Кремний и его важнейшие соединения
• ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
• 9.1 Основные положения органической химии. Углеводороды
• 9.2 Электронные эффекты заместителей в органических соединениях
• 9.3 Предельные углеводороды (алканы)
• 9.3.1 Насыщенные УВ. Метан
• 9.4 Понятие о циклоалканах
• 9.5 Непредельные углеводороды
• 9.6 Диеновые углеводороды (алкадиены)
• 9.7 Алкины
• 9.8 Ароматические углеводороды
• 9.9 Природные источники углеводородов
• 10.1 Кислородсодержащие органические соединения
• 10.2 Фенолы
• 10.3 Альдегиды
• 10.4 Карбоновые кислоты
• 10.5 Сложные эфиры. Жиры
• 10.6 Понятие о поверхностно-активных веществах
• 10.7 Углеводы
• 11.1 Амины. Аминокислоты
• 11.2 Белки
• 11.3 Понятие о гетероциклических соединениях
• 11.4 Нуклеиновые кислоты
• 12.1 Высокомолекулярные соединения
• 12.2 Синтетические волокна

Явления, в которых участвует вещество

Физические явления

Если в ходе какого-либо процесса одни вещества не преобразуются в другие, то следует говорить о физическом явлении. При деформации, измельчении, растворении, изменении агрегатного состояния исходное вещество приобретает другие физические свойства. Однако никаких новых веществ из него не образуется.

Пример физического явления – протекание тока по медному проводу. Присутствует влияние на физическое состояние вещества —  у проводника появляется магнитное поле, он нагревается. Но сам провод остается медным.

Химические явления

Процессы, сопровождающиеся превращением веществ, относятся к химическим явлениям, или реакциям, в результате которых происходит перестройка и образование новых молекул. Так появляется ржавчина на железе, горят дрова в печи или пары бензина в двигателе автомобиля. Электрический ток также может вызывать химические реакции, проходя через некоторые растворы, расплавы и через воду, разлагая ее на водород и кислород.

В химической реакции различают исходные вещества, которые вступают в нее – реагенты, – и образующиеся в итоге продукты реакции. К примеру, водород с кислородом, при определенных условиях могут выступить в качестве реагентов и образовать продукт – воду.

Признаки химических реакций

Определить, идет ли химическая реакция, можно по внешним признакам:

• изменение окраски веществ;
• выделение газа;
• выпадение или растворение осадка;
• появление запаха;
• выделение либо поглощение тепла;
• световое излучение.

Например, горение металла магния сопровождается большим тепловыделением и световой вспышкой, скисание молока – характерным запахом.

Условия, необходимые для химических реакций

Для начала реакции вещества должны соприкасаться. С целью увеличения площади контакта реагентов может потребоваться их измельчение и перемешивание, а также растворение. При соблюдении условия соприкосновения некоторые реакции начинаются самопроизвольно. В других случаях нужны дополнительные условия:

• нагревание;
• воздействие света;
• электрический ток;
• облучение;
• механическое воздействие;
• введение в реакционную смесь особых веществ – катализаторов.

Дальнейшее протекание реакции зависит от ее теплового эффекта. Дело в том, что при любом химическом процессе либо выделяется, либо поглощается энергия. По этому признаку различают два типа реакций:

1. Экзотермические реакции идут с выделением тепловой (иногда и световой) энергии, которая поддерживает их течение. Таковы, например, все реакции горения: нагревание нужно только для того, чтобы инициировать их.
2. Эндотермические реакции протекают с поглощением энергии. В качестве примера можно привести разложение сахара до сажи и воды. Эта реакция требует сильного нагревания и постоянного подвода тепла.