Структура решебника
Освоение дисциплины связано с определенными трудностями, так как необходимо прочитать и разобраться в большом объеме информации, часть которой требует заучивания. К сожалению, многие подростки не так успешно, как хотелось бы, справляются с этой задачей. Следствием чего становятся недопонимание изучаемых тем и неудовлетворительные оценки. Улучшить ситуацию школьникам поможет дополнительная информация по всем разделам учебника, содержащаяся в методическом сборнике. Ее использование дает восьмиклассникам возможность вникнуть во все аспекты предмета.
Решебник позволит не только избежать сложностей, но и значительно ускорит процесс освоения следующих тем:
- Изотопы. Изобары.
- Энергетические подуровни.
- Ядерные реакции.
- Ионная связь.
- Гидролиз солей.
- Хлорид водорода.
Используя сборник с верными ответами для подготовки к урокам, восьмиклассники всегда будут приходить на занятия во всеоружии.
Таблица оксидов металлов и неметаллов (3 часть):
| 71 | Лютеций | Lu | Lu2O3 (оксид лютеция (III), окисел лютеция) |
| 72 | Гафний | Hf | HfO2 (оксид гафния (IV), окись гафния) |
| 73 | Тантал | Ta | Ta2O (оксид тантала (I), закись тантала),
TaO (оксид тантала (II), окись тантала), TaO2 (оксид тантала (IV), окись тантала), Ta2O5 (оксид тантала (V), окись тантала, пентаоксид тантала) |
| 74 | Вольфрам | W | WO2 (оксид вольфрама (IV), окись вольфрама, двуокись вольфрама, диоксид вольфрама),
WO3 (оксид вольфрама (VI), триоксид вольфрама, трёхокись вольфрама, вольфрамовый ангидрид, ангидрид вольфрамовой кислоты) |
| 75 | Рений | Re | Re2O (оксид рения (I), окись рения),
ReO (оксид рения (II), окись рения), Re2O3 (оксид рения (III), окисел рения), ReO2 (оксид рения (IV), окись рения (IV)), Re2O5 (оксид рения (V), окисел рения), ReO3 (оксид рения (VI), окись рения (VI)), Re2O7 (оксид рения (VII), окись рения (VII), рениевый ангидрид) |
| 76 | Осмий | Os | OsO2 (оксид осмия (IV), диоксид осмия),
OsO4 (оксид осмия (VIII), тетраоксид осмия) |
| 77 | Иридий | Ir | IrO2 (оксид иридия (IV), окись иридия, двуокись иридия, диоксид иридия),
IrO4 (оксид иридия (VIII), тетраоксид иридия) |
| 78 | Платина | Pt | PtO (оксид платины (II), окисел платины),
Pt2O3 (оксид платины (III), окисел платины), PtO2 (оксид платины (IV), диоксид платины), PtO3 (оксид платины (VI), окисел платины) |
| 79 | Золото | Au | Au2O (оксид золота (I), закись золота),
Au[AuO2] или Au2O•Au2O3 (оксид золота (I, III), окисел золота, аурат золота), Au2O3 (оксид золота (III), окись золота) |
| 80 | Ртуть | Hg | |
| 81 | Таллий | Tl | |
| 82 | Свинец | Pb | |
| 83 | Висмут | Bi | |
| 84 | Полоний | Po | |
| 85 | Астат | At | |
| 86 | Радон | Rn | |
| 87 | Франций | Fr | |
| 88 | Радий | Ra | |
| 89 | Актиний | Ac | |
| 90 | Торий | Th | |
| 91 | Протактиний | Pa | |
| 92 | Уран | U | |
| 93 | Нептуний | Np | |
| 94 | Плутоний | Pu | |
| 95 | Америций | Am | |
| 96 | Кюрий | Cm | |
| 97 | Берклий | Bk | |
| 98 | Калифорний | Cf | |
| 99 | Эйнштейний | Es | |
| 100 | Фермий | Fm | |
| 101 | Менделевий | Md | |
| 102 | Нобелий | No | |
| 103 | Лоуренсий | Lr | |
| 104 | Резерфордий (Курчатовий) | Rf | |
| 105 | Дубний (Нильсборий) | Db | |
| 106 | Сиборгий | Sg | |
| 107 | Борий | Bh | |
| 108 | Хассий | Hs | |
| 109 | Мейтнерий | Mt | |
| 110 | Дармштадтий | Ds |
Коэффициент востребованности
49 016
Преимущества ГДЗ по химии 8 класс Габриелян
Кроме важного и полезного теоретического материала, решебник содержит подробно расписанные ответы к абсолютно всем номерам из учебника. С ними выполнение школьниками различных заданий станет намного проще, поскольку наличие наглядного примера подскажет алгоритм нахождения правильного решения
Не менее важны комментарии и детальные пояснения авторов, так как они компенсируют ребятам информацию, которую преподаватель не всегда успевает объяснить во время урока.
Также онлайн-пособие будет полезно школьникам в следующих ситуациях:
- разбор сложных разделов;
- проработка ошибок;
- изучение пропущенной темы;
- выполнение домашнего задания;
- подготовка к опросу.
Продуманно работая с решебником, школьники приобретут все необходимые навыки для качественного изучения предмета.
На что рассчитывать с онлайн-сборником в 8 классе?
Некоторые учащиеся ошибочно считают, что если предмет не пригодится им в будущем, то не стоит особо стараться, чтобы изучать его. Но, кто знает, что произойдет через несколько лет? Может, сегодняшний рьяный фанат спорта решит во взрослом возрасте стать инженером? Даже если этого и не произойдет, знания по химии нужны человеку и в обыденной жизни. Поэтому не стоит допускать появления пробелов в знаниях. Для того чтобы это не произошло, можно использовать решебник к учебнику Габриеляна по химии 8 класс.
С помощью пособия ученики получают возможность:
- тщательно разобрать каждый изучаемый параграф;
- повторить то, что проходили ранее, если тема подзабылась;
- понять суть уравнений;
- научиться правильно «читать» химические формулы.
Школьники могут не только проверить, правильно ли они выполнили домашнее задание, но и подготовиться к контрольным работам, которых в этом году будет великое множество. Периодические тренировки с решебником позволят сразу обнаружить любые упущения в знаниях и проработать проблемные моменты.
ГДЗ по химии 8 класс Габриелян – ответы и решебник.
Изучение химии в 8 классе только начинается, но сам этот процесс протекает очень быстро. Каждая тема занимает всего несколько уроков, к тому же ученикам необходимы опорные знания по смежным предметам – биологии, физике, математике – поэтому не удивительно, что часто требуется помощь в решении заданий по химии. В этой ситуации помогут ГДЗ по химии 8 класс, в которых содержатся ответы на вопросы к параграфам учебника, выполненные теоретически задачи и практикумы.
Решебник по химии 8 класс Габриелян онлайн.
Химия – наука интересная, увлекает даже сам процесс ее изучения, тем более что до сих пор ученые-химики продолжают открывать все новые элементы, получать ранее неизвестные реакции и вещества. Трудности, возникающие в процессе учебы, решаются при помощи учителя, учебника и решебника по химии 8 класс, удобна и доступна возможность использования ресурсов сети Интернет. Изучая химию, легче понять и взаимосвязанные с нею предметы, особенно ботанику и зоологию, ведь все природные взаимодействия построены на химических реакциях. Наличие ответов по химии 8 класс онлайн поможет значительно сократить время, затрачиваемое на разбор и выполнение домашнего задания. Необходимо помнить, что сначала любое задание нужно пытаться выполнить самостоятельно: если просто списать «домашку», то положительного результата не будет никогда.
Принесут пользу гдз по химии для 8 класса и на уроках, при выполнении практикумов, различных работ, во время устных опросов. С их помощью можно научиться правильно формулировать ответы, подсмотрев образец в сборнике, заранее проверить правильность выполнения заданий.
Лучший способ применения решебника химии 8 класса онлайн – самопроверка, то есть сверка выполненного самостоятельно задания с образцом в сборнике, анализ найденных ошибок и запоминание правильных вариантов. Именно с такой целью и были подготовлены сборники с готовыми домашними заданиями изначально.
Также возможность получения правильных ответов по химии 8 класса пригодится родителям и учителям. Родители любого ученика могут не помнить школьного материала, и при всем желании просто не способны помочь в решении домашних задач. Сборник подскажет не только правильные ответы, но и ход выполнения заданий по химии 8 класса онлайн, в результате можно ученику подсказать направление решения. Учителя, пользуясь готовыми заданиями, облегчат и ускорят свою работу по проверке тетрадей.
Чем поможет решебник по химии за 8 класс учебник Габриелян О. С. (Дрофа)
Для того чтобы оперативно решить возникшие в учёбе проблемы и «не ударить в грязь лицом» при выполнении домашнего задания или написании важной контрольной работы, советуем ученикам обратиться за поддержкой к надежному вспомогательному ресурсу. Под данный критерий прекрасно подойдет учебно-методическое пособие Габриеляна
Добросовестная работа с ГДЗ не просто служит для выполнения конкретных заданий, но и помогает разобраться в общих принципах работы с предметом:
- знакомит с основными терминами;
- объясняет структуру периодической таблицы Д. И. Менделеева;
- помогает разобраться с основным лабораторным оборудованием;
- обучает принципам расчёта объёмной доли газа в сложных смесях;
- подсказывает меры личной безопасности при выполнении химических реакций;
- учит грамотно оформлять проведённый эксперимент и делать из него точный вывод.
ГДЗ – это универсальное пособие для учащихся средней школы, которые хотят готовиться к урокам легко и без лишних переживаний. Некоторые школьники сталкиваются с высокими требованиями со стороны педагогов, либо не справляются с нагрузкой из-за частых пропусков и отсутствия мотивации. Проблемы проявляются очень четко во время самостоятельной работы. Ребенок быстро устает, долго откладывает «домашку», а в последний момент делает все без особого усердия и интереса. В таком случае необходимо обратиться к дополнительным ресурсам, а именно к решебнику. Данное пособие послужит отличным справочником и в следующие учебные годы – такая сложная наука, как химия, часто требует повторения основ, чтобы разобраться в более сложных темах.
Решебник по химии за 8 класс учебник Габриелян помогает изучать увлекательную науку
Отношение к химии у школьников обычно неоднозначное – с одной стороны, каждый подросток с интересом наблюдает за эффектными экспериментами, – когда в руках учителя вырастают кристаллы, возникает дым или вещество в реторте меняет цвет. Но, с другой стороны, сложная теория отнимает много времени, а ведь далеко не все ребят продолжат работу с этой наукой в вузах. И зачастую возникает желание сэкономить время на подготовку к занятиям. Виртуальный наставник ученика подробно и понятно расскажет теорию. Объяснит её применение в лабораторных опытах и при этом позволит сэкономить ценное время. В издании автор предлагает восьмикласснику 45 тематических параграфов:
- Явления, происходящие с веществами.
- Массовая доля примесей.
- Химические формулы.
- Валентность.
- Кислоты, основания, соли.
- Металлы и неметаллы.
Чтобы качественно освоить перечисленные параграфы и заработать положительную оценку в конце года, школьникам требуется надёжный помощник, который всегда подскажет верный ответ и не подведёт в ответственный момент. С этой задачей идеально справится учебно-методический комплекс Габриеляна. Каждый параграф дополнен в рабочей книге двумя разделами: полное объяснение теории и законов химии по данной теме, а второй – разноуровневые упражнения для закрепления изученного материала.
Оксиды
Оксиды – бинарные соединения, в состав которых входит атом кислорода со степенью окисления «-2». Они являются самыми распространёнными бинарными веществами в природе. К оксидам относятся вода H2O, песок SiO2, железная окалина Fe3O4 (FeO * Fe2O3), веселящий газ N2O, лисий хвост NO2, углекислый газ CO2, угарный газ CO и другие вещества. Далее будут рассмотрены важнейшие из них.
Вода H2O
Вода – самое распространённое вещество на планете: на неё приходится ¾ поверхности Земли.
Кроме того, вода – самое необычное соединение в мире. Вот свойства, которыми она обладает:
Существование в трёх агрегатных состояниях одновременно. Таким свойством обладает только вода.
Большая теплоёмкость, благодаря которой вода оказывает сильное влияние на климат планеты.
Высокая массовая доля в различных единицах. Например, человек на 2/3 состоит из воды, 80% массы клетки приходится на воду.
Осуществление жизненно важных функций. В качестве примера подойдут упругость, транспорт веществ, создание растворов для химических превращений и так далее.
Участие в большинстве химических реакций
Это подчёркивает важность воды не только в живой природе.
Углекислый газ CO2
Диоксид углерода – бесцветный газ без вкуса и запаха. Это один из компонентов воздуха, объёмная доля которого в этой смеси в среднем составляет 0,03%. Содержание этого вещества непостоянно: в крупных городах его много, а в безлюдных местах – очень мало.
Углекислый газ в основном является продуктом разложения сложных органических веществ: это вещество образуется при дыхании, сгорании топлива, разложении останков мёртвых животных и так далее. CO2 растворён в больших количествах в минеральных водах, морях и океанах. Его специально растворяют, получая газированную воду.
Оксид углерода (IV) существует не только в виде газа. При повышенном давлении он превращается в бесцветную жидкость, при испарении которой помимо газа образуется сухой лёд, температура плавления которого ниже таковой у обычного льда. Этот факт позволяет применять твёрдый углекислый газ для длительного хранения продуктов.
Так как углекислый газ – высший оксид углерода, то он не горит на воздухе, что позволяет использовать это вещество для тушения пожаров.
Негашёная известь CaO
Оксид кальция – белое тугоплавкое вещество. Оно активно взаимодействует с водой, образуя гашёную известь Ca(OH)2, используемую в строительстве для получения вяжущих материалов и искусстве преимущественно для создания скульптур.
Оксиды кремния и алюминия (SiO2 и Al2O3)
Оксид кремния (IV) и оксид алюминия – вещества, которые содержатся в наибольшем количестве в земной коре. Они образуют огромное количество минералов и горных пород, широко применяющихся в промышленности. Например, состав SiO2 имеют минералы кварц, кремнезём, горный хрусталь и другие. Формулу Al2O3 имеют минералы рубин, сапфир, оксид алюминия входит в больших количествах в состав бокситов, глинозёмов и других смесей.
Таблица оксидов, все оксиды.
Поделитесь информацией:
Оксиды: основные оксиды, кислотные оксиды, амфотерные оксиды:
Оксид (именуемые также окисел, окись) – это бинарное соединение химического элемента с кислородом в степени окисления −2, в котором сам кислород связан только с менее электроотрицательным элементом.
Химический элемент кислород по электроотрицательности находится на втором месте после фтора, поэтому к оксидам относятся почти все соединения химических элементов с кислородом. Исключение составляет, например, дифторид кислорода OF2.
В зависимости от химических свойств различают:
— солеобразующие оксиды:
- основные оксиды. К ним относятся оксиды металлов, степень окисления которых +1, + 2;
- кислотные оксиды. К ним относятся оксиды металлов со степенью окисления +5, + 6, + 7, и оксиды неметаллов;
- амфотерные оксиды. К ним относятся оксиды металлов со степенью окисления +3, +4, и оксиды-исключения: ZnO, BeO, SnO, PbO;
— несолеобразующие оксиды: оксид углерода (II) СО, оксид азота (I) N2O, оксид азота (II) NO, оксид кремния (II) SiO и оксид серы (II) SO.
В зависимости от количества атомов элементов в оксиде, кроме кислорода различают:
— простые, включающие в молекулу атомы одного элемента, кроме кислорода, и находящихся в в одной степени окисления. Например, оксид лития Li2O.
— сложные оксиды, включающие в молекулу атомы двух и более элементов, кроме кислорода. Например, оксид лития-кобальта (III) Li2O·Co2O3;
— двойные оксиды, в которые атомы одного и того же элемента входят в двух или более степенях окисления. Например, оксид марганца (II, IV) Mn5O8. Во многих случаях такие оксиды могут рассматриваться как соли кислородсодержащих кислот.
Таблица оксидов металлов и неметаллов (2 часть):
| 36 | Криптон | Kr | нет |
| 37 | Рубидий | Rb | Rb2O (оксид рубидия, окись рубидия) |
| 38 | Стронций | Sr | SrO (оксид стронция, окись стронция) |
| 39 | Иттрий | Y | Y2O3 (оксид иттрия, сесквиоксид иттрия) |
| 40 | Цирконий | Zr | ZrO2 (оксид циркония (IV), оксид циркония, диоксид циркония) |
| 41 | Ниобий | Nb | NbO (оксид ниобия (II), окись ниобия),
Nb2O3 (оксид ниобия (III), окись ниобия), NbO2 (оксид ниобия (IV), окись ниобия), Nb2O5 (оксид ниобия (V), окись ниобия) |
| 42 | Молибден | Mo | Mo2O3 (оксид молибдена (III), окись молибдена),
MoO2 (оксид молибдена (IV), окись молибдена), Mo2O5 (оксид молибдена (V), окись молибдена), MoO3 (оксид молибдена (VI), триоксид молибдена, триоксомолибден, молибдит) |
| 43 | Технеций | Tc | TcO2 (оксид технеция (IV), окись технеция (IV)),
Tc2O7 (оксид технеция (VII), окись технеция (VII)) |
| 44 | Рутений | Ru | Ru2O3 (оксид рутения (III), окись рутения (III), сесквиоксид рутения),
RuO2 (оксид рутения (IV), окись рутения (IV)), RuO4 (оксид рутения (VIII), тетраоксид рутения) |
| 45 | Родий | Rh | RhO (оксид родия (II), окисел родия),
Rh2O3 (оксид родия (III), сесквиоксид родия), RhO2 (оксид родия (IV), окисел родия) |
| 46 | Палладий | Pd | PdO (оксид палладия (II), окись палладия),
Pd2O3•n H2O (оксид палладия (III), окисел палладия), PdO2 (оксид палладия (IV), окисел палладия) |
| 47 | Серебро | Ag |
Ag2O (оксид серебра (I)),
Ag+1Ag+3O2 или Ag2O2 (оксид серебра (I,III), оксид серебра (III)-серебра (I), монооксид серебра, диоксид дисеребра) |
| 48 | Кадмий | Cd |
Cd2O (оксид кадмия (I)),
CdO (оксид кадмия (II)) |
| 49 | Индий | In | In2O (оксид индия (I), окись индия (I), гемиоксид индия, закись индия),
InO (оксид индия (II), окись индия (II)), In2O3 (оксид индия (III)) |
| 50 | Олово | Sn |
SnO (оксид олова (II), монооксид олова, олово окись (II), олово закись, олово одноокись),
SnO2 (оксид олова (IV), окись олова, двуокись олова, диоксид олова, касситерит), Sn3O4 |
| 51 | Сурьма | Sb | Sb2O3 (оксид сурьмы (III), сесквиоксид сурьмы, сурьмянистый ангидрид),
Sb2O5 (оксид сурьмы (V), пятиокись сурьмы, сурмяный ангидрид), Sb2O4 или SbIIISbVO4 (тетраоксид сурьмы, диоксид сурьмы) |
| 52 | Теллур | Te | TeO2 (оксид теллура (IV), диоксид теллура, теллурит, двуокись теллура, ангидрид теллуристой кислоты),
TeO3 (оксид теллура (VI), триоксид теллура, трёхокись теллура, ангидрид теллуровой кислоты), Te2O5, Te4O9 |
| 53 | Йод | I | I+12O (монооксид дийода),
I+2O (монооксид йода), I+4O2 (диоксид йода), I+3, +52O4 или I+3O(I+5O3) или (I+3, +5O2)2 (тетраоксид дийода, иодноватокислый йод), I+52O5 или O(IO2)2(оксид йода (V), пентаоксид дийода, иодноватый ангидрид), I+3, +54O9 или I+3(I+5O3)3 или I+3(OI+5O2)3 (иодат йода (III), иодноватокислый йод, нонаоксид тетрайода) |
| 54 | Ксенон | Xe | XeO2 (оксид ксенона (IV), диоксид ксенона),
XeO3 (триоксид ксенона), XeO4 (тетраоксид ксенона) |
| 55 | Цезий | Cs | Cs2O (оксид цезия, окись цезия) |
| 56 | Барий | Ba | BaO (оксид бария, окись бария, безводный барит) |
| 57 | Лантан | La | La2O3 (оксид лантана (III), сесквиоксид лантана) |
| 58 | Церий | Ce | Ce2O3 (оксид церия (III)),
CeO2 (оксид церия (IV), диоксид церия, двуокись церия) |
| 59 | Празеодим | Pr | PrO (оксид празеодима (II), монооксид празеодима),
Pr2O3 (оксид празеодима (III), сесквиоксид празеодима), PrO2 (оксид празеодима (IV), окись празеодима), Pr6O11 (оксид празеодима (III, IV), ундекаоксид гексапразеодима) |
| 60 | Неодим | Nd | NdO (оксид неодима (II), окисел неодима),
Nd2O3 (оксид неодима (III), сесквиоксид неодима) |
| 61 | Прометий | Pm | Pm2O3 (оксид прометия (III), сесквиоксид прометия) |
| 62 | Самарий | Sm | SmO (оксид самария (II), монооксид самария, окись самария),
Sm2O3 (оксид самария (III), сесквиоксид самария, окись самария) |
| 63 | Европий | Eu | EuO (оксид европия (II), монооксид европия, окись европия),
Eu3O4 или EuO•Eu2O3 (оксид европия (II,III)), Eu2O3 (оксид европия (III)) |
| 64 | Гадолиний | Gd | Gd2O3 (оксид гадолиния (III), окись гадолиния) |
| 65 | Тербий | Tb | Tb2O3 (оксид тербия (III), трехокись тербия, триоксид тербия),
Tb4O7 (оксид тербия (III, IV), гептаоксид тетратербия), TbO2 (оксид тербия (IV), диоксид тербия), Tb6O11 |
| 66 | Диспрозий | Dy | Dy2O3 (оксид диспрозия (III), окись диспрозия, триоксид диспрозия) |
| 67 | Гольмий | Ho | Ho2O3 (оксид гольмия (III), окись гольмия) |
| 68 | Эрбий | Er | Er2O3 (оксид эрбия (III), окись эрбия, триоксид эрбия) |
| 69 | Тулий | Tm | Tm2O3 (оксид тулия (III), сесквиоксид тулия) |
| 70 | Иттербий | Yb | Yb2O3 (оксид иттербия (III), окись иттербия , сесквиоксид иттербия) |
Водородные соединения
Хоть бинарные соединения, в состав которых входит водород, менее распространены, чем оксиды, они не менее важны. Примерами летучих водородных соединений являются вещества с неметаллами в составе: хлороводород HCl, аммиак NH3, фосфин PH3, фтороводород HF и другие соединения. Примерами гидридов являются твёрдые тугоплавкие соединения с водородом и металлом IА и IIА группы, связанные между собой ионной связью: гидрид натрия NaH, гидрид калия KH и другие вещества.
Далее будут рассмотрены некоторые летучие водородные вещества, так как они имеют наиболее важное значение
Хлороводород HCl
Хлороводород – бесцветный газ, хорошо растворимый в воде. Газообразный HCl притягивает к себе пары воды из воздуха, поэтому образуется соляная кислота в небольших количествах, образующая туманное облако.
Соляная кислота – бесцветная, дымящаяся на воздухе жидкость, представляющая из себя раствор хлороводорода в воде. Эта кислота содержится в желудочном соке животных и помогает растворять вещества и болезнетворные бактерии.
Аммиак NH3
Аммиак – бесцветный газ с резким удушливым запахом, хорошо растворимый в воде. Это вещество выделяется при гниении азотсодержащих органических соединений.
Нашатырный спирт – раствор аммиака в воде, который повсеместно применяется в медицине.
Что дает ГДЗ по химии?
В восьмом классе школьники продолжают знакомятся с химией. Это одна из немногих наук, которую они воспринимают с энтузиазмом. С первого взгляда в ней нет ничего сложного. Опыты и эксперементы — ну, что тут может быть трудного? Однако начальные уроки показывают, что не все так просто! Учащимся предстоит не только изучать теорию, но и приводить доказательства. Многие ребята начинают испытывать проблемы с пониманием материала, что немедленно сказывается на их успеваемости. Разобраться в этой непростой дисциплине им поможет ГДЗ по химии 8 класс Учебник Габриелян (Дрофа, 2019 г.) .
Из справочника подростки узнают:
- Основные сведения о строении атомов.
- Простые вещества — металлы.
- Кислоты и соли.
- Чистые вещества и смеси.
- Типы химических реакций на примере свойств воды.
- Электролитическая диссоциация.
Автор пособия не только подробно излагает все нюансы решений, но и помогает понять, как получить верные ответы. Такое подспорье придется кстати, если ученики испытывают трудности при освоении новой темы, или никак не могут разобраться с уравнениями. С решебником им не придется долго сидеть над тетрадями и часами штудировать учебник, пытаясь отыскать подсказку. Выполнение домашних заданий перестанет быть мучением, и восьмиклассники смогут получить полноценные навыки.
