Урок 25. Соли – HIMI4KA
В уроке 25 «Соли» из курса «Химия для чайников» узнаем, как правильно называть соли, их состав и научимся составлять химические формулы солей.
Как отмечалось в предыдущем уроке, в реакциях кислот с металлами выделяется простое вещество водород Н2. Кроме водорода, образуются и сложные вещества: ZnCl2, MgSO4 и др. Это представители класса широко распространенных в химии соединений — солей (рис. 102).
Здесь же мы рассмотрим состав солей, научимся составлять их формулы, узнаем, как называть соли.
Cостав солей
Сравним формулы кислот HCl и H2SO4 c формулами солей ZnCl2 и FeSO4. Мы видим, что в этих формулах одинаковые кислотные остатки Cl(I) и SO4(II). Но в молекулах кислот они соединены с атомами водорода Н, а в формульных единицах солей — с атомами цинка Zn и железа Fe. Значит, эти и другие соли можно рассматривать как продукты замещения атомов водорода в молекулах кислот на атомы металлов. Вещества, подобные ZnCl2 и FeSO4, относят к классу солей.
Соли — это сложные вещества, состоящие из атомов металлов и кислотных остатков.
В солях кислотные остатки соединяются с атомами металлов в соответствии с их валентностью. Для составления химической формулы соли необходимо знать валентность атома металла и валентность кислотного остатка. При этом пользуются тем же правилом, что и при составлении формул бинарных соединений. Для солей это правило следующее: сумма единиц валентности всех атомов металла должна быть равна сумме единиц валентности всех кислотных остатков.
Для примера составим формулу соли, в которую входят атомы кальция и кислотный остаток фосфорной кислоты PO4(III). Кальций проявляет постоянную валентность II, а валентность кислотного остатка PO4 равна III.
Названия солей
Соли образованы атомами разных металлов и различными кислотными остатками. Поэтому состав солей самый разнообразный. Давайте научимся давать им правильные названия.
Название соли состоит из названия кислотного остатка и названия металла в родительном падеже. Например, соль состава NaCl называют «хлорид натрия».
Если входящий в формульную единицу соли атом металла имеет переменную валентность, то она указывается римской цифрой в круглых скобках после его названия. Так, соль FeCl3 называют «хлорид железа(III)», а cоль FeCl2 — «хлорид железа(II)».
В таблице 10 приведены названия некоторых солей.
Соли — это вещества немолекулярного строения. Поэтому их состав выражают с помощью формульных единиц. В них отражено соотношение атомов металлов и кислотных остатков. Например, в формульной единице NaCl на один атом Na приходится один кислотный остаток Cl.
По химической формуле соли можно вычислить ее относительную формульную массу Mr, а также молярную массу M, например:
К солям относится не только поваренная соль (NaCl), но и мел, мрамор (СаСО3), сода (Na2CO3), марганцовка (KMnO4) и др.
Краткие выводы урока:
- Соли — сложные вещества, которые состоят из атомов металлов и кислотных остатков.
- Соли образуются при замещении атомов водорода в молекулах кислот на атомы металлов.
- Соли — вещества немолекулярного строения.
Надеюсь урок 25 «Соли» был понятным и познавательным. Если у вас возникли вопросы, пишите их в комментарии.
Для учащихся 8 класса — Сайт lysakovaen!
«Единственный путь, ведущий к знаниям, — это деятельность».
(Бернард Шоу)
Пусть зимний день с метелями
Мне навевает грусть.
Таблицу Менделеева
Я знаю наизусть!
Динамическая таблица Менделеева
Игра «Таблица Менделеева» — жми на картинку и играй!
Таблица с русскими и латинскими названиями химических элементов
ХЭ таблица.png
Portable Network Image Format
9.3 KB
Естественные семейства элементов
Зависимость свойств элементов от атомног
JPG Image
135.2 KB
Примеры составления молекулярных и структурных формул
Составление структурных формул 8 кл.gif
Graphic Interchange format
12.5 KB
Правила определения валентности
РАЗДАТОЧНЫЙ валентность 8 класс.doc
Microsoft Word Document
35.5 KB
Изменение цвета индикаторов в различных средах
Изменение окраски кислотно-основных инди
Microsoft Word Document
39.5 KB
Таблица растворимости
Таблица растворимости солей, кислот и ос
Microsoft Word Document
43.0 KB
Важнейшие классы неорганических соединений
Опорный конспект Классы неорган соед.doc
Microsoft Word Document
92.5 KB
Таблица с названиями кислот и их кислотных остатков
кислоты и остатки.doc
Microsoft Word Document
59.0 KB
Оксиды и соответствующие им гидроксиды
Раздаточный ОКСИДЫ 8 класс.doc
Microsoft Word Document
87.0 KB
Опорная схема Генетическая связь между классами неорганических соединений
Генетическая связь.jpg
JPG Image
110.5 KB
Опорная схема «Оксиды»
ОС Оксиды 8 кл.docx
Microsoft Word Document
88.0 KB
Опорная схема «Основания»
ОС Основания 8 кл.docx
Microsoft Word Document
76.5 KB
Опорная схема «Кислоты»
ОС Кислоты 8 кл.docx
Microsoft Word Document
60.1 KB
Определение степеней окисления
1.png
Portable Network Image Format
431.7 KB
Составление формул по с/о
2.png
Portable Network Image Format
383.1 KB
Опорная схема «П/гр Азота»
ОС пгр Азота.docx
Microsoft Word Document
81.8 KB
Опорная схема «Азот»
ОС Азот простое вещество.docx
Microsoft Word Document
62.9 KB
Опорная схема «Аммиак»
ОС Аммиак.docx
Microsoft Word Document
51.2 KB
ЭХ ряд активности металлов, таблица и закономерности
ПАМЯТКА ЭХ ряд Ме.doc
Microsoft Word Document
74.0 KB
ОЭО
Относительные электроотрицательности эле
Microsoft Word Document
43.5 KB
Металлы
доп мат-л по Ме.doc
Microsoft Word Document
2.0 MB
Кислоты и их кислотные остатки
Экзамен по химии за 10 класс
Экзамен ХИМИЯ за 10 класс.doc
Microsoft Word Document
58.5 KB
ВАЖНЕЙШИЕ альфа АМИНОКИСЛОТЫ.doc
Microsoft Word Document
44.0 KB
Онлайн тест для учащихся 10 и 11 класса
Интерактивный мультимедиа учебник по органической химии
Химия в таблицах и схемах 1
Хим в табл и сх1.zip
Compressed Archive in ZIP Format
1.3 MB
Химия в таблицах и схемах 2
Хим в табл и сх2.zip
Compressed Archive in ZIP Format
1.5 MB
Химия в таблицах и схемах
Хим в табл и сх1.zip
Compressed Archive in ZIP Format
1.3 MB
Краткая характеристика самостоятельных работ учащихся
Виды самостоятельных работ.docx
Microsoft Word Document
13.0 KB
Требования к оформлению реферата
Требования к оформлению реферата.doc
Microsoft Word Document
40.5 KB
Требования к оформлению презентаций
Требования к презентациям.doc
Microsoft Word Document
235.0 KB
Химические свойства солей — урок. Химия, 8–9 класс.
1. Соли являются электролитами.
Например, при растворении кристаллов хлорида натрия в воде положительно заряженные ионы натрия и отрицательно заряженные ионы хлора, из которых образована кристаллическая решётка этого вещества, переходят в раствор:
При электролитической диссоциации сульфата алюминия образуются положительно заряженные ионы алюминия и отрицательно заряженные сульфат-ионы:
2. Соли могут взаимодействовать с металлами.
Например, если кусочек железа поместить в раствор сульфата меди, он покрывается красно-бурым осадком меди. Раствор постепенно меняет цвет с синего на бледно-зелёный, поскольку образуется соль железа(\(II\)):
Fe+CuSO4→FeSO4+Cu↓.
Видеофрагмент:
|
взаимодействие сульфата меди(\(II\)) с железом https://youtube.com/watch?v=1nSXGKO39jA%250D%250A |
При взаимодействии хлорида меди(\(II\)) с алюминием образуются хлорид алюминия и медь:2Al+3CuCl2→2AlCl3+3Cu↓.
3. Соли могут взаимодействовать с кислотами.
Например, при взаимодействии раствора хлорида бария с серной кислотой образуется осадок сульфата бария, а в растворе остаётся соляная кислота:BaCl2+h3SO4→BaSO4↓+2HCl.
При взаимодействии карбоната кальция с соляной кислотой образуются хлорид кальция и угольная кислота, которая тут же разлагается на углекислый газ и воду:
Видеофрагмент:
|
Взаимодействие кислот с солями |
Растворимые в воде соли могут взаимодействовать со щелочами.
Реакция обмена возможна в том случае, если в результате хотя бы один из продуктов является практически нерастворимым (выпадает в осадок).
Например, при взаимодействии нитрата никеля(\(II\)) с гидроксидом натрия образуются нитрат натрия и практически нерастворимый гидроксид никеля(\(II\)):NiNO32+2NaOH→NiOh3↓+2NaNO3.
Видеофрагмент:
|
Взаимодействие нитрата никеля(\(II\)) с гидроксидом натрия |
5. Растворимые в воде соли могут вступать в реакцию обмена с другими растворимыми в воде солями, если в результате образуется хотя бы одно практически нерастворимое вещество.
Например, при взаимодействии сульфида натрия с нитратом серебра образуются нитрат натрия и практически нерастворимый сульфид серебра:Na2S+2AgNO3→NaNO3+Ag2S↓.
Видеофрагмент:
|
Взаимодействие сульфида натрия с нитратом серебра |
6. Некоторые соли при нагревании разлагаются.
Причём химические реакции, которые протекают при этом, можно условно разделить на две группы:
- реакции, в ходе которых элементы не изменяют степень окисления,
- окислительно-восстановительные реакции.
A. Реакции разложения солей, протекающие без изменения степени окисления элементов.
Видеофрагмент:
| Разложение мела при нагревании |
Видеофрагмент:
|
Разложение гидрокарбоната натрия https://youtube.com/watch?v=deBRHLNfjDE |
Кристаллогидраты солей при нагревании теряют воду. Например, пентагидрат сульфата меди(\(II\)) (медный купорос), постепенно теряя воду, превращается в безводный сульфат меди(\(II\)):CuSO4⋅5h3O→t°CuSO4+5h3O.
При обычных условиях образовавшийся безводный сульфат меди можно превратить в кристаллогидрат:CuSO4+5h3O→CuSO4⋅5h3O
Видеофрагмент:
|
Разрушение и образование медного купороса https://youtube.com/watch?v=6STV9hXh5cs |
Аналогичная химическая реакция протекает, когда к гемигидрату сульфата кальция (жжёному гипсу) при помешивании добавляют воду. Получившаяся кашица быстро застывает в результате образования дигидрата сульфата кальция (гипса):CaSO4⋅0,5h3O+1,5h3O→CaSO4⋅2h3O
Видеофрагмент:
|
Застывание гипса
|
Б. Окислительно-восстановительные реакции разложения солей.
Видеофрагмент:
|
Разложение нитрата калия |
Учебно-методическое пособие по химии (8 класс) на тему: Таблица кислот
Молекулярная формула
Название кислоты
Сила
Кислотный остаток и его заряд
Название солей
Соответствующие оксиды
HCl
соляная или хлороводородная
сильная
-Cl-
хлориды
—
h3 S
сероводородная
слабая
-HS-
=S2 —
гидросульфиды
сульфиды
—
HI
йодоводородная
слабая
I (I)
йодид
—
HBr
бромоводородная
слабая
Br (I)
бромид
—
HF
фтороводородная (плавиковая)
слабая
F (I)
фторид
—
h3SO4
серная
сильная
-h3SO4 —
=SO4 2 —
гидросульфаты
сульфаты
SO3
h3SO3
сернистая
слабая
-HSO3 —
=SO3 2 —
гидросульфиты
сульфиты
SO2
HNO3
азотная
сильная
-NO3 —
нитраты
N2O5
HNO2
азотистая
слабая
-NO2 —
нитриты
N2O3
h3SiO3
кремниевая
слабая
=SiO3 2 —
силикаты
SiO2
h3CO3
угольная
слабая
-HCO3 —
=CO3 2 —
гидрокарбониты
карбонаты
CO2
h4PO4
фосфорная
(ортофосфорная)
слабая
-h3PO4 —
=HPO4 2 —
=PO4 3 —
дигидрофосфаты
гидрофосфаты
фосфаты
P2O5
Ch4COOH
уксусная
слабая
Ch4COOH-
ацетаты
—
HClO4
хлорная
сильная
ClO4 (I)
перхлорат
Cl2O7 оксид хлора (VII )
HClO3
хлорноватая
слабая
ClO3 (I)
хлорат
Cl2O5 оксид хлора (V)
HClO2
хлористая
слабая
ClO2 (I)
хлорит
Cl2O3 оксид хлора (III)
HClO
хлорноватистая
сильная
ClO (I)
гипохлорит
Cl2O оксид хлора (I)
Решебник по химии 8 класс Соли Габриелян Тема 21 онлайн читать
Тема 21. Соли
Часть I
1. Признаки солей:— сложные вещества;— состоят из положительных ионов металла и отрицательных ионов кислотного остатка.
2. Способ образования названий солей.
3. Дополните таблицу «Кислоты».
4.
5.
6. Каждой соли кислородсодержащей кислоты соответствуют основание и кислота, а также оксиды металла и неметалла:
7. Дополните таблицу «Соли и соответствующие им гидроксиды и оксиды».
Часть II
1. Поиграйте в «крестики — нолики». Покажите выигрышный путь, который составляют формулы солей.
Разделите все приведённые выше соли на растворимые и нерастворимые. Напишите их названия.
2. Составьте формулы солей по названиям.
1) Фосфаты натрия, кальция, алюминия: 3) Сульфиты калия, бария, цинка: 2) Нитраты меди (II), железа (III), серебра:
3. Расставьте заряды ионов в следующих соединениях и степени окисления химических элементов.
4. Установите соответствие между формулой соли и её названием.
5. Установите соответствие между формулой соли и её применением или свойством. Из букв, указывающих правильный ответ, вы составите название одного из самых древних связующих материалов на основе сульфата кальция: гипс.
6. Запишите формулы солей и соответствующих им гидроксидов (кислот и оснований), оксидов и простых веществ.
Для каждого варианта составьте формулы бинарных соединений, которые могут быть образованы простыми веществами. Напишите их названия.
7. Вычислите количество вещества, которое составляют 222 кг хлорида кальция. Сколько ионов каждого вида будет содержать это количество? Какова массовая доля хлора в соли?
8. Придумайте условие задачи по теме «Соли». Запишите решение.Дана соль CuCl2 массой 270 г, найти количество вещества этой соли.
Соли. Химия, 8–9 класс: уроки, тесты, задания.
1.
Химические формулы солей
Сложность:
лёгкое
1
2.
Номенклатура средних солей
Сложность:
среднее
2
3.
Составление названий средних солей
Сложность:
среднее
3
4.
Классификация солей
Сложность:
лёгкое
1
5.
Составление химических формул средних солей
Сложность:
сложное
4
6.
Составление названий кислых, основных и комплексных солей
Сложность:
среднее
2
7.
Составление названия кристаллогидрата соли
Сложность:
сложное
1
8.
Составление химических формул кислых, основных и комплексных солей
Сложность:
среднее
3
9.
Распознавание соли по её внешнему виду
Сложность:
среднее
3
10.
Растворимость солей
Сложность:
лёгкое
1
11.
Составление уравнений реакций по химическим свойствам солей
Сложность:
среднее
4
12.
Уравнения реакций по химическим свойствам солей
Сложность:
среднее
4
13.
С чем может реагировать соль?
Сложность:
среднее
4
14.
Применение солей
Сложность:
лёгкое
1
15.
Способы получения средних солей
Сложность:
среднее
2
16.
Образование солей в реакциях обмена
Сложность:
среднее
5
17.
Способы получения кислых, основных и комплексных солей
Сложность:
сложное
5
18.
Расчёт по уравнению реакции, если исходное вещество содержит примеси
Сложность:
среднее
5
19.
Расчёт формулы кристаллогидрата и составление его названия
Сложность:
сложное
5
20.
Соли в природе. Названия минералов и горных пород
Сложность:
среднее
2
21.
Названия солей, встречающихся в природе
Сложность:
среднее
2
