Обнаружение катионов
Изменение окраски пламени является самым эффектным признаком качественной реакции и распространяется на определённое количество катионов неорганических веществ. За счёт выделения избытка энергии пламя становится жёлто-зелёным (Ba2+) и жёлтым (Na+), карминово-красным (Sr2+) и кирпично-красным (Ca2+), и даже фиолетово-розовым (K+). Тем не менее такой способ не является наиболее эффективным, так как интенсивность окраски напрямую зависит от концентрации, а определение цвета является субъективным. Поэтому результаты обычно проверяют дополнительно, используя иные реакции.
| Аналитическая группа | Ион | Реакция | Признак |
| I | K+ | KCl + NaHC4H4O6 (гидротартрат натрия)=KHC4H4O6 +NaCl | Выпадение белого кристаллического осадка, нерастворимого в воде, растворимого в гидроксиде калия и соляной кислоте |
| NH4+ | NH4Cl+NaOH=NH3 + H2O +NaCl | Выделение аммиака | |
| Mg2+ | MgCl2+2Na2CO3+H2O=(MgOH)2CO3+4NaCl+CO2 | Образование белого аморфного осадка | |
| II | Ba2+ | 2BaCl2+K2Cr2O7+H2O=2BaCrO4+2HCl | Жёлтый осадок, растворимый в HCl и нерастворимый в CH3COOH |
| Ca2+ | CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl | Белый кристаллический осадок | |
| III | Zn2+ | ZnCl2+H2S=ZnS+2HCl | Белый осадок |
| Cr3+ | 2CrCl3+3H2O2+10KOH=2K2CrO4+8H20+6KCl | Появление жёлтой окраски | |
| Mn2+ | 2Mn(NO3)2+5PbO2+6HNO3=2HMnO4+5Pb(NO3)2+2H2O | Красно-фиолетовый цвет раствора | |
| Fe2+ | FeSO4+K3Fe(CN)6=KFeFe(CN)6+K2SO4 | Синий осадок | |
| Fe3+ | FeCl3+4KSCN=K Fe(SCN)4+3KCl | Ярко-красный цвет раствора | |
| IV | Cu2+ | CuSO4+4NH3=Cu(NH3)4SO4 | Устойчивый комплекс ярко-синего цвета |
| Cu2+ | CuCl2+H2S=CuS+2HCl | Чёрный, нерастворимый в воде и разбавленных кислотах, осадок |
Пятая группа отличается тем, что катионы серебра, свинца и меди, образуют малорастворимые в воде соединения характе́рной окраски, позволяющие без труда отличить их от других веществ. Например, серебро образует следующие осадки — AgSO4 бесцветный, Ag2S чёрный, AgI жёлтый, AgBr бледно-жёлтый, AgCl белый творожистый и Ag3PO4 жёлтый кристаллический, свинец — PbI2 ярко-жёлтый, PbSO4 белый.
Ag2O в аммиачном растворе при добавлении альдегида образует на поверхности сосуда тонкую плёнку чистого серебра. Сама реакция широко известна как получение «серебряного зеркала».
Простые
Классификация классов неорганических веществ включает:
- металлы – элементы, обладающие тепло- и электропроводностью, высокой пластичностью, ковкостью, металлическим блеском;
- неметаллы – более хрупкие, чем металлы, элементы, не обладающие электропроводностью и проявляющие окислительные свойства.
Рис. 1. Схема классификации неорганических веществ.
Металлы расположены в нижнем левом углу периодической таблицы, неметаллы – в правом верхнем углу и включают благородные газы.
Рис. 2. Расположение металлов и неметаллов в таблице Менделеева.
Многие простые химические элементы обладают аллотропией – свойством образовывать несколько простых веществ. Например, при присоединении ещё одного атома к кислороду образуется простое вещество озон (О3), углерод в зависимости от количества атомов образует графит, уголь или алмаз.
Генетическая связь между классами веществ
Генетическая связь – это связь между классами соединений, отражающая возможность превращения вещества одного класса в вещество другого класса.
Генетический ряд – это цепочка превращений веществ, которые имеют в составе один и тот же химический элемент.
Генетический ряд металла
\displaystyle{ M \ \xrightarrow[]{O_2} \ M_xO_y \ \xrightarrow[]{H_2O} \ M(OH)_n \ \xrightarrow[]{H_mAn} \ M_m(An)_n }
пример
\displaystyle{ K \ \xrightarrow[]{O_2, \ t^o} \ K_2O \ \xrightarrow[]{H_2O} \ KOH \ \xrightarrow{HCl} \ KCl }
Генетический ряд неметалла
\displaystyle{ Nom \ \xrightarrow[]{O_2} \ Nom_xO_y \ \xrightarrow[]{H_2O} \ H_mNomO_{y+1} \ \xrightarrow[]{M(OH)_n} \ M_m(NomO_{y+1})_n }
Названия кислот и кислотных остатков
| Кислота | Кислотный остаток | ||
| Название | Формула | Название | Формула |
|
Соляная (хлороводородная) |
HCl | Хлорид | Cl(-) |
|
Плавиковая (фтороводородная) |
HF | Фторид | F(-) |
| Бромоводородная | HBr | Бромид | Br(-) |
| Иодоводородная | HI | Иодид | I(-) |
| Азотистая | HNO2 | Нитрит | NO2(-) |
| Азотная | HNO3 | Нитрат | NO3(-) |
| Сероводородная | H2S |
Сульфид Гидросульфид |
S(2-)HS(-) |
| Сернистая | H2SO3 |
Сульфит Гидросульфит |
SO3(2-)HSO3(-) |
| Серная | H2SO4 |
Сульфат Гидросульфат |
SO4(2-)HSO4(-) |
| Угольная | H2CO3 |
Карбонат Гидрокарбонат |
СО3(2-)НСО3(-) |
| Кремниевая | H2SiO3 | Силикат | SiO3(2-) |
| Ортофосфорная | H3PO4 |
Ортофосфат Гидроортофосфат Дигидроортофосфат |
РО4(3-)НРО4(2-)Н2РО4(-) |
| Муравьиная | НСООН | Формиат | НСОО(-) |
| Уксусная | СН3СООН | Ацетат | СН3СОО(-) |
Катионы второй аналитической группы
Ко второй аналитической группе катионов относятся $\mathrm{Ag^+, Hg_2 ^{2+}, Pb^{2+}}$. Групповым реактивом является соляная кислота, при взаимодействии с которой катионы образуют малорастворимые в воде и в разбавленных кислотах белые осадки: $\mathrm{AgCl, Hg_2Cl_2, PbCl_2}$.
Замечание 2
Все растворимые соединения свинца и ртути ядовиты.
Перейдём к реакциям обнаружения данных катионов.
Реакции ионов серебра $\mathrm{Ag^+}$.
Взаимодействие с щелочами, в результате которого образуется бурый осадок $\mathrm{Ag_2O}$, так как происходит разложение неустойчивого белого гидроксида серебра.
$\mathrm{AgNO_3 + NaOH \longrightarrow AgOH \downarrow + NaNO_3}$
$\mathrm{2AgOH \downarrow \longrightarrow Ag_2O \downarrow + H_2O}$
Реакция с галогенами. $\mathrm{AgCl}$ — белый осадок, $\mathrm{AgBr}$ — бледно-жёлтый осадок, $\mathrm{AgI}$ — жёлтый осадок.
$\mathrm{AgNO_3 + KCl \longrightarrow AgCl \downarrow + KNO_3}$
$\mathrm{AgNO_3 + KBr \longrightarrow AgBr \downarrow + KNO_3}$
$\mathrm{AgNO_3 + KI \longrightarrow AgI \downarrow + KNO_3}$
Взаимодействие с хроматом калия приводит к образованию кирпично-красного осадка хромата серебра.
$\mathrm{2AgNO_3 + K_2CrO_4 \longrightarrow Ag_2CrO_4 \downarrow + 2KNO_3}$
Реакция «серебряного зеркала». Происходит образование блестящей зеркальной плёнки в результате восстановления ионов серебра до металлического серебра при взаимодействии с формальдегидом в аммиачном растворе.
$\mathrm{2Ag^{+} + 3NH_4OH + HCOH \longrightarrow 2Ag\downarrow + HCOO^{-} + 3NH_4^{+} + 2H_2O}$
Взаимодействие с гидрофосфатом с образованием жёлтого осадка фосфата серебра.
$\mathrm{3Ag^{+} + HPO_4^{2-} \longrightarrow Ag_3PO_4\downarrow + H^{+}}$
Реакции ионов ртути $\mathrm{Hg_2^{2+}}$
Реакция с соляной кислотой и растворимыми хлоридами. Образуется белый осадок — $\mathrm{Hg_2Cl_2}$. На свету он чернеет с выделением тонкодисперсной металлической ртути.
$\mathrm{Hg_2Cl_2 \downarrow \longrightarrow Hg \downarrow + HgCl_2}$
Взаимодействие со щелочами приводит к образованию чёрного осадка оксида ртути (I)
$\mathrm{Hg_2^{2+} + 2OH^{-} \longrightarrow Hg_2O\downarrow + H_2O}$
Реакция с водным раствором аммиака:
$\mathrm{Hg_2Cl_2 + 2NH_3 \cdot H_2O \longrightarrow Cl + NH_4Cl + 2H_2O}$
$\mathrm{Cl \longrightarrow HgNH_2Cl\downarrow + Hg\downarrow }$
Реакция хромата калия с ионами ртути, в результате которой образуется красный осадок хромата ртути.
$\mathrm{Hg_2(NO_3)_2 + K_2CrO_4 \longrightarrow Hg_2CrO_4 \downarrow + 2KNO_3}$
Восстановление ионов ртути до металлической ртути с помощью вытеснения её из соединений более активным металлом.
$\mathrm{Hg_2(NO_3)_2 + Cu \longrightarrow 2Hg \downarrow + Cu(NO_3)_2}$
Взаимодействие с йодидом калия приводит к образованию зеленоватого осадка йодида ртути
$\mathrm{Hg_2(NO_3)_2 + 2KI \longrightarrow Hg_2I_2 \downarrow + 2KNO_3}$
Реакции иона свинца $\mathrm{Pb^{2+}}$
Реакция со щелочами ведёт к образованию белого осадка.
$\mathrm{Pb(NO_3)_2 + 2NaOH \longrightarrow Pb(OH)_2 \downarrow + 2NaNO_3}$
Реакция с серной кислотой и растворимыми сульфатами приводит к образованию белого осадка сульфата свинца
$\mathrm{Pb(NO_3)_2 + 2NaOH \longrightarrow Pb(OH)_2 \downarrow + 2NaNO_3}$
Взаимодействие с хроматом калия, при котором выпадает жёлтый осадок, который плохо растворим в разбавленной азотной кислоте, легко растворим в щелочах и не растворим в растворе аммиака и уксусной кислоте.
$\mathrm{Pb(NO_3)_2 + K_2CrO_4 \longrightarrow PbCrO_4 \downarrow + 2KNO_3}$
$\mathrm{PbCrO_4 + 4KOH \longrightarrow K_2CrO_4 + K_2}$
Реакция с раствором йодида калия (реакция «золотого дождя»). Выделяется ярко-жёлтый осадок
$\mathrm{Pb(NO_3)_2 + 2KI \longrightarrow PbI_2 \downarrow + 2KNO_3}$
Оксиды
Оксиды — сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород в степени окисления -2.
Общая формула оксидов: ЭхОу
Основные оксиды
Основные оксиды — оксиды, которым соответствуют основания.
Основные оксиды образованы металлом со степенью окисления +1, +2.
Пример
Соответствие основных оксидов и оснований
- Na2O — Na2(+1)O(-2) — NaOH
- MgO — Mg(+2)O(-2) — Mg(OH)2
- FeO — Fe(+2)O(-2) — Fe(OH)2
- MnO — Mn(+2)O(-2) — Mn(OH)2
Амфотерные оксиды
Амфотерные оксиды — оксиды, которые в зависимости от условий проявляют либо основные, либо кислотные свойства.
Амфотерные оксиды образованы металлом со степенью окисления +3, +4, а также некоторыми металлами (Zn, Be) со степенью окисления +2.
Пример
Al2(+3)O3(-2), Fe2(+3)O3(-2), Mn(+4)O2(-2), Zn(+2)O(-2), Be(+2)O(-2)
Кислотные оксиды
Кислотные оксиды — оксиды, которым соответствуют кислоты.
Кислотные оксиды образованы неметаллом, а также металлом со степенью окисления +5, +6, +7.
Пример
Соответствие кислотных оксидов и кислот
- SO3 — S(+6)O3(-2) — H2SO4
- N2O5 — N2(+5)O5(-2) — HNO3
- CrO3 — Cr(+6)O3(-2) — H2CrO4
- Mn2O7 — Mn2(+7)O7(-2) — HMnO4
Основа анализа группы
Анализ группы катионов щелочных металлов является важным этапом в химическом анализе. Щелочные металлы, такие как литий, натрий, калий и др., имеют общие свойства, которые обусловливают их аналитическую группу.
Одной из основных методик анализа группы щелочных металлов является кислотно-основная схема. Эта схема основана на способности щелочных металлов образовывать соли с кислотами и основаниями.
В процессе анализа группы щелочных металлов используются различные химические реакции, которые позволяют идентифицировать и разделить эти металлы. Например, для идентификации катионов щелочных металлов можно использовать реакцию с серной кислотой.
При анализе группы щелочных металлов также применяются методы качественного и количественного определения. Качественное определение позволяет выявить наличие или отсутствие определенного катиона щелочного металла, а количественное определение позволяет определить его концентрацию.
Таким образом, катионы щелочных металлов анализируются на основе их реакции с кислотами и основаниями. Это позволяет провести качественное и количественное определение этих металлов и выполнить разделение аналитической группы.
Сложные неорганические соединения
Неорганические соединения можно разделить на четыре основных класса: соли, основания, кислоты и вода. Примеры неорганических соединений каждого из них приведены ниже:
Соли — это соединения, которые образуются в результате реакции кислот и оснований, такие реакции обозначаются как реакции нейтрализации. Конечным продуктом реакции между катионами оснований и анионами кислот являются соль и вода. Соли характеризуются своей кристаллической структурой.
- Хлорид натрия (NaCl).
- Хлорид магния (MgCl).
- Сульфат меди (CuSO4).
- Бисульфат натрия (NaHSO4).
Основания — это химические вещества, которые нейтрализуют кислоты, отдавая свои электроны, высвобождая ионы гидроксида (OH-), или принимающий протоны. Такие вещества состоят из металлов, связанных гидроксильной группой (XOH-), где X — любой металл.
- Гидроксид магния (MgOH).
- Гидроксид бария (Ba(OH)2).
- Гидроксид лития (LiOH).
Кислоты являются акцепторами электронов и донорами протонов. Они отдают ионы водорода при диссоциации. Они состоят по меньшей мере из одного атома водорода, связанного с кислотным радикалом (например, сульфат-ионом HSO-4). Неорганические кислоты обычно обозначаются как минеральные кислоты, они состоят из водорода, связанного с сопряженными основаниями. Примерами таких кислот являются:
- Серная кислота (H2SO4).
- Азотная кислота (HNO3).
- Фосфорная кислота (H3PO4).
- Хромовая кислота (H2CrO4).
Вода, двуокись водорода, является самым распространенным веществом на земле. Она состоит из одного атома кислорода, связанного с двумя атомами водорода.
Неорганические соединения можно найти в земной коре и в океане. Этого следует ожидать, поскольку земная кора и океан богаты минералами.
Статья составлена с использованием следующих материалов:
Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. Учебник для вузов. – 4-е издание, исп. – М: Высшая школа, Издание центр «Академия»,2001 – 743 с
2.
Ганиев М.М., Недорезков В.Д. Химические средства защиты растений, Учебное пособие. — М.: КолосС, 2006. — 248 с.
3.
Голышин Н.М. Фунгициды. – М.: Колос, 1993. – 319 с.
4.
Гольшин Н.М. Фунгициды в сельском хозяйстве. – 2-е издание, переработанное и дополненное. – М.: Колос,1982. – 271 с
5.
Государственный каталог пестицидов и агрохимикатов, разрешенных к применению на территории Российской Федерации, 2021 год. Министерство сельского хозяйства Российской Федерации (Минсельхоз России)
6.Мельников Н.Н. Пестициды. Химия, технология и применение. — М.: Химия, 1987. 712 с.
Свернуть
Список всех источников
Еще термины по предмету «Агрохимия и агропочвоведение»
Агрохимикаты
общее понятие для обозначения применяемых в сельском хозяйстве агрохимических средств, пестицидов и кормовых добавок, предназначенных для подкормки животных
Агроценоз
совокупность живых (растения, животные, насекомые и др.), косных (приземный слой атмосферы, солнечная энергия, кора выветривания), биокосных (почва, природные воды) и антропогенных (растения, удобрения, мелиоранты, пестициды и др.) компонентов природы и деятельности человека, обитающих на землях сельскохозяйственного и лесного пользования, занятых посевами или посадками культурных растений или древесных насаждений, взаимодействующих путѐм обмена вещества и потоков энергии в пределах однородного участка земной поверхности.
Акваземы
гидроморфные почвы, формирующиеся в условиях постоянного или длительного в течение года поверхностного затопления и многократных обработок, используемые под культуру риса. Имеют гомогенный горизонт А1 подстилаемый более тяжелым по гранулометрическому составу горизонтом Bg. Весь профиль оглеен. Реакция раствора кислая. А. характерны для гумидных субтропических и тропических условий почвообразования.
-
Неорганические пестициды
-
Неорганическая смазка
-
Неорганическое стекло
-
Основная химия (неорганическая)
-
Вещество
-
Лазер на парах неорганических соединений
-
Лазер на растворе неорганических соединений
-
Биогенное вещество
-
Обмен веществ
-
Вещества вредные
-
Дубильные вещества
-
Комплексообразующие вещества
-
Гигроскопическое вещество
-
Вещество биогенное
-
Вещество живое
-
Живое вещество
-
Круговорот веществ
-
Алкилирующие вещество
-
Взвешенные вещества
-
Следообразующее вещество
Теория к заданию 24 из ЕГЭ по химии
Разбор сложных заданий в тг-канале:
Посмотреть
Качественные реакции на катионы и анионы некоторых неорганических веществ
Качественные реакции на анионы.
| Анион | Условие, реактив, катион | Признаки и сокращенное ионное уравнение реакции |
| $Cl^{-}$ | Нитрат серебра $Ag^{+}$ | Белый творожистый осадок:$Ag^{+}+Cl^{-}→AgCl↓$ |
| $Br^{-}$ | Нитрат серебра $Ag^{+}$ | Желтоватый творожистый осадок: $Ag^{+}+Br^{-}→AgBr↓$ |
| $I^{-}$ | Нитрат серебра $Ag^{+}$ | Желтый творожистый осадок: $Ag^{+}+I^{–}→AgI↓$ |
| $SO_4^{2-}$ | Растворимые соли бария $Ba^{2+}$ | Белый осадок: $Ba^{2+}+SO_4^{2-}→BaSO_4↓$ |
| $NO_3^{-}$ | $H_2SO_4(конц)$ и $Cu$ | Выделение бурого газа: $Cu+NO_3^{-}+2H^{+}=Cu^{2+}+NO_2↑+H_2O$ |
| $PO_4^{3-}$ | Нитрат серебра $Ag^{+} | Ярко-желтый осадок:$3Ag^{+}+PO_4^{3-}→Ag_3PO_4↓$ |
| $CrO_4^{2-}$ | Растворимые соли бария $Ba^{2+}$ | Желтый осадок: $Ba^{2+}+CrO_4^{2-}=BaCrO_4↓$ |
| $S^{2-}$ | Растворимые соли меди $Cu^{2+}$ | Черный осадок: $Cu^{2+}+S^{2–}=CuS↓$ |
| $CO_3^{2-}$ | Кислоты $H^{+}$ | Выделение газа без запаха: $2H^{+}+CO_3^{2-}=H_2O+CO_2↑$ |
| $OH^{-}$ | Лакмус | Синий цвет раствора |
| Фенолфталеин | Малиновый цвет раствора | |
| Метиловый оранжевый | Желтый цвет раствора |
Качественные реакции на катионы.
| Катион | Условие, реактив, анион | Признаки, сокращенное ионное уравнение реакции |
| $H^{+}$ | Лакмус | Красный цвет раствора |
| Метиловый оранжевый | Розовый цвет раствора | |
| $NH_4^{+}$ | Щелочь, $OH^{–}$, $t°$ | Выделение газа с резким запахом: $NH_4^{+}+OH^{-}=NH_3↑+H_2O$ |
| $Ag^{+}$ | Соляная кислота, растворы хлоридов, $Cl^{–} | Белый творожистый осадок: $Ag^{+}+Cl^{–}→AgCl↓$ |
| $Li^{+}$ | Пламя | Красное окрашивание |
| $Na^{+}$ | Пламя | Желтое окрашивание |
| $K^{+}$ | Пламя | Фиолетовое окрашивание |
| $Ca^{2+}$ | Пламя | Кирпично-красное окрашивание |
| Растворы карбонатов, $CO_3^{2−}$ | Белый осадок: $Ca^{2+}+CO_3^{2-}→CaCO_3↓$ | |
| $Ba^{2+}$ | Пламя | Желто-зеленое окрашивание |
| Серная кислота, растворы сульфатов, $SO_4^{2−}$ | Белый (мелкокристаллический) осадок: $Ba^{2+}+SO_4^{2-}→BaSO_4↓$ | |
| $Cu^{2+}$ | Пламя | Зеленое окрашивание |
| Вода | Гидратированные ионы $Cu^{2+}$ имеют голубую окраску | |
| Щелочь, $OH^{–}$ | Синий осадок: $Cu^{2+}+2OH^{-}=Cu(OH)_2↓$ | |
| $Fe^{2+}$ | Щелочь, $OH^{–}$ | Зеленоватый осадок: $Fe^{2+}+2OH^{–}=Fe(OH)_2↓$ |
| Красная кровяная соль $K_3, Fe(CN)_6^{3−}$ | Синий осадок (турнбулева синь): $3Fe^{2+}+2^{3-}=Fe_3_2↓$ | |
| $Fe^{3+}$ | Щелочь, $OH^{–}$ | Бурый осадок: $Fe^{3+}+3OH^{–}=Fe(OH)_3↓$ |
| Роданид аммония $NH_4SCN, SCN^{–}$ | Кроваво-красный осадок: $3Fe^{3+}+3CNS^{-}⇄Fe(SCN)_3↓$ | |
| $Fe^{3+}$ | Желтая кровяная соль $K_4$ | Темно-синий осадок (берлинская лазурь): $4Fe^{3+}+3^{4–}=Fe_4_3↓$ |
| $Al^{3+}$ | Щелочь, $OH^{–}$ | Желеобразный осадок белого цвета, растворяется в избытке раствора щелочи: $Al^{3+}+3OH^{–}=Al(OH)_3↓$ |
Практика: решай 24 задание и тренировочные варианты ЕГЭ по химии
Сложные вещества
— это вещества, состоящие из атомов двух и более элементов. Подразделяются на четыре большие группы:
• оксиды
• основания
• кислоты
• соли
Оксиды
Оксиды — это соединения различных химических элементов с кислородом.
В зависимости от химических свойств различают:
• солеобразующие оксиды,
• несолеобразующие оксиды.
Солеобразующие оксиды – это оксиды, дающие при взаимодействии с другими элементами соли. Они подразделяются на 3 группы:
• основные оксиды (оксид натрия Na2O, оксид меди (II) CuO),
• кислотные оксиды (оксид серы SO3, оксид азота NO2),
• амфотерные оксиды (оксид цинка ZnO, оксид алюминия Аl2О3)
Несолеобразующие оксиды — это оксиды, не дающие при взаимодействии с другими элементами соли. Обычно они распадаются до газа и воды.
Пример: оксид углерода СО, оксид азота NO.
Основания
— это вещества, молекулы которых состоят из молекул металла и гидрокс-группы — ОН. Основания образуются при взаимодействии ряда металлов (натрий, калий) или некоторых оксидов (оксид кальция CaO) с водой.
Пример: NaOH, Ca(OH)2, Al(OH)3, Fe(OH)3.
Кислоты
— называется группа соединений с известной, довольно определенной химической функцией. Эта функция выражена в таких типичных представителях этой группы, как серная кислота H2SO4, азотная кислота HNO3, соляная кислота НСl и прочие.
Существует большое количество классификаций кислот, среди которых особый интерес представляют две – по содержанию кислорода и по принадлежности к классу химических соединений.
Классификация кислот по содержанию кислорода:
• безкислородные (HCl, H2S, HBr)
• кислородсодержащие (HNO3, H2SO4, H3PO4).
Классификация кислот по принадлежности к классу химических соединений:
• неорганические (HBr,HCl, H2S, HNO3, H2SO4),
• органические (HCOOH, CH3COOH).
Соли
— это химическое соединение, образовавшееся в результате взаимодействия кислоты и основания.
Пример: NaCl, KNO3, CuSO4, Ca3(PO4)2.
Поделиться ссылкой
Какие органические соединения?
Органическое соединение представляет собой любое соединение, по существу имеющее один или несколько атомов углерода, ковалентно связанных с другими элементами. Чаще всего эти атомы углерода связаны с атомами водорода, кислорода и азота. Понятие органических соединений может вводить в заблуждение в некоторых моментах, таких как углекислый газ (СО2). Хотя СО2 имеет атом углерода, связанный с двумя атомами кислорода, он не считается органическим соединением по историческим причинам. Соединения, такие как карбонаты, цианиды, СО и СО2 были открыты до открытия органических соединений. В то время они считались неорганическими соединениями, и эта практика все еще продолжается.
Органическая химия является разделом химии, который объясняет структуру, свойства, реакции и другие важные факты об органических соединениях. Органическая химия — сложный предмет, и ученые используют его для создания ряда ценных продуктов. Поскольку почти все организмы состоят из органических молекул, органические соединения необходимы для жизни на Земле.
Поскольку существует ряд различных соединений, включенных в категорию органических соединений, эти соединения могут быть дополнительно классифицированы различными способами. Наиболее распространенным типом органических соединений являются углеводороды. Углеводороды также можно классифицировать различными способами, так как эти соединения имеют разную структуру, свойства и проявляют разные реакции.
Полимеры являются еще одним типом важных органических соединений. Хотя некоторые полимеры состоят из неорганических основных цепей, они также содержат органические группы и называются гибридными полимерами. Полимеры используются в различных областях и процессах, которые важны в повседневной жизни.
Органические соединения, такие как углеводороды, могут быть классифицированы как алифатические и ароматические в зависимости от наличия или отсутствия ароматических кольцевых структур. Органические соединения находятся во всех трех физических состояниях при комнатной температуре. Например,
Твердая фаза — некоторые амиды
Жидкая фаза — спирты, такие как этанол
Газовая фаза — газы типа метана
Рисунок 1: алифатическое органическое соединение
Рисунок 2: Ароматическое органическое соединение
Заключение
В заключение следует отметить, что классификация соединений на органические и неорганические зависит от различных факторов. В то время как органические вещества в основном состоят из соединений на основе углерода и изучаются в органической химии, неорганические соединения могут содержать углерод, но сохраняют свою неорганическую природу. Такие примеры, как угольная кислота, соли, получаемые из кислот, цианистый водород и цианиды, демонстрируют существование углеродсодержащих неорганических соединений. Понимая эти различия, мы получаем более глубокое представление об огромном мире химических соединений и их разнообразных характеристиках.
В: В чем разница между органическими и неорганическими веществами? О: Органические вещества – это соединения, которые содержат атомы углерода и изучаются в области органической химии. Неорганические вещества, с другой стороны, могут содержать или не содержать углерод, но не классифицируются как органические соединения. Они изучаются в области неорганической химии.
В: Сколько существует известных органических и неорганических соединений? О: Органические соединения более многочисленны, и в настоящее время известно около 40 миллионов органических соединений. В отличие от них, неорганических соединений известно около 700 000.
В: Могут ли неорганические соединения содержать углерод? О: Да, есть исключения, когда неорганические соединения содержат углерод. В качестве примера можно привести угарный газ (CO), двуокись углерода (CO2), угольную кислоту (H2CO3) и некоторые цианиды. Несмотря на содержание углерода, эти соединения все равно считаются неорганическими.
В: Каково значение органической химии? О: Органическая химия имеет решающее значение для понимания и изучения свойств, реакций и применения углеродсодержащих соединений. Она имеет огромное значение в различных областях, таких как фармацевтика, материаловедение, биохимия и экология, что ведет к прогрессу в медицине, технологиях и устойчивых решениях.
В: Каковы некоторые области применения неорганической химии? О: Неорганическая химия находит применение в таких областях, как материаловедение, экология, катализ, хранение энергии и координационная химия. Она вносит вклад в разработку новых материалов, создание катализаторов, понимание экологических процессов и развитие энергетических технологий.
В: Существуют ли какие-либо пересекающиеся области между органической и неорганической химией? О: Да, области органической и неорганической химии могут пересекаться, особенно при изучении металлоорганических соединений. Эти соединения содержат как органические, так и неорганические компоненты и являются предметом междисциплинарных исследований.
Помните, что данный FAQ предназначен для предоставления общей информации, а для более подробных или специфических вопросов рекомендуется обратиться к соответствующей научной литературе или экспертам в данной области.
Что почитать
1. “Органическая химия” Н.Д. Зелинского и А.Е. Фаворского – Этот классический учебник представляет собой полное введение в органическую химию и охватывает различные аспекты органических соединений, их свойства, реакции и применение.
2. “Введение в неорганическую химию” (Введение в неорганическую химию) В.А. Кузнецова – Эта книга предлагает обзор фундаментальных принципов неорганической химии, включая изучение неорганических соединений, их свойств и их применения в различных областях.
3. “Химия: Органическая и неорганическая” (Химия: органическая и неорганическая) А.В. Артемьева и Е.В. Буниной – Учебник представляет собой комплексный подход к органической и неорганической химии, охватывающий основные понятия, реакции и применение органических и неорганических соединений.
4. “Органическая химия: Сборник задач” (Органическая химия: сборник задач) С.А. Чуканова и С.Е. Алексаняна – Эта книга посвящена решению задач по органической химии и содержит сборник упражнений и примеров для углубления понимания предмета и повышения уровня знаний.
