Гдз по химии 8 класс еремин, кузьменко задание №5 параграф 2

Содержание учебника Журина

УМК за авторством А. А. Журина был выпущен в 2014 году под издательством «Просвещение». Некоторые школы до сих пор работают именно по нему. Программа учебника очень тесно связанна с общей программой для восьмого класса с учетом того, что химия началась в седьмом.

Работа Журина содержит следующие главы:

1. Общее представление об атоме.
2. Чистые вещества и химические смеси.
3. Сущность химических реакций и закон сохранения массы.
4. Оксиды. Кислоты. Основания.
5. Применение металлов и сплавов.

Всего учебник содержит 128 страниц, разделенных на 45 параграфов. После каждого параграфа есть ряд теоретических и практических вопросов, разделенных на две категории: «Вспомните» (больше теория) и «Вопросы и задания» (больше практика)

После каждой главы указывается дополнительный параграф «Подведем итоги», в котором кратко изложено все самое важное из пройденного материала

Содержание учебного курса

Химия представляет собой науку, которая изучает вещества, их свойства, состав и реакции взаимодействия друг с другом. Все, что нас окружает, состоит из различных веществ, как в чистом виде, так и в смеси. Химические процессы и реакции являются неотъемлемой частью нашей жизни, поэтому элементарные знания в этой области необходимы каждому человеку. В общеобразовательных учреждениях изучение начинается с восьмого года обучения. На уроках ребята познакомятся с общими понятиями, терминами, гипотезами. Узнают о практическом применении этой науки и какое место она занимает в жизни людей. А для того, чтобы процесс обучения проходил легко и не вызывал особых трудностей, лучше всего под рукой всегда иметь «ГДЗ по Химии 8 класс Ёремин В.В., Кузьменко». К концу года восьмиклассники научатся:

1. Описывать свойства различных веществ.
2. Классифицировать изученные объекты и явления.
3. Безопасно пользоваться лабораторным оборудованием.
4. Понимать смысл основных химических понятий и терминов.
5. Применять полученные знания на практике.

Также школьники расширят свои познания в области веществ, которые применяются в повседневной жизни, промышленности и сельском хозяйстве.

Кому решебник будет надежным подспорьем?

Но не только увлеченные дисциплиной учащиеся применяют онлайн справочник по химии 8 класс Еремина в своей практике. В числе пользователей пособием:

• дети, которые тоже уже определились со сферой своих интересов, и которые уверены, что этой науки в числе их интересов нет. Но платформа сможет помочь таким подросткам получить высокие оценки, грамотно и точно ответив на вопросы учителя, выполнив контрольную. Освободившееся же время можно с пользой потратить на те науки, которые интересны и лягут в основу будущей профессии, деятельности;
• часто болеющие или по другим причинам пропускающие школу ребята. Им площадка позволит наверстать упущенное за время их отсутствия в классе, станет альтернативой разъяснений тем и практических заданий педагогом, поможет понять и уяснить материал;
• репетиторы, которые помогают своим подопечным готовиться по предмету. Для них это источник грамотного объяснения, поскольку данные полностью отвечают регламентам действующих Стандартов последнего поколения. На их основе специалисты смогут составить объективный и полезный план, свою программу преподавания и проверки знаний учеников.

ГДЗ – не враг школьника

В «ГДЗ по Химии 8 класс Габриелян О. С., Остроумов И. Г., Сладков С. А. (Просвещение)» приведены не только правильные ответы на вопросы, но и обширные пояснения к теме. Теперь можно быстро проверить домашнюю работу подростка, но и помочь ему понять параграф. Книга ГДЗ имеет ряд преимуществ:

• возможность догнать пропущенный материал;
• пояснения к большинству заданий;
• экономия времени на проверку домашней работы;
• возможность проверить упражнение без помощи взрослых.

Чтоб пособие не стало врагом школьника, необходимо научить его правильно пользоваться решебником. Стоит объяснить ребенку, что сначала нужно самому выполнить упражнение и после сверить с ответом в книге. Используя этот простой алгоритм, ваш восьмиклассник приумножит свои знания и улучшит оценки по предмету. В то время как вы сможете существенно сэкономить, ведь с книгой вам не нужно пользоваться услугами дорогостоящего репетитора. Во вспомогательной литературе приведены не только правильные ответы на задания, но и обширные пояснения к теме.

Задания из учебника

§1§2§3§4§5§6§7§8§9§10§11§12§13§14§15§16§17§18§19§20§21§22§23§24§25§26§27§28§29§30§31§32§33§34§35§36§37§38§39

Знаки химических элементов

Каждый химический элемент имеет свое название. Для упрощенного обозначения химических элементов использую химическую символику. Химический элемент обозначают начальной или начальной и одной их последующих букв латинского названия данного элемента. Так, водород обозначают буквой H, ртуть буквами Hg и т.д.

Сокращенные буквенные обозначения химических элементов — это знаки или символы, химических элементов.

Химический символ (химический знак) обозначает один атом данного химического элемента.

Все известные в настоящее время элементы приведены в периодической таблице Д.И.Менделеева.

Закон постоянства состава веществ

Для получения воды нужно смешать водород (H) и кислород (O) в массовом соотношении 1:8ю Если же их смешать в другом соотношении масс, например, 3 г водорода смешать с 8 граммами кислорода то химическая реакция произойдет, но 2 г водорода в реакцию не вступят. В определенных соотношениях масс реагируют и другие вещества.

В молекуле воды на 2 атома водорода приходится один атом кислорода. Учитывая это и значения относительных атомных масс, можно легко вычислить соотношение масс водорода и кислорода в молекуле воды:

2Ar(H) : Ar(O) = (2 · 1)  :  (1 · 16) = 1 : 8

Нетрудно понять, что таким же должно быть соотношение масс водорода и кислорода в любом количестве воды, т.е. состав воды всегда постоянен. Постоянным составом обладает большое число химических соединений.

Закон постоянства состава вещества был открыт французским ученым Ж. Прустом в 1799-1806 гг. Закон был сформулирован так:

Каждое химическое чистое вещество независимо от места нахождения и способа получения имеет один и тот же постоянный состав.

Закон постоянства состава веществ не является всеобщим. Он справедлив только для веществ, имеющих молекулярное строение. Состав веществ немолекулярного строения часто зависит от способа их получения.

На основе закон постоянства состава можно производить различные расчеты.

Задача 1. Определите массу серы, реагирующей без остатка с 5 г медных опилок, если медь и сера в данном случае соединяются в соотношении масс 2:1.

Решение:

2 грамма меди соединяются с 1 г серы

5 грамм меди соединяются с Х г серы

=> 2 г : 5 г = 1 г : Х г => Х = (5 · 1) : 2 = 2,5 г серы

На основе закона постоянства веществ можно решить задачи, в которых одно из веществ дано в избытке.

Задача 2. Смешали 2 г порошкообразной меди и 2 г порошкообразной серы. Смесь нагрели до начала химической реакции. Найдите массу образующегося сульфида меди, если известно, что медь с серой в данном случае соединяются в массовых отношениях 2 : 1.

Решение:

Рассуждают так: если медь с серой реагируют в массовых отношениях 2 :1, то это означает, что 2 г меди вступят в реакцию с 1 г серы и получится 3 г сульфида меди. 1 г серы в реакцию не вступит.

Сложности изучения

Всем известно, что это достаточно тяжелый предмет, который требует от ребенка сосредоточенности, усидчивости и внимательности. Этому детей учат в детском саду и начальной школе. Но это наука, которая дается далеко не всем. Большинство детей просто не понимают этот предмет и стараются разобраться в правилах, таблицах и задачах.

В 8 классе изучается несколько сложных тем, среди которых:

1. Знаки химических элементов.
2. Количество вещества и молярная масса.
3. Химические реакции.
4. Составление формул по валентности.

По мнению большинства восьмиклассников и их родителей, эти тему требуют особого внимания. Если же ваш подросток пропустил несколько занятий – можно воспользоваться услугами репетитора или же попробовать самостоятельно разобрать упражнения с решебником.

Грамотная работа с ГДЗ по химии за 8 класс учебник Ерёмин В. В., Кузьменко Н. Е., Дроздов А. А. (Дрофа)

Чтобы онлайн-справочник не навредил учебе, использовать его необходимо правильно. Это значит, что школьникам следует для начала самостоятельно справиться с домашней работой. А если они зайдут в тупик при решении какого-либо номера, то значит, им необходимо еще раз ознакомиться с темой и с конспектом. И только после того, как все упражнения будут решены, ученик может сверить ответы и проработать допущенные ошибки. Все эти действия обязательны. Если просто копировать результаты в чистовик, то это ни к чему хорошему не приведет. За такую работу ученик может и получит хорошую оценку, но на контрольной ему будет сложно справиться даже с элементарными упражнениями. Благодаря пособию у ребят есть шанс написать на высокую отметку:

• тест;
• контрольную;
• самостоятельную;
• практическую или лабораторную.

И если подросток всегда мечтал принять участие в конкурсе или олимпиаде, то в этом году ему точно удастся это сделать. В дополнительном пособии есть вся необходимая информация для подготовки к любому испытанию. Все сведения в справочнике изложены понятным и простым языком. Авторы прекрасно понимали, что сборник особенно пригодится тем школьникам, которые серьезно отстали от своих сверстников. Им нужны более развернутые ответы, чтобы самостоятельно разобраться даже в сложных темах, не прибегая к помощи высококвалифицированных репетиторов. Делая вывод, скажем, что это учебно-вспомогательное пособие подойдет каждому школьнику. Оно было разработано в полном соответствии со всеми строгими правилами и требованиями ФГОС. В дополнительном сборнике школьники не найдут ничего лишнего. Справочник хорош тем, что с его помощью можно не только качественно и быстро выполнить домашнее задание, но и блистательно подготовиться к контрольной или практической.

Атомы, молекулы и ионы

Молекулы — мельчайшие частицы многих веществ, состав и химические свойства которых такие же, как у данного вещества.

Молекулы при химических реакциях распадаются, то есть они являются химически делимыми частицами. Молекулы состоят из атомов.

Существуют вещества, состоящие из отдельных, одинаковых атомов. Так, из отдельных атомов состоят благородные газы: гелий, неон, аргон и др. Атомы в отличии от молекул не делятся на более мелкие части.

Атомы — мельчайшие химически неделимые частицы вещества.

Атомы состоят из еще более мелких частиц. В центре атома находится положительно заряженное ядро, вокруг которого находятся отрицательно заряженные частицы — электроны. Заряд электрона принято считать равным -1.

В состав ядер атомов входят положительно заряженные частицы — протоны и частицы, имеющие почти такую же массу, как протоны, но не имеющие заряда, нейроны. Заряд протона численно равен заряду электрона, но имеет противоположный знак (+1).

Электроны, протоны и нейроны называются элементарными частицами.

В нейтральном атоме число протонов равно числу электронов.

Строение атома водорода

Ионы

Взаимодействуя друг с другом атомы могут терять или, наоборот, приобретать один или более электронов. В результате превращается в заряженную частицу — ион.

Полезность решебника

Сборник имеет в своём содержании подробные и верные ответы. Они помогут не только правильно выполнить домашнее задание, но и:

• подробно разобрать особо сложную тему;
• качественно подготовиться к предстоящему уроку;
• дополнительно проработать пройденный материал.

Пользоваться ГДЗ очень просто. Расположение номеров полностью идентично учебному изданию и отыскать нужную информацию не составит никакого труда. Использование онлайн-решебника в значительной степени облегчит обучение, восьмиклассник всегда наилучшим образом будет подготовлен к любой самостоятельной работе.

Химия 8 класс

Химия – одна из тяжелых наук, которые школьники изучают в старшей школе. И очень часто бывает так, что ребенок не может выполнить то или иное задание. Тогда на помощь приходит решебник «ГДЗ по Химии 8 класс Габриелян (Просвещение)», который содержит не только правильные ответы, но и обширные пояснения к некоторым задачам и упражнениям.

Химические формулы, таблица Менделеева и задания – все это очень тяжело. Но такие примеры учат ребенка пользоваться формулами и правилами для решения нелегких упражнений. Если школьник пропустил несколько сложных тем – не беда. Благодаря решебнику он сможет догнать пропущенный материал и самостоятельно разобраться с задачами.

Предмет химии. Вещества и их свойства

Химия — одна из наук, изучающая природу. Относится к числу естественных наук как физика, биология и т.д.

Физические тела (предметы) состоят из веществ. Одни и те же предметы могут состоять из разных веществ. Например, для изготовления посуды могут использовать как стекло, так и фарфор, сталь, дерево и т.д.

Известно более 20 млн. веществ и каждое характеризуется своими определенными свойствами.

Характеристика вещества алюминия

Алюминий — металл серебристо-белого цвета, сравнительно легкий (ρ = 2,7 г/см3), плавится при температура 600°C. Алюминий очень пластичен. По электрической проводимости уступает лишь золоту, серебру и меди. Из-за легкости алюминий в виде сплавов широко используется в самолёто- и ракетостроении. Его также используют для изготовления электрических проводов и предметов быта.

Задачи химии

Изучение веществ, их свойств и прогнозирование использование веществ в промышленности, сельском хозяйстве, медицине, быту.

Получение различных веществ, например, пластмасс, минеральных удобрений, лекарств. Эти вещества получают путем химических превращений.

Свойства, проявляемые веществом в процессах, при которых оно превращается в другие вещества, называются химическими свойствами.

Вещества молекулярного и немолекулярного строения

Вещества могут существовать в 3-х агрегатных состояниях:

• газообразном (водяной пар)
• жидком (вода)
• твердом (лед).

В газообразном состоянии вещество существует в виде отдельных частиц (молекул, атомов или ионов). Расстояние между частицами в газах намного превышает размеры этих частиц. Силы взаимного притяжения между частицами очень слабы, что ими можно пренебречь. Частицы в газообразных веществах движутся с очень большими скоростями и неупорядоченно (хаотически).

В жидкостях расстояние между отдельными частицами намного меньше, поэтому силы взаимного притяжения между ними существенно больше, чем в газах. Скорость хаотического перемещения частиц в жидкостях намного меньше, чем в газах.

Частицы, составляющие твердое тело (атомы, молекулы или ионы), плотно упакованы и совершают колебательные движения. Различают кристаллические и аморфное твердые тела.

Кристаллические вещества. Для них характерно упорядоченное расположение частиц, из которых они состоят. Примеры, снежинка, кристаллы соли, сахара, серы, горного  хрусталя, алмаза. Совокупность точек пространства, в которых располагаются частицы, образующие кристалл, называют кристаллической решеткой.

В зависимости от того, какие частицы находятся в узлах этой решетки, различают атомные, молекулярные и ионные кристаллические решетки.

Атомные кристаллические решетки

В узлах атомных кристаллических решеток находятся отдельные атомы. Они могут располагаться по-разному, поэтому и форма кристаллов бывает различной. Например, в узлах кристаллических решеток алмаза и графита находятся атомы углерода, но из-за различного расположения атомов кристаллы алмаза и графита имеют разную форму.

Молекулярные кристаллические решетки

В узлах молекулярных кристаллических решеток находится молекулы. Например, в узлах кристаллической решетки йода находятся молекулы йода.

Ионные кристаллические решетки

Типичными представителями ионных соединений являются соли. Например, в узлах кристаллической решетки хлорида натрия (поваренная соль) находятся ионы натрия и хлорид-ионы.

Аморфные вещества

Существуют твердые вещества, в которых частицы расположены неупорядоченно (хаотически). Такие вещества называются аморфными. Это, например, стекло.

Вещества и их виды

Вещества молекулярного и немолекулярного строения

Все вещества можно разделить на вещества, имеющие молекулярное строение и вещества с немолекулярным строением.

Вещества, которые состоят из молекул, — это вещества молекулярного строения.

Вещества, которые состоят из атомов или ионов, относят к веществам немолекулярного строения.

Вещества с молекулярным и немолекулярным строением существенно различаются по своим свойствам. Чтобы расплавить вещество, необходимо разрушить его кристаллическую решетку. Оказывается, что в кристаллической решетке связи между молекулами гораздо слабее, чем связи между атомами или ионами. Поэтому, как правило, вещества с молекулярным строением имеют низкие температуры плавления и кипения. Такие вещества часто летучи и имеют запах. Вещества с молекулярным строением при обычных условиях —  это газы (кислород, водород, азот и др.), жидкости (вода, спирт, эфир) или легкоплавкие твердые вещества (кристаллическая сера (температура плавления 113°С); фосфор (температура плавления 44°С))

Вещества с немолекулярным строением имеют высокие температуры плавления и кипения. Это вещества твердые, нелетучие и не имеют запаха.

Зачем восьмикласснику ГДЗ по химии?

Школьники, родители и учителя относятся к решебникам по предметам по-разному. Родители, например, часто считают, что готовые домашние задания только вредят процессу обучения. Школьники, наоборот, готовы «молиться» на создателей ГДЗ. Среди учителей бытуют противоречивые мнения. Но можно согласиться, что решебники могут быть и полезными, и вредными. Польза ГДЗ по Учебнику за 8 класс А. А. Журина (Просвещение) 2014-2023гг. заключается в сверке своих ответов с точно правильными и проверенными решениями. Так ученик может не просто получить высокий балл при проверке педагогом, но и лучше разобраться в теме и понять собственные ошибки.

Решебник заслуживает вашего доверия:

• все ГДЗ решали профессионалы в области школьной химии;
• решения оформлены согласно всем современным правилам, включая химические уравнения, задачи и структурные формулы;
• сборник решений к учебнику Журина проверен лично модераторами сайта;
• имеет значительное количество положительных оценок и отзывов от восьмиклассников, их родителей и учителей.

Также, плюс решебника заключается и в удобстве пользования. Документ со всеми решениями, разделенными по главам, как в учебнике по химии, можно и скачать, и просмотреть онлайн в любое время. Сегодня буквально все подростки постоянно ходят со смартфоном, поэтому такой подход можно считать очень практичным. Однако если есть желание, весь решебник можно распечатать в хорошем качестве и пользоваться, как книгой во время выполнения домашних заданий.

Чистые вещества и смеси

Каждое вещество имеет свои, характерные именно для него свойства, которые в наибольшей степени проявляются, только если вещество является практически чистым, т.е. содержит мало примесей.

В природе чистых веществ не бывает, они встречаются преимущественно в виде смесей. Во многих случаях смеси нелегко отличить от чистых веществ. Например, сахар, растворяясь в воде, образует однородную по внешнему виду смесь. Даже с помощью микроскопа нельзя обнаружить частицы веществ, входящих в эту смесь. Такие смеси называются гомогенными (однородными).

Молоко на первый взгляд тоже кажется однородным веществом. Однако, если рассмотреть каплю молока под микроскопом, можно увидеть, что в ней плавает множество мельчайших капелек жира. Если дать молоку постоять, то эти капельки соберутся в верхнем слое, образуя сливки. Подобные неоднородные смеси называют гетерогенными смесями.

Для получения чистых веществ используются различные способы разделения смесей.

Методы познания в химии

Для изучения свойств веществ химики используют различные научные методы.

Метод — способ достижения какой-либо цели, решения конкретной задачи.

Основные методы познания в химии: наблюдение, описание, химический эксперимент и измерение.

Эксперимент — метод исследования какого-либо явления в определённых условиях. Эксперимент отличается от наблюдения тем, что предполагает специальную организацию ситуации, которую надо исследовать, и активное вмешательство исследователя в эту ситуацию.

В современных условиях появилась возможность исследовать сложные химические процессы с помощью компьютерного эксперимента, позволяющего моделировать поведение атомов и молекул, а также находить оптимальные способы получения новых веществ с определенными свойствами.

Простые и сложные вещества

Некоторые вещества способны разлагаться с образованием двух или нескольких других веществ. Такие вещества относят к сложным веществам. Например, вода разлагается на водород и кислород. Сульфид железа состоит из атомов железа и  серы. Углекислый газ состоит из атомов углерода и кислорода. Хлорид натрия (поваренная соль) также относится к сложным веществам. Т.о. сложными веществами называются вещества, которые образованы атомами разного вида.

Простыми веществами называются вещества, которые образованы атомами одного вида. Например, простое вещество кислород состоит только из атомов кислорода, а простое вещество графит — только из атомов углерода. К простым веществам также относятся сера, железо, водород, медь.

Сложные вещества и простые вещества молекулярного строения часто называют химическими соединениями.

Химические элементы

В состав сложных веществ входят не простые вещества, а атомы определенного вида.

Химический элемент — это определенный вид атомов. Все атомы водорода, железа, серы — это соответственно химические элементы водород, железо, сера и т.д.

В настоящее время известно 118 различных видов атомов, т.е. 118 химических элементов. Из атомов этого сравнительно небольшого числа элементов образуется огромное многообразие веществ.

Т.о. простыми называются вещества, которые состоят из атомов одного химического элемента.

Сложными называются вещества, которые состоят из атомов различных химических элементов.

Химические элементы и образуемые ими простые вещества можно разделить на 2 большие группы: металлы (железо, алюминий, медь, золото, серебро) — они пластичны, имеют металлический блеск и хорошо проводят электрический ток, и неметаллы (сера, фосфор, водород, кислород, азот). Свойства неметаллов разнообразны.

Сложных веществ гораздо больше, чем простых. К ним относится поваренная соль, сахар, подсолнечное масло, крахмал, резина, различные пластмассы, стекло, древесина, минералы и горные породы.

Самостоятельная работа с ответами к учебнику О.С. Габриеляна

Оксиды, их классификация и химические свойства

Выберите верный вариант ответа
Вопрос 1. Какой гидроксид используется для распознавания углекислого газа?

гидроксид калия гидроксид натрия гидроксид алюминия гидроксид кальция
Вопрос 2. Какая соль образуется при взаимодействии оксида хрома(VI) с гидроксидом натрия?

Na₃CrO₄ Na₂CrO₃ Na₂CrO₄ Na₃CrO₃Вопрос 3. Какой из перечисленных оксидов относится к солеобразующим?

NO₃ SiO FeO CO
Вопрос 4. Какая кислота не взаимодействует с оксидами активных металлов?

серная азотная соляная кремниевая
Вопрос 5. Какой оксид соответствует азотной кислоте?

оксид азота(II) оксид азота(V) оксид азота(III) оксид азота(I)
Вопрос 6. Какие вещества образуются в результате взаимодействия оксидов металлов с водой при обычных условиях?

щелочи кислоты гидроксиды соли
Вопрос 7. Какой из оксидов не относится к основным?

оксид бария оксид натрия оксид алюминия оксид меди(I)
Вопрос 8. Какая цепочка превращения веществ описывает получение фосфорной кислоты?

P → P₂O₃ → H₂PO₃ P → P₂O₃ → H₃PO₄ P → P₂O₅ → H₂PO₃ P → P₂O₅ → H₃PO₄Вопрос 9. Что происходит при взаимодействии оксида меди(II) с раствором серной кислоты?

образуется синий осадок гидроксида образуется соль и газообразный водород образуется голубой раствор сульфата меди(II) образуется бесцветный газ с неприятным запахом
Отметьте верные утверждения

Гидроксид меди(II) можно получить при действии горячей воды на соответствующий оксид меди При взаимодействии оксида кремния с водой образуется кремниевая кислота Оксиды неметаллов соединяются с водой, образуя кислородосодержащие кислоты Оксид магния не взаимодействует с водой При обычных условиях с водой взаимодействуют все оксиды Нерастворимые основания разлагается при нагревании Основные и кислотные оксиды не взаимодействуют друг с другом При взаимодействии оксидов неметаллов с щелочами образуется соответствующая соль и вода При взаимодействии сульфида цинка с кислородом образуется оксид цинка и оксид серы(IV)Отметьте верные варианты ответов !Правильные ответы доступны при прохождении теста на сайте !

К чему подготовит решебник по химии за 8 класс учебник Ерёмин

Один из навыков, которым нужно овладеть к окончанию школы — это научиться работать со справочной литературой. Подросток должен самостоятельно подбирать и находить нужную ему информацию. Причем родители и учителя должны донести до него, что, бездумно списывая с ответов, он наносит себе вред. Лучше всего подобрать качественные методички и дать старшекласснику в пользование. Одной из лучших в своей дисциплине по праву считается наша методичка. Каждый школьник нуждается в поддержке ГДЗ. Даже отличники, порой, ошибаются на контрольных или при выполнении домашних заданий. Сборник верных ответов хорош тем, что помогает ребятам устранять любые погрешности. Благодаря ему они с легкостью сумеют подтянуть свои слабые места. На уроках и дома ребята будут выполнять различные лабораторные и контрольные по следующим темам:

1. Гомологи и изомеры алканов.
2. Строение органических веществ.
3. Циклопарафины.
4. Пространственное строение алканов.
5. Понятие о диеновых углеводородах.
6. Природный каучук.

Чтобы, как следует, подготовиться ко всем этим и другим испытаниям, подростки могут уже сейчас начать практиковаться вместе с представленным методическим комплексом. Он был разработан в полном соответствии с основным учебником. А все решенные задания проверялись авторами на наличие ошибок. Многие ребята с удивлением отмечают, что после занятий по учебнику от указанных авторов значительно улучшается успеваемость по химии и сопутствующим дисциплинам. А всё потому, что решебник прививает самостоятельность, привычку к анализу и внимательность. Подросток становится более собранным и перестаёт стесняться не только отвечать у дочки, но и высказывать свою точку зрения. Подытожив, стоит отметить, что это прекрасное издание станет настоящим другом для будущих абитуриентов.

Программа по химии для 8 класса

1. Введение в тематику нового года обучения химии.
2. Атомы химических элементов.
3. Простые вещества: суть, структура, принцип построения и связь с ПСХЭ.
4. Соединения химических элементов.
5. Изменения, происходящие с веществами. Признаки химических реакций.
6. Растворы, растворение и электролиты.

По плану на восьмой класс видно, что темы становятся все сложнее. Практика и отзывы школьников показывают, что самая сложная тема этого учебного года – строение атома. Атомная теория и для взрослого человека может казаться сложной, что уж говорить об учениках, которые впервые с ней сталкиваются. Запутаться во всех терминах и зависимостях друг от друга довольно просто. Здесь, и во многих других темах по химии, поможет сборник ГДЗ к учебнику Журина.

Относительная атомная масса химических элементов

Размеры и массы молекул очень малы. Размеры и массы атомов еще меньше.

Масса самого легкого атома — атома водорода равна 1, 67375 · 10-24 г, масса атома кислорода 2,656812 · 10-23 г, а масса атома углерода 1,99265 · 10-23 г. Производить расчеты с такими числами неудобно. Поэтому для измерения масс атомов и молекул была введена атомная единица массы (а.е.м.).

Атомная единица массы — это 1/12 массы углерода, масса которого равна 12 а.е.м.

На Земле встречаются три разновидности атомов углерода, различающиеся массой. Такие разновидности атомов одного и того же элемента называются изотопами. В данном случае речь идет о разновидности, масса атомов которой в атомных единицах массы равна 12.

Разделив массу атома какого-либо химического элемента на 1/12 массы атома углерода, получают величину, которую называют относительной атомной массой и обозначают Ar.

Например, относительную атомную массу водорода и кислорода вычисляют следующим образом:

Ar(H) = 1, 67375 · 10-24 г : 1,66054· 10-24 г = 1,0078  (~1)

Ar(O) = 2,656812 · 10-23 г : 1,66054· 10-24 г = 15,999  (~16)

Относительная атомная масса элемента Ar показывает, в сколько раз масса его атома больше 1/12 массы атома углерода, масса которого равна 12 а.е.м.

Подробные решения по химии за 8 класс авторы Еремин, Кузьменко

Одним из последних в школьный курс дисциплин вводится такой предмет, как химия. Чтобы изучение химических законов, формул, элементов не вызвало затруднений у восьмиклассников, рекомендуется подключить в качестве вспомогательных занятий самоподготовку. Помочь с этим может гдз по химии за 8 класс Еремин, став базой, по которой можно сверить собственные ответы с эталонными. Для тех, кто всерьез заинтересовался этой наукой, сборник может стать основой, по которой впоследствии школьник будет готовиться к научным мероприятиям и конкурсам. В этом случае подготовка должна стать системной, а время, которое выделяется на ее организацию, достаточным. Оптимальны ежедневные, получасовые или часовые занятия.

Физические и химические явления. Химические реакции

Явления, при которых обычно изменяется только агрегатное состояние веществ, называется физическими явлениями. Примеры физических явления: плавление стекла, испарение или замерзание воды, конденсация водяных паров.

Явления, в результате которых из данных веществ образуются другие вещества, называются химическими явлениями.

При химических явлениях исходные вещества превращаются в другие вещества, обладающие другими свойствами.

Примеры химических явлений: сгорание топлива, гниение органических веществ, ржавление железа, скисание молока.

Химические явления иначе называют химическими реакциями.

Признаки химических реакций:

• выделение теплоты (иногда света), например, при горении
• изменение окраски
• появление запаха
• образование осадка
• выделение газа, например, при гашении соды уксусной кислотой выделяется углекислый газ

Важнейшие условия возникновения химических реакций

• приведение в тесное соприкосновение реагирующие вещества, для чего их измельчают и перемешивают
• нагревание веществ до определенной температуры